全国各地高考化学联考分类汇编-,氧族元素,,环境保护含答案,(3)

时间：2021-01-12 20:14:12 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　第四章

　氧族元素

　环境保护 一、选择题 1 ． （ 2021 模 拟 福 建 卷 7 ）

　能 实 现 下 列 物 质 间 直 接 转 化 的 元 素 是

　 （

　 ）

　单质 氧化物 酸或碱 盐+O 2 +H 2 O +NaOH或HCl A. 硅

　 B. 硫

　C. 铜

　D. 铁 答案

　 B 解析

　 S 与 O2 生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成Na2SO3，B 项正确。A 项，SiO2 不与水反应，错；C 项中 CuO，D 项中Fe3O4 均不与 H2O 反应，故错。

　2．（2021 模拟广东化学 17）常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可 发 生 如 下 两 个 反 应 ：

　2Fe2++H2O2+2H+ ＝ 2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（

　 ）

　A．H2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B．在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降

　C．在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D．H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+ 答案

　 CD 解析

　 结合 A、B 两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2 的还原性>Fe2+的还原性，A 错； 2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液 pH 值不变，B错，

　H2O2 分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为 Fe2+可导致 H2O2分解，所以 H2O2 生产过程要避免混入 Fe2+，D 正确。

　3 ． （ 2021 模 拟 北 京 卷 8 ）

　下 列 叙 述 正 确 的 是

　 （

　 ）

　A．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入3 2Cu(NO ) 固体，铜粉仍不溶解 C．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 答案

　 C 4．(2021 模拟全国卷Ⅰ27 )浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

　（

　 ）

　2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

　将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂

　的名称及其作用。

　选用的仪器 （ 填 字母）

　加入的试剂 作用

　答案

　C

　 浓硫硫和木炭

　 产生反应物 B

　 无水硫酸铜

　 检验是否有水 A

　 品红

　 检验 SO2 A

　 酸性 KMnO4

　除去 SO2 A

　 澄清石灰水

　 检验 CO2 的存在。

　解析

　 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置 B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验 SO2 气体，用装置 A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2 气体产生，再用装置 A，放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2，最后再用装置 A，放入澄清石灰水来检验 CO2 的存在，因 SO2 也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去 SO2。

　5．（2021 模拟北京卷 28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

　 （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

　4+112 2 3 2O

　2Fe O +8SO 高温

　（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

　（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

　a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高2SO 的转化率 c. 使用催化剂能提高2SO 的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每 160g3SO 气体与2H O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。

　（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO和铵盐。

　①2SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br 。2SO 吸收2Br 的离子方程式是。

　② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

　部分测定结果； 铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。

　计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为 15.00g。

　浓硫酸增加的质量为。

　（计算结果保留两位小数）

　答案

　（1）FeS2（2）2SO 2

　+ O 2Δ催化剂2SO 3 （3）a

　 b

　 d （4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56

　2.31g 6．（2021 模拟四川卷 26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

　Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白：

　（1）移取 10.00 m 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

　（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

　 (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或 “ 碱 式 ” ）

　滴 定 管 中 。

　滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是___________________________________________ ______________________________________________________________。

　（4）复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

　（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

　Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

　请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

　实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性

　 验证不稳定性

　 答案

　 I．（1）容量瓶 （2）2

　 5

　 6

　 2

　8

　502

　（3）酸式

　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 （4）17200cV （5）偏高 II． 实 验 内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）

　产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）

　验 证 不 稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）

　产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

　7．（2021 模拟上海卷 26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

　（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

　a．稀硫酸与硫化亚铁

　b．稀硝酸与硫化亚铁

　 c．稀硫酸与硫化钠

　d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　______________（填编号）。

　（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。

　（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

　______________________________________________________________

　反应过程中，溶液的 pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

　（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

　（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%～45.5%时会发生爆炸。当 硫 化 氢 气 体 在 空 气 中 的 体 积 分 数 为 30% 时 ， 其 爆 炸 产 物 是

　______________________。

　答案

　 （1）a

　 d

　（2）②③④ （3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）2 2 2SO 2H S 3S 2H O   

　变大 （5）b （6）S

　 H2O 8．（2021 模拟上海卷 30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：2 33O 2O 放电 （1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。

