生物化学实验报告论

时间：2021-02-27 12:06:16 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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生物化学实验报告论 本文关键词：化学实验，生物，报告

生物化学实验报告论 本文简介：生物化学实验报告论文班级:质量121学号:20120844119姓名:张瑶瑶一、前言生物化学是一门联系生物和化学的一门科学学科，学习生物化学可以提高我们严谨的科学分析以及熟练的实验操作，本文主要讲了金黄色葡萄球菌核糖核酸酶的分离实验，金黄色葡萄球菌是人类的一种重要病原菌，属于葡萄球菌属，可引起许多严

生物化学实验报告论 本文内容：

生物化学实验报告论文

班级:质量121

学号:20120844119

姓名:张瑶瑶

一、前言

生物化学是一门联系生物和化学的一门科学学科，学习生物化学可以提高我们严谨的科学分析以及熟练的实验操作，本文主要讲了金黄色葡萄球菌核糖核酸酶的分离实验，金黄色葡萄球菌是人类的一种重要病原菌，属于葡萄球菌属，可引起许多严重污染，本文主要通过

核酸酶活性的测定，考马斯亮蓝法测定蛋白质溶液浓度，DEAE-纤维素的处理及装柱，蛋白质亚基分子量测定SDS-PAGE凝胶电泳

二、实验材料准备

共分为四组，了解实验目的、方案

、原理

。

2.1、取已配制好的金黄色葡萄球菌于离心管内，8000

rpm离心除掉菌体，保留上清（留1-2ml,p1）,用作后续实验。

2.2

、将锥形瓶中的金黄色葡萄球菌液体放到沸水中煮30分钟，10000rpm

离心，保留上清液（留1-2ml,p2）,用作后续实验。

2.3、将离心好的上清液取60ml进行75%硫酸铵饱和度沉淀实验，放置离心管，配平后4度冰箱中放置24小时。将硫酸铵沉淀液10000rpm离心，去上清，保留沉淀，缓冲液洗涤，方法是在第一支离心管中加入2ml缓冲液混匀倒入第二支离心管中，再取2ml于第一支离心管中洗一次，再倒入第二支离心管中，最后在第二支离心管中再加入2ml缓冲液。终体积为6ml（留0.5ml,p3）。

2.4、DEAE-纤维素的处理及装柱

2.4.1、处理

本实验采用的是DEAE-纤维素DE52是弱酸型阴离子交换剂，具体处理方法为:先将DE52阴离子交换剂干粉浸泡于蒸馏水中，去除杂质；再在0.5N的Hcl溶液中浸泡1h,再用无离子水或蒸馏水洗至pH4以上，并将其在抽滤中抽干；将抽干的离子交换剂浸在0.5N的

NaOH溶液中1h,再用无离子水或蒸馏水将其洗至中性。

2.4.2、装柱

将层析柱清洗干净垂直固定到层析架上，加1/3体积的无离子水，打开下出液口，水流畅通，即刻将小烧杯中装有适宜浓度的柱才，轻轻倒入层析柱中，凝胶自然慢慢沉降在层析柱底部；凝胶沉积至高度10cm处，停止装柱；夹上止液夹。

2.4.3、平衡

在柱层析上样前必须对层析柱进行平衡，将平衡缓冲液泵入到层析柱内，打开层析柱下端的出口，当下出口流出液的PH值与平衡缓冲液的PH值一致时（大于50ml平衡液），层析柱达到了平衡。在本实验中，用0.001M

Tris-HCl缓冲液PH9.0（内含0.0001M

EDTA）,预先将DE-52柱进行平衡。

2.5、上样

平衡液50ml用于收集，收集30-40ml即可。然后装入透析袋，PEG2包埋，浓缩。收集浓缩液p4-x；

2.6、透析袋预处理

新的透析袋在沸水中煮沸10min.即可进行透析。

三、核酸酶活性的测定

将甲苯胺蓝核酸琼脂溶化后，倒入平板中，凝固后，用直径为2mm的打孔器打孔，将琼脂取出，将待检酶液10ul,滴入孔中，置于加有湿棉纱的湿盒内，在37℃培养4h,阳性反应在孔的周围会出现1mm以上的粉红圈，测量粉红圈的直径。

