全国各地高考化学联考分类汇编-,无机综合题含答案,(1)

时间：2021-01-12 20:16:30 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　第七章无机综合题 一、选择题 1．（2021 模拟江苏卷 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

　(

　 ) A．明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 答案 D 解析 A 项，明矾净水的原理是32 33 ( ) ( ) 3 Al H O Al OH H    胶体 ，利用3( ) ( ) Al OH 胶体的吸附性进行净水； B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是 2852℃，可用于制作耐高温材料；电解2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应为 2 2 2 2 22 ( ) MgCl H O Mg OH H Cl     通电 ，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应2 2MgCl Mg Cl   通电 。

　2．（2021 模拟浙江卷 10）已知：25°C 时，-122[ ( ) ] 5.61 10spK Mg OH   ，112[ ] 7.42 10spK MgF  。下列说法正确的是

　 (

　 )

　A．25°C 时，饱和2( ) Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2( ) c Mg大 B．25°C 时，在2( ) Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2( ) c Mg增大

　C ． 25 ° C 时 ，2( ) Mg OH 固 体 在 20ml0.01 mol ·1L  氨 水 中 的spk 比 在20mL0.01mol·1L 4NH Cl 溶液中的spk 小 D．25°C 时，在2( ) Mg OH 的悬浊液加入aN F 溶液后，2( ) Mg OH 不可能转化成为2MgF

　答案 B 解析 Mg(OH)2 的溶度积小，故其电离出的 Mg2＋浓度要小一些，错； A项， NH4＋可以结合 Mg(OH)2 电离出的 OH－离子，从而促使 Mg(OH)2的电离平衡正 向移动，C(Mg2＋)增大，正确。

　B项， Ksp 仅与温度有关，故错； D 项，由于 MgF2 的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成 MgF2 沉淀，正确。

　3．（2021 模拟广东理科基础 23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是(

　 ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案 B 解析生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B 项错。

　4．（2021 模拟广东理科基础 25）钢铁生锈过程发生如下反应：(

　 ) ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

　③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

　下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A

　解析①反应中消耗 O2 的量相等，两个反应也仅有 O2 作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中 H2O 的 H、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错。

　5．（2021 模拟广东理科基础 28）下列说法正确的是

　 (

　 ) A．MgSO4 晶体中只存在离子键 B．含 Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为2 26 Na O CaO SiO  

　答案 C

　解析 MgSO4 中 SO42－内部为共价键，故 A 项错；硬水和软水中均含有 Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B 项错。C 项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C 项正确；玻璃属于混合物，D 项错。

　6．(2021 模拟全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

　(

　 ) A.2 2 22 2 2 2 3 Al NaOH H O NaAlO H     

　B.4 2 4 2 22 2 KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O      

　C2 2 2 24 ( 2 MnO HCl MnCl Cl H O     浓）

　D.2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 26 7 ( ) 3 ( ) 7 K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O      

　答案 B 解析在碱性条件下，不可能产生 CO2 气体，而应是 CO32－，故 B 项错。

　7．（2021 模拟福建卷 7）能实现下列物质间直接转化的元素是

　(

　 ) 单质 氧化物 酸或碱 盐+O 2 +H 2 O +NaOH或HCl A. 硅

　 B. 硫

　C. 铜

　 D. 铁 答案 B 解析 S 与 O2 生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。A 项，SiO2 不与水反应，错；C 项中 CuO，D 项中 Fe3O4 均不与H2O 反应，故错。

　8. （2021 模拟广东化学 10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(

　 ) A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案 BC

　解析锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断 A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。

　9.（2021 模拟四川卷 11）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 (

　 ) A.100011.2bcV

　B.125Vcp m  

　 C.n=m+17Vc

　D.53＜ p ＜179m

　答案 C 10．（2021 模拟上海卷 15）镁和铝分别与等浓度、 等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应 中镁和铝的 (

　 ) A．物质的量之比为 3：2

　B．质量之比为 3：2 C．摩尔质量之比为 2：3

　D．反应速率之比为 2：3 答案 A 11．（2021 模拟上海卷 22）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物

　粉末可能是(

　 )

