2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练(人教选修4):3.2.2,,溶液酸碱性与pH(解析版)
1 第 第 3 3 章
水溶液中的离子平衡
3.2.2
溶液的酸碱性与 pH
1 1 . 回答下列问题:
(1)25 ℃时, pH =3 3 的盐酸中由水电离出的 c c (H+ ) )是是 pH =5 5 的盐酸中由水电离的c c (H+ ) ) 的 ________ 倍。
(2)25 ℃时,某溶液由水电离出的 c c (H+ ) ) =1 1 × 10- 12
mol ·L L-1 1 ,则该溶液的 H pH 可能为 ________ 。
(3)99 ℃时,向 pH =6 6 的蒸馏水中加入 NaHSO 4 4 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH =2 2 。此时水的离子积 K K w w = ________ ,水电离出的 c c (H+ ) ) = ________ ,溶液中c c (Na+ )________( 填“> > ”“=”或“< < ”) ) c c (SO2 2 -4 4 ) ) 。
(4)25 ℃时,将 a a
mol ·L L-1 1 的氨水与 0.01 mol ·L L-1 1盐酸等体积混合,反应后溶液中 c c (NH+4 4 ) ) = c c (Cl- ) ) ,则溶液显 ________( 填“酸”“碱”或“中”) ) 性。
(5)25 ℃时, pH =3 3 和 的醋酸和 pH =1 11 的 的 H NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈________( 填“酸”“中”或“碱”) ) 性,溶液中 c c (Na+ )________( 填“> > ”“=”或“< < ”) ) c c (CH 3 3 COO- ) ) 。
【 答案 】
(1)10-2 2
2 (2)2 或 或 12
(3)1.0 × 10- 12
1.0 × 10- 10
mol ·L L-1 1
=
(4) 中
(5) 酸
< <
【 解析】
】
(1)25 , ℃时, pH =3 3 和 和 pH =5 5 的盐酸中水电离出的 c c (H+ ) ) 的比值为 10- 1410-3 3 ∶10- 1410-5 5 = 10-2 2 。
(2) 水电离出的 c c (H+ ) )水 = c c (OH- ) )水 ,若为碱性溶液,则 c c (OH- ) ) · c c (H+ ) )水 = K K w w = 10-
2 14 , c c (OH- ) ) = 10- 1410- 12 = 10-2 2
mol ·L L-1 1 , pH = 12 ;若为酸性溶液,则 c c (OH- ) ) = c c (H+ ) )水= 10- 12
mol ·L L-1 1 , c c (H+ ) ) =K K w wc c ( ( OH- ) ) = 10-2 2
mol ·L L-1 1 , pH =2 2 。
(3)由 由 pH =6 6 的蒸馏水可知,该温度下水电离产生的 c c (H+ ) ) = c c (OH- ) ) = 1.0 × 10-6 6
mol ·L L-1 1 ,故此时 K K w w = 1.0 × 10- 12 。水电离产生的 c c (H+ ) ) =K K w wc c ( (H H+溶液 ) ) = 1.0 × 10- 10
mol ·L L-1 1 。根据原子守恒知溶液中 c c (Na+ ) ) = c c (SO2 2 -4 4 ) ) 。
(4) 根据电 荷守恒可知 c c (H+ ) ) = c c (OH- ) ) ,溶液显中性。
(5)pH =3 3 的 的 CH 3 3 H COOH 和 和 pH =1 11 的 的 H NaOH 溶液等体积混合,溶液中剩余 CH 3 3 COOH 。溶液显酸性, c c (H+ )> c c (OH- ) ) ,根据电荷守恒知 c c (Na+ )< c c (CH 3 3 COO- ) ) 。
2 2 . 计算 25 ℃时下列溶液的 pH :
(1 1 )2 pH=2 的盐酸加水稀释 0 100 倍, pH=____ 。
(2 2 )L 0.001mol/L 的盐酸, pH=___ 。
(3 3 )L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液, pH=____ 。
