人教版九年级化学课本习题答案
人教版九年级化学课本(上册)习题答案 第 10 页:
1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么举例说明。
答:物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如:汽油挥 发、铁水铸成锅是物理变化;木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2. 下列现象哪些是物理变化,哪些是化学变化为什么 (1 1)潮湿的衣服经太阳晒,变干了。
答:是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
(2 2)铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答:是化学变化,因为有新物质铜绿生成。
(3 3)纸张燃烧。
答:是化学变化,因为有新物质水和二氧化碳生成。
(4 4)瓷碗破碎。
答:是物理变化,因为瓷碗的本质没有改变,无新物质生成。
(5 5)铁生锈。
答:是化学变化,因为有新物质铁锈生成。
(6 6)石蜡熔化。
答:是物理变化,因为石蜡的本质没有改变,无新物质生成。
(7 7)寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸,玻璃上出现一层水雾。
答:是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
(8 8)下雪天把一团雪放在温暖的房间里,雪融化。
答:是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
3. 为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化 答:因为蜡烛受热熔化无新物质生成, 是物理变化; 蜡烛燃烧有新物质水 和二氧化碳生成, 是化学变化。
所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学 变化。
4. 下列哪些是物质的物理性质,哪些是物质的化学性质为什么 (1 1)空气是没有颜色、没有气味的气体。
答:
是物理性质, 因为这是 描述空气的 颜色、气味、状态
(2) 水沸腾时能变成水蒸气。
答:是物理性质,因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(3) 食物在人体中消化,最后能变成水、二氧化碳等。
答:是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(4) 以粮食为原料能酿酒。
答:是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(5) 铜的密度是 8.9g/cm3 , ,熔点是 1083 C 。
答:
是物理性质, 因为这是 描述铜的 密度、熔点 。
(6) 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答:是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(7) 酒精能燃烧。
答:是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(8) 酒精能挥发。
答:是物理性质,因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
5. 根据你的观察,描述食盐(主要成分是氯化钠)的物理性质。
(如果可能的话,最好能查找一下有关的数据。) 答:食盐是一种白色固体,有咸味,能溶解在水和油中。
第 23 页:
1•下列图示实验操作中,正确的是( B )
【分析】B B•用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作A A
B B
C C 60—
第 3 33 页: 1. 空气的成分以 氮气 和 氧气 为主,其中按体积计,氮气 约占 空气体积的 78%,氧气 约占空气体积的 21%。
【分析】空气的成分注意使用的是体积.分数,而不是质量分数。
2. 选择题 (1 1)
空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( B )。
A A.氧气 B B.氮气 C C.二氧化碳 D D.水蒸气 【分析】B B•空气中含量最多的是氮气,且化学性质不活泼。
(2 2)
下列物质中,属于纯净物的是( C )
0
A A.洁净的空气 B B.汽水 C.液态氧 D D.水泥砂浆 【分 析】
C.液态氧是氧气的液态存在形式,由一种物质组成,是纯净物。
(3 3)
臭氧(0 0 3 )主要分布在离地面 10~50 m km 的高空,它能吸收大部分 紫外线,保护地球生物。臭氧属于( A )
0
A A.纯净物 B B.混合物 C C•氧气 D D.稀有气体 【分析】
A.臭氧可以用化学式 0 0 3 表示,有固定的组成,属于纯净物。
(4 4)
下列关于稀有气体的叙述中,错误的是( C )
o 【分析】
C.稀有气体性质很不活泼,过去人们认为这些气体不跟其他 物质发生化学反应,曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术 的发展,已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质 发生化学反应,生成其他物质。故 C C 项错误。
3. 列举 4 4 种存在于空气中的纯净物。
答:氮气、氧气、 二氧化碳、 水蒸气、等等。
【分析】此题属于开放性习题,应该用具体例子来初步 认识空气中的纯净物和混合物。
4. 利用家中的常用物品设计一个证明空气存在的小实验,简述步骤和方法。
答:把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中,水不能进入杯中或瓶中, 证明空气是真实存在的。
5. 你去过城镇繁杂的街道或农村广阔的田野吗在这两处的感受
是不是一样这两处的主要不同点是什么
答:去过;感受不一样;在城镇繁杂街道附近,空气质量较差 农村广阔的田野里,空气质量好,清新,安静。
【分 析】此题属于开放性的习题,学生答案可有多种,不强求一致。造成城 镇繁杂街道附近空气质量差的原因是多方面的, 如污染物较多、 机动车尾气、 尘 土、细菌等,噪声也较大。农村污染物较少, 且绿色植物较多, 光合作用强一些, 所以空气质量好。
6. 你如何认识“空气是一种宝贵的资源” 答:
(1)氧气:动植物的呼吸离不开氧气,燃料燃烧离不开氧气,炼钢、气焊 以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
(2)氮气:是制硝酸和化肥的主要原 料,焊接金属时用氮气作保护气, 灯泡中充氮气以延长使用寿命, 食品包装时充 氮气以防腐等。
(3)稀有气体:焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀 有气体以使灯泡耐用; 充入灯泡制成多种用途的电光源; 用于激光技术; 氦可用 于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉等。所以说空气是一种宝贵的自然资源。
分 析】
此题属于开放性的习题,学生可从多方面来认识空气是 一种宝贵的自然资源。
第八章 -- 金属和金属材料 (人教版) 课题 1--- 金属材料 题号 解析 1 密度小,具有抗腐蚀性。
铁:可用于做菜刀、镰刀、锤子等;利用了硬度大的性质。铜:
可用于制电线、火锅等;利用了其导电性好,导热性好,熔点高 2 的性质。金:可用于制作项链、戒指等饰品;利用了其具有较好 的金属光泽的性质。点拨:物质的性质决定物质的用途。
3
需要有光泽好,抗腐蚀,硬度大的性质。提示:合金的强度和硬
度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。
(1)
外科手术刀:不锈钢,因为其抗腐蚀性好。
( 2)
防盗门:锰钢, 4
硬度大。
( 3)
门锁:黄铜,因为强度高,可塑性好、易加工、耐腐 蚀。
( 4)
自行车支架:锰钢,因为其韧性好,硬度大。
该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、 5 电榄、化工和通讯设备等。
匚 2 险 — 解:
1 000 kg 铁红中铁的质量 =1 000 kg 瑛「丽相时分子顫 x 10 瞬 H2 5
=1 000 kgX~ xlOO % =700 kg 答:
1 000 kg 铁红中最多含铁的质量为 700 kg 。点拨:利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元 素的质量。
课题 2--- 金属的化学性质 题号 解析 常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如 1 果刷洗铝制品时,用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品表面的致 密氧化膜,使铝被腐蚀的速度加快。
配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶 液中反应,使铁制品被腐蚀,硫酸铜变质发生反应的化学方程式为 2 Fe+CuS0=FeS0+Cu, 所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能 在配制时用铁棒搅拌。
3
① C+Q 竺 CQ 。
( 化合反应咸 C+2Cub 2Cu+CQ ( 置换反应 )
②
CQ+C 2CO 化合反应 ) ③ 3Fe+2O 2 “ FmO 4 ( 化合反应 ) ④ 匸但 Fe 3 O 4 +4Cb"3Fe+4CO ⑤ Fe+HSO 4 二 FeSO+H 2 f (置换反应 ) 或 Fe+CuSO=FeSO+Cu 置换反应 [ ⑥ Fe+2HCI 二 FeC+H 2 f (置换反 应 )Fe+CuQ=FeC 2 +Cu 置换反应 ) 点拨:本题主要熟练掌握有关化学 方程式的书写,并会判断反应类型。
2Mg+O 2 2MgO ( 化合反应 ) Mg+2HCI 二 MgC 2 +H 2 f (置换反 4 应 )2Cu+Q^2CuO 化合反应 ) (1) 不反应 ( 2) Zn+CuSO=ZnSO+Cu(3 不反应 5 (4)AI+3AgNO 二 AI(NQ ) 3 +3Ag 点拨:利用金属活动性顺序的应用判断 金属能否与化合物的溶液反应。
6
煤未杂质的牝学方桎式 王雯摄作涉骡
________________________ ——
1 Cu »(?<■> f-V-UHO—FcCli rH :
1 知込虽盐酸至无吒剋产主,述
施十—FtCb 卜 Cu 坤适量无皙铁钉成铁粉竝濂
7 r x Y Z
叠胃桔动性也强划册F
生成氢气的质量:
Mg: , Zn: , Fe: 需要金属的质量:
Mg: 360g, Zn:
8 975g, Fe: 840g 点拨:根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要 忘记单位。
课题 3--- 金属资源的利用和保护 题号 解析 1 (2)(3) 点拨:铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关。
2 (1) 沙漠地区气候干燥 • 雨少。
(2) 用干布擦自行车上的雨水是防止
铁在潮湿的空气中生锈,用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦
2
干后用带油的布擦,就在自行车表面形成一层保护膜,水分不易 侵入,可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦,不仅不易擦干, 而且还容易将水分盖在油层下面,使铁生锈。
A
«n M
ZnCO 二 ZnO+CO f ZnO+b 2Zn+CQ f 2Ci 2 O+C~ 3 4Cu+CO f 点拨:书写化学方程式要注明反应条件,并且要配平化 学方程式。
解:设该厂理论上可日产含铁 98 %的生铁的质量为 X 。
160 112 S 000 tX76K x * 98^ 160^5 000 1X76% . 7R 3
. 112 98^ 宜 2 U4,
解:设需含 FQO 4 90% 的磁铁矿石的质量为 X 。
FejOi +^CO=^3Fe+4COs m
1 础 “90% 2 000 tXCl-3^4) Fe s O 4 90% 的磁铁矿石的质量为吨。
涂油或擦干净放在干燥处。点拨:根据铁生锈的条件,采取措施 6 防止铁制品生锈。
解析 ( 1 ) BD 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定 1 的混合物叫溶液( 2 ) D 固体、液体、气体都可以作为溶质 . 此题属于开放性习题,答案可有多种,不强求一致。只要正确即 可,如碘酒是溶液,其中碘是溶质,酒精是溶剂。232 x-90% - ■■: 乂=答.需要含 第九章 -- 溶液 课题 1--- 溶液的形成 题号
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。
两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触, 因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中,常常把反应物配 制成溶液,当溶液混合 ( 或把固体反应物放入溶液中 )
时,就立即发 3 生化学反应。例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但 把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现;又如在硝酸 银溶液中滴人氯化钠溶液时,立即产生白色沉淀。
( 说明:学生目 前关于具体化学反应的知识不多,选择合适的反应可能会有一定 的困难,但在学完酸、碱、盐后,就能体会此题的含义了 )
此题属于开放性习题,牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等,还有的 加入维生素 A 、维生素 D 或增钙剂等。
( 说明:可能学生还不认识 4 或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有关系, 等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的认识了 )
汽油溶解油污时形成溶液,但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分 4 散成细小的液滴,使其形成乳浊液,再随着水漂走,这两者的原 理是不相同的。
课题 2--- 溶解度 题号 解析 该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑 , 都可 1 以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。
2 3 因为溶解度与温度有关,不同温度下同一物质的溶解度不同。
题号 解析
分析图 9 一 12 和 913 可以看出,多数固体的溶解度随着温度的升 高而增大,如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度受 4 温度影响不大,如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度的 升高反而减小,如熟石灰。
汗水中含有一些盐分,因此有咸味;被汗水浸湿的衣服晾干后, 5 水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。
此题属于开放性的习题,办法有多种。最简单的办法是 : 把一滴试 5 样滴在玻璃片上,晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯 化钾溶液。蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体 的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。天气 6 闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少了,而 水面与空气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游 动。
7 氨水应密封保存在氨水罐中,氨水罐应放在阴凉处。
硝酸钾 85 ; 114 ; 144 ; 180 8 氯化钾 32 ; 42 ; 47 ; 56 熟石灰;;; ( 1 )
ab 两种物质的溶解度随温度的升高而增大( 2 )
T 。
C 时, ab 10 两种物质的溶解度相等( 3 )
ab 两种物质都是易溶物 . 课题 3--- 溶质的质量分数
8
1% 2 880g 设需要水的质量为 x 则 100g X 98%= ( 100g+x )x 10% 3 2211mL 设需要的盐酸体积为 V ,贝卩 5000g X 20%=v X cm3 x 38% 55g 氢氧化钠的质量 500ml x cm3 x 10%=55g 495g 水的质量 4 500ml x cm3 x( 1-10% ) =495g % 设这种硫酸中溶质的质量为 X ,则 Zn+H2SO4 二 ZnSO4+H265 98 13g x 5 65/13g=98/x X= 100 x 100%=% 设生成二氧化碳的质量为 x 则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44 4 50g x 38% x 73/50 x 38%=44/x X= 二氧化碳的体积为 ~81t 提示:每月消耗的氯化钠的质量为:
15t x 15% x 30= 7 15t x 18% x 30=81t % 提示:溶液中溶质的质量为 x 10 x 10 x 5= 溶质的质量分数为 x 1g/cm3 x 10%=% 体积为 cm3= 2000mL
提示,查表可知 20 。
C 时, NaCI 的溶解度为 36g ,设要用水为 x 9 则 50g/xg=36g/100g 乂 = 体积为:
1g/cm3= ( 1 )计算:需 NaCI10g 水 90g ( 2 )称量 用天平称取氯化钠 10g , 倒入烧杯中,用量筒( 100ml )量取 90ml 水倒入烧杯中。
(3) 溶解 10 用玻璃棒搅拌至完全溶解。
( 4) 把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好 瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。
课题 4--- 拓展性课题溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章 --- 酸和碱 课题 1--- 常见的酸和碱 题号 解析 (1)B 点拨:大理石的主要成分是碳酸钙 CaCG ,与 H 2 SC 4 发生如 下反应; CaCQ +H 2 SQ 二 CaSO+H 2 O+CQ f (2)C 点拨:氢氧化钠是一 1 种碱,易溶于水,溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性;能 与油脂反应,在生活中可用来去除油污;它能使紫色石蕊溶液变 蓝,无色酚酞溶液变红。
分别取 1 mL ~ 2 mL 未知液于试管中,向试管中通入 CC 2 ( 或通过玻 璃管用嘴吹气 ) ,出现白色沉淀的溶液是石灰水,没有变化的溶液 是氢氧化钠溶液。
点拨:氢氧化钠和氢氧化钙均是碱,均能使紫 2 色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红,所以无法用酸碱指示剂 来鉴别;二者均能与 CC 2 反应,但 NaQH 与 CQ 反应无特别现象, CC 2 可使石灰水变浑浊,所以可用 CC 2 来鉴别。
2
方案一:用试管取少量的污水,滴入酚酞溶液,溶液若变为红色, 证明污水显碱性。方案二:用试管取少量的污水,滴加硫酸铜溶 液,若有蓝色沉淀出现,证明污水显碱件。
( 说明:也可用 pH 试 3 纸来检验, pH 大于 7 ,证明污水为碱性,这一知识在课题 2 中学 习。
) 点拨:因为污水是无色碱性溶液,就要考虑碱的化学性质, 同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
CaO+HO 二 Ca(OH) Ca(OH 2 +CQ 二 CaCO J +H0 点拨:由于生石灰和 水反应生成 Ca(OH 2 ,所以可做干燥剂。由于 CaO 能吸收空气中的 4 水分,生成 Ca(OH) 。,而 Ca(OH 2 又能继续与空气中的 C02 反应, 生成难溶性的 CaCO ,所以结块。
5 朋 152 98 鱼 8 IX 前% + Q.
解:设可生产 FeSQ 的质量为 x 。
15Z J 亠’ 答:可 生产 .
课题 2--- 酸和碱之间会发生什么反应 题号 解析 (1) 红大于等于小于 (2) 无加碱溶液或加水稀释 点拨:酸碱指示 剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液 1 变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶 液变成红色。
3
(1)B 点拨:
pH 试纸测定溶液的酸碱度时,所得的 pH 均为整数。
(2)BC 点拨:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱
题号 解析
性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,如果土壤显 酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
用玻璃棒蘸取待测液,滴到 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色与 3 标准比色卡对照,便可粗略知道各物质的 pH 。
Mg(OH ) 2 +2HCI 二 MgQ+2H2O CaCO+2HCI 二 CaC+H z O+CQ f 4 盐酸可与 Mg(OH ) 2 、 CaCO 等分生反应,生成可溶性盐,故可以用 盐酸除去水垢。
下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统 5 一处理。
5 中和胃内过多的胃酸 ( HCI)o AI(OHR3HC 匸 AIC 3 +3H 2 O (1) 是;增强。
( 2) 硫酸厂产生的 SQ 和煤燃烧生成的 SQ 溶于水形 成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂生产的废 气通入碱溶液中)。点拨:本题以环境污染与防治为背景而设计问 7 题,使化学贴近生活实际,学用结合,突出了课改的特点,同时利 用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有 PH 大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。
4 H J SQ I
-- 地 U 80 関 80 = 4Q.X 蛙曲 =7 呎 解:设含 H 2 SO 的质量为 X 围绕石油的炼制而展开的应用性题, 使知识更加贴近生产实际,学 点拨:本题是
题号 解析
用结合,题中主要用到了中和反应的原理 第十章 --- 盐化肥 课题 1--- 生活中常见的盐
2
(2)C 点拨:
A 、 B 、 D 解:⑴因为 CaCO 和稀 HCI 反应生成 CQ 气体,气泡附着在蛋壳 上,使鸡蛋所受的浮力变大。当 F 浮 >G 蛋时,鸡蛋上浮,当鸡蛋 浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小, F 浮 <G 蛋,所以鸡 1 蛋又下沉。
( 2) 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多 小孔,它们使发面食品松软可口。因为 Na z CQ 、 NaHCO 等物质与 酸作用生成 CQ的缘故。
单质:
H 2 、 0 2 、 Cu 、 Fe 、 Al 、 Zn 氧化物:
H 2 O 、 CO CQ 、 F Q Q 、 2 Fe s O 4 酸:
CfCOOH HCI 、 H 2 SQ 、 HNO 3 碱 :KOH NaOH Ca(OH 2 盐:NaC k Na z SO 、 CaCO 、 NaHCO (1) 不反应:产物中既无沉淀、水生成又无气体生成 (2) 反应:
3 KOH+HNO 二 KNQ+fO(3) 反应:
NaCI+AgNO=AgCI J +NaNO4) 反应: K ? CQ+2HCI=2KCI+ 2 O+CQ f (5 反应:
CuSO+BaC 2 二 BaSO J +CuQ 资料卡片的内容可以包括:医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的; 农业上可用氯化钠溶液来选种;工业上可以用氯化钠为原料来制 4 取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、 肉、蛋等。另外公路上的积雪可用 NaCI 来消除 课题 2 化学肥料 题号 解析 1 (1)K 2 CQ (2)KNQ (NH 4 ) 3 PQ K N N F
属氮肥、钾肥,是白色晶体; C 是磷肥,为灰白色粉末状。
3 解:碳酸氢铵 a 、 b 硝酸铵 b 、 c 硫酸铵 b 、 d 硫酸钾 d 课题 3--- 拓展性课题物质的分类 第十章 --- 化学与生活课题 1--- 人类重要的营养物质 题号 解析 1 蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物获取蛋白质,在胃 肠道里与水发生反应,生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循 环, 部分氨基酸被氧化成水、 氧化碳和尿素排出体外,冋时 放出热量供人体活动需要;另一部分氨基酸重新组成人体需要的 各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输 送氧气和二氧化碳;多种消化酶有助于食物的消化和吸收。
2 淀粉食物在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成 匍萄糖。匍萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各 个组织器官为人体组成提供营养,又在酶的作用下转变为淀粉储 藏在肝脏和肌肉中。在酶的作用下,葡萄糖又发生缓慢氧化放出 能量,供机体维持恒定的体温。
3 解:此人一年走的路程 =5 km /天 X 365 天 =1 825 km 此人一年消耗 的能量 =170 kJ/ km X 1 825 km=3IO 250 kJ 此人一年消耗的脂肪量 =310 250 kJ - 32 2 / k k g=9. 635 1 kg=9. 64 kg 课题 2--- 化学元素与人体健康 题号 解析 1 本课题的习题是开放性试题,无统一答案,可以从科普书籍或网
上查阅资料。
课题 3--- 有机合成材料 题号 解析 有机化合物中都含有碳元素,它们一般都难溶于水,而易溶于有 1 机溶剂,熔点低,易燃烧,受热易分解,不导电。
2 (1)
热塑性塑料 ( 2)
热塑性塑料 ( 3)
热固性塑料 ( 4)
热固性塑料 回收废弃塑料主要有两大好处:一是减少废弃塑料的数量,减少 3 白色污染”;二是节约石油资源。因为有些塑料回收后可以再利用 塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。
4 有关现象可参考表 12-10 。
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