20XX版中考化学复习方案滚动小专题（一）化学用语练习（新版）鲁教版

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2018版中考化学复习方案滚动小专题（一）化学用语练习（新版）鲁教版 本文简介：滚动小专题(一)__化学用语类型1元素符号1．【2017·苏州】下列元素名称与元素符号书写都正确的是()A．锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg2．国际通用的元素符号是用元素拉丁文名称的1个或2个字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(

2018版中考化学复习方案滚动小专题（一）化学用语练习（新版）鲁教版 本文内容：

滚动小专题(一)__化学用语

类型1

元素符号

1．【2017·苏州】下列元素名称与元素符号书写都正确的是(

)

A．锌Zn

B．硅SI

C．氯cl

D．贡Hg

2．国际通用的元素符号是用元素拉丁文名称的1个或2个字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(

)

A．Ni

B．NI

C．N

D．Na

3．【2017·贵州】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是(

)

A．He

B．N2

C．H

D．2O2

4．【2017·襄阳】我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图G1－1是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是(

)

图G1－1

A．原子序数是“30”

B．元素符号是“Zn”

C．元素名称是“锌”

D．电子数是“65.41”

类型2

粒子结构示意图

5．【2017·河南】图G1－2为钠原子的结构示意图。下列说法不正确的是(

)

图G1－2

A．钠原子的质子数为11

B．图中n的值为10

C．钠在反应中易失去电子

D．钠元素位于第三周期

6．【2017·河北】图G1－3所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(

)

图G1－3

A．氧原子核外有6个电子

B．硫、氧均属于非金属元素

C．硫原子的相对原子质量为32.06

g

D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为＋4价

7．【2016·湘潭】根据原子结构示意图和微观示意图填空。

(1)如图G1－4A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题。

图G1－4

①若A表示某元素的原子，则x＝________。

②若B是某阳离子的结构示意图，则y的数值可能是下列选项中的________(填字母)。

a．11

b．10

c．9

d．8

(2)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图G1－5所示：

图G1－5

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为________。

②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

类型3

离子符号

8．请按要求用符号完成下列问题。

(1)由一种原子构成的两种不同分子_____________________________________________________。

(2)由一种原子形成的两种不同离子_______________________________________________________。

(3)由两种原子构成的两种不同分子________________________________________________________。

(4)含有两种原子的两种不同离子__________________________________________________________。

9．【2016·怀化】某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示)。

10．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。

图G1－6

该反应的化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。根据所给信息，请回答下列问题。

(1)当钠与氯气反应时，每个氯原子____________成为氯离子。

(2)从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为____→____。

(3)氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的____________(填微粒符号)。

类型4

化学式与化合价

11．【2017·宜昌】下列物质的化学式写法错误的是(

)

A．氧化镁写为MgO

B．氧化锌写为ZnO

C．氧化铁写为FeO

D．氧化钙写为CaO

12．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1，则笑气的化学式为(

)

A．N2

B．N2O

C．N2O3

D．NO2

13．许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为＋6、＋7。氯元素常见的化合价有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推测钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为____________，化学式为__________。

类型5

化学符号周围数字的意义

14．【2017·深圳】下列化学用语表示正确的是(

)

A．五氧化二磷的化学式：P2O5

B．硅的元素符号：SI

C．碳酸根离子：CO3

D．三个氧原子：O3

15．【2017·连云港】下列化学用语表示正确的是(

)

A．60个碳原子：C60

B．2个氢氧根离子：2OH

C．金刚石：Au

D．3个二氧化硫分子：3SO2

16．已知下列元素及其化合价，从其中选择适当的元素按要求填空。

(1)一种单质________________。

(2)两种元素组成的化合物________________。

(3)三种元素组成的化合物________________。

(4)四种元素组成的化合物________________。

17．从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当的元素组成化学用语，按要求填空。

(1)用适当的化学符号和数字填空。

①4个铵根离子：________。

②3个二氧化硫分子：________。

(2)写出符合下列要求的物质的化学式。

①相对分子质量最小的氧化物：________。

②菱铁矿石的主要成分：________。

类型6

化学方程式

18．【2017·苏州】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：____________________________________________。

(2)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_________________________________________________。

(3)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__________________________________。

(4)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_________________________________。

19．【2017·泰安】化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。

(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该反应的化学方程式：__________________________________。

(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是________；请写出能产生黄色溶液的反应的化学方程式：________________________________________。

(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：

①若均无明显现象，则A、B、C分别是________________________(填化学式)。

②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和反应的化学方程式：______________________________。

20．【2017·雅安】工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：

图G1－7

(1)写出工业上生产尿素的化学方程式：______________________________。

(2)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子的结构示意图为，写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

参考答案

1．A

[解析]

硅的元素符号应为Si；氯的元素符号应为Cl；Hg的元素名称应写为“汞”。

2．A

[解析]

由题给信息镍元素的拉丁文名称为Niccolum，元素符号采用第一个字母大写，第二个字母小写，因此其元素符号应为Ni。

3．A

[解析]

He表示氦元素、一个氦原子，还可以表示氦气这种物质；N2表示氮分子不表示氮原子；H表示氢原子、氢元素，但不表示氢气这种物质；2O2表示两个氧分子，不表示氧原子，也不表示氧气这种物质。

4．D

[解析]

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下面的数字表示相对原子质量；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，该元素的相对原子质量为65.41。

5．B

[解析]

由原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11；核内质子数＝核外电子数，图中n的值应为8；钠原子的最外层电子数为1，在反应中易失去电子；在元素周期表中，元素所在的周期数与核外电子层数相等，因为钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期。

6．B

[解析]

氧原子核外有两个电子层，共有8个电子，第一层2个，第二层6个电子；硫和氧都没有带“钅”字旁，都属于非金属元素；硫的相对原子质量是32.06，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”；氧元素在形成化合物时常显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是＋6。

7．(1)①7

②a

(2)①2714

②5O2＋4NH36H2O＋4NO

[解析]

(1)①当核电荷数＝质子数＝核外电子数时，粒子为原子，所以若A表示某原子的结构示意图，则x＝17－2－8＝7；②B是阳离子的结构示意图，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，故y是大于10的数字。

(2)①D是氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其化学方程式是3O2＋4NH36H2O＋2N2，则水与氮气的质量比为(6×18)(2×28)＝2714；②依据质量守恒定律，可知D一定是氮的氧化物，因A、B的分子个数比为54，进而写出化学方程式是5O2＋4NH36H2O＋4NO。

8．(1)O2、O3

(2)Fe2＋、Fe3＋

(3)H2O、H2O2

(4)SO32－、SO42－

(以上合理均可)

9．20

4

金属

Ca2＋

[解析]

根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数可得，元素的原子序数为2＋8＋8＋2＝20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从原子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2＋。

10．(1)得到1个电子

(2)0

－1

(3)Na＋和Cl－

11．C

[解析]

镁元素、锌元素、钙元素在形成化合物时都显＋2价，氧元素在形成化合物时通常显－2价，所以，氧化镁(MgO)、氧化锌(ZnO)、氧化钙(CaO)的化学式书写均正确；氧化铁又读作三氧化二铁，其中铁元素显＋3价，氧元素显－2价，其化学式为Fe2O3，故C项错误。

12．B

[解析]

根据元素化合价书写物质的化学式：“正前负后、化简交叉”，氧化物中氮元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，化合物中各元素的正负化合价之和为0，故笑气的化学式为N2O。

13．高氯酸钠

NaClO4

[解析]

钠元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，氯元素为＋7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，锰元素＋7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4。

14．A

[解析]

硅的元素符号为Si；碳酸根离子表示为CO32－；三个氧原子表示为3O。

15．D

[解析]

60个C原子应表示为60C；2个氢氧根离子应表示为2OH－；金刚石应表示为C，Au表示金元素、一个金原子或金这种物质；3个二氧化硫分子应表示为3SO2。

16．(1)Na

(2)MgO(或H2O或MgCl2或HCl等合理答案均可)

(3)MgSO4(合理答案均可)

(4)(NH4)2SO4(合理答案均可)

17．(1)①4NH4＋

②3SO2

(2)①H2O

②FeCO3

18．(1)2SO2＋O22SO3

(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

(4)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

19．(1)2H2O22H2O＋O2↑

(2)HCl

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(3)①HCl、NaOH、Na2CO3

②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O

[解析]

(1)A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C，可知B是过氧化氢，A是水，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气。(2)已知的物质中，金属元素具有可变化合价的只有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，

氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，所以C是盐酸(HCl)；稀盐酸和氧化铁反应生成黄色的氯化铁溶液和水。(3)①A、B、C分别为酸、碱、盐，依次加入到同一个烧杯中无现象，则A是盐酸(HCl)，B是氢氧化钠(NaOH)，C是碳酸钠(Na2CO3)；因为氢氧化钠加入盐酸中反应生成氯化钠和水，无现象，碳酸钠加入到氯化钠溶液中不发生反应，无现象；②如果能产生白色沉淀，则A是盐酸，B是氢氧化钙，C是碳酸钠；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中盐酸和氢氧化钙发生的是中和反应。

20．(1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O

(2)2Li＋H2SO4===Li2SO4＋H2↑

篇2：20XX年秋高中化学主题3物质的检测综合实验活动阿司匹林药片有效成分的检测同步测试鲁科版

2018年秋高中化学主题3物质的检测综合实验活动阿司匹林药片有效成分的检测同步测试鲁科版 本文关键词：检测，阿司匹林，药片，有效成分，同步

2018年秋高中化学主题3物质的检测综合实验活动阿司匹林药片有效成分的检测同步测试鲁科版 本文简介：阿司匹林药片有效成分的检测1．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是()A．羟基B．甲基C．乙基D．羧基解析：选D。分子式为C3H6O3的酸性物质是我们非常熟悉的乳酸，乳酸是含有

2018年秋高中化学主题3物质的检测综合实验活动阿司匹林药片有效成分的检测同步测试鲁科版 本文内容：

阿司匹林药片有效成分的检测

1．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是(

)

A．羟基

B．甲基

C．乙基

D．羧基

解析：选D。分子式为C3H6O3的酸性物质是我们非常熟悉的乳酸，乳酸是含有羟基和羧基的双官能团化合物，羟基是一种中性基团，而羧基上的氢原子能够电离而显酸性，因此体现乳酸酸性的基团是羧基。

2．(2011年潍坊高二检测)阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种药物结构简式如下：

该物质1

mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为(

)

A．3

mol

B．4

mol

C．3n

mol

D．4n

mol

解析：选D。分析该高分子化合物的结构，每个链节有3个—COOR结构，其中与苯环相连的CH3COO—可以消耗2个NaOH，其他2个—COOR各消耗1个NaOH，故每个链节消耗4个NaOH。考虑该药物是高分子化合物，1

mol该物质最多消耗NaOH的物质的量为4n

mol。

3．(2011年天津一中高二检测)某有机物的结构简式为，该物质1

mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为(

)

A．5

mol

B．4

mol

C．3

mol

D．2

mol

解析：选B。由题给物质知，有两个酯的结构，一个羧酸铵；在与NaOH溶液反应后，又生成一个酚羟基，因此，消耗NaOH共4

mol。

4．下列检验阿司匹林有效成分中所含官能团的方案正确的是(双选)(

)

A．阿司匹林清液酯基水解检验酯基

B．阿司匹林清液酯基水解检验酯基

C．阿司匹林清液检验羧基

D．阿司匹林清液酯基水解振荡检验酯基

解析：选CD。阿司匹林在碱性条件下的水解产物为，无法鉴别其官能团。在酸性条件下水解产物为，可以通过FeCl3溶液鉴定酚羟基的存在从而说明酯基的存在，但紫色的铁络合物只有在中性或弱酸性条件下才能显现紫色，需加入Na2CO3溶液或NaOH溶液调节溶液的酸碱性后，使酚羟基发生显色反应。故选D。羧基的特征反应为酯化反应和酸的通性反应(如使指示剂变色，与碱反应等)，但酯化反应由于反应速率慢且无明显现象，不适宜做鉴定反应。本实验可选择与指示剂(紫色石蕊溶液)作用或与NaHCO3溶液反应来检验羧基的存在，故选C。

5．从某些植物树叶中提取的挥发油含有下列主要成分：

(1)写出A物质可能发生的反应类型(至少三种)__________________________。

(2)1

mol

B与足量的溴水充分反应，需消耗________

mol单质溴。

(3)写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)已知RCH===CHR′RCOOH＋R′COOH。写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式：

________________________________________________________________________。

(5)写出A与B在一定条件下，生成一种高分子化合物的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析：A中含有，苯环，决定其可以发生加成、加聚和取代反应；B的苯环上含有—OH，具有酚类的性质可以和溴发生取代反应，也可以和溴发生加成反应；参照所给信息，类比即可得到(4)的答案；和乙烯的加成对比，双键打开，首尾相连。

答案：(1)加成、取代、加聚等

(2)4

1．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致不同物质分子中相同基团化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(

)

A．C6H5—CH3使酸性KMnO4溶液退色，而CH4不能

B．能跟NaOH溶液反应，而CH3CH2OH不能

C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

D．乙醛能发生加氢反应，而乙酸不能

解析：选C。乙烯和乙烷不具有相同的基团，其他各组的两种物质都具有相同的基团。

2．(2011年石家庄模拟)阿司匹林的结构简式为，把阿司匹林放在足量的氢氧化钠溶液中煮沸，能发生反应的化学键是(

)

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

解析：选C。本题的关键是要理解和掌握酯基与羧基的性质，两者都能与氢氧化钠溶液反应。

3．阿昔洛韦是“非典”的指定药物之一，其结构如下：

，下列有关阿昔洛韦的结构与性质的叙述不正确的是(

)

A．它的分子式为：C8H11N5O3

B．分子中所有的原子可能在同一平面内

C．该物质可以发生取代反应、加成反应及消去反应

D．它能与某种酸形成盐

解析：选B。因分子中含有结构(四面体)，所有原子不可能在同一平面内。

4．某有机物溶解于NaOH溶液(滴有酚酞)中，开始溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液退色，加入盐酸至酸性时，沉淀出白色的结晶体，该结晶体溶于水加入FeCl3溶液呈紫色，该有机物可能是(

)

解析：选A。该结晶物溶于水，加入FeCl3溶液为紫色，说明原有机物中一定存在酚羟基；原有机物与NaOH作用，生成的物质能使NaOH消耗掉，且使溶液退色，说明原化有机含有酯基，水解使碱消耗。综合分析，该有机物中只有酚羟基(—OH)和酯基()，所以应选A。

5．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是(

)

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1

mol维生素P可以和4

mol

NaOH反应

解析：选C。羟基直接与苯环相连的化合物叫酚，天然维生素P中有两个苯环，有四个酚羟基，所以1

mol

维生素P可以和4

mol

NaOH反应，酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴原子取代，所以可以和溴水反应，维生素P属于酚类，易溶于有机溶剂。

6．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代，②加成，③水解，④中和四种反应的是(

)

解析：选B。维生素B5、芬必得不能发生水解反应；摇头丸不能发生水解反应和中和反应。

7．(2011年高考江苏卷)β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是(

)

A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1

mol中间体X最多能与2

mol

H2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

解析：选A。本题考查有机化学基础知识，考查官能团的性质、反应类型及同分异构体的判断与书写。A项，β-紫罗兰酮中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；B项1

mol中间体X最多可与3

mol

H2加成(含碳碳双键和醛基)；C项，维生素A1中没有能与氢氧化钠溶液反应的官能团，故不正确；D项，β-紫罗兰酮与中间体X的分子式不相同(碳原子数不相等)，故二者不可能是同分异构体。

8．(2011年莱芜调研)得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C16H17N3O4S·H2O，其化学结构式为：

有关其说法正确的是(

)

A．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸

B．1

mol该分子最多能与7

mol

H2反应

C．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应

D．头孢氨苄易溶于水，能使溴水退色

解析：选A。头孢氨苄含有肽键、氨基、羧基、碳碳双键，故其水解能生成氨基酸，A正确；由于肽键中的碳氧双键和羧基的碳氧双键难进行加成，故每摩尔该分子只能与5

mol的氢气反应，B不对；氨基的存在使得它有碱性，能与盐酸反应，C不对；分子亲水基不多，水溶性不大，D不正确。

9．某种解热镇痛药的结构简式为，当它完全水解时，可能得到的产物有(

)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

解析：选C。该有机物的分子中含有三个可水解的官能团，其中两个，一个NH—O，水解可产生四种分子。

10．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：

(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→

CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4

20世纪90年代新法的反应是：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3

与旧法比较，新法的优点是(双选)(

)