(4 4 )L 0.015mol/L 的硫酸与 L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液等体积混合,混 合溶液的pH=___ 。
(5 5 )2 pH=2 的盐酸和 2 pH=12 氢氧化钠等体积混合后溶液的 pH=___
【答案】(1 1 )
4
(2 2 )
3
(3 3 )
12
(4 4 )
2
(5 5 )
7
【解析】
25 ℃时:
K K w w = = c c (OH- - ) ) × c c (H+ + )=10- - 14 ,结合 pH=- -
lg c c (H+ + ) ) 计算。
3 【详解】(1 1 )2 pH=2 的盐酸溶液中 c c (H+ + )=10- -2 2 mol/L ,加水稀释 0 100 倍,溶液中c c (H+ + )=10- -4 4 mol/L , pH=4 ;
(2 2 )L 0.001mol/L 的盐酸溶液中 c c (H+ + )=10- -3 3 mol/L , pH=3 ;
(3 3 )L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液 c c (OH- - )=10- -2 2 mol/L ,根据 K K w w = = c c (OH- - ) ) × c c (H+ + )=10- - 14得溶液中 c c (H+ + )=10- - 12 mol/L , pH=12 ;
(4 4 )L 0.015mol/L 的硫酸与 L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液等体积混合,设溶液的体积均为 1L ,所得混合溶液中的 c c (H+ + )=(0.015mol/L × 1L ×2 2- - 0.01mol/L × 1L) ÷2L=10- -2 2 mol/L , pH=2 ;
(5 5 )2 pH=2 的盐酸溶液中 c c (H+ + )=10- -2 2 mol/L ,2 pH=12 氢氧化钠中 c c (OH- - )=10- -2 2 mol/L ,等体积混合后溶液呈中性, pH=7 。
3 3 . 氨水是氨气的水溶液,主要用作化肥。现有 25 ℃时 L 0.1 mol/L 的氨水,请回答以下问题:
(1) 若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中的 c c (NH 4 4+ + )_________ ,溶液的pH_________( 填“增大”“减小”“不变”) ) 。
(2) 若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:____________ ;所得溶液的 pH_________7( 填“> > ”、“< < ”或“= = ”) ) ,用离子方程式表示其原因 ________ 。
(3) 若向氨水中加入 1 pH=1 的硫酸,且氨水 与硫酸的体积比为 1 1 :1 1 ,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 _______
(4) 实验室可用向浓氨水中加入 O CaO 的方法制取氨气,从氨水中存在的平衡入手分析产生 NH 3 3 的原因:
__________
【答案】
(1) 增大
减小
4 ( (2 2 )NH 3 3 ·H H 2 2 O+H+ + =NH 4 4+ + +H 2 2 O
<
NH 4 4+ + +H 2 2 O O NH 3 3 ·H H 2 2 O+H+ +
( (3 3) ) c c (H+ + )> c c (SO 4 42 2- - )> c c (NH 4 4+ + )> c c (OH- - )
( (4 4 )NH 3 3 (g)+H 2 2 O(l) NH 3 3 ·H H 2 2 O(aq) NH 4 4+ + (aq)+ OH- - (aq) ,加入 O CaO 后温度升高,OH- - 浓度增大,平衡逆向移动, NH 3 3 逸出
【解析】
(1) 硫酸铵电离出 NH 4 4+ + 而导致溶液中 c c (NH 4 4+ + ) ) 增大,结合一水合氨电离平衡分析溶液中 c c (OH- - ) ) ,再根据水的离子积常数及 pH 与溶液中 c c (H+ + ) );关系分析判断;
(2) 根据酸、碱发生中和反应的物质的量关系,结合电解质强弱书写离子方程式,产生的盐 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 是强酸弱碱盐,利用盐的水解规律,结合溶液中 c c (OH- - ) ) 、 c c (H+ + ) )关系分析;
1 (3)pH=1 的硫酸中 c c (H+ + )=0.1 mol/L ,二者等体积混合,恰好完全反应 生成硫酸氢铵,结合盐的电离、铵根离子水解可知导致溶液呈酸性,分析比较溶液中离子浓度关系;
(4) 根据 O CaO 与水反应,消耗溶剂,反应放出热量,从温度、物质的浓度改变分析平衡移动。
【详解】
(1) 氨水是氨气的水溶液,存在电离平衡:
NH 3 3 ·H H 2 2 O O NH 4 4+ + +H+ + ,向氨水中加入 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 ,盐电离产生 NH 4 4+ + ,使溶液中 c c (NH 4 4+ + ) ) 增大,对电离平衡起抑制作用,导致 NH 3 3 ·H H 2 2 O O 电离程度减小,最终达到平衡时溶液中 c c (OH- - ) ) 减小,由于温度不变, K K w w 不变,所以溶液中 c c (H+ + ) ) 增大,由于 pH=- - lg c c (H+ + ) ) ,所以 溶液 H pH 减小;
(2) 向氨水中加入硫酸,二者发生中和反应产生 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 和水,反应的离子方程式为:
NH 3 3 ·H H 2 2 O+H+ + =NH 4 4+ + +H 2 2 O O ;由于 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 是强酸弱碱盐,在溶液中 NH 4 4+ + 发生水解反应:
NH 4 4+ + +H 2 2 O O NH 3 3 ·H H 2 2 O+H+ + ,破坏了水的电离平衡,最终达到平衡时溶液中c c (H+ + )> c c (OH- - ) ) 溶液显酸性,所以溶液的 pH<7 ;
5 (3) 若向氨水中加入 1 pH=1 的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为 1 1 :1 1 ,则二者恰好发生反应产生 NH 4 4 HSO 4 4 ,盐在溶液中发生电离作用:
NH 4 4 HSO 4 4 =NH 4 4+ + +H+ + +SO 4 42 2- - ,在溶液中 中 NH 4 4+ + 发生水解反应:
NH 4 4+ + +H 2 2 O O NH 3 3 ·H H 2 2 O+H+ + ,使 c c (NH 4 4+ + ) ) 减小,小于 c c (SO 4 42 2- - ) ) ;c c (H+ + ) ) 增大,大于 c c (SO 4 42 2- - ) ) ;根据水的离子积常数不变,可知 c c (OH- - ) ) 减小,而 c c (SO 4 42 2- - ) )不变,盐电离作用远大于水电离作用,所以 c c (NH 4 4+ + )> c c (OH- - ) ) ;故溶液中各种离子浓度关系为:
c c (H+ + )> c c (SO 4 42 2- - )> c c (NH 4 4+ + )> c c (OH- - ) ) ;
(4) 氨水中存在平衡:
NH 3 3 (g)+H 2 2 O(l) NH 3 3 ·H H 2 2 O O NH 4 4+ + +H+ + ,向其中加入 CaO ,会发生反应:
CaO+H 2 2 O=C a(OH) 2 2 ,消耗溶剂水,使平衡逆向移动,O CaO 与水的反应是放热反应,会使溶液温度升高,加快 NH 3 3 ·H H 2 2 O O 分解放出 NH 3 3 ;且 Ca(OH) 2 2 是强碱,电离产生 OH- - ,使溶液中 c c (OH- - ) ) 增大,也会使平衡逆向移动,导致 NH 3 3 逸出。
【点睛】本题考查了氨水的电离平衡的影响因素及盐的水解规律的应用。在弱电解质溶液中存在电离平衡,主要以电解质分子存在,也受温度、浓度、溶液酸碱性影响;盐的水解规律是:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,盐的水溶液中存在的水解平衡同样受外界条件影响,决定性因素是物质构成本身,化学平衡移动原 理适用于任何平衡体系中的平衡,外界条件只能减弱这种改变,不能抵消这种变化趋势。
4 4 . 现有室温下浓度均为
