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    山西20XX届中考化学复习方案专题训练（十）定量分析计算

    时间：2021-04-01 12:22:33 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

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    山西2018届中考化学复习方案专题训练（十）定量分析计算 本文关键词：定量分析，山西，中考，复习，训练

    山西2018届中考化学复习方案专题训练（十）定量分析计算 本文简介：专题训练(十)定量分析计算1．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，

    山西2018届中考化学复习方案专题训练（十）定量分析计算 本文内容：

    专题训练(十)

    定量分析计算

    1．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入100

    g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8

    g碳酸钠溶液。请计算：

    (1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。

    (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

    2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

    图KZ10－1

    请回答下列问题。

    (1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。

    (2)该同学制得氧气的质量是________g。

    (3)计算滤液中溶质质量分数。

    3．[2017·菏泽]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

    次数

    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀硫酸质量/g

    20

    20

    20

    生成氢气的质量/g

    0.08

    0.08

    0.04

    试计算：(1)共制得氢气________g。

    (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

    4．[2017·江西]学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100

    g废水于烧杯中，加入100

    g

    BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7

    g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。

    (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。

    (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)

    (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。

    5．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

    (1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

    图KZ10－2

    ①配制100

    g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ10－2所示盐酸的质量________g。

    ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

    (2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10－3所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

    图KZ10－3

    6．[2017·河北]用图KZ10－4中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。

    图KZ10－4

    请计算：

    (1)共制得氢气________g。

    (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

    7．[2017·德州]硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6

    t铁屑与100

    t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：

    (1)可生成硫酸亚铁的质量。

    (2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。

    8．[2017·广安]一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2

    g。

    (1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。

    (2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208

    g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。

    (3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数________。

    参考答案

    1．(1)8.8

    (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。

    2NaOH

    ＋

    CO2===Na2CO3＋H2O

    80

    44

    100

    g×x

    8.8

    g

    ＝

    x＝16%

    答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。

    2．(1)钾(或K)

    (2)4.8

    (3)解：设生成氯化钾的质量为x。

    2KClO32KCl＋3O2↑

    149

    96

    x

    4.8

    g

    ＝

    x＝7.45

    g

    滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。

    答：滤液中溶质质量分数为14.9%。

    3．(1)0.2

    (2)解：设20

    g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。

    Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    98

    2

    x

    0.08

    g

    ＝

    x＝3.92

    g

    所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。

    答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

    4．(1)23.3

    (2)解：设100

    g工业废水中硫酸的质量为x。

    BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

    98

    233

    x

    23.3

    g

    ＝

    x＝9.8

    g

    该工业废水中硫酸的质量分数为×100%＝9.8%。

    答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

    (3)氢氧化钙

    5．(1)①20

    ②最低处

    烧杯

    (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

    CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

    100

    73

    x

    75

    g×7.3%

    ＝

    x＝7.5

    g

    答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5

    g。

    6．(1)0.2

    (2)解：设100.0

    g稀硫酸中含溶质的质量为x。

    Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    98

    2

    x

    0.2

    g

    ＝

    x＝9.8

    g

    稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。

    答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

    7．解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100

    t废液中硫酸的质量为y。

    Fe

    ＋

    H2SO4===FeSO4＋H2↑

    56

    98

    152

    5．6

    t

    y

    x

    ＝

    x＝15.2

    t

    ＝

    y＝9.8

    t

    (2)废液中硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。

    答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为15.2

    t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。

    8．(1)15.2

    (2)23.3

    (3)10%

    [解析]

    (1)设反应生成硫酸亚铁的质量为x。

    Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

    152

    2

    x

    0.2

    g

    ＝

    x＝15.2

    g

    (2)设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z。

    BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2

    208

    152

    233

    z

    15.2

    g

    y

    ＝

    y＝23.3

    g

    ＝

    z＝20.8

    g

    (3)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。

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