山西20XX届中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线

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山西2018届中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线 本文简介：滚动小专题(一)溶解度曲线类型1一条曲线1．[2016·泉州]如图G1－1是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．60℃时，120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定

山西2018届中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线 本文内容：

滚动小专题(一)

溶解度曲线

类型1

一条曲线

1．[2016·泉州]如图G1－1是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是(

)

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．60

℃时，120

g硝酸钾与100

g水充分混合可以形成饱和溶液

D．60

℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30

℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数

图G1－1

图G1－2

2．[2017·广州]图G1－2为KNO3的溶解度曲线，点a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)a点对应溶液的溶质质量分数是____________(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70

℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________________________________________________________________。

类型2

两条曲线

3．[2017·安徽]地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图G1－3为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(

)

图G1－3

A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．450

℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为

0.04

g

D．450

℃时，可得到

0.04%的CaCl2的超临界水溶液

4．[2017·临沂]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G1－4所示。下列说法正确的是(

)

A．20

℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40

℃时甲的一定量饱和溶液降温至20

℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40

℃时，分别在100

g水中各加入30

g甲、乙，同时降温至20

℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

图G1－4

图G1－5

5．[2017·长沙]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1－5所示。请回答下列问题。

(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。

(2)30

℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。

(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________________________________________________________________________(任写一种)。

类型3

三条曲线

6．[2016·济宁]如图G1－6是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是(

)

图G1－6

①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质

②在20

℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30

℃时，氯化钠和氯化铵固体各20

g分别溶于50

g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

7．[2016·葫芦]岛如图G1－7是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

(2)t2℃时，将20

g

A放入50

g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。

(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。

(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。

图G1－7

图G1－8

8．[2017·滨州]如图G1－8为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。

(2)M点的含义是________________________________________________________________________。

(3)t1℃时，40

g

A物质加入到50

g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是________。

(4)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________________________________________________________________________。

类型4

曲线结合实物图

9．[2017·济宁]在20

℃时，分别将50

g水倒入盛有20

g

NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图G1－9所示。

图G1－9

请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图Ⅱ所示)回答下列问题。

(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是____________，判断依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)30

℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

10．[2017·武汉]R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G1－10中Ⅰ所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图Ⅱ所示实验。

图G1－10

(1)t1℃时，氯化铵的溶解度为________g。

(2)①溶液中溶质质量分数为____________。

(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可)。

(4)关于图Ⅱ中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是________(填序号)。

A．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

11．[2016·上海]根据下表回答问题。

温度/℃

溶解度/g

20

40

50

60

80

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

(1)20

℃时，溶解度最大的物质是____________。

(2)50

℃时，100

g水中最多溶解NaCl________g。

图G1－11

(3)量筒的局部示意图见图G1－11，量取水时应沿用________(填“a”或“b”)视线进行读数；________(填“a”或“b”)视线对应的读数较大。

(4)A是80

℃含有120

g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102

g

KNO3固体。

图G1－12

①A溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液

②下列分析正确的是________(填序号)。

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100

c．在60～80

℃之间开始析出KNO3固体

d．A溶液的质量等于222

g

参考答案

1．D

[解析]

60

℃时的硝酸钾溶液以及30

℃时硝酸钾溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数大小不能确定。

2．(1)饱和

(2)×100%

(3)不变

(4)增加溶剂

[解析]

(1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30

℃时的饱和溶液。(2)a点为30

℃时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8

g，则其饱和溶液中溶质质量分数为×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70

℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变，故溶液中溶质质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂水。

3．C

[解析]

比较物质的溶解度时，需在一定温度下进行，不指明温度则无法比较；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；450

℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04

g；450

℃时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于×100%。

4．D

[解析]

20

℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；将40

℃时甲的一定量饱和溶液降温至20

℃，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20

℃时，甲和乙的溶解度都是30

g，40

℃时，分别在100

g水中各加入30

g甲、乙，同时降温至20

℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。

5．(1)t

℃时，甲、乙的溶解度都等于30

g

(2)大于

(3)降低溶液温度

[解析]

(1)固体物质溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30

℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。

6．B

[解析]

①在20

℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10

g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1

g

小于10

g，是可溶物质；②20

℃时，三种物质的溶解度大小为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30

℃时，氯化铵的溶解度大于40

g，20

g氯化铵能完全溶于50

g水，所得溶液是不饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40

g，20

g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下。

7．(1)t2

(2)65

(3)蒸发结晶

(4)A

[解析]