四、

考马斯亮蓝法测定蛋白质浓度

4.1、实验原理

考马斯亮蓝能与蛋白质的疏水微区相结合，这种结合具有高度敏感性。考马斯亮蓝G250的磷酸溶液呈棕红色，最大吸收峰在465nm。当它与蛋白质结合形成复合物时呈蓝色，其最大吸收峰改变为595nm,考马斯亮G250-蛋白质复合物的高消光效应导致了蛋白质定量测定的高度敏感度。在一定范围内，考马斯亮蓝

G250-蛋白质复合物呈色后，在595nm下，吸光度与蛋白质含量呈线性关系，故可用于蛋白质浓度的测定。

4.2、实验仪器及用品

实验试剂:（1）水；（2）标准蛋白液:牛血清蛋白（0.1mg/ml）;（3）染液:考马斯亮蓝G250（0.01%）,称取0.1g考马斯亮蓝G250

溶于50ml95%乙醇，再加入100ml浓磷酸，加蒸馏水定容到1000ml;（4）样品液:取牛血清白蛋白（0.1mg/ml）溶液，用0.9%NaCL稀释至一定浓度。

4.3、实验内容及步骤

4.3.1、标准曲线的绘制

4.3.2、取7支干净试管，按下表进行编号并加入试剂

试剂

1

2

3

4

5

6

7

标准蛋白液（ml）

0

0.1

0.2

0.4

0.6

0.8

0.8样液

S水(ml)

1.0

0.9

0.8

0.6

0.4

0.2

0.2

考马斯亮蓝染液（ml）

4.0

4.0

4.0

4.0

4.0

4.0

4.0

蛋白质浓度（ml）

0

10

20

40

60

80

未知

A595

0．075

0.106

0.214

0.350

0.463

0.299

4.3.3、数据记录及处理

根据标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制出浓度-吸光度曲线，测出未知液的吸光度后，在标准曲线上查出未知液的浓度。

五、蛋白质亚基分子量测定SDS-PAGE凝胶电泳

5.1目的

掌握SDS-PAGE凝胶电泳测定蛋白质亚基分子量的基本原理和操作方法

5.

2、

原理

SDS是一种阴离子去污剂，作为变性剂和助溶性试剂，能断裂分子内和分子间的氢键，使分子去折叠，破坏蛋白质分子的二级，三级结构；而强还原剂，如二硫苏糖醇，β-巯基乙醇能使半胱氨酸残基之间的二硫键断裂。因此，在样品和凝胶中加入SDS和还原剂后，蛋白质分子被解聚为组成它们的多肽链，解聚后的氨基酸侧链与SDS结合后，形成带负电的蛋白质-SDS胶束，所带电荷远远超过了蛋白质原有的电荷量，消除了不同分子间的电荷差异；同时，蛋白质-SDS聚合体的形状也基本相同，这就消除了在电泳过程中分子形状对迁移率的影响。

5.

3、试剂和器材

试剂：1低分子量标准蛋白质

2待测

蛋白质样品

3凝胶贮液：30克丙烯酰胺，0.8克甲叉双丙烯酰胺，溶于100ml蒸馏水中，过滤，于4℃暗处储藏，一个月内使用

4：1mol╱l，ph8.8tris-HCl缓冲液，tris12.1g溶于蒸馏水，用浓盐酸调至PH8.8，以蒸馏水定容至100ml

5：10%（w╱v）SDS

6：10%（w╱v）过硫酸铵溶液（当天配）

7：四甲基乙二胺（TEMED）

8：电极缓冲液PH8.3：Tris30.3g，甘氨酸144.2g，SDS10g，溶于蒸馏水并定容至1000ml，使用时稀释十倍

9：样品稀释液：SDS500mg，巯基乙醇1ml，甘油3ml，溴酚蓝4mg，1mol╱lTris-HCL（pH6.8），用蒸馏水溶解并定容至10ml，按每份1ml分装，可在4℃存放数周，或在-20℃保存数月。以此液制备样品时，样品若为液体，则加入与阳平等体积的原液混合即可。10

固定液：500ml乙醇，100ml冰醋酸，用蒸馏水定容至1000ml

11脱色液：250ml乙醇，80ml冰醋酸，用蒸馏水定容至1000ml

12染色液：0.29g考马斯亮蓝R-250溶解在250ml脱色液中

器材：微量进样针，电泳仪，电泳槽

5.

