全国各地名校化学模拟试卷分类汇编含答案

时间：2021-01-14 20:14:51 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　1．【长春市实验中学 2021 模拟届高三理科综合练习化学部分 （十）】钢铁在 潮 湿 的 空 气 中 会 被 腐 蚀 ， 发 生 的 原 电 池 反 应 ：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-。

　以 下 说 法 正 确 的 是

　（

　 A

　）

　A．负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+

　 B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-

　C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 2、〖长春市实验中学 2021 模拟届 高 三 理科综合练习化学部分（三）〗右图是 某 空 间站能量转化系统的局部示意图，其中 燃 料 电池采用 KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（

　B

　）

　A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-=2H2O 3〖长春市实验中学 2021 模拟届高三理科综合练习化学部分（三）〗（15 分）下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐 水的装置图（C、D 均为石墨电极）。

　已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应 负极

　4242 PbSO e SO Pb = − +− − 向日面时背日面时 光电转水电解 系统氢氧 储罐燃料电 池系统

　正极

　O H PbSO e SO H PbO2 424 22 2 4 + = + + +− − + （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 __________________________________________________________ （2）若在电解池中 C 极一侧滴 2 滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的 A 极为__________极。

　（3）用铅蓄电池电解 1L 饱和食盐水（食盐水足量、密度为3/ 15. 1cm g ）时， ①若收集到 11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子__________mol。

　②若蓄电池消耗4 2 SOH

　2mol，则可收集到2H 的体积（标准状况下）为__________L。

　③若消耗硫酸 a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）______________________________（用含 a 的代数式表达）。

　答案、． （1）

　↑ + ↑ + +2 2 22 2 2 H Cl NaOH O H NaCl电解

　（3 分）

　（2）正极 （3）①1mol

　（3 分）

　②22.4L

　（3 分）

　③ % 100) 2 71 (215 . 1 100040) ( ×+ − ×=aaNaOH ω

　 （3 分）

　4\【长春实验中学 2021 模拟高三理科综合练习化学部分试题（二）】．用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入 0.1mol Cu(OH)2 使溶液恢复原来的浓度 和 pH 时，电极上转移电子的物质的量是

　 (

　 D ) A．0.1mol

　 B．0.2mol

　C．0.3mol

　D．0.4mol

　5. 【2021 模拟届湖北省武汉市高中毕 业生二月调研测试理科综合】

　以 Pt 为电极，电解含 有 0.10mol M+和 0.10mol N3+ (M+、N3+均为金 属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质 的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中 H+为氢离子) 【A】

　A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+

　C．N3+ >H+ > M+ D．条件不足，无法确定 6．【天津市汉沽一中 2021 模拟第五次月考化学.15】在 25ºC 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有 a mol 电子转移时，溶液中析出 mg Na2SO4·10 H2 O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（

　 D

　 ）

　A．a mm18 +×100%

　B．a mm9 +×100% C．) 18 ( 16171a mm+×100%

　 D．) 9 ( 16171a mm+×100%

　7．【天津市汉沽一中 2021 模拟第五次月考化学.20】将洁净的金属片 A、B、C、D 分别放

　置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

　金属 电子流动方向 电压（V）A A→Cu + 0. 78 B Cu→B –0.15 C C→Cu + 1.35 D D→Cu +0.30 已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

　请依据表中数据判断：

　（1）金属可能是最强的还原剂；金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

　（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

　负极，正极。

　答案、．（1）C（1 分）， B （1 分）

　（2）B（1 分）负极：2Cu－4e－ =2Cu2+(2 分)正极：2H2O+O2+4e－ ==4OH－

　8．【天津市汉沽一中 2008-2021 模拟学年度高三第四次月化学.15】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是〖BD〗

　 A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH― B．电解时，a 电极周围首先放电的是 Br―而不是 Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02g H2 时，b 极周围会产生 0.02g H2 9．【重庆市高 2021 模拟级学生学业质量调研抽 理综.6】用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂一 KNO3 的 U 型管)构成— 个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是〖C〗． ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- ＝ Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

　A．①②

　D．②③

　C②④

　D．③④ 10．【重庆市瑞山中学 2021 模拟届高三年级第四次考试化学.8】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ C