(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2

℃时，A和C的溶解度相等，所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2

℃时，A物质的溶解度是30

g，所以将20

g

A放入50

g水中，只能溶解15

g

A物质，所得溶液质量是65

g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)从t3

℃降温到t1

℃，A物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是A。

8．(1)B＞A＝C

(2)t2

℃时，A、C的溶解度相等

(3)37.5%

(4)B＞C＞A

[解析]

(1)t2

℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C。(2)t2

℃时，A、C两物质的溶解度曲线相交在M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1

℃时，将40

g

A物质加入到50

g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%。(4)从t2

℃降到t1

℃时，B的溶解度降低但变化小，其溶解度仍大于C，C的溶解度升高，但对应的溶质质量分数不变，A的溶解度减小，对应的溶质质量分数最小。

9．(1)NaCl、KNO3

NaCl的溶解度随温度变化不大，KNO3的溶解度随温度变化大

(2)＜

[解析]

(1)20

℃时，分别将50

g水倒入盛有20

g

NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是NaCl、KNO3。(2)30

℃时，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙。

10．(1)40

(2)25%

(3)硝酸钾(或KNO3)

(4)BC

11．(1)NH4Cl

(2)37.0

(3)b

a

(4)①不饱和

②ac

篇2：20XX版中考化学复习方案滚动小专题（五）溶解度曲线练习（新版）鲁教版

2018版中考化学复习方案滚动小专题（五）溶解度曲线练习（新版）鲁教版 本文关键词：溶解度，曲线，滚动，版中，新版

2018版中考化学复习方案滚动小专题（五）溶解度曲线练习（新版）鲁教版 本文简介：滚动小专题(五)__溶解度曲线类型1一条曲线1．【2016·泉州】如图G5－1是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是()图G5－1A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液D．60℃时硝酸钾溶液的溶质

2018版中考化学复习方案滚动小专题（五）溶解度曲线练习（新版）鲁教版 本文内容：

滚动小专题(五)__溶解度曲线

类型1

一条曲线

1．【2016·泉州】如图G5－1是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是(

)

图G5－1

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．60

℃时120

g硝酸钾与100

g水充分混合可以形成饱和溶液

D．60

℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30

℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数

2．【2017·广州】图G5－2为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

图G5－2

(1)a点对应的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)a点对应的溶液的质量分数是____________________________(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70

℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________。

类型2

两条曲线

3．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图G5－3所示。下列说法正确的是(

)

图G5－3

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1

℃时甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等

C．t1

℃时，甲、乙两物质各50

g分别加入100

g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140

g

D．t2

℃时，等质量的甲、乙两种固体配制成饱和溶液时，甲比乙需要的水多

4．【2017·安徽】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。图G5－4为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(

)

A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．450

℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04

g

D．450

℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液

图G5－4

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5－5所示，下列说法不正确的是(

)

图G5－5

A．t1

℃时，甲的溶解度等于25

g

B．t1

℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%

C．t2

℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2

℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1

℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

6．【2017·临沂】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G5－6所示。下列说法正确的是(

)

图G5－6

A．20

℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40

℃时甲的一定量的饱和溶液降温至20

℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40

℃时，分别在100

g水中各加入30

g甲、乙，同时降温至20

℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

7．【2017·长沙】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5－7所示。请回答下列问题。

图G5－7

(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。

(2)30

℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。

(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______________(写一种)。

类型3

三条曲线

8．图G5－8是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)

图G5－8

A．t1

℃时，将20

g甲物质放入50

g水中，充分搅拌，所得溶液质量是70

g

B．20

℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

C．20

℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1

℃时，乙析出晶体最多，丙无晶体析出

D．a、b两点表示乙溶液的质量分数相同

9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图G5－9所示。下列分析正确的是(

)

图G5－9

A．t1

℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2

℃时，把50

g

A放入50

g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．t2

℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1

℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C＝A

D．将t1

℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2

℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A>B>C

10．【2016·济宁】如图G5－10是氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是(

)