1 1 × 10-3 3
mol ·L L-1 1
的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥ NaOH 溶液。回答下列问题:
(1) 上述
6 种溶液中,水电离出的
c c (H+ ) ) 最大的是 _____( 填序号,下同) ) ,最小的是 _____ 。
(2) 将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③ _______ ⑥( ( 填“> > ”“< < ”或
“=”) ) 。
6 (3) 将等体积的①、⑤混合,则溶液的
pH__7( 填“> > ”“< < ”或“=”) ) ,用离子方程式说
明其原因:
_______ 。
(4) 向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为 _____ ,最终产生
H H 2 总量的关系为 _____( 用“> > ”或“=”连接) ) 。
(5) 向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 CH 3 3 a COONa 溶液,充分混合后,混合液的
pH 大小关系为① _______ ③( ( 填“> > ”“< < ”或“=”,下同) )。
。
(6) 若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的 H pH 大小关系为⑤ ______⑥
【答案】
(1) ④
②
( (2 2) ) >
( (3 3) ) <
NH 4 4+ + +H H 2 2 O O NH 3 3 ·H H 2 2 O O +H H+
( (4 4) ) ②①③
②>①=③
( (5 5) ) <
( (6 6) ) <
【解析】
(1) 酸或碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离;
(2) 强碱弱酸盐溶液显碱性,据此分析;
(3) 一水合氨为弱碱,铵盐水溶液中存在铵根的水解;
(4); 氢离子浓度越大,反应速率越快;氢离子的物质的量越多,生成的氢气越多;
(6) 升高温度促进一水合氨的电离,但依然不能完全 电离,且会使氨水挥发出氨气。
【详解】
7 (1) 盐酸、硫酸、醋酸、 NaOH 、一水合氨的电离抑制水的电离,氯化铵溶液中铵根的水解促进水的电离,所以水电离出的 c c (H+ ) ) 最大的是④,浓度均相等,但硫酸为二元酸,所以硫酸电离出的氢离子更多,对水的电离抑制作用更大,所以水电离出的 c c (H+ ) ) 最小的是②;
(2) 醋酸为弱酸,若二者等体积混合得到的溶液溶质为醋酸钠,醋酸钠溶液显碱性,所以若要二者混合液显中性,酸要多一些,即消耗的体积③> > ⑥;
(3) 将等体积的①、⑤混合得到的溶液溶质为氯化铵,铵根水解:
NH 4 4+ + +H H 2 2 O O NH 3 3 ·H H 2 2 O O +H H+ ,会使溶液显酸性,所以 pH<7 ;
(4) 因三种溶液初始浓度相同,而硫酸为二元酸,所以硫酸中氢离子浓度最大,反应速率最快,醋酸为弱酸,相同浓度下溶液中氢离子浓度小于盐酸,所以醋酸反应速率最慢,所以反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③;硫酸为二元酸,所含氢离子的物质的量最大,所以生成的氢气最多,醋酸和盐酸所含氢离子的物质的量相同,所以产生的氢气相同,最终产生
H H 2 总量的关系为②>①=③;
(5) 向相同体积的①、③溶液中分别加入相 同浓度、相同体积的 CH 3 3 a COONa 溶液,混合后,溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积的①氯化钠和③醋酸钠”,由于氯化钠溶液显中性,而醋酸钠溶液显碱性,所以充分混合后,混合液的
pH 大小关系为①<③;
(6) 等体积等浓度的⑤、⑥溶液,由于一水合氨不完全电离,所以 pH ⑤<⑥;加热促进一水合氨电离,但其依然不能完全电离,所以 H pH 值依然<⑥,且由于氨水加热后挥发出氨气,氨水浓度减小,溶液的 H pH 大小关系为⑤<⑥。
【点睛】中和同浓度的一元弱酸( ( 弱碱) ) 和强酸( ( 强碱) ) ,消耗的碱( ( 酸) ) 一样多,若使溶液呈中性,弱酸( ( 弱碱) ) 消耗的碱( ( 酸) ) 少。