　）

　A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 11．【重庆市瑞山中学 2021 模拟届高三年级第四次考试化学.18】用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的 pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是（

　C

　）

　A B C D 甲 池 H2SO4(aq) CuCl2(aq)HCl(aq) NaOH(aq) 乙 池 AgNO3(aq) K2SO4(aq)NaCl(aq)CuSO4(aq) 12．【甘肃省兰州一中 2008—200 高三上学期第三次月考.5】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2—。下列对燃料电池说法正确的是（

　C

　）

　A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

　点燃

　B．电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O

　C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—=2O2—

　 D ． 通 入 丁 烷 的 一 极 是 正 极 ， 电 极 反 应 为 ：

　 2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

　13．【甘肃省兰州一中 2008—200 高三上学期第三次月考.10】说明 A1 的金属活动性比 Cu 强的事实是

　 （

　D

　）

　A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

　B．与氯气反应时，铝失去 3 个电子，而铜失去 2 个电子

　C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

　D．常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极 14．【甘肃省兰州一中 2008—200 高三上学期第三次月考.17】如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同的、材料的电极进行电解。下列说法正确的是

　（B

　）

　序号 电极材料 通电后的变化 阴极 阳极A 石墨 石墨阴极质量增加，溶液的 pH增大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极的质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量增加，溶液的pH 不变

　15、〖桂林市十八中 06 级高三第 2 次月考.16〗LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

　FePO4+Li

　LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是【D】

　A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li+向负极移动. C.充电过程中，电池负极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 16、【汉江中学 2021 模拟届高三上学期期末考试.26】（15 分）现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按 A、B、C、D、E依次增大,原子半径按 D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D 同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2 三种单质均为常见无色气体；④ B、D、E 三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含 C 元素。请填写下列空白：

　（1）BA3 的电子式 。

　（2）将 A2、C2 按右图所示通入某燃料电池中， 其中，b 电极为极（填“正”或“负”）， 电极反应式为。

　（3）E 单质与乙的溶液反应生成物质丁和 A2 气体， 写出反应的离子方程式。

　（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液 500mL，两 极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个 过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是。

　解释此现象的离子方程式是 。

　当电路中通过 amol 电子时，阴、阳两极共产生气体 L（标准状况）。

　答案、、(1)

　 （2 分）

　C 2 入口A 2 入口a 电极 电解液 b 电极 KOH 溶液放电 充电

　放电 充电

　(2) 正（1 分）

　,O2+4e-+2H2O=4OH－

　（2 分）

　(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

　 （2 分）

　(4) 有白色沉淀产生,又逐渐溶解（2 分）

　AlO2-+H+ + H2O=Al(OH) 3↓（2 分）

　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2 分）

　16.8aL（2 分）

　17、【南昌市高三化学综合能力检测题 09.2】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

　正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物）

　下列有关说法正确的是（ D

　）

　A．锂离子电池充电时电池反应为 C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 4mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li 18．【2021 模拟届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】不久前，某海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600℃～700℃，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应为 2H2＋O2=2H2O，负极反应为 H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是(

　B

　 )

　A．正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－

　B．放电时 CO32－向负极移动

　C．电池供应 1mol 水蒸气，转移电子 4mol

　D．氢氧燃料电池的 H2 和 O2 都贮存在电池中 19．【2021 模拟届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】（6 分）右图是

　一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

　2CH3OH+3O2+4KOH

　H2K2CO3+6H2O

　 （1）请回答图中甲电池是 装置。

　（2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是。

　（3）写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式是。

　（4）乙池中反应的化学方程式为。

　（5）当乙池中 B（Ag）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2mL（标准 状况下）；此时丙池某电池析出 0.60g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是

　 （填序号）

　A. MgSO4

　B. CuSO4

　C. NaCL

　 D. AgNO3 答案、）

　（1）原电池（化学能转变为电能）（1 分）

　（2）

　 阳极（1 分）

　通电

　（3）CH3OH+8OH－-6 e－CO32－+6H2O（1 分）

　 （4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（1 分）

　（5）280（1 分）

　 B、D（1 分）

　2021 模拟．2.北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷 24.( 10 分) 现有如右图所示的装置，其中 E 为蘸有 Na2SO4 溶液 （滴加酚酞）的滤纸，滤纸两端分别压有 A、B 铂片。

