全国各地名校化学模拟试卷分类汇编-几种重要金属

时间：2021-01-14 20:14:12 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　第十一单元 几种重要的金属 2021 模拟．2.北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷 16.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、 锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是 （已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

　A. 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2＋＋2e－＝ Cu B. 电解过程中，电解质溶液中 c(Cu2＋)不变 C. 电解后，阴极上还附有极少量的 Fe 和 Ni D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属 1．（安徽省合肥八中 2008—2021 模拟学年度高三第三次月考）（8 分）铜是重要的工业原材料，现有 Cu、Cu2O、CuO 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入 1L0.6mol·L-1HNO3 溶液刚好使其溶解，同时收集到 2.24LNO 气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）

　（1）产物中硝酸铜的物质的量。

　（2）如混合物中 Cu 的物质的量为 x，则 x 的取值范围为 答案．（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol （2）0.05<x<0.15 2. （怀远二中 2008-2021 模拟学年高三第四次月考）（7 分）将 30.0gFe 粉(过量)与 50.0mL 浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到 11.2L(标况)气体(设

　生成的气体全部逸出)，其质量为 19.6g。试计算：

　⑴浓 H2SO4 的物质的量浓度 ⑵反应后剩余铁粉的质量 ⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

　22．（7 分）将 30.0gFe 粉(过量)与 50.0mL 浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到 11.2L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为 19.6g。试计算：

　⑴浓 H2SO4 的物质的量浓度 ⑵反应后剩余铁粉的质量 ⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

　解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：

　Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2↑+ 2H2O

　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H2SO4 ～ SO2

　Fe ～ H2SO4 ～ H2 依题意可知：

　n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L·mol－1 = 0.5 mol n(SO2)×64 g·mol－1 + n(H2)×2 g·mol－1 = 19.6 g

　解得：n(SO2)=0.3 mol

　n(H2)=0.2 mol ⑴c(H2SO4)=(0.30mol×2 +0.20mol)÷0.05L=16.0 mol·L－1

　 （2分）

　⑵剩余 m(Fe)=30.0g－56 g·mol－1×(0.30mol+0.20mol) = 2.0 g

　 （2 分）

　 ⑶能反应

　 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－（3 分）

　n(Cl2)=21n(Fe2+)=0.25 mol

　 3 （怀远二中 2008-2021 模拟学年高三第四次月考）将一定量 Fe 和 Fe2O3的混合物放入 2mol/L 的 HNO3 溶液 25mL 中，反应完全后，无固体剩余，生成 224mL NO 气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是(

　 A )

　A.40mLB.45mLC.50mL D.无法确定 4．（怀远二中 2008-2021 模拟学年高三第四次月考）下列物质不能通过化合反应直接制得的是(

　 C ) A．FeCl2

　 B．NaHSO3

　 C．Cu(OH)2

　D．Fe(OH)3 5、（安徽师大附中 2008-2021 模拟学年度第一学期期中考试高三化学）工业上以 CuO 和 H2SO4 为原料制备 CuSO4·5H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充 水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[

　B ]

　A.45.8%

　 B.57.6%

　C.72.3%

　D.无法确定 6、（安徽师大附中 2008-2021 模拟学年度第一学期期中考试高三化学）用一定量的铁与足量的 CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：

　若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为[

　C ]

　A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断 7．（舒城中学 2008/2021 模拟学年度第三次月考 ）（15 分）无氧铜广泛用H 2 SO 4 H 2 Fe

　CuO

　Cu

　① H 2 SO 4 CuSO 4 CuO

　Fe

　Cu

　②

　于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有2Cu O 。已知：

　①2Cu O 与 Cu 均为红色固体，酸性条件下能发生反：+ 2+2 2Cu O+2H Cu+Cu H O  

　② CuO 高温灼烧时分解生成2Cu O 和2O 。

　某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。

　（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有2Cu O 的是__________。甲同学的实验现象是：__________。