8 5 5 . 下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是
A A . pH =7 7 的溶液呈中性
B B .中性溶液中一定有:
c(H+ ) ) = 1.0 × 10-7 7 mol ·L L-1 1
C C . c(H+ ) ) = c(OH- ) ) 的溶液呈中性
D D .在 100 °C C 时,纯水的 pH <7 7 ,因此显酸性
【答案】C C
【解析】在 100 °C C 时,纯水的 pH =6 6 ,呈中性,该温度下 pH =7 7 时溶液呈碱性,温度未知,不能根据 H pH 大小判断溶液酸碱性,A A 项 错误;常温下中性溶液中 c(H+ ) ) = 1.0 × 10-7 7
mol· ·L L-1 1 ,温度未知,中性溶液中不一定有 c(H+ ) ) = 1.0 × 10-7 7
mol· ·L L-1 1 ,B B 项 错误; c(H+ ) ) = c(OH- ) ) 的溶液呈中性,与溶液温度高低无关,C C 项 正确;在 在 100 °C C 时,纯水的 pH =6 6 ,呈中性,D D 项 错误 。
答案为 C C 。
【点睛】温度未知,不能根据 H pH 大小判断溶液酸碱性,也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性,只能根据 c(H+ ) ) 、 c(OH- ) ) 相对大小来判断。
6 6 . 一定温度下,某溶液
pH=7 ,下列判断一定正确的是
A A .该溶液呈中性
B B .该溶液中
c(H+ + )=c(OH- - ) )
C C .该溶液中
c(H+ + )=10- -7 7 mol/L
D D .该溶液中
c(OH- - )=10- -7 7 mol/L
【答案】C C
【解析】常温下 7 pH=7 的溶液才是中性溶液,A A 项 错误 ; 常温下 7 pH=7 的溶液中才存在 c(H+ + )=c(OH- - ) ) ,B B 项 错误 ;p pH H 是 是 H H+ + 浓度的负对数所以 7 pH=7 的溶液中一定有c(H+ + )=10- -7 7 mol/L, ,C C 项 正确; ; 常温下 7 pH=7 的溶液中才存在 c(H+ + )=c(OH- - )=10- -7 7 mol/L ,D D 项 错误。答案选 C C 。
【点睛】7 pH=7 的溶液不一定是中性溶液, c(H+ + )=c(OH- - ) ) 一定是中性溶液; pH=7 ,
9 溶液显中性, c(H+ + )=c(OH- - )=10- -7 7 Lmol/L 只有常温才适用。
7 7 . 常温下,下列溶液中酸性最强的是
A A .p p3 H=3 的盐酸溶液
B B . c c (H+ + )=5 × 10- -5 5
Lmol/L 的溶液
C C . c c (OH- - )=1 × 10- - 12 Lmol/L 的溶液
D D .L 0.1 mol/L 的盐酸溶液
【答案】D D
【解析】常温下,溶液中 c c (H+ + ) ) 最大,溶液的酸性越强。A A 项,3 pH=3 的盐酸溶液中 c c (H+ + )=0.001mol/L; ;B B 项, 该溶液中 c c (H+ + )=5 × 10- -5 5 mol/L; ;C C 项, 该溶液中 c c (H+ + ) )=K K w wc c ( ( OH- ) ) =10- 1410- 12 mol/L = 0.01mol/L ;D D 项,L 0.1mol/L 的盐酸溶液中c c (H+ + ) ) =0.1mol/L ;通过以上分析知, c c (H+ + ) )::D D >C C >A A >B B ,所以酸性最强的是 D D 项。答案选 选 D D 。
8 8 . 对于常温下 1 pH=1 的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液 L 1mL 稀释至 L 100mL 后, pH=3
②向该溶液中加入等体积、3 pH=13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的 c(H+ + ) ) 与水电离出的 c(H+ + ) ) 之比值为 1 1 × 10﹣ 12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液 pH=7
其中正确的是
A A .①②
B B .①③
C C .②④
D D .③④
【答案】A A