4操作步骤

5.4.1分离胶制备：

凝胶浓度12.5%，凝胶贮液12.5ml，Tris-HCLPH8.81mol╱L11.2ml，水8.7ml，10%SDS0.3ml，10%过硫酸胺0.1ml，TEMED20μL

将上述胶液配好，混匀后，迅速加入两块玻璃板间隙中，使胶液面与矮玻璃和高玻璃之间形成凹槽处处平齐，而后插入“加样梳”，在室温下放置1小时左右，分离胶即可完全凝集。凝聚后，慢慢取出“加样梳”，取出时应防止把加样孔弄破，取出“加样梳”后，在形成的加样孔中加入蒸馏水，冲洗未凝集的丙烯酰胺，倒出加样孔中的蒸馏水后，在加入已稀释的电极缓冲液。

5.4.2

样品制备：

标准蛋白质制备，待测蛋白样品制备：

液体待测样品，可取500μL，加入等体积的“2×样品稀释液”，混匀，在沸水浴中加热5min，取出，冷却至室温备用。若液体待测样品蛋白质浓度太稀可经浓缩后再制备。

5.4.3，点样

用微量进样针吸取上述蛋白质样品20μl分别加入到各个加样孔中，为了获得准确的结果，每个样品应做两次重复。

5.4.4，电泳

将电泳槽与电泳仪连结，在电泳槽中加入已经稀释的电极缓冲液，打开电源，选择合适电压，保持恒电压300v，进行电泳，直至样品中燃料迁移至离下端1cm处，停止。

5.4.5，固定，染色，脱色

将凝胶浸入考马斯亮蓝染色液中，置摇床上缓慢震荡30min以上（染色时间需要根据凝胶厚度适当调整）。取出凝胶在水中漂洗数次，再加入考马斯亮蓝脱色液，震荡。凝胶脱色至大致看清条带约需1h，完全脱色则需要更换脱色液2-3次，震荡达24h以上。凝胶脱色后可经过扫描、摄录等方法进行蛋白质定量检测。

六、结果分析及讨论

6.1、核酸酶活性的测定的结果分析

P1:粉红圈内直径6.4mm,外直径19.6mm

P2:粉红圈内直径6.6mm,外直径19.8mm

p3:粉红圈内直径6.8mm,外直径20.00mm

p4:粉红圈内直径7.0mm,外直径22.00mm

6.2、考马斯亮蓝法测定蛋白质浓度的结果分析

试剂

1

2

3

4

5

6

7

标准蛋白液（ml）

0

0.1

0.2

0.4

0.6

0.8

0.8样液

蛋白质浓度（ml）

0

10

20

40

60

80

未知

A595

0.075

0.106

0.214

0.350

0.463

0.299

由上表可知0.8ml样液，即金黄色葡萄球菌核糖核酸酶的蛋白质的浓度为0.5712*0.299+0.0017=0.1725（ug每ml）。

6.3、讨论结果及注意事项

利用考马斯亮蓝法分析蛋白质必须要掌握好分光光度计的正确使用，重复测定吸光度时，比色杯一定要冲洗干净，制作蛋白标准曲线的时候，蛋白标准品最好是从低浓度到高浓度，防止误差。

篇2：化学实验报告

化学实验报告 本文关键词：化学实验，报告

化学实验报告 本文简介：东塔学校化学实验报告班级姓名同组人指导教师史老师日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。2、燃着时，火焰分

化学实验报告 本文内容：

东塔学校化学实验报告

班级

姓名

同组人

指导教师

史老师

日期：

实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究

实验目的：

1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：

蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

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实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