　为进一步确定样品中是否含有2Cu O ，小组同学设计了如下两个方案：

　方案 I：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为 c g。

　方案Ⅱ：按下图装置进行实验。

　（2）方案 I 中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________、________。若确认红色试样中含有2Cu O ，则 a b c 、 、 应符合的数学关系为：____________，实验中最少得进行_______次称量。

　（3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。

　 A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

　B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 C．加热前先关闭活塞 a ，打开活塞 b ，通一段时间氢气 D．先关闭活塞 b ，打开活塞 a ，通—段时间氢气，然后后关闭活塞 a ，打开活塞 b ，再加热试样 答案（1）乙（2 分）

　红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现（2 分）

　（2）22Cu+O 2CuO （2 分)

　2 24CuO==2Cu O+O 高温 （2分）

　 C <（9b-a）/8 （3 分）

　 4 （2 分）

　（3）ABD（2 分）

　8 （舒城中学 2008/2021 模拟学年度第三次月考 ）(15 分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

　(1）以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。

　(2）已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。

　(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

　(4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

　氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：。

　(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结 或 Cu（I）（I 表示化合价为+1）时，分别形成 a 和 b：

　①a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。

　②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异 。

　答案(1)

　 以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备 Mg 时，常加入 NaCl、KCl、或 CaCl2 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

　(2)

　 请更正图中错误：⑧应为黑色。

　(3)

　 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的

　另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

　(4)

　 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF 与 MgF2 为离子晶体，SiF4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF4 熔点要高。又因为 Mg2+的半径小于 Na+的半径，所以 MgF2 的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MaF2 的熔点大于 NaF。

　(5)

　 ①a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

　②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。

　9．（安徽省皖南八校 2021 模拟届高三第二次联考试题）（1 6 分）下图中 A、C 为常见金属，F 常温下为气体，G 和 J 均为白色沉淀，其中 J 不溶于稀硝酸。反应中的水和部分产物已略去。

　填写下列空白：

　（1）A 的一种氧化物常用做红色油漆和涂料，这种氧化物俗称。

　（2）用电子式表示 F：。

　（3）若在 E 的溶液中逐滴滴加 I 溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别

　写出上述过程中发生反应的离子方程式、。组成 C 的元素位于元素周期表中的位置为。

　（4）写出反应“B+C→A+D”的化学方程式，通常条件下该反应的焓变△H（填“>”或“<”）0。

　答案（1）铁红（1 分）

　 （2）

　（2 分）

　 （3）2A13 +3SO 24+3Ba2+6OH====2Al（OH）3↓+3BaSO4↓（3 分）

　AI（OH）3+ OH=====AlO2 +2H2O（3 分）

　第 3 周期ⅢA 族（2 分）

　（4）8Al+3Fe3O4

　9Fe+4A12O3（3 分）

　<（2 分）

　9．（安徽省皖南八校 2021 模拟届高三第二次联考试题）2008 年诺贝尔化学奖得主钱永健 1 6 岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与 SCN结合的是（D ）

　A．KB．NH4 C．Na 

　 D．Fe3

　解析．KSCN、NH4SCN、NaSCN 在溶液中完全电离，Fe3 可与 SCN 结合为硫氰合铁。

　10、[蚌埠二中 2021 模拟届高三 12 月份月考 ]铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是[ D ] A、冷浓硝酸

　 B、硝酸铜溶液

　C、稀硫酸

　 D、硝酸铁溶液 11、[蚌埠二中 2021 模拟届高三 12 月份月考 ]某 500 mL 溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，充分反应后，溶液中的 Fe2+

　的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）[C

　] A、0.4 mol/L

　 B、0.6 mol/L

　 C、0.8 mol/L

　 D、1.0 mol/L 14、[蚌埠二中 2021 模拟届高三 12 月份月考 ]实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为 21∶50，则这种混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比不可能的是[

　A] A、1∶2∶1

　 B、3∶3∶1

　 C、7∶7∶9

　 D、1∶1∶1 15．（2021 模拟届安庆一中化学高三 12 月考）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO……反应 I TiCl4 ＋2Mg

