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    高三化学月考模拟测试练习题

    时间：2021-03-24 15:10:13 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

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    　 高三化学月考模拟测试练习题 7．以下说法中正确的是（）

    　A．△ H ＜0 的反应均是自发反应 B．△ S 为负值的反应均不能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 8．Cu+ 在酸性溶液中可发生自身氧化—还原反应,生成 Cu 2+和 Cu。若检验用氢气还原 CuO 所得的红色产物中是否含有 Cu 2 O,应选用的试剂是（）

    　A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．稀硫酸 9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如 KI+I 2 KI 3 ，下列判断错误的是（）

    　A．I 3－ 在溶液中存在如下平衡 I3－I－ +I2 B．在 KI 3 溶液中加入 AgNO 3 溶液会析出 AgI 3 沉淀 C．KI 3 可用于检验淀粉的存在 D．配制碘水时加入 KI 可增大 I 2 的溶解度 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

    　A．用过量氨水吸收 SO 2 ：NH 3 ·H 2 O＋SO 2 ===NH 4+ ＋HSO3— B．电解饱和食盐水：2Cl— ＋2H2 OCl 2 ↑＋H 2 ↑＋2OH—

    　 C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ ＋4OH — ===AlO2— ＋2H2 O D．氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+＋2H+ ＋H2 O 2 ===Fe3+ ＋2H2 O 11．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

    　A．1L0.1mol·L－1 NH4 Cl 溶液中，NH 4＋ 的数目为 0.1NA

    　 B．标准状况下，11.2L 的 Cl 2 溶于水，转移的电子总数为0.5N A

    　 C．14g 乙烯、丙烯的混合气体，含有 C 一 H 键数为 2N A

    　 D．标准状况下，2.24LCH 2 Cl 2 中含有 C1 原子数为 0.2N A

    　 12．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH) 2 ＋4KOH＋2Fe(OH) 3 3Zn＋2K 2 FeO 4 ＋8H 2 O，下列判断正确的是（）

    　A．充电时阳极反应为：2FeO 42－ ＋8H2 O－6e- =2Fe(OH)3 ＋10OH－

    　 B．充电时阴极附近溶液的 pH 变大

    　C．放电时，负极材料为 Zn

    　D．放电时，每转移 0.2mol 电子，正极的质量减少 6.5g

    　 13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）

    　A．NH 4+ 、NO3－ 、Fe 2+ 、Cl －

    　 B．Na + 、HS － 、K + 、SO42－ C．MnO 4－ 、K + 、SO42－ 、Na + D．Mg 2+ 、Al 3+ 、SO42－ 、NO3－ 27．I 本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。

    　⑴、催化重整制氢 以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：

    　CH 3 OH(l)=2H 2 (g)＋CO(g)△H 1 =＋128kJ·mol－1

    　CH 3 OH(l)＋H 2 O(l)=3H 2 (g)＋CO 2 (g)△H 2 =akJ·mol－1

    　已知：H 2 (g)＋1/2O 2 (g)=H 2 O(l)△H=－286kJ·mol－1

    　为求得△H 2 ，还要知道的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ·mol－1 ，则△H2 =。

    　⑵、金属置换制氢 利用天然气重整得到的 CO、H 2 混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式。

    　⑶、太阳能制氢

    　 利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是 A．使用高效催化剂分解水制得 H 2 的同时还可以获得能量 B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解 C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体 D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率 Ⅱ．在一容积为 2L 的密闭容器中加入 2molA 和 3molB，保持温度为 30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达到平衡后生成 1.2molC，此时，平衡混合气中 C 的体积分数为 ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C 的物质的量为 2.1mol。

    　请回答下列问题， (1)该反应的平衡常数 K 随温度升高而(填“增大”、“减少”或“不变”)，该反应的焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。

    　(2)30℃时，平衡混合气中 C 的体积分数 ω=，A 物质的转

    　 化率与 B 物质的转化率之比为。

    　(3)30℃时，若在同一容器中加入 3molA、4molB 和 molC，则平衡混合气中 C 的体积分数仍为 ω，此时平衡时体系中A 的物质的量浓度为 mol·L－1 。

    　28、磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe 2 O 3 ），它是电子、电信工业的磁性材料，工业 上采用生产钛白粉的下脚料（含大量 FeSO 4 的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

    　 已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO 3 →FeO+CO 2 ↑，4FeO+O 2 →2Fe 2 O 3

    　（1）用 98%的 H 2 SO 4 的配制 500mL 的 20%的 H 2 SO 4 ，所需玻璃仪器是（）

    　A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL 容量瓶 E、500mL 容量瓶 F、胶头滴管

    　 （2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A 中溶质是； 此溶液中各离子的浓度比较大小为：。

    　（3）20%H 2 SO 4 和铁皮的作用分别是。

    　（4）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

    　。

    　29 根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X 常温下为无色无味透明液体；C 焰色反应火焰呈黄色，J 为红褐色沉淀；D、E 常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为 46.7%。

