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    硅和氯练习题

    时间：2021-05-14 00:09:28 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

    相关热词搜索：练习题

    　期末复习质量检测（四）

    　硅和氯

    　一、选择题共 （共 12 题）

    　1. 下列说法正确的是 (

    　)

    　A ．石英、水晶、玛瑙、岩石的主要成分都是二氧化硅 B ．硅是亲氧元素，自然界的硅元素是以二氧化硅和硅酸盐的形态存在 C ．SiO 2 因 可作干燥剂，因 SiO 2 可与水反应而吸水 D ．SiO 2 可用作光纤和半导体材料 2 ．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 （

    　 ）

    　A ．普通玻璃的主要成分可以表示为 Na 2 O·CaO·6SiO 2 ，说明玻璃为纯净物 B ．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

    　 C ．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D ．制玻璃过程发生：

    　反应：Na 2 CO 3 +SiO 2 =====高温Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑：

    　，说明酸性：H 2 SiO 3 >H 2 CO 3

    　3． ． 暴露于空气中不易变质的是（ （

    　 ）

    　A． ． 水玻璃

    　 B． ． 苏打

    　 C ．Na 2 O 2

    　 D． ． 漂白液 4. 关于工业制金刚砂的反应 SiO 2 ＋ ＋3C=====高温SiC ＋2CO↑ ，下列说法正确的是(

    　) A ．SiO 2 是氧化剂，C 为还原剂

    　 B ．碳的还原性比硅强 C ．氧化剂和还原剂为 物质的量之比为 2 ∶1

    　 D ．1 mol SiO 2 参与反应 ，移 转移 4 mol 电子 5 ．有人提出，Si 与 与 NaOH 溶液反应分两步进行：①Si+3H 2 O===H 2 SiO 3 +2H 2 ↑ ； ②H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O 。下列说法不正确的是 (

    　) A ．①是氧化还原反应， ②为非氧化还原反应

    　 B． ．为 ①中转移电子数为 4e—

    　C． ．为 ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 ︰2 D． ． ②为中和反应，其实质可表示为：H + +OH— =H2 O

    　6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 (

    　)

    　化学性质 实际应用 A. Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜的金属性强 FeCl 3 蚀 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF 与 与 SiO 2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 7 ．现有一种硅、铝、铁合金样品，取等质量的两份该样品分别投入足量的稀硫酸和足量的NaOH 溶液中，充分反应后，测得生成的气体在相同条件下的体积相等，下列说法不正确的是

    　(

    　 ) A ．合金样品中硅和铁的物质的量之比为 2 ︰1 B ．合金样品中硅和铁的质量之比为 1 ︰4 C． ．的 铁与稀硫酸反应产生的 H 2 与 与硅与 NaOH 溶液反应产生 H 2 的量相等 D． ．为 上述过程中涉及的反应均为氧化还原反应硅和铁的物质的量之比为 2 ︰1 8. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质上亿吨，月球上的主要

    　矿物有辉石(CaMgSi 2 O 6 ) 、斜长石(KAlSi 3 O 8 ) 和橄榄石[(Mg ，Fe) 2 SiO 4 ] 等，下列说法或分析 不正确的是 (

    　 ) A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B ．斜长石的氧化物形式可表示为 K 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2

    　C ．橄榄石中铁为＋2 价 D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 9 9 ．氯气的水溶液称 “ 氯水” ” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 （

    　）

    　A A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl 2 2

    　B B ．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有 Cl 2 2

    　C C ．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明 Cl 2 2 可以与盐发生置换反应 D D ．新制氯水滴到 Na 2 2 CO 3 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H H+ +

    　10． ．有 标况下有 22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一个密闭容器中使其充分反应，冷却后将入 此气体通入 1L lmol/L 的 的 NaOH 溶液中，充分反应后此溶液（ （

    　 ）

    　A. . 一定显酸性

    　B. . 一定显碱性 C. . 一定显中性

    　D. . 可以显酸性、碱性或中性 11 ．将 8.7g 二氧化锰跟 20g36.5% 的盐酸共热，对可制得氯气的质量和被氧化的 HCl 的质量， 正确的是 （

    　 ）

    　A 、制得氯气 3.55g ，被氧化 HCl7.3g

    　B 、制得氯气 3.55g ，被氧化 HCl3.65g C 、制得氯气小于 3.55g ，被氧化 HCl 小于 3.65g

    　 D 、制得氯气 7.1g ，被氧化 HCl7.3g 1 12 2 、已知 :KClO 3 3 +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl 2 2 ↑+3H 2 2 O O 。如下图所示, , 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置, , 实验时将浓盐酸滴在 KClO 3 3 晶体上, , 并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( (

    　) )

    　选项

    　实验现象

    　结论

    　A A

    　滴 有 KSCN的 的 FeCl 2 2 溶液变红

    　Cl 2 2 具有 还原性

    　B B

    　滴有酚酞的NaOH 溶液褪色

    　Cl 2 2 具有 酸性

    　C C

    　紫色石蕊溶液先变红后褪色

    　Cl 2 2 具有 漂白性

    　D D

    　KI 淀粉溶液变蓝色

    　Cl 2 2 具有 氧

    　化性

    　二、填空题 （共 4 4 道题）

    　1 13 3 ． NaClO 2 2 是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

    　① 2NaClO 3 3 +SO 2 2 +H 2 2 SO 4 4 ==2ClO 2 2 +2NaHSO 4 4

    　 ② 2ClO 2 2 +NaCl 2NaClO 2 2 +Cl 2 2

    　：

    　回答下列问题：

    　（1 1 ）

    　将反应 ① 改为离子反应方程式 _______________________ 。

    　（2 2 ）

    　标出反应 ② 的电子转移的方向和数目 _________________________ 。

    　（3 3 ）

    　用于电解的食盐水需先除去其中 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO 4 42 2- - 等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为 NaOH 、 _________ 、 _________ 充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

    　（4 4 ）

    　电解产生的尾气中有少量 ClO 2 2 ，( ( 二氧化氯具有强氧化性) ) 可以用 H H 2 2 O O 2 2 碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为 _________ 。

    　（5 5）

    　）

    　KClO 2 2 和 和 Cl 2 2 均能将电镀废水中 CN- -

    　氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl- - 。。

    　处理含 CN- -

    　相同量电镀废水所需 Cl 2 2 的物质的量是 KClO 2 2 __________ 倍。

    　14 ． 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：① ①A 中反应为 KClO 3 ＋ ＋6HCl( 浓) = KCl ＋3Cl 2 ↑ ＋3H 2 O ； ② 石灰乳的主要成分为 Ca(OH) 2 ，其他杂质不参与反应。

    　（ （1）

    　）

    　写出 B 装置中反应的化学方程式_______________ 。

    　实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________ （ （2）

    　）

    　装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I 、II 、III 处依次放入的物质正确的是_________ （填编号）。

    　编号 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 （ （3）

    　）待 待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为

    　_________ 、____________ （填化学式）。

    　（ （4 ）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________ （ （5）

    　）

    　为测定（ （3）

    　）

    　中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO 2

    　至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________ 。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol ，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________ 。

    　15. 某科研小组，用含有少量 CaO 和 和 Fe 2 O 3 的高岭土( 主要成分 Al 2 O 3 ·2SiO 2 ·2H 2 O) 试验新型的净水剂，试验程序如下。

    　已知：Al 2 O 3 与纯碱反应的产是 物是 NaAlO 2 和 和 CO 2 。

    　。

    　(1) 写出混合物 A、 、B ，滤液 C， ，淀 沉淀 D 的主要成分：

    　A_________ ；B________ ；C________ ；D________ 。

    　(2) 写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式：

    　____________ 、_____________ 。

    　(3) 写出生成沉淀 D 的离子方程式：

    　_____________________ 。

    　(4) 该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有________ 。

    　A ．玻璃坩埚

    　 B ．瓷坩埚

    　 C ．氧化铝坩埚

    　 D ．铁坩埚 16. 硅单质及其化合物的应用范围很广。

    　。

    　(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3 ) 还原法是当前制备高纯硅 的主要方法。生产过程示意图如下：

    　砂 石英砂 ――→① 焦炭高温粗硅 ――→② ②HCl573 K 以上SiHCl 3 ）

    　（粗）

    　――→③ 精馏SiHCl 3 ）

    　（纯）

    　――→④ ④H 21357 K硅 高纯硅 ①纯 写出由纯 SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式：__________________________ 。

    　② 整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl 3 成 遇水剧烈反应生成 H 2 SiO 3 、 、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式：_______________________

    　 __ ； H 2 原 还原 SiHCl 3 入 过程中若混入 O 2 ，可能引起的后果是_________

    　 _____ 。

    　(2)用 用 SiHCl 3 3 与过量 H H 2 2 反应制备硅的装置如图( ( 热源及夹持装置略去) ) ：

    　① 装置 B B 中的试剂是浓硫酸。装置C C 中的烧瓶需要加热，其目的是_____ _______________ 。

    　② 反应一段时间后，装置 D D 中观察到的现象是 _________________________________ ；

    　装置 D D 中发生反应的化学方程式为 _____________________________________ 。

    　③ 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是 ______( 填字母) ) 。

    　a a ．碘水

    　b b ．氯水

    　c c ．H NaOH 溶液

    　d d ．N KSCN 溶液

    　e e ． Na 2 2 SO 3 3 溶液

    　 (3) 下列有关硅材料的说法正确的是________( 填字母) 。

    　A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等 B ．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C ．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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