　Ti ＋ 2MgCl2

　 ………反应II 关于反应①、②的分析不正确的是【 D】

　① TiCl4 在反应 I 中是还原产物，在反应 II 中是氧化剂； ② C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原； ③ 在反应 I、II 中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤ 每生成 19.6 g Ti，反应 I、II 中共转移 4.8 mol e－。

　A．①②④

　B．②③④

　C．③④

　D．②⑤ 16． （2021 模拟届安庆一中化学高三 12 月考）某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L的盐酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56L 氯气，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是（

　 D

　）

　A. Fe2O3

　B. Fe3O4

　 C. Fe4O5

　D. Fe5O7

　17．（安徽大江中学 2021 模拟届高三第二次月考）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，

　加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A. Fe(OH)3；Fe2O3

　 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

　D. Fe2O3；Fe(OH)3 18．（安徽大江中学 2021 模拟届高三第二次月考）（12 分）下图中 A～J 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料。

　根据图示回答问题：

　（1）写出下列物质的化学式：A ，B

　E，I； （2）反应①的离子方程式是 ； 反应②的化学方程式是 ； （3）J 与盐酸反应的化学方程式是 ； 反应后的溶液与 D 反应的离子方程式是。

　答案 （1）Fe2O3； Al

　； Al2O3； AlCl3 （2）2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2－+3H2↑；

　 3Fe+4H2O高温Fe3O4+3H2 （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20；

　 2 Fe3＋+Fe=3 Fe2＋

　19．(安徽省泗县 2008-2021 模拟学年度第一次质量检测)（6 分）阅读下列材料后回答问题：

　一个体重 50kg 的健康人，体内约含有 2g 铁，这 2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2+ 和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。

　（1）

　在人体中进行 Fe2+ Fe3+的转化时，②中的 Fe3+作剂，写出实现此转化的任意一种还原剂的化学式； （2）“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+ 还原成 Fe2+”这句话指出，维生素 C 在这一反应中作剂； （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为。

　答案.（每小题 2 分，共 6 分）

　（1）氧化剂；Fe、Cu、H2S、KI 等任一物质 （2）还原剂；（3）Fe +2HCl = FeCl2+H2↑ 20．（安徽泗县一中 2008-2021 模拟学年度第一学期高三第三次月考）用铁制较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是：

　A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

　 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量 NaOH 溶液，过滤、① ②

　洗涤，然后充分加热分解 21．（安徽泗县一中 2008-2021 模拟学年度第一学期高三第三次月考）把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 A．1︰1B．2︰3C．3︰2 D．28︰9 22．（岳西中学 2021 模拟届高三复习班化学第二次质量检测）a g 铁粉与含有H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比约为[

　B] A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8 D．8 ：7 23．（安徽省灵璧中学 09 届高三化学第 2 次月考试卷）(12 分)某化学研究性学习小组探讨 Fe3+和 SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

　⑴提出猜想：

　甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为； 乙 同 学 认 为 发 生 双 水 解 反 应 ， 其 反 应 方 程 式 为 2Fe3++3SO32 —+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；…… ⑵实验验证：

　丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

　①为了检验所用 Na2SO3 是否变质，应选用的试剂是。

　②取 5mLFeCl3 溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3 溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。

　③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入 BaCl2 稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色。

　⑶得出结论：

　①根据丙同学的实验得出的结论是：； ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。

　⑷拓展探究：

　①丁同学在 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。

　②从形式上看，Na2CO3 和 Na2SO3 相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除 SO32－水解能力较 CO32－小外，还有。

　答案．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ ⑵①BaCl2 溶液、稀盐酸 ⑶①Fe3+与 SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应 ②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN－

　=

　Fe(SCN)3 + 3OH－ ⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32－有较强的还原性，而 CO32－没有还原性（每空 2 分共 12 分）