    　 （1）A 的化学式为；F 的化学式为； （2）反应③的化学方程式：； ＋X ＋D,高温 Δ ＋X B 固体 A 固体 C D E F G H I J F ① ② ③ ④

    　 （3）反应②的离子方程式：； （4）反应④的离子方程式：； （5）已知每生成 16gE，放出 106.5kJ 热量，则反应①的热化学方程式为：

    　。

    　 选考题（共 15 分）考生从所给的 3 道题中任选 1 题做答 35.（化学－化学与技术）材料的加工处理在工业生产中用途很多，如金属的表面处理、腐蚀加工技术等。现利用有关知识回答第（1）、（2）两小题。

    　（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，将铝片浸入热的 16%NaOH 溶液中半分钟左右，目的是，反应的离子方程式为 。

    　（2）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属膜的过程。例如：在铜片上镀银时，

    　 采用 AgNO 3 溶液为电解质，阴极的电极反应式为。而在实际的电镀工艺中，人们常在电镀液中加配合剂，目的是。

    　（3）某种在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：

    　 FeS 2 Fe2+ +SO42- Fe 3+

    　 该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子 方程式为。

    　36 【化学 选修 3 3 ：物质结构与性质 】5 (15 分) )

    　Q、R、X、Y、Z 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    　①Q 为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍； ④Q、R、Y 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R 两种元素组成的原子个数比为 1：1 的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂； ⑤Z 有“生物金属”之称，Z4+ 离子和氩原子的核外电子排在微生物作用下 +O 2 +H 2 O 在微生物作用下 +O 2 +H +

    　 布相同。

    　请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z 用所对应的元素符号表示）

    　（1）化合物 M 的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物 N 在固态时的晶体类型为。

    　（2）R、X、Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为； （3）由上述一种或多种元素组成的与 RY 2 互为等电子体的分子为（写分子式）

    　（4）由 R、X、Y 三种元素组成的 RXY- 离子在酸性条件下可与 NaClO 溶液反应，生成 X 2 、RY 2 等物质。该反应的离子方程式为。

    　（5）Z 原子基态时的外围电子排布式为；Z 的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个 Z 原子等距离且最近的氧原子数为 37.【化学—选修有机化学基础】（15 分）

    　A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

    　（1）B 和 C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为：

    　； （2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式为； （3）⑤的化学方程式是； ⑨的化学方程式是； （4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是； （5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为（填编号）。

    　28 答案．（14 分）（1）ABEF（3 分，对 2 个给 1 分，有错不给分）

    　（ 2 ）

    　FeSO 4 · 7H 2 O （ 2 分 ）

    　， (NH 4 ) 2 SO 4 （ 2 分 ）

    　；c(SO 42- )>c(Fe 2+ )>c(H + )>c(OH - )（2 分）

    　（3）硫酸作用 Fe2+ 抑制的水解，铁皮的作用防止 Fe 3+ 的氧化。（2 分，各 1 分）

    　（4）FeSO 4 +2NH 4 HCO 3 →FeCO 3 ↓+(NH 4 ) 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O（3 分）

    　29 答案．（1）FeS 2 Fe 2 O 3 （2 分）

    　（2）2SO 2 +O 2 2SO 3 （2 分）

    　（3）2Na 2 O 2 ＋2H 2 O4Na＋ ＋4OH － ＋O2 ↑（2 分）

    　（4）Fe 2 O 3 ＋6H＋ 2Fe 3＋ ＋3H2 O（2 分）

    　催化剂 △

    　 （5）FeS 2 (s)＋11/4O 2 (g)1/2Fe 2 O 3 (s)＋2SO 2 (g)；△H＝－852kJ/mol（3 分）

    　36．（15 分）

    　1.（3 分）

    　含有（2 分）

    　⑴N 2 H 62+ +2OH － ＝N2 H 4 +2H 2 O（3 分）

    　⑵ （2 分）

    　⑶22（1 分）

    　⑷N 2 OCO 2 CNO－ BeF2 CaH 2 C 3 H 4 等（2 分）

    　[说明]可将 N 3－ 中“N － ”换为 O 得到 N2 O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

    　⑸直线型（1 分）

    　⑹一个单位正电荷（1 分）

    　37.（15 分）

    　（1）

    　（4 分）

    　（2）

    　（2 分）

    　（3）

    　（2 分）

    　 （2 分）

    　（4）水解反应取代反应氧化反应（3 分）

    　（5）

    　（2 分）

    　 化学答题纸 27 题 Ⅰ⑴△H 2 =。

    　⑵、。

    　⑶、 Ⅱ．(1)△H0 (2)ω=，。

    　(3)，。

    　28 题 （1）（2），； 。

    　 （3）。

    　（4）。

    　29 题 （1）；； （2）； （3）； （4）； （5）。

    　 选考题 35.（化学－化学与技术）

    　（1）， 。

    　 （2）。

    　。

    　（3）， 。

    　36 【化学 选修 3 3 ：物质结构与性质 】

    　（1），。

    　（2）； （3）

    　（4）。

    　（5）； 37.【化学—选修有机化学基础】

    　（1）； ； （2）； （3）； ； （4），，； （5）

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