　R、S 为电源的两电极，K 、L 为开关，M、N 为多孔石墨电极。

　烧杯中盛有 KOH 浓溶液。将 C、D 玻璃管装满 KOH 浓溶液后倒置于烧杯中，接通开 关 K、L，通电一段时间后，C、D 玻璃管中均有气体产生。

　请回答：

　（1）S 为极， B 为极。

　（2）A 极附近溶液的现象是 。

　N 电极上发生的电极反应式为。

　（3）当玻璃管 C、D 中的气体产生到一定量时，切断开关 L（K 仍接通），在滤纸 E 的

　中间滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，滤纸上的紫色点会移向（填“A” 或“ B”）极。24. （每空 2 分，共 10 分）

　（1）负极

　；

　 阳极

　（2）变红；4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ （3）B

　20、【2008-2021模拟年周口市期末示范高中调研高三化学】某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：【C】

　1．（巢湖市烔炀中学 2008/2021 模拟高三第二次月考）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 (

　D

　) A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+

　B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即 有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向 移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

　2.（安徽省六安市 08-09 年度高三年级第一次调研考）(12 分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投 入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡， 产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液 中，在短时间内铝片无明显变化。

　（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因 可能是___________。(填序号) A．铝与 Cl—反应，铝与 SO42—不反应 B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

　 E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 （2）铝片表面出现的暗红色物质是。

　（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。

　（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

　A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

　B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片 （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池列表如下：

　选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 A 负极 NaOH 2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 6H2O+6e—=6OH—+3H2↑ B 负极 稀盐酸 2Al—6e—=2Al3+ 6H++6e—=3H2↑ C 正极 浓硝酸 Mg+2e—=Mg2+ 2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O 其中正确的是____(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__有关。

　答案 (1)D(2 分)

　(2)Cu(1 分)

　 (3)H2(1 分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3 分)

　(4)A、B、D (3 分)

　(5)A(1 分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1 分) 3、 （09 届蚌埠二中 10 月考）某温度下将一定量密度为 1.15g/cm3 的 NaCl

　溶液用石墨电极通直流电，设 NaCl 恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为 80%。（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比，（2）求原 NaCl 溶液的物质的量浓度。

　答案、⑴ 1：10 ⑵ 4.5 mol/L 设：NaOH 的物质的量为 x，H2O 的物质的量为 y 16x+16y/40x+18y=80%

　 x/y=1/10 NaOH 的物质的量为 1 mol 则反应前的水为 11 mol C=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5 mol/L

　4、（09 届蚌埠二中 10 月考）现有 A、B、C、D 四种金属，若将 A 和 B用导线相连，浸入稀硫酸中，A 上有气泡产生；若将 D 放入 B 的硝酸盐溶液中，D 表面有 B 析出；若在含有 A 和 C 两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有 C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是 ，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。

　 答案、D＞B＞A＞C，

　 A、C，

　 D、B

　5、（09 届蚌埠二中 10 月考）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

　（1）中反应的离子方程式为 ， （2）中的电极反应：Fe：

　、Sn：、Sn 极附近溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）

　（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

　答案、⑴ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ⑵ Fe - 2e- = Fe2+ ，2H+ + 2e- = H2↑ ，增大 ⑶ Zn ，Zn - 2e- = Zn2+ ，⑵⑴⑶ 6、（09 届蚌埠二中 10 月考）以石墨为电极，电解 500 mL NaCl 溶液，当两极产生气体总体积为 16.8 mL 时（标准状况），溶液的 pH 范围是[D ] A、5~6

　B、7~8 C、8~10

　D、10~12 7、（09 届蚌埠二中 10 月考）把分别盛有熔融的 KCl、MgCl2、AlCl3 的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出 K、Mg、Al 的物质的量之比为[D ] A、1：2：3