　24．（6 分）高温下，向 1mol 灼热的 Cu2S 中通入足量的水蒸气，生成 2mol氢气，同时生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。

　（1）写出该反应的化学反应方程式________________________________________（2分）

　（2）该反应中被氧化的元素是_________________，被还原的元素是__________（2 分）

　（3）每生成 1molH2，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是________mol.（2 分）

　答案．⑴ Cu2S+2H2O 

　2H2+2Cu+SO2 ⑵ S

　Cu、H⑶ 3 26．（巢湖市烔炀中学 2008/2021 模拟高三第二次月考）（8 分）将 Cu 与 CuO的混合物 20.8g 加入到 50mL 18.4mol／L 浓 H2SO4 中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至 1000 mL，测得 c(Cu2+)=0.3 mol／L。试计算：

　（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

　（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?

　答案（8 分）解：有关化学方程式：

　① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ② Cu+2H2SO4 (浓)

　△

　CuSO4+SO2↑+2H2O

　（1 分）

　设混合物中 Cu 的物质的量为 x，CuO 的物质的量为 y。

　有：

　 64x + 80y ＝20.8…………………………① x + y ＝0.3………………………………②

　 （1 分）

　解得：x＝0.2mol

　 y＝0.1mol

　（1 分）

　（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L

　 （1分）

　（2）已知 n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

　（1

　分）

　n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol

　（1分）

　n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

　（1分）

　故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

　（1 分）

　27、（安师大附中 2021 模拟届年高三第一次模拟考试化学）在 Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是

　 （

　）

　A．Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂

　 B．Cu 是氧化产物

　 C．氧化剂只有 Cu2O

　 D．生成 1mol Cu，反应中转移 2mol 电子 28、（安师大附中 2021 模拟届年高三第一次模拟考试化学）氧化铁和氧化铜混合物 mg，加 3mol·L-1 盐酸溶液 100mL，恰好完全溶解，若 mg 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．(m-1.6)g

　B．(m-2.4)g

　C．(m-3.2)g

　D．无法确定 29．（安徽省白云中学 09 高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入 KSCN 溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

　（

　 B ）

　A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B ． 小 袋 中 的 原 装 粉 末 是Fe2O3

　C．小袋中可能装有活性铁粉 D．该灰黑色粉末不可食用

　30．（08-09 年 10 月涡阳二中高三测试化学试题）FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是 A．加入饱和的 MgSO4 溶液都发生聚沉

　B．分散质的粒子都不能通过半透膜 C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀 D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

　31．（2008-2021 模拟年涡阳二中高三 10 月测试）(12 分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

　某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

　 (1) 试剂 1 是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

　，； (2) 加入 KSCN 溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是； (3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

　编号 猜

　 想 甲 溶液中的＋3 价 Fe 又被还原为＋2 价 Fe 乙 溶液中的 SCN－被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

　编号 实验操作 预期现象和结论 ①

　答案（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋（或 Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）； （2）少量的 Fe2＋被空气中的氧气氧化； （3）

　编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少量褪色后溶液，加入 KSCN溶液 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入 FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

　32（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）（12 分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下：

　查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4, 在空气中加热生成 CuO。

　提出假设：

　假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 设计探究实验：

　取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

　（1）若假设 1 成立，则实验现象是。

　（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的化学方程式 ) 。

　（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、 、。

　探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。

　（4）

　实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 ag 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg（b > a），则混合物中 Cu2O的质量分数为。

　答案. （12 分）（1）溶液变为血红色（2 分）

　（2）不合理

　Cu 能将 Fe3+还原为 Fe2+（4 分）

　（3）Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

　Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3++ Cu = 2 Fe2++ Cu2+（每个 1 分，共 4 分）

　（4）% 100) ( 9aa b（2 分）

　33．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）（14 分）已知 X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