　 A．2 3 2Fe O MnO 和

　 B．2MnO 和2 5V O

　 C．2 3Cr O 和2 5V O

　D 3 4Fe O 和 FeO 答案 AD 二、非选择题 12．(2021 模拟天津卷 7) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

　族 周期 IA

　0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

　2

　② ③ ④

　 3 ⑤

　⑥ ⑦

　 ⑧

　（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

　（ 2 ）

　② 、 ③ 、 ⑦ 的 最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_________________________。

　（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

　（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

　a.MnO2

　b.FeCl3c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：

　X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。

　常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_________________。

　答案

　解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。

　（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。

　（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。

　（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。

　（4）液态 H2O2 可以在 MnO2、FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。

　（5）⑥为 Al，可推断 Z 为 Al(OH)3，受热分解可产物 Al2O3，再电解即可得

　单质铝。M 仅含非金属的盐，显然铵盐，所以 X 与 Y 应为 AlCl3 与 NH3·H2O的反应，生成 NH4Cl。由于 NH4＋水解，故要使其浓度与 Cl－相等，则要补充 NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋)+ C(H＋)

　 C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋)

　 C(Cl－)，则 C(H＋)= C(OH－)，即 pH=7。

　13．（2021 模拟江苏卷 16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

　（1）反应 I 前需在 FeSO4 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 Fe3+。

　A.锌粉 B.铁屑

　 C.KI 溶液 D.H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是。

　（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

　（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

　答案（1）B （2）防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2＋的水解）

　（3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。

　（4）2SO42- -2e－

　 2S2O82-

　解析（1）在4FeSO 溶液中除去溶液中的 3Fe ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

　（2）如果温度过高会导致 NH4HCO3 分解同样也会加快 Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。

　（3）由题目看出在 III 反应中生成的 K2SO4 为固体，而 K2SO4 在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使 K2SO4 析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低 K2SO4 的溶解度。

　（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

　14．（2021 模拟福建卷 24）从铝土矿（主要成分是2 3Al O ，含2SiO 、2 3Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

　请回答下列问题：

　（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成 Si23o的离子方程式为________. （3）验证滤液 B 含3Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

　（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知 298K 时，2( ) Mg OH 的容度积常数SPK =5.6×1210  ,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液

　中的2( ) c Mg=_______. 答案（1）Al2O3 + 6H＋

　 2Al3＋ +3H2O （2）SiO2 + 2OH－

　 SiO32－ + H2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）

　（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：

　（5）5.6×10-10mol/L 解析本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与 HCl 反应生成 Al3＋，应为铝土矿中 Al2O3。（2）SiO2 可以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3。（3）检验 Fe3＋的特征反应很多，如与 KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与 OH－显红褐色沉淀等。（4）生成 E、K 时，CO2 均是过量的，故应生成 NaHCO3。（5）

　) ( ) (2 2   OH c Mg c K sp ， ) (2Mg c =5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。

　15．（2021 模拟广东化学 21）三草酸合铁酸钾晶体 K3

　[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

　限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

　（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是。

　（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存

　在，而 盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

　（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

　①提出合理假设 假设 1：；假设 2：；假设 3：。

　②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

　③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

　答案（1）CO2、CO

　（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO

　FeO、Fe

　 Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜 （1）

　若蓝色溶液颜色及加入的实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：

　步骤 2：

　步骤 3：

　……

　溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 不溶固体无明显变化，则假设 2 成立。

　（2）

　若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤 3：继续步骤 2 中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2 ,充分振荡后滴加 KSCN

　结合步骤 2 中的（2）：

　（1）

　若溶液基本无色，则假设（1）成立 （2）

　若溶液呈血红色，则假设（3）成立

　③步骤 1：将固体产物加入 1.0 mol·L-1 盐酸中观察有无气体若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤 2：将固体产物加入足量的 0.1 mol·L-1CuSO4 中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于 1.0 mol·L-1 盐酸，再加入 20% KSCN，最后加入 3%

　H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有 FeO，若不出现红色、说明不含有 FeO 解析（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有 CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有 CO； （2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应； （3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，

　可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。

　16．（2021 模拟广东化学 22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：

　沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题：

　（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。

　（2）滤渣 I 的主要成分有。

　（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

　（4）Mg(ClO3)2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　 MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

　 ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2 的原因：。

　②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2 过程中，常伴有NaCl 析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。

　答案（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）

　（2）Fe(OH)3

　 Al(OH)3 （3）Na2SO4 （4）①在某一时 NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2 的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

　②降温前溶液中 NaCl 以达饱和；降低过程中 NaCl 溶解度会降低，会少量析出。重结晶。

　解析浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是 MgSO4、Al2(SO4)3 和 Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH，在调节 pH 至 5.5 时，Fe3＋和 Al3＋已经完全沉淀，滤渣 I 的主要成分是 Fe(OH)3

　 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是

　SO42－,加入 NaOH 后 Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是 Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 类 似 于 侯 德 榜 制 碱 法 生 成NaHCO3 的原理，因为 NaCl 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2 的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成 Mg(ClO3)2 的过程中 NaCl 也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随 Mg(ClO3)2 析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出 Mg(ClO3)2 过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。

　17．（2021 模拟北京卷 26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I 从废液中提纯并结晶处4 2FeSO 7H O  。

　II 将4FeSO 溶液与稍过量的4 3NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液 IV 将浊液过滤，用 90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO 固体 V 煅烧3FeCO ，得到2 3Fe CO 固体 已知：4 3NH HCO 在热水中分解 （1）

　I 中，加足量的铁屑出去废液中的3Fe，该反应的离子方程式是 （2）

　II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）

　III 中，生成3FeCO 的离子方程式是。若3FeCO 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

　（4）

　IV 中，通过检验2-4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-4SO 操作是是。

　（5）

　已知煅烧3FeCO 的化学方程式是3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO 高温 ，现煅烧

　464.0kg 的3FeCO ，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有 FeO ，则该产 品 中2 3Fe CO 的 质 量 是 kg （ 摩 尔 质 量 /g ·-1mol ；3 2 3116

　Fe 160

　 FeO72 FeCO O ）

　答案(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓+ 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0 18．（2021 模拟上海卷 25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

　(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

　2 3 2Fe O (s)+3CO(g)

　2Fe(s)+3CO (g)

　①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在 2L 盛有2 3Fe O 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 11．2g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

　①② (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

　 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

　欲使上述体系中3+Al 浓度增加，可加入的物质是。

　答案（1）①323[CO ][CO]② 0.015mol/(L min) 

　（2）①CO 或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或 CO2）的质量不再改变 （3）b （4）3 2 2Al(OH) H AlO H O   盐酸 19．（2021 模拟宁夏卷 26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

　①写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

　（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

　 ③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。

　答 案 (1) ① xCuCO3 · yCu(OH)2 · zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8

　 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行根据反应 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

　解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。

　（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：

　xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量

　（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

　2005—2008 年高考题 一、选择题 1.（’08 广东理基 35）下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是

　（

　）

　A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 D.Al2（SO4）3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 答案

　C 解析漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分为 CaCl2 和 Ca（ClO）2；浓H2SO4与氨反应生成（NH4）2SO4；用碱液处理酸性气体是合理的；Al2（SO4）3 除悬浮颗粒实质是利用 Al3+的水解反应生成 Al（OH）3 胶体，但在酸性和碱性溶液中都抑制 Al（OH）3 胶体的形成。只有 C 是正确的。

　2.（’08 重庆理综 10）列叙述正确的是

　（

　）

　A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳 B.Na2O2 与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 三种固体受热后均能生成气体 答案

　C 解析 A 项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B 项中 Fe 和

　水蒸气反应不能生成碱，错误；D 项中 Na2CO3 受热不易分解，错误；C 项正确。

　3.（’08 天津理综 14）下列说法正确的是

　 （

　）

　A.布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映 B.没有摩擦的理想热机可以把吸收的能量全部转化为机械能 C.知道某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数 D.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同 答案

　D 解析布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒的无规则运动，A 错；热机的工作效率不可能达到 100%，B 错；由摩尔质量和密度只能求出摩尔体积，C 错；分子热运动的平均动能只与温度有关，温度相同，分子平均动能就相同，D 对。