图G5－10

①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质

②在20

℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30

℃时，氯化钠和氯化铵固体各20

g分别溶于50

g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

11．【2016·葫芦岛】如图G5－11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

图G5－11

(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

(2)t2

℃时，将20

g

A放入50

g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。

(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。

(4)将A、B、C的饱和溶液从t3

℃降温到t1

℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。

12．【2017·滨州】如图G5－12为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

图G5－12

(1)t2

℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。

(2)M点的含义是__________________________。

(3)t1

℃时，将40

g

A物质加入到50

g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是__________。

(4)将t2

℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1

℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。

类型4

曲线结合实物图

13．向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10

g、25

g、25

g，图G5－13甲所示是充分溶解后的现象，图乙是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(

)

图G5－13

A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液

B．烧杯②③的溶液中溶质的质量分数相等

C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

D．分别将100

g

X、Y的饱和溶液从t2

℃降温到t1

℃，所得溶液质量：Y>X

14．如图G5－14所示，在t1

℃时将等质量的a、b、c三种固体分别加入到盛有100

g水的烧杯中，充分搅拌后如图甲所示，升温到t2

℃时，现象如图乙所示。

图G5－14

图G5－15的溶解度曲线中，物质a、b、c标注正确的是(

)

图G5－15

15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题。

已知硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，食盐的溶解度受温度的影响较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。

图G5－16

(1)如图G5－16甲所示，A是__________的溶解度曲线。

(2)50

℃时，硝酸钾的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。

(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________________________。

(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是____________。

(5)如图乙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中溶液变浑浊，可能的原因是________(填字母)。

A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

B．反应消耗水，氢氧化钙析出

C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

16．【2017·呼和浩特】t2

℃时，将甲、乙各80

g分别放到盛有100

g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2

℃，现象如图G5－17中Ⅰ所示，甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。请结合图示回答下列问题。

图G5－17

(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。

(2)M点的含义____________________________________。

(3)向烧杯①的溶液中继续加入15

g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。

(4)将t2

℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1

℃时，所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙

d．两溶液溶质质量分数甲＞乙

17．【2017·武汉】R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G5－18甲所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示的实验。

图G5－18

(1)t1

℃时，氯化铵的溶解度为________g。

(2)①的溶液中溶质的质量分数为________。

(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可)。

(4)关于图乙中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________(填字母)。

A．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

参考答案

1．D

[解析]

60

℃时的硝酸钾溶液和30

℃时的硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定。

2．(1)饱和

(2)×100%

(3)不变

(4)增加溶剂

[解析]

(1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30

℃时的饱和溶液。(2)a点为30

℃时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8

g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70

℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液质量、溶液中溶质质量均不发生改变，故溶液中溶质的质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂。

3．C

[解析]

t1

℃时，甲、乙的溶解度都是40

g，即100

g水中最多都能溶解40

g溶质，故t1

℃时，甲、乙两物质各50

g分别加入100

g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是100

g＋40

g＝140

g。

4．C

[解析]

比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由图知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小；450

℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04

g；450

℃时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于×100%。

5．D

[解析]

t2

℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1

℃时，因为没有指明原溶液的质量相等，故无法比较析出晶体的质量。

6．D

[解析]

20

℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；40

℃时，将一定量的甲的饱和溶液降温至20

℃，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20

℃时，甲和乙的溶解度都是30

g，40

℃时，分别在100

g水中各加入30

g甲、乙，同时降温至20

℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。

7．(1)t

℃时，甲、乙的溶解度都是30

g

(2)大于

(3)降低溶液温度(合理即可)

[解析]

(1)固体物质的溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30

℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。

8．D

9．B

[解析]

t1

℃时，因为没有指明A、C两种物质的饱和溶液的质量相等，故无法比较其中溶质的质量；t2

℃时，A的溶解度是50

g，把50

g

A放入50

g水中只能溶解25

g，其中溶质和溶液的质量比为25

g∶(25

g＋50

g)＝1∶3；t2

℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为A>B>C，降温至t1

℃时A、B均是饱和溶液，C为不饱和溶液，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C；t1

℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A＝C，升温至t2

℃时A、B变为不饱和溶液，其溶质的质量分数均不变，C析出晶体，溶质质量分数减小，故升温到t2

℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A>C。

10．B

[解析]

①在20

℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10

g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1

g小于10

g，是可溶物质；②20

℃时，三种物质的溶解度：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30

℃时，氯化铵的溶解度大于40

g，20

g氯化铵能完全溶于50

g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40

g，20

g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下。

11．(1)t2

(2)65

(3)蒸发结晶

(4)无法确定

[解析]