　 F X 溶液 滤液 A 固体 C 盐酸 D 溶液 B 沉淀 G H △ 固体 E N 蓝色 沉淀 Y F ② ③ M ① ④

　 请回答下列问题：

　（1）X 的化学式为。

　（2）N 在氧气中燃烧的实验现象是。

　（3）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）。

　 （4）反应②的离子方程式为。

　（5）X 溶液与 F 反应的总化学方程式为。

　（6）若向 100 mL 盐 X 的溶液中加入 10 g 金属单质 M 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16g 固体 C。则滤液 A 中溶质的物质的量浓度为。

　答案．（14 分）（1）Cu(NO3)2（2 分）

　（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2 分）

　（3）①③（2 分）

　（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2 分）

　（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2 分）

　（6）0.2 mol/L（2 分）

　34．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气 aL；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气 bL，则 a︰b 为（B ）

　A．1︰1 B．3︰4 C．4︰3 D．8︰9 35（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol·L－1 盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下

　0.56L 氯气，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式为（B ）

　A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe2O3 D．Fe3O4

　36．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入 H2O2 溶液将 Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（C ）

　A．NaOH 溶液

　 B．氨水

　C．CuO

　 D．Fe(OH)3(胶体) 37．（芜湖一中 2008 届高三第二次模拟考试）粉末试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：

　①取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； ②另取 20gA 全部溶于 0.15L 6.0mol/L 盐酸中，得溶液 C； ③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L(标准状态)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B； ④用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。

　请填写：

　（1）产物中的单质 B 是； （2）③中所发生的各反应的离子方程式是； （3）若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c(Mg2+)为， C(Fe2+)。

　答案（1）Fe

　（2）Fe ＋2HCl＝Fe Cl2＋H2↑

　 Fe +2Fe3+ ＝3Fe2+ （3）0.67mol/L

　 2.33mol/L

　 38（芜湖一中 2008 届高三第二次模拟考试）已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3

　溶液，Na2S 溶液的反应情况如下：

　（1）CuSO4 溶液和 Na2CO3 溶液

　主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓ （2）CuSO4 溶液和 Na2S 溶液 主要：Cu2++S2－====CuS↓ 次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（A

　）

　A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3

　 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

　 D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 39．（芜湖一中 2008 届高三第二次模拟考试）向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（

　A）

　A．苯酚钠溶液、稀硫酸

　 B．AlCl3 溶液、NaOH 溶液 C．Fe(OH)3 溶胶、稀硫酸

　 D．NaAlO2 溶液、稀盐酸

　 安徽 2021 模拟高三各地名校化学月考试题汇编（镁铝及化合物 1）

　安徽省萧县萧城一中

　李洪波

　1．(安徽省泗县 2008-2021 模拟学年度第一次质量检测)（12 分）粉末状试样A 是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行

　如下实验：

　①将 A 和适量 CuO 粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物 B。

　②向冷却的混合物 B 中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去 HCl 0.6mol，得到溶液 C （设溶液体积为 1000mL）和沉淀 D，然后过滤。

　③将溶液 C 加强热、蒸干、灼烧，得到固体 E，且 E 的质量和 A 的质量恰好相等。

　④如果向溶液 C 中逐滴加入 NaOH 溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加 NaOH 溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

　请填空：

　（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式； ；。

　（2）A 中金属的质量为；所含钾盐的物质的量为。

　（3）写出④中先后反应的离子方程式，。

　答案.【（1）（2）二小题每空 2 分，（3）题每空 1 分，共 12 分】

　（ 1 ）

　2KClO3 催化剂

　 △

　2KCl+3O2 ↑ ； 2Al+3CuO 高温

　Al2O3+3Cu ；4Al+3O2

　点燃

　2Al2O3； （2）5.4g；0.1mol； （3）Al3++3OH— = Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH— = [Al(OH)4]— 2．（安徽省潜山县黄铺中学 2021 模拟届高三化学调研）（7 分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的两个探究实验：

　【实验 I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结

　果参见下图 l。

　① 1.0mol 镁条、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末； ②将 1.0mol 镁条剪成 100 份、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末； ③ 1.0mol 镁粉、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末。