　4.（’07 上海 10）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

　（

　）

　A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

　 B.共价化合物：是否含有共价键 C.强弱电解质：溶液的导电能力大小

　D.金属晶体：晶体是否能够导电 答案

　A 解析元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据，A 对；含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如 NH4Cl），B 错；溶液的导电能力主要看带电离子的浓度和所带电荷，与电解质的强弱无关，C 错；有些原子晶体也能导电（如 Si），D 错。

　5.（’07 山东理综 12）下列叙述正确的是

　（

　）

　A. 168 O2 和188 O2 互为同位素，性质相似 B.常温下，pH=1 的水溶液中 Na+、NO3 、HCO3 、Fe2+可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.C（石墨，s）

　C（金刚石，s）；ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定 答案

　D 解析同位素指的是原子，而不是分子。pH=1的酸性溶液中HCO3 不存在，Fe2+与 NO3 不共存。明矾中 Al3+水解生成 Al(OH)3，Al(OH)3 吸附水中杂质聚沉，而漂白粉中 ClO-水解生成 HClO，具有液氧化性，能杀菌消毒。

　6.（’07 天津理综 12）下列有关工业生产的叙述正确的是（

　）

　A.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2 进入阳极室 D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案

　D 解析 A 项中减小 NH3 的浓度，正向与逆向反应速率均减小；B 项中接触室中安装热交换器是为了利用反应：2SO2+O2

　2SO3 的热量；C 项中 Cl2为阳极室产物。

　二、非选择题 7.（’08 北京理综 26）通常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R组成，反应 Y+2I-+2H+

　I2+Z+H2O 常作为 Y 的鉴定反应。

　（1）Y 与 Z 的关系是（选填字母）。

　a.同位素

　b.同系物

　 c.同素异形体

　d.同分异构体 （2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

　（3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

　。

　（4）气体（CN）2 与 X 化学性质相似，也能与 H2 反应生成 HCN（其水溶液是一种弱酸）。

　①HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是。

　②KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。

　（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳元素）完全反应生成 CR2 和 MmRn（m、n 均为正整数）。若 CR2 质量为 w1g，MmRn 质量为 w2g,M 的相对原子质量为 a,则 MmRn 中 m∶n=（用含ω1、ω2 和 a的代数式表示）。

　答案

　（1）c （2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2;若溶液不变红，则原通入气体是 O3 （3）2Fe+3Cl2

　2FeCl3,Fe+S

　 FeS（其他合理答案均给分）

　（4）①H—C≡N

　 ②CN-+H2O

　HCN+OH- （5）16ω1:（44ω2-aω1）

　解析（1）由 X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知 X 为 Cl2；Y 和 Z是均由元素 R 组成的气态单质，极易想到的是 O2 和 O3，再由题干方程式的氧化还原关系可知 Y 是 O3，Z 是 O2，则 Y 与 Z 为同素异形体。

　（2）由 SO2 的漂白是可恢复性（化合的性质）漂白及 O3 的不可恢复性（强氧化性）漂白可以选择如答案的方法。

　（3）可依据铁的变价去体现：2Fe+3Cl2

　2FeCl3，S+Fe

　 FeS 或Cl2+H2S

　2HCl+S↓体现。

　（4）①利用 C 四价健、N 三价健关系可知为 H—C≡N。

　②CN-水解：CN-+H2O

　 HCN+OH-。

　（5）根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：

　 列比例式1m 44=216n ma 解得 m∶n=16 w1∶（44w2-aw1）。

　8.（’08 宁夏理综 26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

　 填写下面空白：

　（1）图中标号处需加入的相应物质分别是

　①、②、③、④、 ⑤。

　（2）写出①处发生反应的离子方程式； 写出③处发生反应的化学方程式。

　（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。

　答案

　 (1)①铁屑

　②稀硫酸

　③稀硝酸

　④氢氧化钠

　⑤氢氧化钠 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑

　2Fe3++Fe＝3Fe2+

　Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

　 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

　 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 9.（’08 北京理综 28）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

　 （1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。

　（2）Z 为一种或两种气体：

　①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 I 中能同时生成

　两种气体的化学方程式是。

　②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是。

　（3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。

　（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是___________。

　（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品 中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。

　答案 （1）Al （2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO、CO2 （3）Cu2+、Fe3+、H+ （4）2Fe2++3H2O2+4I-2Fe（OH）3↓+2I2 （5）CuO、C 或 CuO、C、Fe2O3 10.（’08 四川理综 27）D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。回答下列问题：

　（1）Y 的最高价氧化物的化学式为； （2）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：；

　（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为； （4）D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属； （5）金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是； （6）试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：。

　答案 （1）SO3 （2）ClHClO、HClO2、HClO3 、HClO4（任写 3 种酸）

　（3）直线形 （4）共价键

　 原子晶体 （5）Mg3N2

　Mg3N2 十 8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O（或 Mg3N2十 6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）

　（6）D 的最高价氧化物是 CO2，X 的最高价氧化物是 SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子 晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力 11.（’08 全国Ⅰ27）V、W、X、Y、Z 是由周期表中 1～20 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、W、X、Z 均为两种元素组成。上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：

　（1）5 种化合物分别是 V、W、X、Y、Z；（填化学式）

　EM红色金属H 2 SO 4H 2 O 2MSO 4蓝色溶液E金属MXH 2 SO 4H 2 O 2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl 2K 2 EO 4（2）由上述 5 种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：

　（3）V 的电子式是。

　答案

　（1）CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2 （2）Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2 （3）Ca2+ C C 2- 12.（’08 江苏 16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：

　 （1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式：。

　（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子 方程式：、。

　（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式：。

　（4）由 E 制备的 E(C5H5)2 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但 早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两 种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

　答案（1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O E

　（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 2Fe3++2I-2Fe2++I2 （3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O （4）13 13.（’07 四川理综 12）下图是无机物 A～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

　请填写下列空白：

　（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第周期第族。

　（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

　（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。（4）反应④的离子方程式是：。

　（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O。该反应的化学方程式是：。

　答案（1）四（或 4）Ⅷ（2）1∶2（3）③ （4）3Fe2++NO3 +4H+3Fe3++NO↑+2H2O （5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

　解析第三周期金属元素为 Na、Mg、Al，熔点最高的为 Al，则确定 I 是 Al；由 L 与 O2 反应生成红棕色气体 K，可知 K 为 NO2 气体；FeS2 煅烧生成 SO2和 Fe2O3，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,确定 A 为 SO2，D 为 Fe2O3。Al 与 Fe2O3 铝热反应生成 G 为 Fe,H 为 Al2O3。Fe与 HNO3 反应生成 M，M 可能为 Fe(NO3)3 或 Fe(NO3)2,M 与 C（H2SO4）反应生成 NO，则 M 应为 Fe(NO3)2。反应为 3Fe2++NO3 +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O。

　反应②③⑥⑨依次为：

　 3NO2+H2O2HNO3+NO 上述四反应中属于化合反应，非氧化还原反应的为③。

　 14.（’07 重庆理综 29）a、b、c、d、e 是短周期元素。周期表中 a 与 b、b与 c 相邻；a 与 e 的最外层电子数之比为 2∶3,b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1 个；常见化合物 d2c2 与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。

　（1）e 的元素符号是。

　（2）a、b、c 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b 的氢化物 和 b 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中的化学键类型为，Z 的 晶体类型为；ab-离子的电子式为。

　（3）由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

　（4）一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、。

　答案(1)S (2)CH4＜NH3＜H2O C N - (3)CO 23+H2OHCO3 +OH-或 C2O 24+H2OHC2O4 +OH- （4）0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3 解析根据题意可推断：a、b、c、d 分别为 C、N、O、Na 四种元素，d2c2为 Na2O2，Z 为 NH4NO3。

　2Na2O2+2CO2

　 2Na2CO3+O2 固体物质的组成可能有两种情况：①Na2CO3②Na2O2 和 Na2CO3。从题意可知应该是 Na2CO3 和 Na2O2 的混合物，设其物质的量分别为 x、y。

　Na2CO3+2HCl

　 2NaCl+H2O+CO2↑ x

　2xx 2Na2O2+4HCl

　 4NaCl+2H2O+O2↑ y

　2y2y

　 即：Na2O2 为 0.3 mol，Na2CO3 为 0.1 mol。

　15.（’07 全国Ⅰ理综 27）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+Mg2+Al3+Ba2+ 阴离子 OH-Cl-CO 23SO 24HSO4

　分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

　①A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； ②A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； ③A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。

　据此推断它们是 A；B；C；D； E。

　答案 Na2CO3Al2（SO4）3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4［或 Mg(HSO4)2］ 解析本题为常见物质推断题的题型，取材为常见离子组成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题从物质 A 突破，A 均能与 B、C、D 反应生成白色沉淀，可推知 A 中含有 CO 23，CO 23能与 B、C、D 反应生成白色沉淀，可推知A 中含有 CO 23，CO 23只能与 Na+组成可溶于水的固体，故 A 为 Na2CO3。白色沉淀分别为 Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有 HSO4 即 E 为 NaHSO4 或 Mg(HSO4)2。B、C 中会有 Mg2+、

　Al3+,D 中含有 Ba2+,由④可推出 B 为 Al2（SO4）3，D 为 Ba(OH)2，C 为MgCl2。

　16.（’07 天津理综 26）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　请回答下列问题：

　（1）V 的单质分子的结构式为；XW 的电子式为；Z 元素在周期表中的位置是。

　（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。

　①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体 （3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）； V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式）。

　用一个离子方程式加以证明。（4）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW,有关反应的离子方程式 为。

　由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是（写化学式）。

　答案(1)N≡N 第 4 周期，第 VⅢ族（2）①③ （3）CH4NH3NH3+H3O+NH4 +H2O （4）3SO2+2NO3 +3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+SO2 解析本题为常见元素推断题，其目的是考核重要元素及其化合物的性质，以及

　结构式、电子式、晶体类型、离子方程式等基本概念和微粒还原性强弱比较的知识。此题可从使品红溶液褪色的物质是 SO2，具有磁性的物质 Z3W4 是Fe3O4，突破得出 W、Y、Z 分别为 O、S、Fe。由 X 单质在 UW2 中燃烧生成黑白两种固体（2Mg+CO22MgO+C)可推知 X 为 Mg，U 为 C，且 C 与O2 生成两种气态氧化物 CO、CO2，与题干吻合，位于 C 与 O 之间只能是 N，则 V 为 N。然后据推出的元素回答，Fe 的位置。C 的同素异形体为金刚石、石墨、C60。在 C、N、O 与 H 形成 10 电子微粒 CH4、NH3、H2O 中，由于在 NH3、H2O 中易形成氢键，熔沸点较高，所以沸点较低的为 CH4。

　17.（’07 江苏 19）通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：

　（1）用化学符号表示下列 4 种微粒：

　A：；B：；C：；D：。

　（2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：。

　答案（1）H2ONH3NH4 OH- （2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4 或 Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH4

　解析常见的 10 电子分子有 H2O、NH3、CH4、HF 等，常见的 10 电子阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、NH4 ,常见的 10 电子阴离子有 F-、OH-，根据“B溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D”，可推出 A 为 H2O、B 为 NH3、C为 NH4 、D 为 OH-，再根据 A、B、E 反应后可得 C 和一种白色沉淀，可推出 E 为 Mg2+ Al3+,从而得出答案。

　18.（’07 上海 27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是 石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

　（1）本工艺中所用的原料除 CaSO4·2H2O、KCl 外，还需要等原料。

　（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：。

　（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除 CaCO3 外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

　（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4 溶液。检验滤液中含有 CO 23的方法是：。

　（5）已知不同温度下 K2SO4 在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：

　温度（℃）

　0 20 60 K2SO4 溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃时 K2SO4 的饱和溶液 591 g 冷却到 0℃，可析出 K2SO4 晶体 g。

　（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。

　A.熔点较低（29℃熔化）B.能导电

　C.能制冷 D.无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

　答案（1）CaCO3、NH3、H2O （2）CaSO4＋CO 23→CaCO3↓＋SO 24 （3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）54 g（6）AD （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）

　解析（1）从工艺流程图可以看出尽管生产过程中有 CaCO3 生成，但是这部分 CaCO3 提供的 CaO 和 CO2 远小于生成（NH4）2CO3 所需要的，同理NH3 的需要也要多一些，因生产中要考虑损耗等因素。故还需要 CaCO3、NH3、H2O 等原料。

　（2）离子方程式为 CaSO4+CO 23→CaCO3↓+SO 24。

　（3）因 CaSO4 属微溶物，因此过滤后得到的沉淀除 CaCO3 外还有一定量的CaSO4。

　（4）要向滤液中滴加盐酸看是否有气泡产生，即可推出是否含有 CO 23。

　（5）可设析出 K2SO4 晶体质量为 x，则根据 118.2 g∶(18.2-7.4) g=591 g∶x,解得 x=54 g。

　（6）因其是常用的无机储热材料，选择依据可排除 B、C，应选择 A、D。

　（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）。

　19.（’06 全国Ⅰ理综 26）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期

　元素，它们满足以下 条件：

　①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； ②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。

　请填空：

　（1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是； （2）Y 是，Z 是，W 是； （3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学 式。

　答案(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17 （2）NOS （3）硫酸铵(NH4)2SO4 解析根据“X、Y、Z 和 W 代表的原子序数依次增大”及条件①和②不难推出Y、Z、W 在周期表中的位置关系为

　显然 Y、Z、W 不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为 17。再由条件②不 难推出，Y 为氮，Z 为氧，W 为 S。再根据 X、Y、Z、W 组成化合物的原子个数比为 8∶2∶4∶1， 则该化合物应为硫酸铵。

　20.（’06 北京理综 28）有 X、Y、Z 三种元素，已知：

　①X2-、Y-均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY3 溶液遇苯酚呈紫色。

　请回答：

　（1）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

　（2）将 ZY3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。

　此液体具有的性质是（填写序号字母）。

　a.

　b.插入电极通直流电

　c.

　d.

　（3）X

　①已知一定条件下，每 1 mol 该气体被 O2 氧化放热 98.0 kJ。若 2 mol 该气体与 1 mol O2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ，则该气体的转化率为。

　②原无色有刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是。

　答案（1）HClO4 (2)Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+a、b、d (3)①90%②SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2 解析因 X2-、Y-均与 Y 的氢化物具有相同的电子数，说明 X、Y 同周期，且分

　别属ⅥA 和ⅦA 族元素，又根据 ZY3 溶液遇苯酚呈紫色，推知 ZY3 为 FeCl3，即 X、Y、Z 分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：（1）为 HClO4，（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，因此液体为胶体，因而具有 a、b、d 的性质。关于（3）问，因 X 的单质在空气中燃烧产生的气体为 SO2，SO2与 O2 的反应是可逆反应，根据题设条件，产生 176.4 kJ 热量时消耗的气体（SO2）的物质的量为 1 mol×kJ 0 . 98kJ 4 . 176= 1.8 mol，所以其转化率为mol 2mol 8 . 1×100%=90%.再由题设条件中 Y 的含氧酸盐常用于制O2,知该盐为KClO3,所以Y的酸为HClO3,故SO2与1.5 mol HClO3反 应 转 移 1.5 × 6.02 × 1023 个 电 子 时 的 化 学 方 程 式 为SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2. 21.（’06 四川理综 27）A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

　请填写下列空白：

　（1）A 是，C 是。

　（2）H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是。

　（3）E 与 F 反应的化学方程式是。

　（4）F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是。

　答案（1）A：碳（或 C）C：钠（或 Na）

　（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ （3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （4）Na2O=+S2-+2H2O4OH-+S↓+2Na+ 解析空气的主要成分为 N2、O2、少量 CO2 和稀有气体，由题意知“A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，由 A、B 生成的 E 为化合物，所以 E 只能为 CO2，A 为碳，B 为氧，又因为 F 的焰色反应呈黄色，说明 F 中含有钠元素，故 C 为钠，且 F 为过氧化钠，又知 G 中非金属与金属（钠）元素的原子个数比为 1∶2，所以该非金属在 G 中显-2 价，根据原子序数 D>C，则 D 应为硫。至此所有问题就迎刃而解。

　22.（’06 天津理综 26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

　 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

　（1）红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：。

　（2）A、B、H 的化学式：A、B、H。

　（3）①H2O2 分子的电子式：。

　②写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

　（4）写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：。

　（5）在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2,恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：

　。

　解析...