　B、3：2：1

　 C、6：3：1

　 D、6：3：2

　8、（09 届蚌埠二中 10 月考）用铂作电极电解 500 mL 含 KNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液一段时间后，在两极均生成 11.2 L 标准状况下的气体，原溶液中 Cu2+的物质的量浓度为[ B] A、0.5 mol/L

　 B、1 mol/L

　 C、2 mol/L

　D、无法确定 9、（09 届蚌埠二中 10 月考）将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH- －8e- = CO32- + 7H2O ；下列叙述正确的是[ C] A、通入甲烷的一极为正极

　 B、通入氧气的一极发生氧化反应 C、该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O

　D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

　10（安徽省皖南八校 2021 模拟届高三第一次联考化学试卷）（7 分）

　依据氧化还原反应：22 ( ) ( ) ( ) 2 ( ) Ag aq Zn s Zn aq Ag s+ ++ = + 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

　（1）电极 X 的材料是，电解质溶 液 Y 是。

　（2）银电极为电池的极，X 电极 的 电 极反应式为。

　（3）外电路中电子是从（填电极材料名称，下同）电极流向电极。

　答案．（1）锌；3AgNO 溶液（各 1 分）

　（2）正（1 分）；22 Zn e Zn− +− = （2 分）

　（3）锌；银（各 1 分）

　11．（安徽省皖南八校 2021 模拟届高三第一次联考化学试卷）（7 分）

　士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：

　【实验 I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图 l。

　① 1.0mol 镁条、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末； ②将 1.0mol 镁条剪成 100 份、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末； ③ 1.0mol 镁粉、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末。

　【实验 2】向加有 100 mL 水的多个相同隔热容器中分别加入由 0.10mol 镁粉、 0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第 15 min时记录温度升高的幅度，参见上图 2。

　 请同答下列问题：

　（1）实验 l 证实了该反应的反应速率与有关。

　（2）实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是（填字母）。

　A．加入更多的 NaCl 不再增加反应速率 B．加入 NaCl 反而会降低反应速率 C．已达到沸点不再有温度变化

　D．需要加人更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验 2 中加入了 0.060mol 的 NaCl ，则第 15min 时混合物的温度最接近于（填字母）。

　 A．34℃

　 B．42℃

　 C．50℃

　 D．62℃ （4）铁粉、 NaCl 能使反应速率加快的原因是。

　答案．（1）镁的表面积（1 分）

　（2）C（2 分）

　（3）D（2 分）

　（4）镁粉、铁粉与 NaCl 的水溶液构成了原电池（2 分）

　12．（安徽省皖南八校 2021 模拟届高三第一次联考化学

　试卷）如图用石墨电极电解粗盐（含2 2 24, , Mg Ca SO+ + −等杂质）配制的食盐水，下列说法中正确的是[ C

　] A．a 电电解池的阴极

　 B．a 电极上发牛还原反应

　 C．b 电极附近有白色沉淀出现

　 D．b 电极有黄绿色气体产生 13．（安徽省白云中学 09 高三化学综合训练三）（共 9 分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

　（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为。

　（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应式为，

　 总反应的离子方程式为。

　有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

　①溶液中 Na+向 A 极移动 ②从 A 极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子 （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图 9 装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

　 图 8

　 图 9 ①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。

　②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

　③通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因。

　④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。

　答案（1）Fe －2e = Fe2+ （2）2H+ + 2e- = H2↑2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑② （3）① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ，

　<② D

　③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 13． （安徽省白云中学 09 高三化学综合训练三）柯尔贝反应是：2RCOOK+2H2O → R-R + H2↑+2CO2↑+2KOH(R 代表烃基)，该反应要通过电解得以实现,则下列说法正确的是[ A ] A．含碳元素的产物均在阳极区生成

　B．含碳元素的产物均在阴极区生成 C．含氢元素的产物均在阳极区生成

　D．含氢元素的产物均在阴极区生成 14. （安徽省白云中学 09 高三化学综合训练三）

　进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[

　B]

　A．溴水中通入 SO2 后，颜色褪去，说明 SO2 表现了漂白性 B．用惰性电极电解相同浓度的 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液，阴极首先析出的是 Ag，说明 Ag+的还原性比 Cu2+ 强 C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 16．（安徽省白云中学 09 高三化学综合训练 三）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、 Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述 正 确的是[ A ]