　【实验 2】向加有 100 mL 水的多个相同隔热容器中分别加入由 0.10mol 镁粉、 0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第 15 min时记录温度升高的幅度，参见上图 2。

　请同答下列问题：

　（1）实验 l 证实了该反应的反应速率与有关。

　（2）实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是 A．加入更多的 NaCl 不再增加反应速率 B．加入 NaCl 反而会降低反应速率 C．已达到沸点不再有温度变化

　D．需要加人更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验 2 中加入了 0.060mol 的 NaCl ，则第 15min 时混合物的温度最接近于 A．34℃

　 B．42℃

　 C．50℃

　 D．62℃

　（4）铁粉、 NaCl 能使反应速率加快的原因是。

　答案.．（1）镁的表面积（1 分）（2）C（2 分）（3）D（2 分）

　（4）镁粉、铁粉与 NaCl 的水溶液构成了原电池（2 分）

　3．（安徽泗县一中 2008-2021 模拟学年度第一学期高三第三次月考）把一块镁铝合金投入到 1 mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1 mol/L

　NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如下图 A 所示。下列说法中不正确的是

　 A． a 的取值范围为 0≤a＜50

　B．   AlMgnn的最大值为 2.5 C．若将关系图改为 B 图时，则 a 的取值范围为 80＜a＜90 D．若将关系图改为 C 图时，则 a 的取值范围为 75＜a＜90 4．（安徽泗县一中 2008-2021 模拟学年度第一学期高三第三次月考）把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 A．1︰1B．2︰3C．3︰2 D．28︰9 图 C 图 A 图 B

　5．（岳西中学 2021 模拟届高三复习班化学第二次质量检测）（5 分）( 1 )常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓 NaOH 溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，此时反应的离子方程式为 ( 2 )浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 c%，那么 a、b、c 数值关系是:

　答案：

　NH4＋＋Al3＋＋5OH－＝NH3↑＋AlO2－＋3H2O

　a＞b＞c6．（岳西中学 2021 模拟届高三复习班化学第二次质量检测）（11 分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

　（一）甲组：

　实验方案：镁铝合金 测定剩余固体质量 实验步骤：

　①称量：托盘天平称量 2.7g 镁铝合金粉末 ②溶解：将①中药品加入烧杯中，用规格为 mL 的量筒量取一定体积 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应 ③过滤 ④洗涤：未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为

　 ⑤干燥、称量剩余固体

　（二）乙组：

　 实验装置：

　实验步骤：

　①按图连接好装置 ②称取两份质量均为 0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入 A 装置左右两个管中，向 B 装置中加入一定量的水，把装置 A．B 的胶塞塞好，然后调节 C 的高度使 B 和 C 中的液面相平，记录下此时的体积为 112 mL ③通过注射器的针头向装置 A 左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL ④通过另一针头向装置 A 右侧管中加入足量的稀 NaOH 溶液，等不再有气泡

　产生时，调节装置 C 的高度，使 B 和 C 中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

　问题和讨论：

　（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步的操作，具体方法为 。

　（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使 B 和 C 中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几 点）

　。

　（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积。

　答案：（一）甲组：②100 ( 1 分 )④偏低 ( 1 分 )再洗涤一次,取此洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）( 2 分 )（二）乙组：（1）检查气密性 ( 1 分 )向 C 中加入一定量水,然后提高 C 使其中液面高于 B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好

　（其它答案合理也给分）( 2 分 )

　 （2）冷却到室温,平视读数( 各 1 分 )（3 ）否 ( 2 分 )

　7．（2021 模拟届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）(17 分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：

　①2Mg+O2

　△

　2MgO；②3Mg+N2

　△

　Mg3N2；③2Mg+CO2

　△

　2MgO+C ④Mg+H2O

　△

　MgO+H2↑⑤Mg3N2 +6H2O

　△

　3Mg(OH)2+2NH3↑

　可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

　 回答下列问题；

　(1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目

　 （说明：可以不填满，空若不够，也可以添加。）

　(２)通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________， 原因是____________________； (３)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁：

　___ 答案. （1）选择 B，目的：除去空气中的水蒸气 3 分 选择 D，目的：除去空气中的 CO2 3 分 选择 F，目的：除去空气中的 O2 3 分 （２）制得的氮化镁将不纯；2 分 因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。

　3 分

　 （３）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

　3 分

　 8．（巢湖市烔炀中学 2008/2021 模拟高三第二次月考）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 (

　D

　) A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+

　B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即 有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向 移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 9.（安徽省六安市 08-09 年度高三年级第一次调研考）(12 分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投 入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡， 产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液 中，在短时间内铝片无明显变化。

　（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因 可能是___________。(填序号) A．铝与 Cl—反应，铝与 SO42—不反应 B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

　C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

　 E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 （2）铝片表面出现的暗红色物质是。

　（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。

　（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

　A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片 （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池列表如下：

　选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 A 负极 NaOH 2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 6H2O+6e—=6OH—+3H2↑ B 负极 稀盐酸 2Al—6e—=2Al3+ 6H++6e—=3H2↑

　C 正极 浓硝酸 Mg+2e—=Mg2+ 2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O 其中正确的是____(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__有关。

　答案.. (1)D(2 分)

　(2)Cu(1 分)

　 (3)H2(1 分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3 分)

　(4)A、B、D (3 分)

　(5)A(1 分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1 分) 10．（安徽省皖南八校 2021 模拟届高三第一次联考化学试卷）（7 分）

　士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：

　【实验 I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图 l。

　① 1.0mol 镁条、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末； ②将 1.0mol 镁条剪成 100 份、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末； ③ 1.0mol 镁粉、 0.10mol 铁粉、 0.10mol 氯化钠粉末。

　【实验 2】向加有 100 mL 水的多个相同隔热容器中分别加入由 0.10mol 镁粉、 0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第 15 min时记录温度升高的幅度，参见上图 2。

　 请同答下列问题：

　（1）实验 l 证实了该反应的反应速率与有关。

　（2）实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是（填字母）。

　A．加入更多的 NaCl 不再增加反应速率 B．加入 NaCl 反而会降低反应速率 C．已达到沸点不再有温度变化

　D．需要加人更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验 2 中加入了 0.060mol 的 NaCl ，则第 15min 时混合物的温度最接近于（填字母）。

　 A．34℃

　 B．42℃

　 C．50℃

　 D．62℃ （4）铁粉、 NaCl 能使反应速率加快的原因是。

　答案.．（1）镁的表面积（1 分）

　（2）C（2 分）

　（3）D（2 分）

　（4）镁粉、铁粉与 NaCl 的水溶液构成了原电池（2 分）

　11．（安徽省白云中学 09 高三化学综合训练三）（11 分）铝镁合金已成为轮

　盐酸 NaOH 溶液 船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3％一 5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

　[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：（1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入 VmL 2.0mol·L－1NaOH 溶液中，充分反应。NaOH 溶液的体积 V≥ （1）

　过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”）

　[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成 气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：

　（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间 添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：（填“需要”或“不需要”）。

　（2）

　为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①② [探究三]实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末．放在如右图 所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：

　（1）

　欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需 测定的数据是 (2)若用空气代替 O2 进行实验，对测定结果是

　否有影响?（填“是”或“否”）。

　[实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二）

　 答案. [探究一]

　2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2

　 （2 分）

　（1）97

　（1 分）

　（2）偏高

　（1 分）

　 [探究二]（1）不需要

　 （1 分）

　（2）

　调整量气管 C 的高度，使 C 中液面与 B 液面相平；恢复到室温后再读数；﹝读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案﹞（各 1 分，共 2 分）