(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2

℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2

℃时，A物质的溶解度是30

g，所以将20

g

A放入50

g水中，只能溶解15

g，所得溶液质量是65

g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)因为不知道A、B、C三种饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体质量的多少。

12．(1)B＞A＝C

(2)t2

℃时，A、C的溶解度相等

(3)37.5%

(4)B＞C＞A

[解析]

(1)t2

℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C。(2)t2

℃时，A、C两物质的溶解度曲线相交于M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1

℃时，40

g

A物质加入到50

g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数＝×100%＝37.5%。(4)从t2

℃降到t1

℃时，B的溶解度降低但变化最小，C的溶解度升高，对应的溶质质量分数不变，A的溶解度变化最大，降到t1

℃时，溶解度最小，对应的溶质质量分数最小。

13．D

14．B

[解析]

从图甲中可以看出在t1

℃时将等质量的a、b、c三种固体，分别加入到盛有100

g水的烧杯中，a全部溶解，b、c没有全部溶解，且剩余质量相等，故在t1

℃时a、b、c三种固体溶解度的关系是a>b＝c；升温到t2

℃时b全部溶解，C中剩余固体增多，故t2

℃时b的溶解度大于c。

15．(1)KNO3(或硝酸钾)

(2)等于

(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

(4)降低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)

(5)A

16．(1)a

(2)t1

℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大

(4)abd

[解析]

(3)在烧杯①中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；后当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲固体。(4)将t2

℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1

℃时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为t1

℃时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在t2

℃时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至t1

℃时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2

℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙中所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1

℃时，两溶液中乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量；降温到t1

℃时，甲有晶体析出，甲仍为饱和溶液，而乙无晶体析出，溶质质量分数不变。因为t1

℃时甲的溶解度大于t2

℃时乙的溶解度，所以降温到t1

℃时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。

17．(1)40

(2)25%

(3)硝酸钾

(4)BC

[解析]

(1)t1

℃时氯化铵的溶解度为40

g。(2)t1

℃时，180

g水中加入60

g固体全部溶解，则①的溶液中溶质的质量分数为×100%＝25%。(3)因为①的溶液蒸发80

g水，在t2

℃时没有固体析出，说明该温度下，100

g水中能溶解该物质60

g，由此可知该物质是硝酸钾(KNO3)。(4)由溶解度曲线知，t1

℃时180

g水中能溶解硝酸钾72

g，所以①的溶液不饱和。①的溶液蒸发80

g水后溶剂质量为100

g，在t2

℃时硝酸钾的溶解度为60

g，所以②中溶液和③中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水或升温的方法可使③中的固体溶解；蒸发水后，②的溶液中没有晶体析出，所以①和②的溶液中溶质质量相等；③中有晶体析出，①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小。

篇3：呼伦贝尔兴安盟专版20XX年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习

呼伦贝尔兴安盟专版2018年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习 本文关键词：兴安盟，呼伦贝尔，溶解度，专版，年中

呼伦贝尔兴安盟专版2018年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习 本文简介：滚动小专题(一)__溶解度曲线类型1一条曲线1．[2017·泸州]溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1－1所示，下列说法不正确的是()图G1－1A．升高温度，溴酸银的溶解度增大B．40℃时溴酸银易溶于水C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D．溴酸银可用降温结晶的方法从

呼伦贝尔兴安盟专版2018年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习 本文内容：

滚动小专题(一)__溶解度曲线

类型1

一条曲线

1．[2017·泸州]溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1－1所示，下列说法不正确的是(

)

图G1－1

A．升高温度，溴酸银的溶解度增大

B．40

℃时溴酸银易溶于水

C．90

℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

2．[2017·广州]图G1－2为KNO3的溶解度曲线，点a、b在溶解度曲线上。

图G1－2

(1)a点对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)a点对应溶液的溶质质量分数是____________(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70

℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________________________________________________________________。

类型2

两条曲线

3．[2017·福建]图G1－3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(

)

图G1－3

A．t1

℃时，25

g甲充分溶解于100

g水中，配得甲的饱和溶液

B．t2

℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲

D．将甲的饱和溶液从t2

℃降温到t1

℃，可析出晶体

4．[2017·临沂]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G1－4所示。下列说法正确的是(

)

图G1－4

A．20

℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40

℃时甲的一定量饱和溶液降温至20

℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40

℃时，分别在100

g水中各加入30

g甲、乙，同时降温至20

℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

5．[2017·长沙]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1－5所示。请回答下列问题。

图G1－5

(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。

(2)30

℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。

(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________________________________________________________________________(任写一种)。

6．[2017·河南]图G1－6是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

图G1－6

(1)将t3

℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1

℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”)。

(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________。

(3)t3

℃时，将30

g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。

类型3

三条曲线

7．[2016·济宁]如图G1－7是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是(

)

图G1－7

①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质

②在20

℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30

℃时，氯化钠和氯化铵固体各20

g分别溶于50

g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

8．[2016·葫芦岛]如图G1－8是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

图G1－8

(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

(2)t2℃时，将20

g

A放入50

g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。

(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。

(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。

9．[2017·滨州]如图G1－9为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

图G1－9

(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。

(2)M点的含义是________________________________________________________________________。

(3)t1℃时，40

g

A物质加入到50

g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是________。

(4)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________________________________________________________________________。

类型4

曲线结合实物图

10．[2017·济宁]在20

℃时，分别将50

g水倒入盛有20

g

NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图G1－10所示。

图G1－10

请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图Ⅱ所示)，回答下列问题。

(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是____________，判断依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)30

℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

参考答案

1．B

[解析]

通过分析溶解度曲线可知，40

℃时，溴酸银的溶解度是0.3

g，在0.01

g～1

g之间，故40

℃时溴酸银微溶于水。

2．(1)饱和

(2)×100%

(3)不变

(4)增加溶剂

[解析]

(1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30

℃时的饱和溶液。(2)a点为30

℃时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8

g，则其饱和溶液中溶质质量分数为×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70

℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变，故溶液中溶质质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂水。

3．C

[解析]

过滤是分离互不相溶的固体和液体的操作，不能分离溶解在同一溶剂中的两种物质。

4．D

[解析]

20

℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；将40

℃时甲的一定量饱和溶液降温至20

℃，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20

℃时，甲和乙的溶解度都是30

g，40

℃时，分别在100

g水中各加入30

g甲、乙，同时降温至20

℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。

5．(1)t

℃时，甲、乙的溶解度都等于30

g

(2)大于

(3)降低溶液温度

[解析]

(1)固体物质溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30

℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。

6．(1)Y

(2)t2

℃

(3)70

[解析]

(1)由溶解度曲线可知，降低温度，甲饱和溶液中有晶体析出，甲物质的溶解度随温度升高而增大，即曲线X代表甲的溶解度曲线，所以曲线Y代表乙的溶解度曲线。(3)t3

℃时，甲物质的溶解度为50

g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，30

g××100%＝x×10%，x＝100

g，需加水的质量为100

g－30

g＝70

g。

7．B

[解析]

①在20

℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10

g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1

g

小于10

g，是可溶物质；②20

℃时，三种物质的溶解度大小为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30

℃时，氯化铵的溶解度大于40

g，20

g氯化铵能完全溶于50

g水，所得溶液是不饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40

g，20

g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下。

8．(1)t2

(2)65

(3)蒸发结晶

(4)A

[解析]

(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2

℃时，A和C的溶解度相等，所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2

℃时，A物质的溶解度是30

g，所以将20

g

A放入50

g水中，只能溶解15

g

A物质，所得溶液质量是65

g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)从t3

℃降温到t1

℃，A物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是A。

9．(1)B＞A＝C

(2)t2

℃时，A、C的溶解度相等

(3)37.5%

(4)B＞C＞A

[解析]

(1)t2

℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C。(2)t2

℃时，A、C两物质的溶解度曲线相交在M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1

℃时，将40

g

A物质加入到50

g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%。(4)从t2

℃降到t1

℃时，B的溶解度降低但变化小，其溶解度仍大于C，C的溶解度升高，但对应的溶质质量分数不变，A的溶解度减小，对应的溶质质量分数最小。

10．(1)NaCl、KNO3

NaCl的溶解度随温度变化不大，KNO3的溶解度随温度变化大

(2)＜

[解析]

(1)20

℃时，分别将50

g水倒入盛有20

g

NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是NaCl、KNO3。(2)30

℃时，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙。