环境保护知识点归纳总结

时间：2021-04-05 12:07:21 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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环境保护知识点归纳总结 本文简介：环境保护知识点归纳一．光化学烟雾（1）概念（形成过程）：光化学烟雾是指排入大气中的氮氧化合物和碳氢化合物在太阳紫外线的照射下发生光化学反应，产生的一种含剧毒、具有刺激性的浅蓝色的烟雾。（2）污染源：汽车尾气、工业废气（3）发生季节：夏季和初秋的晴天（4）发生条件：①污染物条件：汽车尾气、工业废气中的

环境保护知识点归纳总结 本文内容：

环境保护知识点归纳

一．光化学烟雾

（1）概念（形成过程）：光化学烟雾是指排入大气中的氮氧化合物和碳氢化合物在太阳紫外线的照射下发生光化学反应，产生的一种含剧毒、具有刺激性的浅蓝色的烟雾。

（2）污染源：汽车尾气、工业废气

（3）发生季节：夏季和初秋的晴天

（4）发生条件：

①污染物条件：汽车尾气、工业废气中的氮氧化合物和碳氢化合物达到一定的量

②地理条件：天气晴朗，太阳辐射强，高温低湿，风力小、存在逆温现象或大气扩散条件差（如盆地地形大气不容易扩散）

（5）危害：

①危害人体健康，使人中毒甚至死亡

②导致农作物减产，危害其他动植物

（5）防治措施

①改善城市交通结构，提高汽车运行速度

②改进汽车燃料，采用清洁能源

③安装汽车尾气处理净化装置

④发展城市公共交通

⑤发展科技，提高燃料利用效率

⑥利用化学抑制剂

（6）美国洛杉矶光化学烟雾的成因

①洛杉矶众多的汽车排放大量的有害气体

②气候条件：地中海气候，夏季炎热干燥，太阳辐射强。

③气象条件：常出现逆温天气

④地形条件：三面环山，只有西边临海，地形闭塞，废气不易扩散

二、雾霾

（1）概念：雾霾是雾和霾的组合，常见于城市，雾霾天气是指大气相对湿度介于80-90%之间时的大气混浊视野模糊，这种情况的大气能见度低是霾和雾的混合物共同造成的，称为雾霾天气。

(2）污染源：

汽车尾气、北方冬季烧煤供暖所产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘、可生长颗粒等。

（3）形成条件（成因）：

①大气层结稳定，无风或微风、逆温天气导致污染物不易扩散

②空气湿度大

③空气中悬浮颗粒物多

(4)危害

①空气质量下降，危害人体健康

②大气能见度下降，影响交通安全

③影响农作物生长

④破坏生态环境

（5）防治措施

a.制定完善的大气污染防治法律体系

b.加大对工业部门的监管力度

c.优化能源消费结构，使用清洁能源

d.改善城市交通结构，减少汽车尾气的排放

e.

多使用公共交通，绿色出行

f.加强宣传教育，提高雾霾防治知识。

g.调整工业布局，减少工业废气的排放

h.

加大废气的处理

i.调整产业结构，平衡好经济发展与环境保护之间的关系

三.酸雨

酸雨

概念

PH值低于5.6的降水

原因

燃烧化石燃料不断向大气中排放硫氧化合物和氮氧化合物等酸性气体

污染源

工矿企业、交通工具、家庭炉灶燃烧煤、石油、天然气，向大气中排放酸性气体

分布

世界三大酸雨区：欧洲、北美、我国南方

我国酸雨主要的分布地区：四川、重庆、湖南、湖北、江西等省（市）

危害

（后果）

①使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至死亡②使土壤酸化，危害森林和农作物生长③腐蚀建筑物和文物古迹④危害人体健康⑤腐蚀树叶，使光合作用受阻，影响森林生长，林木成片死亡

防治措施

A．根本途径：减少硫氧化物和氮氧化物的排放

B．调整能源消费结构，开发利用新能源和清洁能源，提高能源利用率。

C．改善交通环境，减少汽车尾气排放

D．完善环境法规，加强监督管理

E．加强国际合作

F.加强废气中SO2的回收与利用

G.严格执法，达标排放我国酸雨南方比北方严重的原因：

地区

危害

形成原因

长江

以南

大

①降水多，有利于酸雨的形成；

②多丘陵、盆地地形，且风速小，不利于酸性气体的扩散；

③土壤呈酸性，因而大气中的灰尘也呈酸性，无法中和酸性气体

长江

以北

小

①降水少，不利于酸雨的形成；

②地形平坦，风力较强，利于酸性气体的扩散；

③土壤呈碱性，大气中的灰尘也呈碱性，可以中和部分酸性气体

★大气污染防治措施：

①提高能源效率和节能

②开发洁净煤技术

③开发清洁能源和可再生能源

④控制酸雨和二氧化硫污染

⑤其它，如调整产业结构，合理生产布局，植树造林，控制地面扬尘。

四.

臭氧层破坏

1、原因：

①自然原因：受太阳活动等自然因素的影响

②人为原因：人类大量使用制冷剂等，使空气中消耗臭氧的氟氯烃化合物增多

2、危害

①影响人体健康，增加皮肤癌和白内障的发病率

②影响农作物和海洋生物的生长繁殖

③危害野生动物、牲畜

④导致全球变暖

3、防治措施：积极研制新型制冷系统，减少并逐步禁止氟氯烃化合物的排放，加强国际合作

五.全球气候变暖

（1）原因

【人为因素】①燃烧矿物燃料排放大量的二氧化碳等温室气体；②植被破坏，森林锐减

【自然因素】全球气候正处于温暖期、太阳活动、火山喷发、森林大火等

（2）全球气候变暖的影响

①海平面上升，淹没沿海低地

②导致全球冷暖干湿状况的变化，进而导致各地经济结构的变化。

③危害人体健康

④生态环境遭到破坏，生物多样性减少

⑤影响工农业生产

3.防治措施

①调整能源消费结构，开发利用新能源和清洁能源；

②提高能源利用效率。

③植树造林，保护植被

④调整产业结构

⑤加强法律法规建设

⑥加强国际合作

⑦控制人口增长，提高人口素质

六.

水体富营养化（陆地水体称为“水花”、“水华”或“藻花”，海洋水体称为“赤潮”）

1、赤潮问题

【形成原因】：

自然原因：气温高；静水；静风；海域相对封闭。

人为原因：①沿岸地区人口稠密、经济发达，排入海洋的工业和生活污水多；②农业生产过程中大量使用化肥、农药；③由于海洋开发程度高和养殖业规模的扩大，严重的污染了养殖水域，以上原因导致水体富营养化。

【赤潮带来的危害】

①

藻类异常繁殖，造成海水缺氧，使鱼类窒息、中毒死亡；

②

危害人体健康；

③

影响海洋旅游业。

【防治措施】

①严格执法，控制污水入海量；

②加强教育和宣传，提高公众环保意识。

③对工业和生活中的污水净化处理后再排放

④加强对赤潮的监测和预报。

⑤减少农药、化肥的使用，发展绿色生态农业

【我国典型地区】：珠江口、杭州湾、渤海等

2、蓝藻问题（水华事件）

1.简析太湖水质恶化的原因。

①乡镇企业发展迅速，大量超标排放工业废水

②周围地区人口稠密众多，排放大量的生活污水

③农业化肥、农药、除草剂的大量使用

2.蓝藻爆发带来的危害：

产生大量有毒有害物质，使水质下降，危害人体健康；消耗水体中的溶解氧，水生动植物死亡，生物多样性减少；破坏水域生态景观。

3.如果你是无锡市市长，你认为应采取哪些措施来避免蓝藻再度暴发。

管理措施：①严格执法，对水污染严重的企业实施关停并转，并对其它水污染企业进行达标排放；

②加强宣传教育，树立全民环保意识；

③推广使用无污染日化产品，如无磷洗衣粉；

④制定周密的蓝藻暴发应急预案；

⑤寻求太湖流域其他地区的支持（共同行动）等。

工程措施：①污水处理工程；②清淤、打捞工程；

③必要时启动“引江补太”工程，从长江向太湖进行补水。

生物措施：发展绿色生态农业，减少农业对化肥、农药、除草剂的依赖。

技术措施：除藻技术、污水处理技术、生态农业技术等。

七、固体废弃物污染

（一）城市垃圾的特点

1．固体废弃物（垃圾）的概念：固体废弃物（通常称为垃圾）是指在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态废弃物质。

2．城市垃圾的特点

⑴数量大：经济发展水平越高，产生的垃圾越多

⑵品种多：城市垃圾是多种废弃物的混合物，主要由废纸、厨房垃圾(煤灰、食物残渣等)、废塑料、废电池、树叶、脏土、碎砖瓦、混凝土碎块、渣土等组成

⑶变化大

：种类、成分不断变化。例如出现废旧电脑、手机等“电子垃圾”

（二）当代垃圾产生的环境问题

1．污染大气

2．污染水体

3．占用耕地，污染土壤

4、影响环境卫生，广泛传播疾病，危害人体健康

（三）治理措施

方法

优点

缺点

备注

填埋法

①投资少

②处理量大

③技术要求不高

④可处理所有种类垃圾

⑤可回收沼气

①占地面积大

②存在二次污染

需要监测废液；填埋场应设置排气口，铺设收集沼气的管道；填埋场可绿化建公园、运动场等

焚烧法

①燃烧后体积减小

②产生的热能可用来发电

①燃烧存在烟气污染

②设备投资巨大

灰烬可能有毒

堆肥法

①投资小

②可作肥料

③可回收沼气

不能处理不易腐烂的有机物和无机物

分类回收

废弃物资源化

分选难度大

最有价值的废弃物处理方法

（四）、怎样防治固体废弃物污染

1、物尽其用,减少垃圾

2、提高技术，清洁生产

3、垃圾分类，回收利用

许多国家推广“分类垃圾箱”，其好处是：①使一部分非可再生资源得以充分利用②减少了固体废弃物的污染

③减少了垃圾占用人类的生活空间

④便于垃圾的分类处理

八、森林破坏

1、森林的生态价值

①涵养水源，保持水土；②防风固沙；③调节气候；④净化空气，美化环境；⑤吸烟滞尘，降低噪音

⑥维护生物多样性

2、森林破坏的影响

水土流失加剧、风沙活动加剧、气候失调、生态环境恶化、生物多样性减少、旱涝灾害增加

3、森林锐减的原因：

①乱砍滥伐，毁林开荒开矿；②大规模商业性机械采伐；③过度放牧；④空气污染

4、怎样保护森林资源

①加强宣传力度，树立保护森林的意识

②做好森林的防火工作

③封山育林和人工栽培相结合，扩大森林资源

④制定相关法律，加强林业管理

⑤合理开发利用森林资源

九、水土流失

【我国典型地区】黄土高原、南方低山丘陵地区、云贵高原

【产生的原因】：

（1）自然原因：①季风气候降水集中，多暴雨，对地表冲刷力强；②地表植被稀少；

③土质疏松；④地形破碎，坡度大。

（2）人为原因（主要的）：①过度开垦，过度放牧，过度樵采等造成植被的破坏；②不合理的耕作制度；③不合理的工矿、交通等工程建设破坏表土和植被。

【水土流失的危害】：①土壤肥力下降；②生态环境恶化；③淤积江、河、湖、库，水旱灾害增加。

【治理的措施】：

①生物措施：种树种草、保护植被

②工程措施：修筑水库、打坝淤地、修建梯田

③调整农业生产结构，农林牧渔副全面发展

④合理放牧，退耕还林、还草，恢复植被

⑤小流域综合治理

十、荒漠化

【我国典型地区】：西北地区（新疆、青海、内蒙、甘肃、宁夏等地）

【产生的原因】：

（1）自然原因：①气候干旱，降水少②大风日数多且集中③地表覆盖深厚的沙质沉积物④植被覆盖率低，生态环境脆弱

（2）人为原因（主要的）：过度放牧；过度樵采；过度开垦；水资源的不合理利用；工矿、交通等工程建设不当。

【荒漠化的危害】：①使土地退化，土壤肥力下降，粮食、牧草减产；②生态环境恶化，为沙尘暴提供沙源③毁坏基础设施和居住地；④造成巨大的经济损失

【治理措施】：①植树种草，保护植被，恢复生态；②退耕还林、还草；③合理放牧（控制载畜量，推广轮牧、圈养）；④合理分配和使用水资源；⑤利用生物和工程措施构筑防护体系；⑥控制人口数量，提高人们环保观念；⑦制定草场保护的法律、法规，加强管理；

（注意：我国南方的石漠化是水蚀引起的，其产生原因跟人类不合理的经济活动破坏植被有关；治理办法主要是因地制宜，退耕还林还草，恢复植被）

十一、石漠化

1、发生地；我国的云贵高原，两广丘陵地区（亚热带湿润，喀斯特地区）

2、外力作用-------流水侵蚀作用

3、原因：自然：①坡度陡峻②土层浅薄，石灰岩遇水易溶解③降水量大且集中。

人为：①过度砍伐②毁林开荒③陡坡开荒④工矿交通建设

十二、中国草地退化的原因和治理措施

（1）原因

自然原因：①气候干旱，生态环境脆弱②全球变暖，蒸发加剧③鼠害，虫害严重

人为原因：①过度放牧②过度开垦③乱采滥挖⑤水资源不合理利用

（2）草场退化的影响：①改变草原的植物种类成分；②降低草场的生产力；③破坏草场的动植物资源；④造成荒漠化

（3）治理措施：①实行禁牧、轮牧制度②变逐水草而居的游牧方式为牲畜舍饲、半舍饲方式③加强牧场的基本建设④建立饲草料基地，建设“草库伦”⑤优化畜群结构，合理放牧⑥退耕还草，严禁滥牧，滥垦，滥挖

十三、湿地保护

1、湿地的生态效益：调节气候、调蓄水量（蓄洪抗旱）、净化水质、涵养水源、维持生物多样性、美化环境

2、东北三江平原是世界上最大的湿地之一的成因：

①纬度高，气温低，蒸发弱②冻土广布，阻碍地表水下渗③地势低洼，排水不畅

3、湿地干涸的原因

自然原因（时间漫长）：①沉积物充满湖泊，沼泽②全球变暖

人为原因（时间短暂）：①土壤侵蚀，导致泥沙大量沉积②围湖围海造田，导致湖泊和海滨滩涂面积缩小③环境污染，导致水体富营养化④引水灌溉、河流改向，使水量减少

我国湖泊面积减少的主要原因：过度引水灌溉和盲目围湖造田

4、湿地破坏的危害；

气候失调、旱涝灾害加剧、生物多样性减少、水质恶化

5、保护湿地的措施

①恢复和重建已退化和受损湿地②建立自然保护区③退耕还湿地，退耕还湖④基本建设，水利工程注意湿地保护⑤确定世界湿地日，国际合作，保护湿地

十四、耕地问题

1、我国耕地面临压力的原因

①耕地面积占国土面积比重不大，人均耕地少②耕地分布不均，人均耕地水平差异大③非农业建设用地增长迅速④中低产田多，不合理利用耕地导致土地退化和耕地污染严重，加剧耕地不足

2、近年来我国耕地面积减少的原因

自然原因：灾毁耕地

人为原因：生态退耕；非农用地挤占耕地；农业生产结构调整

3、我国在解决耕地短缺问题中采取的措施

①十分珍惜和合理利用每一寸土地，切实保护耕地②提高土地利用率③提高耕地质量④实行耕地总量不减少的措施。

表现

产生原因

解决建议

土地资源短缺

耕地减少

人口增加，城市扩张，工矿道路建设等

①控制人口

②加强土地管理，严把用地审批关

土地退化

过度开垦，植被破坏，过度放牧，灌溉不当等引起的水土流失、土地荒漠化、土壤盐渍化、土壤贫瘠和土壤污染等

①控制人口

②垦耕还林草，植树造林，恢复生态

③加强对草原和林地的管理

④兴修水利

⑤加强风沙治理和水土保持工作

十五、能源资源问题

1、我国东南沿海地区常规能源短缺的缓解措施

①调整能源消费结构，开发新能源和可再生能源

②调整产业结构，发展新兴工业和第三产业

③加大科技投入，提高能源利用率

④加强国际合作

⑤加强宣传教育，提高公众节能意识

2、我国东南沿海建设核电站的原因

①我国东南沿海地区常规能源短缺②经济发达，人口稠密，能源需求量大

③东南沿海科技发达

④核电站地区适应性强

3、影响太阳能分布的因素：

①纬度：纬度低，太阳辐射强；纬度高，太阳辐射弱

②天气：晴天多，获得的太阳辐射多；阴天多，则少

③地势：地势高，大气稀薄；地势低，大气层厚

④大气透明度：透明度好，太阳辐射强；透明度差，则弱

青藏高原太阳能丰富的原因：

①地势高，大气稀薄，大气透明度好，对太阳辐射削弱作用小②晴天多，日照时间长③纬度低，太阳辐射强

四川盆地太阳能贫乏的原因：雨多，雾多，晴天少

4、怎样解决我国农村能源不足问题

①营造薪炭林②发展沼气③开发小水电④因地制宜，开发利用太阳能、风能、地热能⑤推广省柴灶

5.农村修建沼气池有哪些好处？

①可以解决家庭生活能源问题；有利于生态环境保护。

②可以实现秸杆还田，增加优质有机肥，发展绿色、优质农业。

③有利于节省劳动力（砍柴）和资金（购买燃料）。

④降低了污染，净化了环境。

十六、生物多样性减少

1．生物多样性减少的原因：主要是人类各种活动造成的

①大面积的森林砍伐、火烧和农垦

②草地过度放牧和垦殖

③工业、城市和交通发展，占用了大量土地

④对物种的高强度捕猎和采集，是野生物种难以正常繁衍

⑤生物入侵，使原生的物种收到严重威胁

⑥土壤、水和空气污染，危害了森林，破坏了生物生存的环境

2．保护生物多样性的原因：生物多样性为人类的生存与发展提供了丰富的食物、药物、燃料等生活必需品以及大量的工业原料；维护了自然界的生态平衡，并为人类的生存提供了良好的生存环境

3．保持生物多样性的措施：扩大自然保护区、建立生态走廊、采育结合、合理放牧、实行禁渔期制度。

十七、噪声污染及其防治

1．按照声源的不同，噪声可以分为工业噪声、交通噪声、生活噪声、其他噪声

2．噪声的危害：影响人类生产、生活、休息、交谈

3．噪声控制途径：

①声源控制；如在城区禁止鸣喇叭，是控制交通噪声的重要手段

②传播途径控制；如在城市的高架道路两侧安装隔声屏障，在体育馆内装吸声吊顶

③接受者的防护；如佩戴护耳器

十八、生物入侵

1.概念：生物入侵是指生物由原生存地经自然的或人为的途径侵入到另一个新的环境，对入侵地的生物多样性、农林牧渔业生产以及人类健康造成经济损失或生态灾难的过程。

2.危害：经济损失、物种灭绝、破坏生态环境、威胁人体健康

3.措施：建立统一协调的管理机构、完善风险评估制度、跟踪监测已引进的外来物种、对已经入侵的有害物种，要综合治理。

★可持续发展的概念、内涵、基本思想、原则和实施途径分别是什么？

【概念】既满足当代人需求，而又不危及后代人满足其需求的发展。

【内涵】①生态持续发展是基础；②经济持续发展是条件；③社会持续发展是目的；三者是相互联系、相互制约。

【原则】①公平性原则；②共同性原则；③持续性原则。

【途径】发展循环经济。

篇2：20XX年上海初中化学知识点全面总结

2017年上海初中化学知识点全面总结 本文关键词：知识点，上海，初中化学

2017年上海初中化学知识点全面总结 本文简介：上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

2017年上海初中化学知识点全面总结 本文内容：

上海初中化学知识点全面总结

第1单元

走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）

火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）

比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）

熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：

（1）先调整零点。

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）

酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

2、

化学实验基本操作

（1）

药品的取用、药品的存放：

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

。

2、

药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、

固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品：用镊子夹取

4、

液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

；

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

?液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

?能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）

空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）

空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

3、氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

：

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁、铝

燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。*铁、铝在空气中不可燃烧

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

MnO2

实验室制氧气原理:

△

a、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

==

2KCl

+

3O2

↑

MnO2

△

b、加热高锰酸钾：2KMnO4

==

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

c、实验室用双氧水制氧气：2H2O2==

2H2O+

O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、

步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、

催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、

常见气体的用途：

①氧气：供呼吸

（如潜水、医疗急救）

支持燃烧

（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

6、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

7、

氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应

②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.

装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O===

2H2↑+

O2↑

产生位置

负极

正极

体积比——

2

：1

质量比——

1

：8

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）

结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成

水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

2、水的化学性质

（1）通电分解

2H2O===

2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O

+

CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O

+

CO2==H2CO3

3、

水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O，最多的金属元素是Na

，最多的元素是O

。

C.

我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、

水的净化

（1）

水的净化效果由低到高的是

静置、吸附、过滤、蒸馏（均为

物理

方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）

硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O

=

CuSO4+5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

2、

氢气

H2

1、

物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、

化学性质：

（1）

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O

点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2）

还原性（用途：冶炼金属）

H2

＋

CuO

===

Cu

+

H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质

H2、C、CO）

3、

氢气的实验室制法

原理：Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2↑

不可用浓盐酸的原因

：浓盐酸有强挥发性

；

不可用浓硫酸或硝酸的原因

：浓硫酸和硝酸有强氧化性

。

4、

氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

1、分子与原子的定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2、性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

3、

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

4、

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四单元

物质的构成

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

三决定

决定元素化学性质

最外层电子数，

决定元素种类质子数（核电荷数）

决定原子的质量原子核

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、

元素

（1）

定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）

表示方法—元素符号—拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质

如Fe、He

、C

、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表发现者：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+

：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数铝>铜）

（4）

银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）

铬：硬度最高的金属

（6）

钨：熔点最高的金属

（7）

汞：熔点最低的金属

（8）

锇：密度最大的金属

（9）锂

：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）

熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

2、

金属的化学性质

1、

大多数金属可与氧气的反应

2、

金属

+

酸

→

盐

+

H2↑

3、

金属

+

盐

→

另一金属

+

另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

3、

常见金属活动性顺序：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO

+

Fe2O3高温=2Fe

+

3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4

）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3

）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

1、

溶液的形成

1、

溶液

（1）

溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物

叫做溶液

（2）

溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量

=

溶质的质量

+

溶剂的质量

溶液的体积

≠

溶质的体积

+

溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、

溶质和溶剂的判断

：有水，水为溶剂

溶于液体水的物质为溶质，

3、

饱和溶液、不饱和溶液

：

无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）

饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）

溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

例：（1）t3℃时A的溶解度为

80g

（2）P点的的含义

在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为

t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使

它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶

的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是

80g

。

（7）t2℃

时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B

无晶

体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

（8）除去A中的泥沙用

过滤

法；分离A与B（含量少）的混合物，用

结晶

法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、

混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

+

难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

3、

溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

（溶质质量/溶液质量）

╳

100%

2、

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

×

100%（C

<

S）

3、

配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

1、

空气中氧气含量的测定：实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、

法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、

空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为

、氧气为

、稀有气体（混合物）为

、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、

排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、

燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、

燃烧的条件是：(1)

可燃物，

(2)与氧气接触

(3)

温度达到着火点

灭火的方法：①隔绝空气

②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

7、

氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

氧气的用途：①支持燃烧

②供给呼吸

二、氧气的化学性质

27

篇3：人教版高中数学必修1知识点总结-20XX

人教版高中数学必修1知识点总结-2016 本文关键词：知识点，必修，人教版，高中数学

人教版高中数学必修1知识点总结-2016 本文简介：高一数学必修1各章知识点总结第一章集合与函数概念一、集合有关概念1.集合的含义2.集合的中元素的三个特性：(1)元素的确定性如：世界上最高的山(2)元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合{H,A,P,Y}(3)元素的无序性:如：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合3.集合的表示：{…

人教版高中数学必修1知识点总结-2016 本文内容：

高一数学必修1各章知识点总结

第一章

集合与函数概念

一、集合有关概念

1.

集合的含义

2.

集合的中元素的三个特性：

(1)

元素的确定性如：世界上最高的山

(2)

元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合{H,A,P,Y}

(3)

元素的无序性:

如：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合

3.集合的表示：{

…

}

如：{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}

(1)

用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5}

(2)

集合的表示方法：列举法与描述法。

u

注意：常用数集及其记法：

非负整数集（即自然数集）

记作：N

正整数集

N*或

N+

整数集Z

有理数集Q

实数集R

1）

列举法：{a,b,c……}

2）

描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。{x?R|

x-3>2},{x|

x-3>2}

3）

语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}

4）

Venn图:

4、集合的分类：

(1)

有限集

含有有限个元素的集合

(2)

无限集

含有无限个元素的集合

(3)

空集

不含任何元素的集合

例：{x|x2=－5｝

二、集合间的基本关系

1.“包含”关系—子集

注意：有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。

反之:

集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作AB或BA

2．“相等”关系：A=B

(5≥5，且5≤5，则5=5)

实例：设

A={x|x2-1=0}

B={-1,1}

“元素相同则两集合相等”

即：①

任何一个集合是它本身的子集。AíA

②真子集:如果AíB,且A1

B那就说集合A是集合B的真子集，记作AB(或BA)

③如果

AíB,BíC,那么

AíC

④

如果AíB

同时

BíA

那么A=B

3.

不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ

规定:

空集是任何集合的子集，

空集是任何非空集合的真子集。

u

有n个元素的集合，含有2n个子集，2n-1个真子集，2n-2个非空真子集

三、集合的运算

运算类型

交

集

并

集

补

集

定

义

由所有属于A且属于B的元素所组成的集合,叫做A,B的交集．记作AB（读作‘A交B’），即AB=｛x|xA，且xB｝．

由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，叫做A,B的并集．记作：AB（读作‘A并B’），即AB

={x|xA，或xB})．

设S是一个集合，A是S的一个子集，由S中所有不属于A的元素组成的集合，叫做S中子集A的补集（或余集）

记作，即

CSA=

韦

恩

图

示

S

A

性

质

AA=A

AΦ=Φ

AB=BA

ABA

ABB

AA=A

AΦ=A

AB=BA

ABＡ

ABB

(CuA)

(CuB)

=

Cu

(AB)

(CuA)

(CuB)

=

Cu(AB)

A

(CuA)=U

A

(CuA)=

Φ．

二、函数的有关概念

1．函数的概念：设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数f(x)和它对应，那么就称f：A→B为从集合A到集合B的一个函数．记作：

y=f(x)，x∈A．其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合{f(x)|

x∈A

}叫做函数的值域．

注意：

1．定义域：能使函数式有意义的实数x的集合称为函数的定义域。

求函数的定义域时列不等式组的主要依据是：

(1)分式的分母不等于零；

(2)偶次方根的被开方数不小于零；

(3)对数式的真数必须大于零；

(4)指数、对数式的底必须大于零且不等于1.

(5)如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的.那么，它的定义域是使各部分都有意义的x的值组成的集合.

(6)指数为零底不可以等于零，

(7)实际问题中的函数的定义域还要保证实际问题有意义.

u

相同函数的判断方法：①表达式相同（与表示自变量和函数值的字母无关）；②定义域一致

(两点必须同时具备)

(见课本21页相关例2)

2．值域

:

先考虑其定义域

(1)观察法

(2)配方法

(3)代换法

3.

函数图象知识归纳

(1)定义：在平面直角坐标系中，以函数

y=f(x),(x∈A)中的x为横坐标，函数值y为纵坐标的点P(x，y)的集合C，叫做函数

y=f(x),(x

∈A)的图象．C上每一点的坐标(x，y)均满足函数关系y=f(x)，反过来，以满足y=f(x)的每一组有序实数对x、y为坐标的点(x，y)，均在C上

.

(2)

画法

A、

描点法：

B、

图象变换法

常用变换方法有三种

1)

平移变换

2)

伸缩变换

3)

对称变换

4．区间的概念

（1）区间的分类：开区间、闭区间、半开半闭区间

（2）无穷区间

（3）区间的数轴表示．

5．映射

一般地，设A、B是两个非空的集合，如果按某一个确定的对应法则f，使对于集合A中的任意一个元素x，在集合B中都有唯一确定的元素y与之对应，那么就称对应f：AB为从集合A到集合B的一个映射。记作“f（对应关系）：A（原象）B（象）”

对于映射f：A→B来说，则应满足：

(1)集合A中的每一个元素，在集合B中都有象，并且象是唯一的；

(2)集合A中不同的元素，在集合B中对应的象可以是同一个；

(3)不要求集合B中的每一个元素在集合A中都有原象。

6.分段函数

(1)在定义域的不同部分上有不同的解析表达式的函数。

(2)各部分的自变量的取值情况．

(3)分段函数的定义域是各段定义域的交集，值域是各段值域的并集．

补充：复合函数

如果y=f(u)(u∈M),u=g(x)(x∈A),则

y=f[g(x)]=F(x)(x∈A)

称为f、g的复合函数。

二．函数的性质

1.函数的单调性(局部性质)

（1）增函数

设函数y=f(x)的定义域为I，如果对于定义域I内的某个区间D内的任意两个自变量x1，x2，当x11，且∈*．

u

负数没有偶次方根；0的任何次方根都是0，记作。

当是奇数时，，当是偶数时，

2．分数指数幂

正数的分数指数幂的意义，规定：

，

u

0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义

3．实数指数幂的运算性质

（1）·；

（2）；

（3）．

（二）指数函数及其性质

1、指数函数的概念：一般地，函数叫做指数函数，其中x是自变量，函数的定义域为R．

注意：指数函数的底数的取值范围，底数不能是负数、零和1．

2、指数函数的图象和性质

a>1

01

0

定义域x＞0

定义域x＞0

值域为R

值域为R

在R上递增

在R上递减

函数图象都过定点（1，0）

函数图象都过定点（1，0）

（三）幂函数

1、幂函数定义：一般地，形如的函数称为幂函数，其中为常数．

2、幂函数性质归纳．

（1）所有的幂函数在（0，+∞）都有定义并且图象都过点（1，1）；

（2）时，幂函数的图象通过原点，并且在区间上是增函数．特别地，当时，幂函数的图象下凸；当时，幂函数的图象上凸；

（3）时，幂函数的图象在区间上是减函数．在第一象限内，当从右边趋向原点时，图象在轴右方无限地逼近轴正半轴，当趋于时，图象在轴上方无限地逼近轴正半轴．

第三章

函数的应用

一、方程的根与函数的零点

1、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函数的零点。

2、函数零点的意义：函数的零点就是方程实数根，亦即函数的图象与轴交点的横坐标。

即：方程有实数根函数的图象与轴有交点函数有零点．

3、函数零点的求法：

（代数法）求方程的实数根；

（几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数的图象联系起来，并利用函数的性质找出零点．

4、二次函数的零点：

二次函数．

（1）△＞０，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有两个交点，二次函数有两个零点．

（2）△＝０，方程有两相等实根，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点．

（3）△＜０，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点．