　 [探究三]（1）灼烧后固体的质量

　（1 分）

　（2）是

　（1 分）

　 足量盐酸

　 足量烧碱溶液 [实验拓展]铝镁合金

　--------------→ 溶液 -------------------------→ 测定固体质量

　 足量盐酸

　足量氨水 ﹝（或铝镁合金）-----------→ 溶液 ---------------→测定固体质量等合理答案﹞（2 分）

　12．（芜湖市第一中

　学 09 届高三第二次模拟考试）（10 分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经 1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的影响），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

　（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________（填字母）

　A．瓷坩埚

　B．水晶坩埚

　C．铁坩埚 （2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式 （3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的 影响如下图：

　从图中可知，还原反应的反应热△H0（填“>”、 “<”），理由是 。

　（4）还原炉中需要在 1200℃真空条件下反应 ，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：

　剩 余 压 强 760 10 1 0.1

　/mmHg 平 衡 时 的 温度/℃ 2370 1700 1430 1235 真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是 ① ；② 答案.．（10 分）（1）C（2 分）（2）2CaO·MgO +Si 2Mg ↑ + 2 CaO ·SiO2或 CaO+2MgO +Si

　2Mg ↑ +

　CaSiO3（2 分）（3）>（2 分），因为升高温度 Mg 的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应（2 分）

　（4）①防止高温下 Mg 被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源（各 1 分）

　13．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气 aL；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气 bL，则 a︰b 为（B ）

　A．1︰1 B．3︰4 C．4︰3 D．8︰9 14．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）北京奥运会主体育场——“鸟巢”，空间结构科学简洁，建筑和结构 完 整统一，设计新颖，结构独特，为国内外特有 建筑。“鸟巢”运用了具有自主知识产权的高强度、 高 性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。有关说法不正确的是（C ）

　A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高 高温

　B．已知 Ga 处于ⅢA 主族，可推知氮化镓化学式为 GaN C．用金属铝与 V2O5 冶炼钒，主要是铝还原能力比其他金属强 D．ETFE 膜（ ［ CH 2 －CH 2 －CF 2 －CF 2 ］n ）是由两种单体加聚而成的 15．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）镁铝合金 5.1 g 溶于300mL2mol/L 的 HCl，在标准状况下放出气体的体积为 5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ C）

　A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g 16．（芜湖市第一中学 09 届高三第二次模拟考试）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（B）

　①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量 CO2 生成 Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

　A．①⑥⑤③

　 B．②③④③

　C．②③⑤③

　 D．①③⑤③ 17．（芜湖一中 2008 届高三第二次模拟考试）向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（

　A）

　A．苯酚钠溶液、稀硫酸

　 B．AlCl3 溶液、NaOH 溶液 C．Fe(OH)3 溶胶、稀硫酸

　 D．NaAlO2 溶液、稀盐酸

　 2021 模拟届各地高三化学试题分类汇编（铝及化合物 6）

　1．【湖南长沙一中 09 高三化学第五次月考】下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是【 B】

　 A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

　B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

　C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

　D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH- 2．【湖南长沙一中 09 高三化学第五次月考】向 NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是【 A】

　A．NO2

　B．CO2

　 C．NH3

　 D． H2S 3．【湖南长沙一中 09 高三化学第五次月考】把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是【 A】

　 A．1︰1

　B．2︰3C．3︰2D．28︰9 4．【湖南长沙一中 09 高三化学第五次月考】下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标 n 均表示产生的 Al(OH)3 的物质的量）不相符的是【D 】

　A．在 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量

　B．向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3至过量

　 n(NH 3 ·H 2 O) nn(AlCl 3 ) n

　 C．向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量

　 D．向 H2SO4 溶液中加入NaAlO2 溶液至过量

　 5．【湖南长沙一中 09 高三化学第五次月考】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：

　（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）； （2）写出锌跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式； （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是 ①硫酸铝和氢氧化钠

　②硫酸铝和氨水

　③硫酸锌和氨水

　④偏铝酸钠和盐酸

　⑤碳酸氢钠和氢氧化钙 答案、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑ ...