()人教版初中物理知识点总结归纳(特详细)(9)

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(最新)人教版初中物理知识点总结归纳(特详细)(9) 本文关键词：知识点，人教版，归纳，物理，初中

(最新)人教版初中物理知识点总结归纳(特详细)(9) 本文简介：理想理想是指对未来事物的想象或希望，多指有根据的合理的想象,跟空想、幻想不同。写作角度①人只有有伟大的理想，才能实现自己的人生价值。②理想不是长立志，而是立长志，它需要人长期甚至终身为之奋斗。③理想的树立，要契合时代的需要。④追求理想的道路是坎坷的、曲折的，但这个过程也是最有价值，最有意义的。⑤理想

(最新)人教版初中物理知识点总结归纳(特详细)(9) 本文内容：

理想

理想是指对未来事物的想象或希望，多指有根据的合理的想象,跟空想、幻想不同。

写作角度

①人只有有伟大的理想，才能实现自己的人生价值。

②理想不是长立志，而是立长志，它需要人长期甚至终身为之奋斗。

③理想的树立，要契合时代的需要。

④追求理想的道路是坎坷的、曲折的，但这个过程也是最有价值，最有意义的。

⑤理想的树立也应注意到矛盾的特殊性，即应根据自身情况，做出最好的选择。

名言

1、人生最高之理想，在求达于真理。――李大钊

2、人是寻求意义的动物。――柏拉图

3、人需要理想，但是需要人的，符合自然的，而不是超自然的理想。-―列宁

4、一个能思想的人，才真是一个力量无边的人。――巴尔扎克

5、有高尚思想的人永不会孤独的。――西德尼

6、理想是世界的主宰。――霍兰

7、谁忘记世界，世界也会忘记他。――波乌普

8、否定理想的人可能容易找到，不过，他是将卑鄙当作美好。――歌德

9、要散布阳光到别人心里，先得自己心里有阳光。――罗曼?罗兰

10、人类的心灵需要理想甚于需要物质。――雨果

11、理想，能给天下不幸者以欢乐。――高尔基

12、理想是指路明星。没有理想，就没有坚定的方向；而没有方向，就没有生活。―

―托

尔斯泰

13、身体的最高美只有人才有，而人之所以有这种最高美是由于理想。――莱辛

14、毫无理想而又优柔寡断是一种可悲的心理。――培根

事例

发愤著书知多少

我国古代有许多人，在遭受挫折后发愤著书，留下了不朽的传世之作。司马迁曾对此予以总

结并以之作

为自己学习的楷模。他说：

“周文王被拘禁在

里，著了《周易》

；孔夫子在陈蔡之间遭困，

著恕洞呵铩?；

屈原被放逐，写下了《离骚》《诗》三百篇大抵也都是古代圣贤发愤以后才写成的。

；”

魏源少有大志

清代著名的爱国主义思想家、文学家魏源少年时就不仅才学出众，而且很有抱负。他

9

岁

那年，就独自一

人进城参加了本县的“童子试”

。主考的县令他联对，拿起画有太极图案的茶杯说：

“杯中含

太极；”他

略一思索，便沉着答道：

“腹内孕乾坤。”县令问：

“何谓乾坤?”魏源答：

“天地谓之乾坤。

我怀中揣

有两个麦饼，

吃了它，

我就要考虑天下大事。

县令赞他人小志气大，”

长成后定会大有作为。

以天下为己任

毛泽东少年时代就读于湘乡县东山小学时，特别喜欢读一本名叫《世界英雄豪杰传》的书，

对书中的华

盛顿、拿破仑、彼得大帝等人物极感兴趣。他在书上多处圈点，并写了许多批语。为了表达

“以天下为己

任”的远大志向，毛泽东还特意为自己取了“子任”的别名。

为了中华之崛起

周恩来少年时代饱经家境衰落的困苦，

目睹国事日非的惨状，

激发了他立志救国的远大志向。

他如饥似渴

地吸取新知识，追求新思想，奋发学习，博览群书。一次，校长在课上问学生为何读书，周

恩来响亮地

回答：

“为了中华之崛起!”校长一时没听懂他的南方口音，他又回答说：

“为中华崛起而读

书。”

立志拯民水火

刘伯承元帅少年时便立下了救国救民的大志。他读私塾时，小伙伴认为农家子弟读书无用，

他却说：

“读

书有用。掌握了知识，我们也可以像岳飞、史可法、戚继光那些英雄们一样，

好好报答咱

们的国家。”在

以后的革命斗争中，他运筹帷幄，决胜千里，打了许多胜仗，被军内外誉为“常胜将军”

。

鲁迅弃医从文

鲁迅先生早年留学日本时本来是学医的。

但在仙台医专学习期间，

在课间加映的日俄战争的

纪录片上，看

到中国人被说成俄国侦探而被砍头，

死者和围观者都很麻木。

这使鲁迅认识到：

“第一要著，

是在改变他

们的精神。

于是鲁迅下决心弃医从文，”

终于成为中国现代伟大的思想家、

革命家和文学家。

立志作新闻记者

我国现代著名新闻记者邹韬奋，出身于书香门第。他的父亲希望他走实业救国的道路，送他

进入上海南洋

公学读书。但他自小就喜爱语文和历史，自己立志作一名新闻记者，于是他改考上海圣约翰

大学文科。经

过几年的努力，

终于以优异的成绩毕业。

后来他成为我国现代一位极有影响和成就的新闻工

作者。

林肯立志废除蓄奴制

1831

年春，年仅

22

岁的林肯到新奥尔良这个都市寻求发展的机会。他在大街小巷中看到

许多的启事，其

中最多的是关于买卖黑权的。年轻的林肯十分气愤，决心废除蓄奴制。后来，这位年轻人当

上了美国总统。

在美国南北战争中，他发表了具有历史意义的“解放宣言”

，最终敲响了美国蓄奴制度的丧

钟。

达尔文的志向

达尔文能够在科学研究的道路上取得杰出成就，

不仅靠他刻苦的工作，

而且也因为他有着十

分明确的志向。

1831

年，达尔文以自然科学家的身份参加了“贝格尔”号军舰的环球航行。他在极其艰苦

的条件下勤奋

工作，并做了大量观察和采集工作。在此基础上，写出了科学巨著《物种起源》

。他的这些

成就，是他少

年时立下志向的必然结果。

立志终成化学家

著名化学家李比希读小学时，校长曾向他提问，问他长大后准备干什么。他高声回答：

“我

想当一名化学

家。”全班同学听后都笑了起来。但他立下志向后就百折不挠地努力奋斗，后来终于成为一

名化学家，在

无机化学、有机化学和生物化学等方面做出了突出贡献。

巴斯德论立志

法国著名生物学家、化学家巴斯德说：

“立志是一件很重要的事情。工作随着志向走，成功

随着工作来，

这是一定的规律。”巴斯德正是用自己的一生实践着这段话。他从小就立下远大方向，经过

长期勤奋工作，

第一个确切知道了细菌可以使物质腐败的道理，并且在此基础上创立了防疫法。

情操

由思想和感情综合起来的，

不轻易改变的心理状态。

它是评价一个人高尚伟大与否的一个重

要标志。

写作角度

①正确的世界观人生观是树立美好情操的基础。

②美好的情操是高尚人格的体现。

③坚守高尚情操锻炼一个人的意志品质。

④情操是人的本性对万事万物的正确认识，应为物质利益所集。

名言

1、一身轻似叶，所重全名节――清代李丕《清忠谱?傲雪》

2、人无刚骨，安身不坚。――明代施耐庵《水浒传》

3、人生孰无死?贵得死所耳――明代夏完淳《狱中上毋书》

4、士穷乃见节义――唐代韩愈《柳子厚墓志铭》

5、大人者，言不必信，行不必果，惟义所在。――《孟子?离娄下》

6、大丈夫宁可玉碎，不能瓦全。――《北齐书?元景安传》

7、与其生无义，固不如烹――《史记?田单列传》

8、不以穷变节，不以贱易志――汉代桓宽《盐铁论?地广》

9、月缺不改光，剑折不改钢――宋代梅尧臣《古意》诗

10、为草当作兰，为木当作松――唐代李白《于五松山赠南附常赞府》

11、可使寸寸折，不能绕指柔、――唐代白居易《李都尉古剑》

12、出淤泥而不染，濯清涟而不妖――宋代周敦颐《爱莲说》

13、生而辱不如死而荣――《史记?范睢蔡泽列传》

14、生当作人杰，死亦为鬼雄――宋代李清照《乌江》

15、生，亦我所欲也；义，亦我所欲也。二者不可得兼，舍生而取义者也。――《孟子?告

子上》

16、富责不能淫，贫贱不能移，威武不能屈，此之谓大丈夫。――《孟子?滕文公下》

17、鞠躬尽瘁，死而后己――《三国志?蜀志?诸葛亮传》

18、洛阳亲友如相问，一片冰心在玉壶――唐代王昌龄《芙蓉楼送辛渐》

19、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。――唐代李商隐

20、居高声自远，非是藉秋风――唐代虞世南《蝉》

21、苟余心之端直兮，虽僻远其何伤――屈原《九章?涉江》

22、我自横刀向天笑，去留肝胆两昆仑――清代谭嗣同《狱中题壁

篇2：20XX届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结

2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文关键词：知识点，必备，高考复习，化学，高中化学

2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文简介：高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家高考资源网(www.jsfw8.com)www.jsfw8.com来源：高考资源网高考高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2

2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文内容：

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来源：高考资源网

高考高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱

、碱：Ｎa2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O

(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl

(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca

(ClO)2

、CaCl2（混和物）

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2

(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca

(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca

(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：Ca

(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙（主要成分）：Ca

(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe

(NH4)2

(SO4)2

溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al

+

Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2)

2

有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2

(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋

CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛

HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O1

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸

HOOC—COOH

使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、

颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色

Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色

Fe

(OH)3——红褐色沉淀

Fe

(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe

(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2

(OH)2CO3

—绿色

Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4

、BaCO3

、Ag2CO3

、CaCO3

、AgCl

、

Mg

(OH)2

、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3

白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色

F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8

0C）

品红溶液——红色

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

三、

现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na

黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu

绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF

+

SiO2

＝

SiF4

+

2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al

在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]

黄色（AgI、）

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Ag+>Hg2+

>Cu2+

>Pb2+

>Fe2+

>Zn2+

>H+

>Al3+>Mg2+

>Na+

>Ca2+

>K+

阳极（失电子的能力）：S2-

>I-

>Br–

>Cl-

>OH-

>含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl

+

2H2O

==

H2↑+

Cl2↑+

2KOH

配平：2KCl

+

2H2O

==

H2↑+

Cl2↑+

2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb

+

PbO2

+

2H2SO4

=

2PbSO4

+

2H2O

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb

–2e-

→

PbSO4

PbO2

+2e-

→

PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：Pb

+

SO42-

-2e-

=

PbSO4

正极：

PbO2

+

4H+

+

SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：PbSO4

+2e-

=

Pb

+

SO42-

阳极：PbSO4

+

2H2O

-2e-

=

PbO2

+

4H+

+

SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法

和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷

平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体

>离子晶体

>分子晶体

中学学到的原子晶体有：

Si、SiC

、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石

>

SiC

>

Si

（因为原子半径：Si>

C>

O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

12、氧化性：MnO4-

>Cl2

>Br2

>Fe3+

>I2

>S=4(+4价的S)

例：

I2

+SO2

+

H2O

=

H2SO4

+

2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O

、NH3

、HF、CH3CH2OH

。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+

等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—

Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg

(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸

>甲酸

>苯甲酸

>乙酸

>碳酸

>苯酚

>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO

——

2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO

——

4Ag

↓

+

H2CO3

反应式为：HCHO

+4[Ag(NH3)2]OH

=

(NH4)2CO3

+

4Ag↓

+

6NH3

↑+

2H2O

26、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%

钢的含C量在：0.03%——2%

。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和

CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解(不作要求)

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al

（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3

11．

Al3+

Al(OH)3

AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO4N2+6H2O

13．置换反应：（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴

化合物+单质

化合物+化合物

如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵

化合物+化合物

化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2

、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶

化合物+单质

化合物PCl3+Cl2

、Na2SO3+O2

、FeCl3+Fe

、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；

(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：X2、O2、S

活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

低价金属离子：Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I

-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水

低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

3S+4

HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

高温

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-

＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)

；

2P＋5Cl22

PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)

；

2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O22Na2O

2Na＋O2Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O

；

Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

5、C＋O2CO2(O2充足)

；

2

C＋O22CO

(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl

；

AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3

NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

浓H2SO4

浓H2SO4

11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3(稀)

3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

140℃

170℃

12、C2H5OH

CH2=CH2↑＋H2O

C2H5－OH＋HO－C2H5

C2H5－O－C2H5＋H2O

Cl

13、

＋

Cl2

＋

HCl

Cl

l

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

＋3Cl2

（六氯环已烷）

14、C2H5Cl＋NaOH

C2H5OH＋NaCl

C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3

2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．

弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+

等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、

AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．

弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、

SO32-、

PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-

等；Ca2+与F-，C2O42-

等

5．

若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-

等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．

若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2

Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2

：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-

错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“D”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+

注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或aMg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；

水晶SiO2。

2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

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篇3：初中函数知识点总结与练习大全

初中函数知识点总结与练习大全 本文关键词：知识点，函数，初中，大全

初中函数知识点总结与练习大全 本文简介：考点一、平面直角坐标系1、平面直角坐标系在平面内画两条互相垂直且有公共原点的数轴，就组成了平面直角坐标系。其中，水平的数轴叫做x轴或横轴，取向右为正方向；铅直的数轴叫做y轴或纵轴，取向上为正方向；两轴的交点O（即公共的原点）叫做直角坐标系的原点；建立了直角坐标系的平面，叫做坐标平面。为了便于描述坐标

初中函数知识点总结与练习大全 本文内容：

考点一、平面直角坐标系

1、平面直角坐标系

在平面内画两条互相垂直且有公共原点的数轴，就组成了平面直角坐标系。

其中，水平的数轴叫做x轴或横轴，取向右为正方向；铅直的数轴叫做y轴或纵轴，取向上为正方向；两轴的交点O（即公共的原点）叫做直角坐标系的原点；建立了直角坐标系的平面，叫做坐标平面。

为了便于描述坐标平面内点的位置，把坐标平面被x轴和y轴分割而成的四个部分，分别叫做第一象限、第二象限、第三象限、第四象限。

注意：x轴和y轴上的点，不属于任何象限。

2、点的坐标的概念

点的坐标用（a，b）表示，其顺序是横坐标在前，纵坐标在后，中间有“，”分开，横、纵坐标的位置不能颠倒。平面内点的坐标是有序实数对，当时，（a，b）和（b，a）是两个不同点的坐标。

考点二、不同位置的点的坐标的特征

1、各象限内点的坐标的特征

点P(x,y)在第一象限

点P(x,y)在第二象限

点P(x,y)在第三象限

点P(x,y)在第四象限

2、坐标轴上的点的特征

点P(x,y)在x轴上，x为任意实数

点P(x,y)在y轴上，y为任意实数

点P(x,y)既在x轴上，又在y轴上x，y同时为零，即点P坐标为（0，0）

3、两条坐标轴夹角平分线上点的坐标的特征

点P(x,y)在第一、三象限夹角平分线上x与y相等

点P(x,y)在第二、四象限夹角平分线上x与y互为相反数

4、和坐标轴平行的直线上点的坐标的特征

位于平行于x轴的直线上的各点的纵坐标相同。

位于平行于y轴的直线上的各点的横坐标相同。

5、关于x轴、y轴或远点对称的点的坐标的特征

点P与点p’关于x轴对称横坐标相等，纵坐标互为相反数

点P与点p’关于y轴对称纵坐标相等，横坐标互为相反数

点P与点p’关于原点对称横、纵坐标均互为相反数

6、点到坐标轴及原点的距离

点P(x,y)到坐标轴及原点的距离：

（1）点P(x,y)到x轴的距离等于（2）点P(x,y)到y轴的距离等于（3）点P(x,y)到原点的距离等于

考点三、函数及其相关概念

1、变量与常量

在某一变化过程中，可以取不同数值的量叫做变量，数值保持不变的量叫做常量。

一般地，在某一变化过程中有两个变量x与y，如果对于x的每一个值，y都有唯一确定的值与它对应，那么就说x是自变量，y是x的函数。

2、函数解析式

用来表示函数关系的数学式子叫做函数解析式或函数关系式。

使函数有意义的自变量的取值的全体，叫做自变量的取值范围。

3、函数的三种表示法及其优缺点

（1）解析法

两个变量间的函数关系，有时可以用一个含有这两个变量及数字运算符号的等式表示，这种表示法叫做解析法。

（2）列表法

把自变量x的一系列值和函数y的对应值列成一个表来表示函数关系，这种表示法叫做列表法。

（3）图像法

用图像表示函数关系的方法叫做图像法。

4、由函数解析式画其图像的一般步骤

（1）列表：列表给出自变量与函数的一些对应值

（2）描点：以表中每对对应值为坐标，在坐标平面内描出相应的点

（3）连线：按照自变量由小到大的顺序，把所描各点用平滑的曲线连接起来。

考点四、正比例函数和一次函数

1、正比例函数和一次函数的概念

一般地，如果（k，b是常数，k0），那么y叫做x的一次函数。

特别地，当一次函数中的b为0时，（k为常数，k0）。这时，y叫做x的正比例函数。

2、一次函数的图像

所有一次函数的图像都是一条直线

3、一次函数、正比例函数图像的主要特征：一次函数的图像是经过点（0，b）的直线；正比例函数的图像是经过原点（0，0）的直线。

4、正比例函数的性质，，一般地，正比例函数有下列性质：

（1）当k>0时，图像经过第一、三象限，y随x的增大而增大；

（2）当k0时，y随x的增大而增大

（2）当k0

k0时，函数图像的两个分支分别

在第一、三象限。在每个象限内，y

随x

的增大而减小。

①x的取值范围是x0，

y的取值范围是y0；

②当k0)在第一象限内的图象如图,点M(x,y)是图象上一点,MP垂直x轴于点P,MQ垂直y轴于点Q；①

如果矩形OPMQ的面积为2，则k=_________;

②

如果△MOP的面积=____________.

（一）2反比例函数、一次函数提高题

1、函数和函数的图象有

个交点；

2、反比例函数的图象经过（－，5）点、（）及（）点，

则＝

，＝

，＝

；

3、已知-2与成反比例，当=3时，=1，则与间的函数关系式为

；

4、已知正比例函数与反比例函数的图象都过A（，1），则＝

，正比例函数与反比例函数的解析式分别是

、

；

6、是关于的反比例函数，且图象在第二、四象限，则的值为

；

7、若与－3成反比例，与成正比例，则是的（

）

A、

正比例函数

B、

反比例函数

C、

一次函数

D、

不能确定

8、若反比例函数的图象在第二、四象限，则的值是（

）

A、

－1或1

B、小于的任意实数

C、

－1

Ｄ、

不能确定

10、在同一直角坐标平面内，如果直线与双曲线没有交点，那么和的关系一定是（

）

A

、0B

、>0，

<0C

、、同号D

、、异号

11、已知反比例函数的图象上有两点A(，)，B(，)，且，则的值是（

）

A、正数

B、

负数

C、

非正数

D、

不能确定

12、在同一坐标系中，函数和的图象大致是

（

）

A

B

C

D

13、已知直线与反比例函数的图象交于AB两点,且点A的纵坐标为-1,点B的横坐标为2,求这两个函数的解析式.

14、已知函数，其中成正比例,成反比例,且当

25、（8分）已知,正比例函数图象上的点的横坐标与纵坐标互为相反数,反比例函数在每一象限内的增大而减小,一次函数过点.

（1）求的值.

（2）求一次函数和反比例函数的解析式.

（二）1二次函数基础题

1、若函数y＝是二次函数，则

。

2、二次函数开口向上，过点（1，3），请你写出一个满足条件的函数

。

3、二次函数y＝x+x-6的图象：

1）与轴的交点坐标

；

2）与x轴的交点坐标

；

3）当x取

时，＜0；

4）当x取

时，＞0。

4、把函数y＝配成顶点式

；顶点

，

对称轴

，当x取

时，函数y有最________值是_____。

5、函数y＝x-x+8的顶点在x轴上，则=

。

6、抛物线y=x2①左平移2个单位，再向下平移4个单位，得到的解析式是

，

顶点坐标

。②抛物线y=x2向右移3个单位得解析式是

7、如果点（，1）在y＝+2上，则

。

8、函数y=x

对称轴是_______,顶点坐标是_______。

9、函数y=

对称轴是______,顶点坐标____，当

时随的增大而减少。

10、函数y＝x的图象与x轴的交点有

个，且交点坐标是

_。

11、①y＝x）②y＝③④y=二次函数有

个。15、二次函数过与（2，）求解析式。

12画函数的图象，利用图象回答问题。

①

求方程的解；②取什么时，＞0。

13、把二次函数y=2xx+4；1）配成y＝(x-)+的形式，(2)画出这个函数的图象；(3)写出它的开口方向、对称轴和顶点坐标．

（二）2二次函数中等题

1．当时，二次函数的值是4，则

．

2．二次函数经过点（2，0），则当时，

．

3．矩形周长为16cm，它的一边长为cm，面积为cm2，则与之间函数关系式为

．

4．一个正方形的面积为16cm2，当把边长增加cm时，正方形面积增加cm2，则关于的函数解析式为

．

5．二次函数的图象是

，其开口方向由________来确定．

6．与抛物线关于轴对称的抛物线的解析式为

。

7．抛物线向上平移2个单位长度，所得抛物线的解析式为

。

8．一个二次函数的图象顶点坐标为（2，1），形状与抛物线相同，这个函数解析式为

。

9.二次函数与x轴的交点个数是（

）A．0

B．1

C．2

D．

10．把配方成的形式为：

．

11．如果抛物线与轴有交点，则的取值范围是

．

12．方程的两根为－3，1，则抛物线的对称轴是

。

13．已知直线与两个坐标轴的交点是A、B，把平移后经过A、B两点，则平移后的二次函数解析式为____________________

14．二次函数，

∵__________，∴函数图象与轴有_______个交点。

15．二次函数的顶点坐标是

；当_______时，随增大而增大；当

_________时,随增大而减小。

16．二次函数，则图象顶点坐标为____________，当__________时，．

1

－1

O

（第18题）

17．抛物线的顶点在轴上，则a、b、c中

＝0．

18．如图是的图象，则①

0；

②

0；

9．填表指出下列函数的各个特征。

函数解析式

开口方向

对称轴

顶点坐标

最大或

最小值

与轴的

交点坐标

与轴有无交点和交点坐标

（二）2二次函数提高题

1．

是二次函数，则的值为（

）

A．0或－3B．0或3C．0D．－3

2．已知二次函数与轴的一个交点A（－2，0），则值为（

）

A．2B．－1C．2或－1

D．任何实数

3．与形状相同的抛物线解析式为（

）

A．B．C．D．

4．关于二次函数，下列说法中正确的是（

）

A．若，则随增大而增大

B．时，随增大而增大。

C．时，随增大而增大

D．若，则有最小值．

5．函数经过的象限是（

）

A．第一、二、三象限

B．第一、二象限

C．第三、四象限

D．第一、二、四象限

6．已知抛物线，当时，它的图象经过（

）

A．第一、二、三象限

B．第一、二、四象限

C．第一、三、四象限

D．第一、二、三、四象限

7．可由下列哪个函数的图象向右平移1个单位，下平移2个单位得到（

）

A、B．C．D．

8．对的叙述正确的是（

）

A．当＝1时，最大值＝2

B．当＝1时，最大值＝8

C．当＝－1时，最大值＝8D．当＝－1时，最大值＝2

9．根据下列条件求关于的二次函数的解析式：

（1）

当＝1时，＝0；＝0时，＝－2；＝2

时，＝3．

（2）

图象过点（0，－2）、（1，2），且对称轴为直线＝．

（3）

图象经过（0，1）、（1，0）、（3，0）．

（4）

当＝3时，y最小值＝－1，且图象过（0，7）．

（5）

抛物线顶点坐标为（－1，－2），且过点（1，10）．

10．二次函数的图象过点（1，0）、（0，3），对称轴＝－1．

①求函数解析式；

②

图象与轴交于A、B（A在B左侧），与y轴交于C，顶点为D，求四边形ABCD的面积．

11．

若二次函数的图象经过原点，求：

①二次函数的解析式；

②它的图象与轴交点O、A及顶点C所组成的△OAC面积

12、抛物线与的形状相同，而开口方向相反，则=（

）

（A）

（B）

（C）

（D）

13．与抛物线的形状大小开口方向相同，只有位置不同的抛物线是（

）

A．B．

C．D．

14．二次函数的图象上有两点(3，－8)和(－5，－8)，则此拋物线的对称轴是（

）

A．＝4

B.

＝3

C.

＝－5

D.

＝－1。

15．抛物线的图象过原点，则为（

）

A．0

B．1

C．－1

D．±1

16．把二次函数配方成顶点式为（

）

A．B．

C．D．

17．二次函数的图象如图所示，则，，，这四个式子中，

值为正数的有（

）A．4个B．3个C．2个D．1个

18．直角坐标平面上将二次函数y＝-2(x－1)2－2的图象向左平移１个单位，再向上平移１个单位，则其顶点为（

）A.(0，0)

B.(1，－2)

C.(0，－1)

D.(－2，1)

19．函数的图象与轴有交点，则的取值范围是（

）

A．B．

C．

D．

20．已知反比例函数的图象如右图所示，则二次函数的图象大致为（

）

D．

C．

B．

A．

21、若抛物线的开口向下，顶点是（1，3），随的增大而减小，则的取值范围是（

）（A）

（B）

（C）

(D)

22．已知抛物线，请回答以下问题：

⑴

它的开口向

，对称轴是直线

，顶点坐标为

；

⑵

图象与轴的交点为

，与轴的交点为

。

23．抛物线过第二、三、四象限，则

0，

0，

0．

24．抛物线可由抛物线向

平移

个单位得到．

25．顶点为（－2，－5）且过点（1，－14）的抛物线的解析式为

．

26．对称轴是轴且过点A（1，3）、点B（－2，－6）的抛物线的解析式为

．

27.已知二次函数，则当

时，其最大值为0．

28．二次函数的值永远为负值的条件是

0，

0．

29．已知抛物线与轴的交点都在原点的右侧，则点M（）在第

象限．

30．已知抛物线与轴交于点A，与轴的正半轴交于B、C两点，且BC=2，S△ABC=3，则=

，=

．

班级

姓名

31、已知二次函数

的图象经过点（1，0）和（-5，0）两点，顶点纵坐标为，求这个二次函数的解析式。

．

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