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实验题目：化学实验的基本操作

实验目的：

熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作

实验器材：

镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤：

一、药品的取用

1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热

取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。

三、洗涤仪器

将本实验中所用的试管、量筒洗干净。

现象：

一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

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实验题目：制取氧气及氧气的性质

实验目的：

1、掌握用KmnO4制取O2的方法

2、了解O2的化学性质。

实验器材：

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精

实验步骤：

一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。

现象：

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

分析及结论：

1、，CO2使石灰水浑浊

2、

3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。

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实验题目：氧气的制取

实验目的：

1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。

2、掌握氧气的检验方法。

实验器材：

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾

实验步骤：

一、制取O2

1、查：先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。

2、装：往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。

3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。

4、倒：将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。

5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。

6、收：待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。

7、移：先将导管移出水面。

8、灭：再熄灭酒精灯。

二、检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。

现象：

伸入集气瓶口的带火星的木条复燃

分析及结论：

1、

2、氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。

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实验题目：分子运动现象的探究

实验目的：

认识分子的运动

实验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水

实验步骤：

1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

现象：

试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点

分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。

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实验题目：水的净化

实验目的：

1、了解净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

实验器材：

烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末

实验步骤：

1、在A、B、C

3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤A得到滤液D。

5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。

现象：

1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。

分析及结论：

过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。

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实验题目：质量守恒定律的探究

实验目的：

验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷

实验步骤：

白磷燃烧前后质量的比较

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。

现象：

引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。

分析及结论：

瓶内发生反应：，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

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实验题目：质量守恒定律的探究

实验目的：

验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

实验步骤：

铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定

1、在100ml烧杯中加入30ml

CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。

现象：

1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

2、m1=36g

m2=36g

分析及结论：

烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

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实验题目：实验室制取CO2的研究与实践

实验目的：

设计CO2的制取装置并验证产生的气体

实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO2

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

CO2能使澄清石灰水变浑浊

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实验题目：CO2的制取及性质

实验目的：

1、掌握CO2的实验室制度。

2、掌握CO2的检验及验满方法。

实验器材：

铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸

实验步骤：

1、检查装置的气密性。

2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸。

3、固定仪器。

4、用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。

5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。

6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管观察现象。

7、实验完毕后，清洗仪器，整理桌面。

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。

2、伸入集气瓶口的木条立即熄灭。

3、往石灰水中通入气体后变浑浊。

分析及结论：

1、产生的气体是CO2。

2、用燃着的木条做CO2的验满。

3、大理石与稀盐酸的反应是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

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实验题目：金属活动性的探究

实验目的：

1、比较几种金属活动性大小。

2、理解置换反应概念。

实验器材：

试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4

实验步骤：

1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。

2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。

3、用燃着的木条放于试管口。

4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。

现象：

1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。

第2支试管反应适中，气泡较多。

第3支试管反应较慢，气泡较小。

第4支无任何现象。

2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。

分析及结论：

1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。

东塔学校化学实验报告

班级

姓名

同组人

指导教师

史老师

日期：

实验题目：配制一定浓度的溶液

实验目的：

掌握配制某A%溶液的方法

实验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

实验步骤：

1、计算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

现象：

1、m（NaCl）=3g

m（水）=47g

V（水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

分析及结论：

m（NaCl）=50×6%=3g

V（水）=

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班级

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同组人

指导教师

史老师

日期：

实验题目：酸的化学性质

实验目的：

由HCl、H2SO4归纳酸的通性

实验器材：

点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。

2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。

现象：

1、

酸溶液

紫色石芯试液

无色酚酞试液

HCl

变红

无色

H2SO4

变红

无色

2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。