A．原料无爆炸危险

B．原料都是无毒物质

C．没有副产物，原料利用率高

D．对设备腐蚀性较小

解析：选CD。A项新法的原料中有CO可燃性气体，有爆炸极限，不能说“原料无爆炸危险”，并且CO有毒，所以不能说“原料都是无毒物质”，故A、B错。C项由新法的化学方程式看，产物只写了一种，而旧法的反应化学方程式中，产物有两种，可推知新法的优点是“没有副产物，原料利用率高”，故C正确。D项对比三个化学方程式，可知新法的原料中没有HCN和H2SO4，故对设备腐蚀性较小，所以D正确。

11．某有机物的结构简式为：

OHC—CH2CH===CHCH2—COOH(溶于水)，为了验证该有机物的结构和性质，你认为应先检验________(填官能团)，所选检验试剂是________________；其次检验________(填官能团)，所选检验试剂是______________；最后检验____________(填官能团)，所选检验试剂是____________。

解析：有机物中的—CHO通常用新制碱性Cu(OH)2悬浊液检验，—COOH一般用指示剂或NaHCO3溶液检验，碳碳双键用酸性KMnO4溶液或溴水检验。

注意多种官能团共存时的检验顺序，防止有些官能团被破坏，如先用溴水检验碳碳双键，—CHO同时被溴水氧化。应先检验—COOH，所选检验试剂是石蕊溶液；其次用新制碱性Cu(OH)2悬浊液检验—CHO，最后用稀硫酸酸化(溴水遇碱退色)，再加入溴水或酸性KMnO4溶液检验碳碳双键。

答案：羧基

石蕊溶液(或NaHCO3溶液)

醛基

新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)

碳碳双键

溴水(或酸性KMnO4溶液)

12．以苯为主要原料，可以通过如图所示途径制取阿司匹林和冬青油。请按要求回答：

(1)请写出有机物的结构简式：

A______________________；B____________________；

C____________________。

(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式：

反应①________________________________________________________________________；

反应⑥________________________________________________________________________。

(3)变化过程中的②属于________反应，⑦属于________反应。

(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林________。

(3)水解(取代)

酯化(取代)

(4)少

13．下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏毒性，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药的合成中称为“拼合原理”的手段设计并合成出的解热镇痛药。

(1)为什么阿司匹林会有上述的副作用？

________________________________________________________________________。

(2)合成扑炎痛反应的反应类型为

________________________________________________________________________。

(3)扑炎痛本身并无解热镇痛效能，但口服后人体内会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：本题主要考查肽键结构(—CO—NH—)和酯基结构(—COO—)的化学性质，两者共同的特点是都能水解生成酸。根据结构可知：扑炎痛可看作是由扑热息痛和阿司匹林通过酯化(或取代)反应生成的。

答案：(1)由于阿司匹林有羧基，显酸性(包括水解作用产生的酸)

(2)酯化(或取代)反应

(3)扑炎痛在体内(酶的作用下)水解变成Ⅰ和Ⅱ，因此显效，同时，比单独服用Ⅰ和Ⅱ时的药剂量起码减少了一半，故Ⅰ和Ⅱ的毒副作用都降低了

14．(2011年青岛高二教学质量检测)苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

(1)写出C的结构简式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出反应②的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出G的结构简式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出反应⑧的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)写出反应类型：

④________________________________________________________________________，

⑦__________________________________。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是________。

a．三氯化铁溶液

b．碳酸氢钠溶液

c．石蕊溶液

解析：题干反应信息表明酚羟基与酸酐在酸性条件下发生反应生成相应的酯。由转化图可以推知A(水杨酸)是邻羟基苯甲酸，即，B(阿司匹林)是，C(香料)是A(水杨酸)与D(环己醇)发生酯化反应生成的酯，其结构简式为COOOH，D是环己醇，E是环己烯，F是1,3环己二烯，缩聚物G为。在整个合成图中，各反应的类型分别是：①酯化反应，②取代反应，③缩聚反应，④加成反应，⑤消去反应，⑥加成反应，⑦消去反应，⑧加聚反应。要检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸，可根据酚羟基的性质，选用三氯化铁溶液，若含有水杨酸，则溶液会呈现紫色，否则不会呈紫色。阿司匹林和水杨酸中都含有官能团羧基，二者都能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体，都能使石蕊溶液变红色，所以不能选b、c，答案为a。

(5)加成反应

消去反应

(6)a

篇3：危险化学品安全管理制度

危险化学品安全管理制度 本文关键词：危险化学品，安全管理制度

危险化学品安全管理制度 本文简介：危险化学品安全管理制度一、从事生产、经营、储存、运输、使用危险化学品或者处置废弃危险化学品活动的人员，必须接受有关法律、法规、规章和安全知识、专业技术、职业卫生防护和应急救援知识的培训，并经考试合格，方可上岗作业。二、从事危险化学品部门应当接受有关部门依法实施的检查，不得拒绝、阻挠；对检查发现的事故

危险化学品安全管理制度 本文内容：

危险化学品安全管理制度

一、从事生产、经营、储存、运输、使用危险化学品或者处置废弃危险化学品活动的人员，必须接受有关法律、法规、规章和安全知识、专业技术、职业卫生防护和应急救援知识的培训，并经考试合格，方可上岗作业。

二、从事危险化学品部门应当接受有关部门依法实施的检查，不得拒绝、阻挠；对检查发现的事故隐患应立即排除或者限期排除，不符合国家标准要求的设施、设备、器材和运输工具应停止使用。

三、危险化学品的装卸和储运必须指派责任心强、熟知危险物品一般性质和安全防护知识的人员承担。

四、从事危险化学品生产的人员必须了解原料、中间产品、最终产品或储存的危险化学品的燃点、自燃点、闪点、爆炸极限、毒性等理化性能指标，熟悉防火措施及灭火方法。

五、对于新从事危险化学品的职工，必须做就业前体检，发现职业禁忌症者不得安排在禁忌岗位作业。对作业职工要定期体检，发现职业病、职业健康损害、职业禁忌症者，要根据《职业病防治法》的规定进行处理。

六、生产贮存易燃、易爆物品的场所实行作业审批制度，严禁私自动用明火和带入火种，电气设备、开关、灯具、线路必须符合防爆要求。工作人员必须带好安全帽和穿戴劳动保护服装，不准穿带钉子的鞋和化纤衣服，非工作人员严禁进入。

七、生产过程中，要杜绝原料气和产品的泄漏，特别要注意脱水时不能将原料气脱入地沟，严禁从生产系统乱排乱放。化验结果用样要妥善保管化验完后及时处理，化验厨内严禁放易燃、可燃物品，防止因泄漏造成火灾。

八、贮存危险物品按性质分类，专库存放，设置明显的标志，应配备足够的相应的消防器材，并保持消防器材的完好有效，设专人负责管理维护，不得擅自动用，纳入交接班内容，定期检查。性质、灭火方法相抵触的物品不得混存。

九、对易燃易爆物品的管理要严格发放手续，注意发放流程去向。在易燃物品附近禁止一切动火，严禁金属撞击和穿化纤衣服靠近。罐区要有专人负责检查，倒淋阀要关好，严禁泄漏。装卸易燃物品时，对所属金属工具要轻拿轻放，并检查周围是否有明火，切实注意装卸期间的安全。

十、根据危险化学品的种类、特性，在车间、罐区等作业场所设置相应的监测、通风、防晒、调温、防火、灭火、防爆、泄压、防雷、防静电、防腐、防护围堤或者隔离操作等安全设施、设备，并按国家有关标准和规定进行维护、保养，保证符合安全运行要求。

十一、化学性质与防护、灭火方法相互抵触的危险化学品，不得在同一仓库或同一储存室内存放；放射性物品不得与其它危险化学品同存一库；氧化剂不得与易燃易爆物品同存一库；能自燃或遇水燃烧的物品不得与易燃易爆品同存一库。

十二、驾驶员、装卸人员、押运员必须掌握的知识包括：危险化学品的性质、危害特性、包装容器的使用特性和发生意外时的应急措施。

十三、运输危险化学品必须配备必要的应急处理器材和防护用品。

十四、运输易燃液体的槽车、罐车的颜色，必须符合国家色标要求，并安装静电接地装置和阻火设备。

十五、凡没有采取防火措施的各种车辆一律不准进入生产区，易燃、易爆物品储罐区、装卸栈桥、液化气装站等区域。