【解析】1 pH=1 的硝酸溶液 c(H+ + )=0.1mol/L ;① c= n/V=0.1mol/L × 0.001L0.1L=0.001mol/L , pH=3 ,①正确;②3 pH=13 的溶液 c(OH- - )=0.1mol/L ,等体积混合恰好完全中和,②正确;③硝酸电离出的 c(H+ + )=0.1mol/L ,由 Kw=c(H+ + ) ) × c(OH- - )=10- - 14
10 可知,水电离出的 c(H+ + )=10- - 13 mol/L ,该溶液中硝酸电离出的 c(H+ + ) ) 与水电离出的c(H+ + ) ) 之比值为 1012 ,③错误;④氨水为弱电解质,不能完全电离,生成强酸弱碱盐,反应后溶液呈酸性,④错误 。答案选 选 A A 。
9 9 . 常温下,某地土 壤的 H pH 约为 8 8 ,则土壤中的 c(OH- - ) ) 最接近于多少 mol/L
A A .1 1 × 10-5 5
B B .1 1 × 10-6 6
C C .1 1 × 10-8 8
D D .1 1 × 10-9 9
【答案】B B
【解析】常温下, K K w w =c(H+ + ) ) × c(OH- - )=10- - 14 ,则 c(OH- - )=10- -6 6 mol/L ,答案为 B B 。
10 . 已知 90 ℃时, Kw =1.0 × 10- 12 , ,在在 90 ℃将 9 pH=9 的 的 H NaOH 溶液与 4 pH=4 的硫酸溶液混合,若所得溶液 pH=7 ,则 H NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为
A A .1 1 :9 9
B B .9 9 :1 1
C C . 10 :1 1
D D .1 1 :
10
【答案】A A
【解析】设氢氧化钠的体积为 V V 1 1 , 稀硫酸的体积为 V V 2 2 ,H NaOH 的浓度为 c(OH- )=10- -3 3 mol/L ,硫酸中 c(H+ )=10- -4 4 mol/L ,混合后溶液的 pH=7 ,溶液呈碱性,溶液中 中 c(OH- )=10- -5 5 mol/L ,( 10- -3 3 V V1 1 - - 10- -4 4 V V2 2 )÷(V V 1 1 +V 2 2 )
=10- -5 5 ,解得 V V 1 1 :V V 2 2 =1 :9 9 ,答案选 选 A A 。
11 .把 把 1mL0.1mol ·L L-1 1的 的 H H 2 2 SO 4 4 加水稀释制成 L 2L 溶液,在此溶液中由水电离产生的 的 H H+ ,接近于
A A .1 1 × 10-4 4 mol ·L L-1 1
B B .1 1 × 10-8 8 mol ·L L-1 1
C C .1 1 × 10- 11 mol ·L L-1 1
D D .1 1 × 10- 10 mol ·L L-1 1
【答案】D D
【解析】水中加酸或碱时,抑制水电离。当溶液稀释为 L 2L 时,硫酸电离产生的c(H+ ) ) 为
1 1 × 10- -3 3 L L × 0.1mol/L2L×2 2 =1 1 × 10-4 4 mol ·L L-1 1 。
c(H+ ) ) · c(OH- ) ) = (1 × 10-
11 4 4 ) ) · c(OH- ) ) =1 1 × 10- 14 ,水电离产生的 c(OH- ) =1 × 10- 10 mol ·L L-1 1 ,水电离产生的c(H+ )=c(OH- ) ) ,所以水电离产生的 c(H+ )=1 × 10- 10 mol ·L L-1 1 , 答案选 选 D D 。
【点睛】本题考查水的电离、物质的量浓度计算,酸、碱抑制水的电离,注意理解硫酸溶液中 水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度,培养学生的分析问题的能力。
12 .1 pH=1 的两种溶液 A A 、B B 各 各 1mL ,分别加水稀释到 1000mL ,分别加水稀释到1000mL ,其 H pH 与溶液体积(V V )的关系如图示,下列说法正确的是
①若
a a <4 4 ,则 A A 、B B 都是弱酸
②稀释后,A A 酸溶液的 c c (H H+ +
)比 B B 酸溶液 c c (H H+ +
)大
③若 a=4 ,则 A A 是强酸,B B 是弱酸
④A A 、B B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.
A A .①④
B B .②③
C C .①②
D D .②④
【答案】C C
【解析】1 pH=1 的两种溶液 A A 、B B 各 各 1mL ,分 别加水稀释到 1000mL ,分别加水稀释到 到 1000mL ,若是强酸,则 B B 的 的 H pH 应等于 4 4 ,若
a a <4 4 ,则 A A 、B B 都是弱酸,①正确、③错误;稀释后,由图可知,A A 溶液的 H pH 小于 B B 溶液的 pH ,故 A A 酸溶液的c c (H H+ +
)比 B B 酸溶液 c c (H H+ +
)大,②正确;由于 A A 、B B 酸的强弱不同,电离程度不同,等 H pH 值时两溶液的物质的量浓度不相等,④错误 。答案选 选 C C 。
12 13 . 常温下 H pH 为 为 2 2 的盐酸,下列叙述正确的是
A A .将 L 10mL 该溶液稀释至 L 100mL 后, pH=4
B B .向该溶液中加入等体积 H pH 为 为 2 12 的氨水恰好完全中和
C C .该溶液中盐酸电离出的 c(H+ + ) ) 与水电离出的 c(H+ + ) ) 之比为 1010 :1 1
D D .该溶液中由水电离出的 c(H+ + ) )水 × c(OH- - ) )水 =1 × 10- - 14
【答案】C C
】
【解析】
将 将 L 10mL 该溶液稀释至 L 100mL 后, c c (H+ + )=1 1 × 10- -2 2 mol/L × 10mL100mL= 10- -3 3 mol· ·L L-1 1 , pH=3 ,A A 项 错误;
向该溶液中加入等体积 H pH 为 为 2 12 的氨水,由于氨水部分电离,所以盐酸完全反应后,溶液中仍含大量的氨水,B B 项 错误;该溶液中盐酸电离出的 c(H+ + ) ) 与水电离出的 c(H+ + ) ) 之比为 10- -2 2 :1 10 0- - 12 = 1010 :1 1 ,C C 项 正确;该 溶液中由水电离出的 c(H+ + ) )水 × c(OH- - ) )水 =10- - 12 × 10- - 12 =1 × 10- - 24 ,D D 项 错误。
答案选 选 C C 。
14 . 如图为不同温度下水的电离平衡曲线,已知 pOH=− − lgc(OH− − ) ) ,下列说法正确的是
A A .T T 1 1 和 和 T T 2 2 的关系是:T T 1 1 >T 2 2
B B .K K W W 的关系是:
B>C>A=D=E
C C .A A 点到 D D 点:加入少量酸可实现
D D .T T 2 2 时:2 pH=2 的硫酸与 2 pH=12 的 的 H NaOH 溶液等体积混合,溶液呈中性
【答案】C C
【解析】水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,
13 根据图片知,K K w w 中 中 A A >B B ,则 T T 1 1 <T T 2 2 ,A A 项 错误;相同温度下,水的离子积常数相同,温度越高,水的离子积常数越大,根据图片知,离子积常数 A=E=D >C C >B B ,B B 项 错误;A A 点到 D D 点是等温线,离子积常数不变,溶液的碱性减弱、酸性增强,所以 A A 点到 D D 点:加入少量酸可实现,C C 项 正确;水的离子积常数未知,无法计算 算 H NaOH 中氢氧根离子浓度,等体积混合,酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等,溶液酸碱性无法判断,如果是常温下,2 pH=2 的硫酸与 2 pH=12 的H NaOH 溶液等体枳混合,溶液呈中性,D D 项 错误 。
答案选 选 C C 。
15 . 回答下列有关水溶液的问题: :
(1 1 )下列两种溶 液中,室温下由水电离生成的 H+ 浓度之比(①: : ②)是 ________
①1 pH=1 的盐酸
②L 0.01 mol/L 的 的 H NaOH 溶液
(2 2 )已知水在 25 ℃和 95 ℃时,
水的电离平衡曲线如图所示:
①在 25 ℃时,
水的电离平衡曲线应为 ____ (填“ A" 或“ B" ); 95 ℃时水的离子积
Kw=_____
② 25 ℃时, ,将 将 9 pH=9 的 的 a Ba ( OH )
2 2 溶液与 4 pH=4 的 的 H H 2 2 SO 4 4 溶液混合, , 若所得混合溶液的pH=7 ,则 Ba ( OH )
2 2 溶液与 H H 2 2 SO 4 4 溶液的体积比为 ________
③曲线 B B 对应温度下2 ,pH=2 的盐酸溶液和 1 pH=11 的 氢氧化钠溶液按体积比 1 9:1 混合, , 溶液的 pH=_____
④常温下,将一小块金属钠投入 L 100mL0.15mol/L 的 的 CuCl 2 2 溶液中,收集到产生气