　（2）将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为_____________L。

　（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

　答案

　 （1）35.6 （2）3 （3）0.5 9．（2021 模拟宁夏卷 28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所 示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的Δ

　H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

　（1）图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？，理由是； （2）图中△H=KJ·mol-1； （3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式； （4）如果反应速率υ（SO2）为 0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

　答案

　 （1）反应物能量

　生成物能量

　 （2）无

　降低

　因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低

　 （3）-198

　(4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2

　4VO2+ O2=2V2O5

　 (4)0.025

　0.05

　(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)△H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 解析

　 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A 和 C 所表示的意义，E 为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； （2）图中表示的是 2molSO2 的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；

　（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2

　4VO2+ O2=2V2O5； （4）依据速率之比等于化学计量数之比 2005---2008 高考题 一、选择题 1.(08 广东理基 22)保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是

　 (

　) A.发电厂的煤经脱硫处理

　B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物

　D.电镀废液经中和后直接排放 答案

　D 解析

　煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此 A、B、C 正确；由于电镀液中往往含氰化物，应有严格的回收处理措施，D 错误。

　2.(08 江苏 1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

　 (

　) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 答案

　B 解析

　B 项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是

　无害的，例如味精等。其余几项都正确。

　3.(08 山东理综 9)下列叙述合理的是

　 (

　)

　 A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 答案

　D 解析

　导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据，如石墨是很好的导体，A 错误；毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有 C、H、O、S、N 等元素，完全燃烧不止生成 CO2 和 H2O；核电站是把核能转化为电能。“限塑”的根本目的是减少“白色污染”；只有 D 选项正确。

　4.(07 广东理基 20)下列说法正确的是

　 (

　) A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

　 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3 是由 3 个氧原子构成的化合物

　D.CuSO4·5H2O 是一种混合物 答案

　A 解析

　生石灰与水混合的过程发生了 CaO+H2O

　 Ca(OH)2 的化学反应，B 错；O3 为单质，C 错；CuSO4·5H2O 是一种化合物。

　5.(07 全国Ⅰ理综 6)下列有关环境问题的说法正确的是

　 (

　)

　A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B.臭氧的体积分数超过 10-4%的空气有利于人体健康 C.pH 在 5.6～7.0 之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 答案

　A 解析

　A 项中，CaCO3

　 CaO+CO2↑,2CaO+2SO2+O2

　 2CaSO4;B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C 项中，酸雨的 pH<5.6;D 项中，水体含磷量高，会导致水体富营养化。

　6.(07 全国Ⅰ理综 11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

　 (

　) A.KClO3（加 MnO2 催化剂，加热）

　 B.KMnO4（加热）

　C.H2O2（水溶液，加 MnO2 催化剂）

　 D.HgO（加热）

　答案

　A 解析

　A 项中，2KClO3

　2KCl+3O2↑ B 项，2KMnO4

　 K2MnO4+MnO2+O2↑ C 项，2H2O2

　2H2O+O2↑ D 项，2HgO

　2Hg+O2↑,故 A 项符合题意。

　7.(06 四川理综 6)下列物质中，下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

　(

　) A.N2

　 B.SO2 C.CO2

　D.CO

　答案

　B 解析

　环境问题一直是全世界最为关注的问题，我国“城市空气质量日报”报道的污染物中有 SO2，故答案为 B。

　8.(06 天津理综 8)引起下列环境污染的原因不正确的是

　(

　) A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2 或 CO2 都会导致酸雨的形成 D.CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 答案

　C 解析 SO2 和 NO2 能导致酸雨的形成，但 CO2 不能导致酸雨的形成，故 C错。

　9.(06 上海 1) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

　 (

　) A.用木材作燃料

　B.用液氢替代汽油 C.开发风能

　 D.开发地热

　答案

　A 解析

　如果用木材作燃料代替燃油，就会使大量森林树木被砍伐，造成水土流失，破坏生态环境。

　10.(06 广东 1) 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是

　(

　) A.O3 和 O2 互为同位素

　 B.O2 比 O3 稳定

　C.等体积 O3 和 O2 含有相同质子数

　 D.O3 与 O2 的相互转变是物理变化 答案

　B 解析

　O2 和 O3 应属于同素异形体而不是同位素，A 错；等体积的 O3 和 O2具有相同分子数，原子数 O3 比 O2 多，因此质子数也多，C 错；O3 与 O2的相互转化属化学变化，D 错。

　11.(05 北京春理综 6)近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是

　 （

　）

　A.硫化氢分子很稳定，受热难分解 B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到 8 电子结构 C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色 D.硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S

　 2H++S2- 答案

　C 解析

　用排除法，硫化氢分子稳定性较差，受热易分解 H2S

　H2+S,A 错，H2S 分子中 H 原子只与硫原子共用 2 个电子，H 原子最外电子层只有 2 个电子不是 8 个电子，B 不正确；H2S 是弱电解质，具有可逆性且分步电离：H2S

　H++HS-。

　12.(05 全国Ⅲ理综 6)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

　(

　)

　A.①②③

　B.②③④

　 C.①②④

　 D.①③④ 答案

　C 解析

　形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放，其中在工业城市中主要是由于含硫煤的燃烧所引起的，要减少硫的氧化物的排放，我们可以对煤燃烧所产生的尾气进行脱硫处理，如利用碱石灰吸收等；从能源的综合利用角度讲最好少用原煤直接作燃料，开发新能源也是减少硫排放的一种重要途径。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少 SO2 等的排放。

　13.(05 江苏 2)保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量施用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

　 (

　) A.①②④⑤

　 B.②③④⑥

　 C.①②④⑥

　 D.③④⑤⑥ 答案

　C 解析

　过量施用化肥、农药对环境有破坏作用，使用一次性木质筷子，必定会导致树木被大量砍伐，对保护环境不利。故选 C。

　二、非选择题 1.(07 重庆理综 26) 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

　（1）硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫，其离子方程式为。

　（2）用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为；该方法的优点是。

　（3）一定温度下，1 mol NH4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢

　和氨气。

　①当反应达平衡时 p 氨气×p 硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa; ②右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若 t2 时增大氨 气的浓度且在 t3 时反应再次达到平衡，请在图上画出 t2 时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

　 答案

　（1）2Fe3++H2S

　 S↓+2Fe2++2H+ (2)Na2S+2H2O

　 S↓+H2↑+2NaOH 或 S2-+2H2O

　 S↓+H2↑+2OH- 副产物氢气，生成的 NaOH 可循环利用。

　(3)①2 a

　②

　 解析

　NH4HS(s)

　 NH3(g)+H2S(g) n(NH3)∶n (H2S)=1∶1 根据题意：p 氨气×p 硫化氢=a(Pa2)

　21p 总×21p 总=a,p2 总=4a,p 总=2 2

　2.(07 山东理综 28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染 物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

　（1）硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3：

　某温度下，SO2 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）

　的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

　①将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等于。

　②平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

　（2）用 CH4 催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

　CH4 （ g ）

　+4NO2(g)

　4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

　Δ H=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)

　2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用 NA 表示），放出的热量为 kJ。

　（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox

　 3<x<4,M=Mn、Co、Zn 或 Ni）由铁酸盐（MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

　请写出 MFe2Ox 分解 SO2 的化学方程式（不必配平）。

　答案

　 (1)①800 L·mol-1②= (2)1.60 NA(或 1.6 NA)

　 173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S 解析

　（1）①从图示可知，α+p=0.9, 当 p=0.10 α,α=0.8。

　2SO2（g）+

　O2(g)

　 2SO3（g）

　起始浓度（mol·L-1）

　0.2

　0.1

　0 平衡浓度（mol·L-1）

　0.04

　 0.02

　 0.16 K=1 -222223mol L02 . 0 04 . 016 . 0) O ( ) SO () SO (c cc=800 L·mol-1。

　②平衡状态由 A 变到 B 时，温度不变，平衡常数 K（A）=K（B）不变 （2）由题意可写出下列热化学方程式：

　CH4（g）+2NO2(g)

　N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); ΔH=-867 kJ·mol-1 1 mol CH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中转移 8 mol e-，放出 867 kJ 的能量n（CH4）=1 -mol L 4 . 22L 48 . 4=0.2 mol,所以整个过程中转移的电子数为 0.2×8 NA=1.6 NA 放出的热量：0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ。

　（3）根据图示写出方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S

　第二部分

　 三年联考题汇编 202021 模拟年联考题 一、选择题 1．(2021 模拟杭州儒林育英高复学校第三次)将按等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和 Ba(NO3)2 的混合溶液，则发生的实验现象是(

　)

　 ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明 A.仅①和④

　 B.仅①和③

　 C.仅②和③

　D.仅②和④

　答案

　C 2．（2021 模拟江宁高级中学第一学期高三年级 12 月月考三校联考）2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是(

　) A．用明矾来净水

　 B．硫酸工业生产中沸腾炉中的反应为：2 3 2 2 28SO O 2Fe 11O 4FeS   高温，送进沸腾炉中的矿石（主要成分为 FeS2）常被粉碎成细小矿粒 C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制 Fe3O4 和 H2 D．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶于浓盐酸中再加水稀释 答案

　D 3．(2021 模拟衡水中学上学期三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

　 (

　 )

　A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

　B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3

　C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

　D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

　 答案

　Ａ 4 ． （ 2021 模 拟 衡 水 中 学 上 学 期 三 调 考 试 ）

　下 列 说 法 不 正 确 的 是

　 ( ) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫与氧属于同一主族 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案

　AD 5．(2021模拟衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经 点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为 10mL，

　该 10mL 气 体 可 能 是

　( ) A

　H2S、SO2

　B

　O2

　C

　H2S

　D

　SO3

　答案

　 C 6．(2021 模拟衡水中学上学期三调考试)进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是

　（

　 ）

　A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜

　B．进行 SO2 性质探究实验时，多余的 SO2 应排到实验室外

　C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于 CS2 后倒入垃圾箱

　D．配制 H2SO4 溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓 H2SO4

　答案

　 A 7．(2021 模拟南昌三校联考高三上 )下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

　（

　）

　A． SO2

　B． H2O2

　 C． O3

　D． HclO 答案

　 A 8．(2021 模拟南昌三校联考高三上 )大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏、下列因素可破坏臭氧层的是

　（

　）

　A．SO2 的排放

　B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏

　C．CO2 的排放

　 D．燃料的不完全燃烧 答案

　 B 9．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是（

　）

　A．SO2 使品红褪色

　 B．H2C2O4 使蓝墨水褪色 C．臭氧使有色布条褪色

　D．H2O2 使石蕊褪色 答案

　 B 10．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)将 SO2 气体通入下列溶液中 ， 一 定 不 会 生 成 沉 淀 的 是

　（

　 ）

　A．饱和石灰水

　B．漂白粉溶液

　C．BaCl2 溶液

　 D．Ba（NO3）2 溶液 答案

　 C 11．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)下列工业生产中，主要化学反 应 都 是 氧 化 还 原 反 应 的 是

　（

　 ）

　A．合成硫酸工业

　B．合成硝酸工业 C．制造水泥工业

　D．制造玻璃工业 答案

　 B 12．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)下列说法正确的是

　（

　 ）

　A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 D．Al2（SO4）3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 答案

　 C 13．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)下列叙述中正确的是

　（

　 ）

　A．O、S、Se、Te 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 B．O、S、Se、Te 的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电 C．SO2、SeO2 和 TeO2 都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性 D．H2SO4、H2SeO4 和 H2TeO4 都是强酸，水溶液都有强氧化性 答案

　 C

　14．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)向 25 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量

　 （

　 ）

　A．小于 0.23 mol

　 B．等于 0.23 mol C．0.23 mol~0.46 mol 之间

　D．等于 0.46mol 答案

　 A 15．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)将含 amolNa2SO3 的溶液与含 bmolNa2S 的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色 沉 淀 ， 并 有 能 使 品 红 褪 色 的 气 体 产 生 ， 则 a 与 b 的 比 值 为

　 （

　 ）

　A．大于 2

　B．小于 2 C．等于 2

　D．大于 1/2 答案

　 D 16．(2021 模拟北京明光中学高三教学检测)在 4mol/L 的硫酸和 2mol/L 的硝酸混合溶液 10mL 中，加入 0.96g 铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

　 (

　 ) A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224Ml 答案

　 D 17．(2021 模拟哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO42-的物质的量浓度为 6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

　 （

　）

　 A．11.2g

　 B．16.8g

　C ． 19.6g

　D．22.4g 答案

　 D 18．(2021 模拟哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )关于Ｏ3 的说法中错误的是

　 （

　）

　①Ｏ3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ②Ｏ2 与Ｏ3 是氧元素的同素异形体 ③Ｏ3 比Ｏ2 密度大，也比Ｏ2 易溶于水 ④Ｏ3 比Ｏ2 稳定，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用 ⑥空气中微量Ｏ3 可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3 含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3 生成

　A．①②③

　 B．④⑤⑥

　C．④⑥

　 D．⑤⑦

　 答案

　 C 19．(2021 模拟哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )下列物质中，不能由单质直

　接化合而成的是（

　）

　①CuS

　 ②FeS

　③SO3

　 ④H2S

　 ⑤FeCl2

　⑥H2Te A．①③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

　答案

　 A 20．(2021 模拟哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一 种 物 质 ， 该 物 质 可 以 选 用 下 列 物 质 中 的

　 （

　）

　①浓 H2SO4

　 ②固体烧碱

　③固体碳酸钙④生石灰

　⑤固体 NH4Cl

　⑥固体食盐

　 A．①②

　B．②③④

　 C．②④⑤

　D．①③⑥

　 答案

　 A 21．(2021 模拟届福州一中期中考试)下列对单质硫的叙述中，正确的是

　(

　) A．硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜

　B．硫与氢气常温下能直接化合 C．单质硫总是作为还原剂参加反应的

　D．自然界中存在单质硫 答案

　 D 22．(2021 模拟西安中学高三第三次年级统考)检验 SO2 气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是

　 （

　 ）

　A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性 KMnO4，再通过澄清石灰水 答案

　 D 23．(2021 模拟西安中学高三第三次年级统考)下列关于过氧化氢的说法正确的是

　（

　 ）

　A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

　 B. 过氧化氢是离子化合物

　 C. 过氧化氢可以发生分解反应

　D.过氧化氢具有漂白性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色 答案

　 C 24．(2021 模拟重庆市五区高三联考)下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是

　 （

　 ）

　A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、Hg 等较不活泼的金属氧化 B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化 答案

　 C 25．(2021 模拟重庆市五区高三联考)以下每个选项中的两组物质都能反应，且放 出 同 一 种 气 体 产 物 的 是

　 （

　 ）

　A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

　B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

　 D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 答案

　 D 26．(2021 模拟黄冈中学高三九月月考)有 Na2S 和 Na2SO3 的混和物 30g，用足量的稀 H2SO4 处理后生成 9.6g 硫，则混和物中硫化钠的质量为

　（

　 ）

　A．15.6gB．11.7g

　C．12.6g

　D．17.4g 答案

　 D 27. (2021 模拟黄冈中学高三九月月考)接触法生产 H2SO4 的过程中，对废气、

　废 液 、 废 渣 和 “ 废 热 ” 的 处 理 正 确 的 是

　（

　 ）

　①尾气用氨水处理

　②污水用石灰乳处理

　③废渣用来造水泥、炼铁

　④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。

　A．只有①②

　 B．只有①③④

　C．只有①②③

　D．全部 答案

　 D 28．(2021 模拟黄冈中学高三九月月考)现有某酸性溶液(可能含有Br 、 24SO 、3 2 SOH 、4NH 等粒子)，分别进行如下 实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调节 pH 至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入2BaCl 溶液， 产生的白色沉淀不溶于稀3HNO 。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是

　（

　 ）

　A． 24SO B．3 2 SOH C．4NH D．Br

　答案

　 A 29．(2021 模拟湖南省张家界市高三联考 )含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （

　）

　A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和 NaHS D ． NaOH 和NaHS 答案

　 A

　30．(2021 模拟山东潍坊高三检测)如右图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

　 （

　 ）

　A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 D．沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性

　答 案

　 C 31．(2021 模拟惠州市高三第二次调研考试 )工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气 SO2 含量的试剂是

　 （

　 ）

　A．品红溶液 B．氨水、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液

　 D．以上都能 答案

　 C 32、（2021 模拟江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）标准状 况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是 （

