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    山东省20XX版初中化学考试总复习金属和金属材料第1课时金属材料金属锈蚀与防护练习

    时间：2021-05-01 12:49:38 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

    相关热词搜索：金属材料 金属 锈蚀

    山东省2019版初中化学考试总复习金属和金属材料第1课时金属材料金属的锈蚀与防护练习 本文关键词：金属材料，金属，锈蚀，山东省，课时

    山东省2019版初中化学考试总复习金属和金属材料第1课时金属材料金属的锈蚀与防护练习 本文简介：第八单元金属第1课时金属材料金属的锈蚀与防护姓名：________班级：________限时：______分钟1．(2018·成都中考)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是()熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A．用于焊接金属B．制造航天飞机C

    山东省2019版初中化学考试总复习金属和金属材料第1课时金属材料金属的锈蚀与防护练习 本文内容：

    第八单元

    金

    属

    第1课时

    金属材料

    金属的锈蚀与防护

    姓名：________

    班级：________

    限时：______分钟

    1．(2018·成都中考)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是(

    )

    熔点

    2

    500℃

    密度

    3

    g/cm3

    强度

    与钢相似

    导电性

    良好

    导热性

    良好

    抗腐蚀性

    优异

    A．用于焊接金属

    B．制造航天飞机

    C．制外科手术刀

    D．用于通讯设备

    2．(2018·东营广饶一模)下列有关金属的说法正确的是(

    )

    A．铝是地壳中含量最多的金属元素，使用也最早

    B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属

    C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁

    D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜

    3．(2017·玉林中考)合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是(

    )

    A．生铁

    B．玻璃钢

    C．焊锡

    D．18K金

    4．(2018·长沙中考)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(

    )

    A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

    B．刷防锈漆

    C．船体表面镀一层黄金

    D．给某些部位涂油

    5．(2018·福建模拟)以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是(

    )

    A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重

    B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈

    C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气

    D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水

    6．(2019·原创题)钢铁锈蚀危害极大，化学兴趣小组的同学探究铁锈蚀的条件，做了如图所示两个实验，下列有关说法不正确的是(

    )

    A．久置后，a、c号试管中的铁钉都不生锈

    B．a、e号试管中铁钉都没有与水接触

    C．L端液面比R端高

    D．实验二说明铁锈蚀与氧气和水都有关

    7．(2018·东营广饶一模)木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示。

    下列说法正确的是(

    )

    A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

    B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

    C．两个实验中都可观察到红色固体变黑

    D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸

    8．(2019·原创题)王华同学学习了金属材料后，对家中用的电锅进行了认真的研究，请你回答下列问题：

    (1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________________________。

    (2)电锅中的导线为铜丝，说明铜有__________性和________性。

    (3)电锅选用了不锈钢材料，不锈钢主要由铁、铬和镍组成，不锈钢的硬度________(填“大于”或“小于”)铁，不锈钢的熔点________(填“大于”或“小于”)铁的熔点，且不锈钢比铁__________(填“易腐蚀”或“耐腐蚀”)。

    (4)区分不锈钢和铁片的方法：将它们相互刻画，留下痕迹的是________，没留下痕迹的是__________。

    9．(2019·原创题)钢铁是使用最多的金属材料。据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。下面是化学兴趣实验小组的同学做的实验探究。

    (1)如图

    1放置一周后，铁丝生锈，试管内的水面将________(填“上升”或“下降”)。

    (2)如图2放置一周后，铁丝生锈最严重的部位是______。

    (3)如图3可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

    (4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径。为防止金属腐蚀，在家里使用刀、剪等铁制品时应__________________________________________________

    _____________________________(填一种方法)。

    10．(2018·巴中中考)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法错误的是(

    )

    A．a处红棕色粉末变为黑色

    B．a处实验结束时先停止通CO，后停止加热

    C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

    D．可利用点燃的方法进行尾气处理。

    11．(2019·改编题)东营高铁将于2020年建成通车，东营高铁设计时速高达350公里，大大方便了东营市人民的出行。

    (1)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。

    ①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于______(填字母序号)。

    A．化合反应

    B．分解反应

    C．置换反应

    D．复分解反应

    ②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示：

    Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应________________。

    Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是________________________

    __________________。

    Ⅲ.装置B的作用是____________________________________________。

    (2)高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等。

    ①上述食物中，含有丰富的蛋白质的有________，含有维生素的是________；

    ②雨后的铁轨表面很容易产生少量的锈迹，这是因为__________________________；

    ③实验室里常用稀盐酸除铁锈，写出除锈的化学方程式：____________________________________________________。

    参考答案

    夯基过关

    1．A

    2.B

    3.B

    4.C

    5.A

    6.D

    7.D

    8．（1）不锈钢锅、铜导线

    （2）导电

    延展

    （3）大于

    小于

    耐腐蚀

    （4）铁片

    不锈钢

    9．（1）上升

    （2）b

    （3）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

    （4）使用后要擦干（或放在干燥通风处或将铁制品与酸性物质分开放置或在刀上涂油等）

    高分夺冠

    10．B

    11．（1）①B

    ②先通一氧化碳

    3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

    收集尾气（或吸收二氧化碳、收集一氧化碳）

    （2）①牛奶

    橙汁

    ②铁在潮湿的空气中易生锈

    ③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

    篇2：20XX年中考化学第二轮专题复习第28讲金属及金属材料（真题赏析）试题

    2018年中考化学第二轮专题复习第28讲金属及金属材料（真题赏析）试题 本文关键词：赏析，真题，第二轮，金属材料，年中

    2018年中考化学第二轮专题复习第28讲金属及金属材料（真题赏析）试题 本文简介：第28讲金属及金属材料真题赏析本讲主题题一：下列有关金属及其合金的说法正确的是()A.黄铜的硬度比铜的硬度小B.不锈钢用于制作医疗器械C.部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径题二：在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是()A.铜片

    2018年中考化学第二轮专题复习第28讲金属及金属材料（真题赏析）试题 本文内容：

    第28讲

    金属及金属材料真题赏析

    本讲主题

    题一：下列有关金属及其合金的说法正确的是(

    )

    A.

    黄铜的硬度比铜的硬度小

    B.

    不锈钢用于制作医疗器械

    C.

    部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈

    D.

    防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

    题二：在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是(

    )

    A.

    铜片表面始终没有明显变化

    B.

    一段时间后溶液由无色变为浅绿色

    C.

    反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

    D.

    通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

    题三：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是(

    )

    题四：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能表示对应变化关系的是(

    )

    题五：常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为：X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3，有关该反应说法错误的是(

    )

    A.

    该反应是置换反应

    B.

    X可能是铁

    C.

    金属活动性X＞Ag

    D.

    X表面有固体析出

    题六：在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是(

    )

    A.

    天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

    B.

    天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余

    C.

    天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余

    D.

    天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余

    题七：铁合金在生产、生活中应用广泛。

    (1)地球上的铁元素以(“单质”或“化合物”)_____的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是_____。

    (2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是______。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是___________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____________。

    题八：钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一。请完成下列填空：

    (1)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和______等物质发生了化学反应。铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与氧元素的质量比是______(最简比)，铁元素的质量分数为_____。

    (2)新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用___检验，若出现______现象，说明该双吸剂仍可使用。

    (3)用磁铁矿冶炼铁的原理可用：4CO

    +

    Fe3O4

    3Fe

    +

    4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是______，化学反应方程式为___________。

    题九：汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：

    (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_______性。

    (2)下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是(填序号)______。

    ①钢铁

    ②合成橡胶

    ③羊毛织物

    ④铝合金

    ⑤塑料

    (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_____和水。

    (4)某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是_____(填序号)。

    A.

    滤渣中一定没有Fe

    B.

    滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

    C.

    滤渣中一定有Ag，可能有Cu

    D.

    滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3

    题十：某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

    (1)固体A中含有________和________，无色气体X为_____(均填化学式)。

    (2)步骤①中反应的化学方程式为________，该反应属于四种基本类型中的______反应。

    (3)操作a的名称为______，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为__________。

    (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量______(填“＞”、“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。

    题十一：同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：

    【提出问题】

    将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？

    【查找资料】

    (1)少量钠通常保存在煤油中

    (2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97

    g/cm3

    (3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气

    【做出猜想】

    猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；

    猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    ①取10

    mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50

    mL的烧杯里

    ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中

    钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀

    【现象分析】

    (1)钠熔成小球是因为__________________。

    (2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。

    (3)析出蓝色沉淀是因为_______(用化学方程式表示)。

    【继续探究】

    有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：

    实验操作

    实验现象

    结论

    取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸

    沉淀全部溶解，溶液变蓝色

    _______________

    【实验结论】

    在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为____________。

    第28讲

    金属及金属材料真题赏析

    题一：B

    题二：C

    题三：C

    题四：D

    题五：B

    题六：CD

    题七：(1)化合物

    赤铁矿

    (2)生铁比纯铁硬度大

    隔绝了空气和水

    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    题八：(1)水

    7:3

    70%

    (2)稀盐酸

    冒出气泡

    (硫酸铜溶液

    若有红色固体生成)

    (3)澄清石灰水

    Ca(OH)2+CO2=

    CaCO3↓+

    H2O

    题九：(1)导电性

    (2)②⑤

    (3)空气(或氧气)

    (4)CD

    题十：(1)Fe

    Cu

    H2

    (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    置换反应

    (3)过滤

    引流

    (4)>

    题十一：(1)钠的熔点低，跟水反应时，放出热量

    (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    【继续探究】蓝色沉淀中没有铜

    【实验结论】它们优先跟水反应

    篇3：20XX高中化学第三单元化学与材料的发展3.2金属材料备课素材新人教版选修

    2019高中化学第三单元化学与材料的发展3.2金属材料备课素材新人教版选修 本文关键词：备课，选修，金属材料，素材，单元

    2019高中化学第三单元化学与材料的发展3.2金属材料备课素材新人教版选修 本文简介：3.2金属材料教学建议1.金属化学冶炼的依据是氧化还原反应。根据金属的活动性不同,采用不同的还原剂或还原手段将金属由化合态还原为单质,这是金属化学冶炼的基本原理。例如,一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属,置换反应不仅可用于冶炼铜、银,还可用于提炼稀土金属;电解法是目前人类生产中掌握和使用的一

    2019高中化学第三单元化学与材料的发展3.2金属材料备课素材新人教版选修 本文内容：

    3.2

    金属材料

    教学建议

    1.金属化学冶炼的依据是氧化还原反应。根据金属的活动性不同,采用不同的还原剂或还原手段将金属由化合态还原为单质,这是金属化学冶炼的基本原理。例如,一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属,置换反应不仅可用于冶炼铜、银,还可用于提炼稀土金属;电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段,可以用于冶炼活泼金属。

    2.教科书中仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属的化学冶炼原理和过程。对于钢铁冶炼(火法冶炼),重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别,指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势;对于铝的冶炼(湿法冶金和电冶金的结合),则可以通过展示铝的生产流程,重点讨论其中的化学反应原理,即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。

    3.金属腐蚀的主要原因是自发进行的原电池反应,揭示金属腐蚀的本质即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害,由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。需要指出的是,金属防腐方法的选择不仅是一科学问题,也是一技术问题。

    参考资料

    “大地之子”——钛

    钛是一种银白色的金属,德国化学家克拉普洛特从匈牙利布伊尼克的一种红色矿石中,发现了这种元素,便以希腊神话中的英雄来命名,钛的意思是“地球的儿子”。钛的外形很像钢铁,但远比钢铁坚硬,且体重只有铁的一半。俗话说:“真金不怕火炼。”可是钛的熔点比黄金还高出600多摄氏度。正因为钛的本领非凡,所以有着广泛的用途。现在,钛是制造飞机、坦克、军舰、潜艇、宇宙飞船和导弹不可缺少的金属。钛与氮、碳结合生成的氮化钛、碳化钛,也是非常坚硬的化合物,它们的耐热本领甚至比钛还高1倍。这样坚硬而耐热的材料,可以代替超级钢,制造高速切削刀具。钛的许多特殊性能,还在化工、超声波和超导技术中得到应用。

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