分析及结论：

1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。

2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O

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班级

姓名

同组人

指导教师

史老师

日期：

实验题目：碱的化学性质

实验目的：

由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性

实验器材：

点滴板、滴管、NaOH、

Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。

2、回忆检验CO2的反应。

3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。

现象：

碱溶液

紫色石芯试液

无色酚酞试液

NaOH

变蓝

变红

Ca(OH)2

变蓝

变红

分析及结论：

1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。

2、CO2+

Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

3、CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。

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班级

姓名

同组人

指导教师

白老师

日期：

实验题目：中和反应

实验目的：

1、学习判断酸碱反应完全的方法。

2、认识中和反应。

实验器材：

烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH

实验步骤：

1、在小烧杯中加入10ml

NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

现象：

1、溶液变成红色。

2、红色逐渐减退，直至呈无色。

分析及结论：

1、碱性溶液遇酚酞变红。

2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。

NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

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姓名

同组人

指导教师

白老师

日期：

实验题目：测量溶液的PH

实验目的：

1、学习使用PH试纸。

2、了解某些溶液的酸碱度。

实验器材：

玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质

实验步骤：

1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。

2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。

3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。

现象：

1、

2、

溶液名称

PH

物质名称

PH

酸碱性

稀HCl

3

橘子汁

5

酸性

NaOH（5%）

11

肥皂水

8

碱性

氨水（5%）

8

草木灰

9

碱性

唾

液

7

中性

分析及结论：

1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。

2、PH＜7

呈酸性

PH=7

呈中性

PH＞7

呈碱性

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同组人

指导教师

白老师

日期：

实验题目：粗盐的提纯

实验目的：

1、掌握粗盐提纯的方法。

2、了解混合物分离的概念。

实验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐

实验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

现象：

1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。

2、滤纸上有不溶的杂质。

3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。

分析及结论：

1、

称取粗盐

剩余粗盐

溶解粗盐

溶解粗盐

精盐

精盐产率

5.0

0.7

4.3

4.3

3.3

76.7%

2、精盐产率=

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同组人

指导教师

白老师

日期：

实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究

实验目的：

探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法

实验器材：

烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl

实验步骤：

1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。

2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。

现象：

化肥种类

氮肥

钾肥

磷肥

NH4HCO3

NH4Cl

K2SO4

KCl

磷矿粉

看

外

观

白色晶体

灰白色粉末

气

味

有强烈的氨味

无明显异味

加

水

全都能溶于水

难溶于水

加熟石灰

产生氨气

不产生氨气

分析及结论：

区别氮、磷、钾肥的方法

1、首先从外观、气味上区别。

2、然后从溶解性方面区别。

3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。

实验步骤和方法

实验现象及反应方程式

实验结论

在充满CO2气体的软塑料瓶中注入约10mL的氢氧化钠溶液，振荡

方案1

从软塑料瓶中取少量反应后的溶液于试管中，滴入

CO2和NaOH确实发生了化学反应

方案2

从软塑料瓶中取少量反应后的溶液于试管中，滴入----------------------

CO2和NaOH确实发生了化学反应

方案3

从软塑料瓶中取少量反应后的溶液于试管中，滴入---------------

CO2和NaOH确实发生了化学反应

方案4

从软塑料瓶中取少量反应后的溶液于试管中，滴入-----------------

CO2和NaOH确实发生了化学反应

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同组人

指导教师

日期：

实验题目：

二氧化碳与氢氧化钠反应实验探究

药品与仪器

充满CO2气体的软塑料瓶，试管、滴管、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、氢氧化钠溶液、

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班级

姓名

同组人

指导教师

日期：

实验题目：粗盐的提纯

实验目的：

1、掌握粗盐提纯的方法。

2、了解混合物分离的概念。

实验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐

实验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

现象：

1-----------------------------------------------------------------------------------------

2、----------------------------------------------------------------------------------------

3、----------------------------------------------------------------------------------------

分析及结论：

1、

称取粗盐

剩余粗盐

溶解粗盐

溶解粗盐

精盐

精盐产率

2、精盐产率=

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班级

姓名

同组人

指导教师

日期：

实验题目：碱的化学性质

实验目的：

由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性

实验器材：

点滴板、滴管、NaOH、

Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液

实验步骤：

1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。

2、回忆检验CO2的反应。

3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。

现象：

碱溶液

紫色石芯试液

无色酚酞试液

NaOH

Ca(OH)2

分析及结论：

1、----------------------------------------------------------------------------------------

2、----------------------------------------------------------------------------------------

3、----------------------------------------------------------------------------------------

从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、非金属氧化物。

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班级

姓名

同组人

指导教师

白老师

日期：

实验题目：中和反应

实验目的：

1、学习判断酸碱反应完全的方法。

2、认识中和反应。

实验器材：

烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH

实验步骤：

1、在小烧杯中加入10ml

NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

现象：

1、---------------------------------------------------------------------------------------

2、--------------------------------------------------------------------------------------

分析及结论：

1、碱性溶液遇酚酞变红。

2、NaOH被HCl中和，----------------------------------------------------------

NaOH被完全中和时，---------------------------------------------------------。

NaOH+HCl=NaCl+H2O