　 ）

　A．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

　B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol•L－1

　D．b 点对应的溶液导电性最强 答案

　 A 33．(2021 模拟上海市高三年级上学期十四校联考)与当今地球上重大环境问题不相关的物质是

　 （

　）

　A．CO2 B．N2 C．SO2 D．CC12F2

　答案

　 B 34．(2021 模拟湖南师大附中高三化学第三次月考)下列关于环境问题的说法正确的是

　 （

　）

　A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的 SO2 B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康 C．pH 在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染 答案

　 A 35．（2021 模拟江苏省南京市高三年级质量检测）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是

　 （

　）

　 A．自 2008 年 6 月 1 日起，实行塑料购物袋有偿使用

　 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

　 C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

　D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂 答案

　 B 36．(2021 模拟安徽省泗县第一次质量检测)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（

　 ）

　A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 答案

　 D 37．(2021 模拟北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)从硫酸工业综合经济效益出发，下列做法合理的是

　（

　 ）

　 ①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用

　 ②充分利用硫酸工业生产中的“废热”

　 ③硫酸工厂应建在人口稠密的居民区 A．①②

　B．②③

　 C．①③

　D．①

　答案

　 A 38．(衡水中学 2008—202021 模拟学年调研考试)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(

　 ) A．该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol/L

　B．该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO210.3 L C．配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 答案

　C 39.(海淀区高三年级第一学期样本校调研卷)下述做法能改善空气质量的是 A.限制使用电动车 B.以煤等燃料作为主要生活燃料

　C.利用太阳能等能源替代化石能源 D. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 答案 C 40．（安徽省蚌埠二中 2010 届高三 8 月月考）下列关于环境问题的说法正确的是 A．pH 小于 7.0 的降雨通常称为酸雨 B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染 C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化 D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质 答案 B

　 二、非选择题 41．(2021 模拟安徽高三 10 月考)5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止在

　大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

　（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在 H2SO4 存在下与 SO2 反应制得。请写出反应的离子方程式：。

　（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 →ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当 1 mol HClO2 发生分解反应时，转移的电子数是。

　（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。

　A．MnO2

　 B．KMnO4 溶液

　 C．稀盐酸

　 D．Na2SO3溶液 答案

　 （1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（2）0.8NA

　 (3)B 42.(2021模拟重庆市五区高三联考)将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L 浓 H2SO4 中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000 mL，测得 c(Cu2+)=0.3 mol／L。试计算：

　（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

　（2）溶液稀释后，c(H+)是多少? 答案

　 有关化学方程式：

　① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ② Cu+2H2SO4 (浓)

　△

　CuSO4+SO2↑+2H2O

　设混合物中 Cu 的物质的量为 x，CuO 的物质的量为 y。

　有：

　 64x + 80y ＝20.8…………………………① x + y ＝0.3………………………………② 解得：x＝0.2mol

　 y＝0.1mol

　 （1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L （2）已知 n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

　 n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol

　n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

　 故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

　43.( 2021 模拟广东天河中学高三模拟)工业制硫酸生产流程如下图：

　（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 A．升高温度

　 B．减少压强

　C．不断补充空气

　 D．及时分离出 SO3 （2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ A、净化气体

　B、控制温度在 400～500℃

　C、增大催化剂与反应气体的接触面积

　D、不断补充空气 （3）已知 2SO2（g）+O2（g）

　2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2,充分反 应 后 , 放 出 的 热 量 ______( 填 “ < ”“ > ”“ = ” )196kJ ， 理 由 是稀释室 贮存室 98％硫酸 造气 (制SO 2 ) 空气 净化 干燥 催化反应室 (400～500℃、常压、催化剂) 吸收塔 发烟硫酸 SO 3

　98％硫酸

　______________________________________________________。

　 （4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为 SO27％、O211％、N282％。在 500℃，0.1MPa 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为 V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则 SO2 的利用率为 （5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式。

　答案

　（1）C、D

　 （2）ABC （3）① <

　在 1atm 和 298K 条件下，2mol SO2 和 1mol O2 完全反应生成 2mol SO3，放出 196kJ 热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为 450℃,所以放出的热量小于 196kJ

　（4）93.4％

　 （5）2NH3·H2O+SO3＝ （NH4）2SO4+ H2O

　 2NH3·H2O+SO2＝（NH4）2SO3 + H2O 44．(2021 模拟北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)工业上用接触法制硫酸，请回答下列问题：

　（1）在接触室中生成 SO3 反应条件的选择，能用勒夏特列原理解释的是______。

　 A．用 V2O5 作催化剂

　B．温度为 400 ℃～500 ℃

　 C．常压

　D．O2 过量

　（2）在硫酸工业尾气中含有少量 SO2，可用氨水吸收，该反应的离子方程式是

　。

　（3）现有含 FeS2 30％的黄铁矿 100 t，如果在煅烧过程中，FeS2 损失了9％，则可生 产质量分数为 98％的硫酸多少 t ?（写出计算步骤）

　答案（1）D

　 （ 2 ）

　SO2+2NH3 • H2O=2NH4++SO32-+H2O 或 SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- （3）

　 FeS2 2H2SO4

　120

　196

　 100×30%×91%

　 m×98%

　 m = 45.5(t)

　45. (2021 模拟北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是 FeS2)成分测定时，取 0.1000g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应，用浓度为 0.02000mol/L的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00mL。

　已知：①SO2＋2Fe2＋＋2H2O＝SO2－ 4＋2Fe3＋＋4H＋

　②___ Cr2O2－ 7＋___ Fe2＋＋___ H＋＝___ Cr3＋＋____ Fe3＋＋_____ H2O ⑴在反应②的横线上填写相应的化学计量数。

　⑵若灼烧 6g FeS2 产生的 SO2 全部转化为 SO3 气体时放出 9.83kJ 热量，写

　出 SO2 气 体 转 化 为 SO3 的 热 化 学 方 程 式 ：____________________________________________________。

　⑶求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。

　答案

　 ⑴ 1、6、14，2、6、7、 ⑵2 SO2(g)＋O2(g)

　2 SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol ⑶据元素守恒和电子转移守恒可得关系式：

　3FeS2——6SO2——12Fe2＋——2 Cr2O2－ 7 3×120g

　2mol mg

　0.02000mol/L×0.025L

　m=0.2021 模拟 0g

　 则ω(FeS2)=

　 ×100％＝90.0％ 46．(2021 模拟湖南省张家界市高三联考 )某工厂废气中含有 SO2，可将 SO2转化为（NH4）2SO4 而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中 O2的体积分数为 10％（这时 SO2 的体积分数为 0．2％），并在 400℃时以5m3／h 的速率通过 V2 O5 触媒层，然后与流量为 25 L／h 的 NH3 混合，再喷入流量为 290 g／h 的冷水，此时气体温度迅速从 400℃下降至 200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4 晶体。回答下列问题。

　（1）使废气中 SO2 与 O2 的物质的量之比为 1：50，主要原因是 。

　（2）反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压强及温度对 SO2 转化率的影响如下表：

　3×120g

　mg 2mol

　0.02000mol/L×0.025L

　=0.2021 模0.1000g

　 已知 SO2 的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的生产条件是，选择该条件的主要原因是 。

　（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将 SO2 全部催化氧化为 SO3。” 你认为该报道可信吗?（填“可信”或“不可信”），其理由是

　（4）合成氨时，原料 N2 不能用空气代替，主要原因是 。

　 答案

　 （1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动

　（2）0．1MPa 400～500℃，

　既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好

　 （3）

　不可信

　二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化

　 （4）主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸

　47.（2021 模拟湖北黄石二中高三年级月考）工业接触法制硫酸的流程如下图所示：

　沸腾炉 黄铁矿 空气 接触室 吸收塔 净化 炉渣 吸收剂 尾气 发烟硫酸

　（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：

　 。

　（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO2 7 %，O2 11 %，N2 82 %。从接触室出来的气体中 SO3 的体积分数为 7 %，则 SO2 的转化率为

　 。

　（ 3 ）

　接 触 室 采 用 常 压 而 不 采 用 高 压 的 原 因 是__

　。

　（4）在吸收塔中为什么用 98.3 %的浓硫酸而不是用水吸收 SO3？

　每 100 g SO3 气体与 H2O 完全反应放出热量 162.9 kJ，该反应的热化学方程式为

　。

　(5) 某硫酸厂每天用含 FeS2 60%的硫铁矿 500 t 生产硫...