14 体的体积为 1.456L (标准状况下),此时溶液体积仍为 100mL ,反应后溶液的pH=____
【答案】
(1)1:10
( (2 2) ) ① A
10- - 12
② 10:1
③ 9
④ 14
【解析】
(1) 酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,碱溶液中氢离子全部来自与水的电离;
(2 2 )①曲线 A A 条件下, kw =c ( H+ )c c ( OH- - )
=10 0- -7 7 × 10- -7 7 =10- - 14 ,曲线 B B 条件下,kw =c (H H+ + )c c ( OH- - )
=10- -6 6 × 10- -6 6 =10- - 12 ,水的电离是吸热过程,据此分析;
② 25 ℃时,所得混合溶液的 pH=7 ,溶液显中性,酸碱恰好中和,据此计算;
③曲线 B B 对应温度下,2 pH=2 的盐酸溶液和 1 pH=11 的氢氧化钠溶液按体积比 9:1混合,碱过量,算出剩余氢氧根离子的浓度,再计算氢离子的浓度;
④将钠投入 CuSO 4 4 溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为:2Na+2H 2 2 O=2NaOH+H 2 2 ↑,标况下 L 1.456L 氢气的物质的量为1 1. . 456L22.4L/mol =0.065mol ,生成的氢氧化钠和 CuSO 4 4 发生复分解反应, 2NaOH + CuSO 4 4 = Na 2 2 SO 4 4 +Cu ( OH )
2 2 ↓,据此分析解答 。
【详解】(1 1 )酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,室温下 1 pH=1 的盐酸中氢氧根离子的浓度是 10- - 13 mol/L ,碱溶液中氢离子全部来自与水的电离,室温下 L 0.01 mol/L 的 的 H NaOH 溶液中氢离子的浓度是 10- - 12 mol/L ,由水电离生成的 H+ 浓度之比(①: : ②)是 10- - 13 mol/L :
10- - 12 mol/L=1:10 ;
(2)
①曲线 A A 条件下, kw c =c (H H+ + )c c ( OH- - )
=10- -7 7 × 10- -7 7 =10- - 14 ,曲线 B B 条件下,
kw =c(H H+ + )c c ( OH- - )
=10- -6 6 × 10- -6 6 =10- - 12 ,水的电离是吸热过程,加热促进电离,所以 A A曲线代表 25 ℃时水的电离平衡曲线, 95 ℃时水的离子积
Kw c = c (H H+ + )c c ( OH- - )
=10- -6 6
15 × 10- -6 6 =10- - 12 ;
② 25 ℃时时所得混合溶液的 pH=7 , kw =c (H H+ + )c c ( OH- - )
=10- -7 7 × 10- -7 7 =10- - 14 ,溶液呈中性即酸碱恰好中和, ,即 即 n(OH− − )=n(H+ + ),则 则 V(Ba ( OH )
2 2 ) )⋅ ⋅ 10− −5 5 mol⋅ ⋅L L− −1 1 =V(H 2 2 SO 4 4 ) )⋅ ⋅ 10− −4 4 mol⋅ ⋅L L− −1 1 ,得 V(Ba ( OH )
2 2 ):V(H 2 2 SO 4 4 )=10:1 ;
③曲线 B B 对应温度下,2 pH=2 的盐酸溶液和 1 pH=11 的氢氧化钠溶液按体积比 9:1混合,碱过量,c c ( OH- - )= =V V × 10- -1 1 -9 9V V × 10- -2 210V=10- -3 3 ,c c (H H+ + )=K K w wc c ( ( OH- ) ) =10- 1210-3 3 = 10- -9 9 ,pH=9 ;
④由将钠投入 4 CuSO4 溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和 4 CuSO4 发生复分解反应, , 方程式为:
2Na +2H 2 2 O=2NaOH+H 2 2 ↑,2NaOH+CuSO 4 4 =Na 2 2 SO 4 4 +Cu ( OH )
2 2 ↓,所以溶液中剩余氢氧化钠的物质的量为:0.065mol ×2 2- - 0.15mol/L × 0.1L × 2=0.1mol ,则氢氧根浓度为 0.1mol ÷0.1L=1mol/L ,氢离子浓度为 10− − 14 mol/L ,所以反应后溶液的 pH=14 。
【点睛】水是弱电解质,电离过程是吸热过程,升高温度促进电离,电离程度增大,水的离子积常数增大。
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【百家讲坛】 日期:2021-08-14