　 A．Cu 极附近 OH—浓度增大

　 B．Cu 极为原电池负极

　 C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极

　 D．当 C 极上有 4mol 电子转移时，Pt 极上有 1molO2 生成 17．（白云中学 2008－2021 模拟学年度高三第二次月考）能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是【 C 】

　A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

　C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

　D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液 18. （白云中学 2008－2021 模拟学年度高三第二次月考）有一种纽扣微型电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn。电解质是 KOH 溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为 Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下

　列说法，正确的是【 C 】

　①锌为负极，Ag2O 为正极②放电时，正极附近 pH 值上升③放电时，负极附近溶液 pH 值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

　A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 19.（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）（12 分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极， 一个是铁电极，工作时 M、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

　（1）M 电极的材料是，电极名称是，N 的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。

　（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为 400mL，则乙池中溶液的 pH 为。

　（3）若在常温常压下，1g C2H5OH 燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放出29.71kJ 热量，表 示该反应的热化学方程式为。

　答案.（12 分）（1）铁（1 分）

　阴极（1 分）

　4OH—－4e—2H2O+O2↑（2 分）

　C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2 分）

　 （2）0.224（2 分）

　1（2 分）

　 （3）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）

　△H=－1366.7kJ/mol（2 分）

　20．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为

　下列叙述不正确的是（ A）

　A．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO− 24 + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—= Zn(OH )2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 21．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）某溶液中含有两种溶质 NaCl和 H2SO4，它们的物质的量之比为 1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是（ D）

　A．阴极只析出 H2

　B．阳极先析出 Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液 pH 不断增大，最后为 7 22．（芜湖一中 2008 届高三第二次模拟考试）（9 分）如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

　 放电 充电 3Zn + 2K 2 FeO 4

　+ 8H 2 O

　 3Zn(OH) 2

　+ 2Fe(OH) 3

　+ 4KOH

　 （1）U 型管可观察到，写出有关反应的化学方程式。

　（2）在小烧杯 a、b 中分别有什么现象产生。

　（3）如果小烧杯中有 0.508g 碘析出，问烧杯 C 中负极的质量减轻克

　答案（1）两极上均有气体产生，U 型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到 a、b 两只小烧杯中。

　 2KCl + 2H2O

　电解

　2KOH + H2↑+ Cl2↑ （2）a 烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b 烧杯中有气泡，溶液颜色不变。

　（3）0.13 克

　23．（芜湖一中 2008 届高三第二次模拟考试）用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（ B ）

　A．一种反应物

　B．催化剂

　C．起导热作用 D．增大镁与水分子的接触机会

　 13．2021 模拟南开中学模拟卷（十四）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能

　电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A

　可用铁作阳极材料 B

　电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 C

　阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

　D

　1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 2mol 电子。

　9．2021 模拟南开中学模拟卷（十五）只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了 10 万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863 计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6（LaNi5H6 中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：

　下列说法正确的是（

　 ）

　A．放电时储氢合金作正极 B．充电时阳极周围 C(OH-)增大 C．充电时储氢合金作阳极 D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-= LaNi5+6H2O 16．2021 模拟衡水中学第一学期期末考试一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是（

　）

　A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—

　B.放电一段时间后，负极周围的 pH 升高

　C.理论上消耗 1mol C2H6，电路上转移的电子为 14mol

　D.放电过程中，K+向负极移动 16．C

　负极反应为：C2H6 -14 e—+18OH—=2CO32—+12H2O。K+应向正极移动 11．2021 模拟衡水中学第一学期期末考试工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（

　）

　A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

　B．通入氢气的电极为原电池的负极

　C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

　D．通氯气的电极反应为 Cl2+2e—=2Cl— 11．C

　氢气、氯气反应制盐酸设计成原电池，总反应:H2 + Cl2 = 2HCl ,负极：H2 － 2e- = 2H+ ,正极：Cl2+2e—=2Cl— ，阴离子向负极移动。

　9．河北省实验中学 2021 模拟年元月高三月考试题 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

　Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：

　 A．电池工作时，锌失去电子

　B ． 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ：

　2MnO2(s)+H2O(1)+2e- ==

　Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 D．外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 13.2008．12 东城区七所示范校第一次联考下列关于四个图像的说法正确的是（

　 ）

　①②

　③④ A.图①表示化学反应中能量的变化，反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的△H>0 B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为 2︰1 C.图③表示物质 a、b 的溶解度曲线，可以用结晶方法从 a、b 混合物中提纯 a D.图④可以表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

　能量 反应过程 反应物 CO(g)+H 2 O(g) ∆HCO 2 (g)+H 2 (g) 生成物 总能量 生成物 总能量 反应物 a 电极 b 电极 电解液溶解度/g 温度/℃ a b /min 氢气入口 氧气入口

　1．〖上海市 2021 模拟届高三年级上学期十四校联考〗甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的 C1、C2 插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是

　（

　C

　）

　A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

　B．C1、C2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

　C．C1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

　D．甲、乙中溶液的 PH 值逐渐升高，丙中溶液的 PH 值逐渐减小 2．【上海徐汇区 2021 模拟届高三阶段测试试卷（A）】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是〖A〗 A．铜片上发生了还原反应

　 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出

　D．正极附近的 SO42—离子浓度逐渐增大 3．(上海松江二中 2021 模拟学年度第一学期期中考试)下列有关铜的电化学叙述中正确的是【C】

　A．铜锌原电池工作时，铜被氧化 B．铜锌原电池工作时，电子从铜经导线流向锌 C．用石墨为电极电解滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，阴极区溶液变红 D．用石墨为电极电解氯化铜溶液时，阳极析出铜 4、【上海 09 闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2021 模拟.1)】下列说法中，正确的是〖C〗

　A．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极

　 B．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重 C．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极 D．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 5．【2021 模拟届第一学期闵行区高三 1 月质量监控考试】如图所示，下列叙述正确的是【C】

　A．过程中溶液的 PH 会减小

　B．锌为正极，发生氧化反应 C．铜棒上反应为 2H++2e→H2↑ D．电流方向从 Zn 经导线到 Cu 6．【松江区 2021 模拟届高三第一学期 12 月质量监控】以石墨为电极电解饱和食盐水时，把一湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，一会儿后，试纸的颜 色 变 化 可 能 是

　（

　 AC ）

　A．变成蓝色

　B．变成红色

　C．变成白色

　D．没有变化 7．【2021 模拟届第一学期徐汇区高三 1 月学习能力诊断卷】右图是电解饱和食盐水的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是【B】

　A．电解过程中，c(Na+)不变 B．c 为阳极、d 为阴极 C．c 的电极反应式

　 2H++2e →H2↑ D．若直流电源为铜锌原电池组，则 a 为锌电极，b 为铜电极

　 8．【上海普陀区 2021 模拟届高三第一学期质量调研测试】有关右图装置，描述正确的是

　 （

　C

　）

　ZnH 2 SO 4Cu溶液 溶液H 2 SO 4

　 A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极

　B．锌为阴极，铜为阳极

　C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+

　D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

　9．【卢湾区 2008 届第一学期高三年级期末考试】如右图所示，a、b 是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ D

　）。

　A.a 是正极，发生氧化反应 B.锌是阴极，发生的电极反应为：Zn－2e — →Zn2+ C.稀硫酸中溶液的 pH 变小 D.往滤纸上滴加酚酞试液，b 极附近颜色变红

　 10．【上海部分区县 2008 年 11 月高 三 调 研 测 试】将 Zn 和 Cu 用导线连接置于同一稀 H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是 （ BD

　 ）

　A．正极附近 C(H+)逐渐增大

　 B．正极上产生气泡

　 C．正极、负极附近 C(H+)基本不变

　 D．Zn 片、Cu 片同时冒出气泡，则说明 Zn 片不纯 用饱和食盐水浸湿的滤纸 稀硫酸铜a锌b

　11。【2008-2021 模拟年宝山中学高三级第一次建档考试】据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（

　）

　A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应 C．负极的电极反应为：

　Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的 pH 降低 12．【上海市青浦高级中学 2008 年 10 月高三化学月考试卷】右图为电解饱和食盐水的简易装置， 下列有关说法正确的是(

　 D

　)

　 A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 13. 2021 模拟山东潍坊期末质量检测按右图的装置进行电解实验，A 极是铜锌合金，B 极是纯铜。电解质溶液中含有足量的 Cu2＋ 。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68g，溶液质量增加 0.03g，A 极合金中 Cu、Zn的原子个数比为 A. 4：1

　B

　3:1

　 C.

　2:1

　D.5:3 8. 2021 模拟山东潍坊期末质量检测下列说法正确的是 A.用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有 H2 和 O2 生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小

　B.饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强 C.胶体能发生丁达尔效应 D.要使电解后的 CuSO4 溶液复原，向其中加入 Cu(OH)2 固体 16．2021 模拟上海交大附中质量检测右图是电解饱和食盐水的装置，其中 c．d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．电解过程中，c(Na+)不变 B．c 为阳极．d 为阴极 C．c 的电极反应式

　 2H+

　+ 2e

　→

　H2↑ D．若直流电源为铜锌原电池组，则 a 为锌电极，b 为铜电极 13．〖上海南汇中学 2008—2021 模拟学年度高三第一学期期中考试〗如右图所示，a、b 是两根石墨棒，下列叙述 正确的是

　 （ C

　 ）

　A． a 是正极，发生还原反应，b 是阴极， 发生还原反应

　B． 装置工作时，稀硫酸溶液中 C（H+）

　变小、C（Cu2+）变大

　C． 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

　D． 往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜 色变红

　 10. 2021 模拟西安中学摸底考试化学试题

　右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴 加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(

　) A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极 逸出刺激性气 味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 14．2021 模拟新大纲高考模拟用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为(

　) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol

　 14．D 解析：

　电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O 2Cu↓+ 2H2SO4 + O2↑ ，从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入 CuO 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入 Cu(OH)2 后溶液恢复到原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全后，接着就电解水）。0.1mol Cu(OH)2 可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O，因此电解过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解。因此本题的正确选项为 D。

　11．2021 模拟新大纲高考模拟一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4＋3NaBr 2Na2S2＋NaBr3。其负极的反应物是(

　) A.Na2S2

　B.NaBr3

　C.Na2S4

　D.NaBr 11．A

　解析：放电时的负极发生氧化反应，分析该反应的逆反应可得 Na2S2是还原剂被氧化。

　3．2021 模拟北京宣武期末质量检测下列叙述不正确的是 A．Fe(OH)3 胶体进行电泳实验，阴极附近颜色加深 B．在熔融态能导电的物质，该物质中一定含有离子键 C．用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量 NaCl D．铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜 13．2021 模拟北京宣武期末质量检测下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列有关说法不正确的是

　A．该能量转化系统中的水可以循环利用 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑ D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O＝4OH﹣ 20. 2021 模拟枣庄调考模拟试卷

　用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2 和 O2 生成，则电解 一段时间后，下列有关该溶液（溶液温度不变）的说法中正确的是

　 （1）该溶液的 PH 值可能增大

　 （2）该溶液的 PH 值可能变小 （3）该溶液的 PH 值可能不变

　 （4）该溶液的浓度可能增大 （5）该溶液的浓度可能不变

　 （6）该溶液的浓度可能减小 A、三种

　 B、四种

　C、五种

　D、六种

　1．【2008年学年浙江省华埠中学高三11月份百题精（5）】为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会将会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装着“绿色心脏”———质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（

　 D ）

　A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极 C．总反应式为O2+2H2点燃2H2O D．正极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O 答案：D原电池的负极（也叫阳极）是还原剂失去电子发生氧化反应的电极，正极（也叫阴极）是氧化剂得到电子发生还原反应的电极，质子交换膜燃料电池中氢是还原剂，氧气是氧化剂，A、B均不正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总的反应式不能写“点燃”，C错误；正极发生的反应是O2得电子生成O2－，进一步结合传导至正极的H+生成H2O。

　2．【2008年8月学年浙江省华埠中学高三份百题精练（3）】在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （

　C

　）

　A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

　3\【2021 模拟年杭州市高三第一次高考科目教学质量检测】化学与技术：

　 氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，右图即为石棉隔膜电解槽的示意图。回答下列问题：

　（1）产物 A 是①；产物 B 是②；产物 C 是③。

　（2）石棉隔膜能阻止④不能通过，但不能阻止⑤通过。

　（3）粗盐水含 Ca2+、Mg2+、SO− 24等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会⑥，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来⑦。

　答：①Cl2 （1 分）

　②H2 （1 分）

　③NaOH 溶液 （1 分）

　④气体 （1 分）

　⑤水分子和离子（或溶液）（1 分）

　⑥形成沉淀使隔膜堵塞

　（2 分）

　⑦BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→NaOH 溶液

　（3 分）

　4．【2021 模拟年杭州市高三第一次高考科目教学质量检测】将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是【B】

　 A

　B

　C

　 D 5．【衢州三中高三化学期末复习练习（二）】某同学用电解原理设计一个观察 Fe(OH)2 沉淀和Fe(OH)2 被氧化的实验装置。如图所示，有关该装置的说法正确的是【B】

　A．断开 K2 ，接通 K1 ，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，两电极附近溶液颜色均无变化 B．断开 K2 ，接通 K1 ，仅石墨捧上放出大量气泡，石墨电极附近溶液变红，一段时间后水槽中可见白色沉淀生成且保持较长时间不变色 C．断开 K2，接通 K1，一段时间后再断开 K1，接通 K2， 由于苯层的保护作用，白色沉淀仍能长时间保持不变色 D．若先断开 K1，接通 K2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡， 石墨电极附近溶液变红 6．【衢州三中高三化学期末复习练习（二）】MnO2 和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2 和 Zn 的基本步骤为：

　⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：

　MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

　⑵ 除去反应混合物中的不 溶物 ⑶ 电解混合液 MnSO4＋ ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是【A】

　A．步骤⑴中 MnO2 和 H2SO4 都是氧化剂 B．步骤⑴中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子 C．电解时 MnO2 在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 7．【衢州三中 09 届高三化学期末复习练习（一）】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍。电池总反应为：

　C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是【BC】

　A．b 极为电池的负极 B．电池工作时电子由 a 极沿导线经灯泡 再 到 b极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－＝2H2O D．设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧 化产生 6NAq 库仑的电量 8．【浙江省开化中学 2008 学年第一学期末考试高三化学试卷】将 0.1 L 含有0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体【C】

　A．只有 Cl2

　 B．只有 O2

　C．既有 Cl2 又有 O2 D．只有 H2

　9.【2008 学年第一学期十校联合体高三期末联考】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们 研 制 绿 色 电 池 所 关 注 的 重 点 。

　有 一 种 镁 二 次 电 池 的 反 应 为 ：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；下 列说法中错误的是(

　C

　) A．放电时 Mg2+ 向正极迁移 B．放电时正极的电极反应为 Mo3S4 + 2xe- == Mo3S42x- C．放电时 Mo3S4 发生氧化反应 D．充电时阴极的电极反应为 x Mg2+ + 2xe- ==

　xMg 12．【衢州三中 2021 模拟届高三理科综合能力测试卷（三）】（14 分）A、B、C、D 是短周期主族元素，原子序数依次增大，它们满足下列要求：

　①短周期主族元素中 A 原子半径最小，D 原子半径最大； ②B 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C 原子的最外层电子数是核外电子总数的 3/4； ③B 与 C 可形成非极性分子 Y，盐 Z 的化学式为3 2 BCD 。

　请回答下列问题：

　（1）2 2 CD 化学键类型为______________，2 2 CD 与 C A 2 反应的化学方程式是____________________________。

　（2）2LA 6 . 5 （已折算成标准状况）完全燃烧生成液态 C A 2 放出 kJ 45 . 71 ，写出表示2A 燃烧热的热化学方程式____________________________。

　（3）熔融盐 Z 燃料电池的工作原理如下图所示：

　 ①石墨（II）的电极名称是__________...