新苏版2高考题单元试卷：第2章+化学反应与能量（01）

时间：2020-11-02 15:10:26 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　新苏版 2 高考题单元试卷：第 2 章+化学反应与能量

　 【一】选择题〔共 28 小题〕 1．〔2020 秋•保定期末〕在 1×10 5 Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、H 2 O〔g〕=H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕△H=+242kJ•mol ﹣1

　B、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕=2H 2 O〔l〕△H=﹣484kJ•mol ﹣1

　C、H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕=H 2 O〔g〕△H=+242kJ•mol ﹣1

　D、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕=2H 2 O〔g〕△H=+484kJ•mol ﹣1

　2．〔2020 春•濮阳期末〕近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是〔

　〕 A、提高汽油燃烧效率 B、降低汽油成本 C、避免铅污染大气 D、铅资源短缺 3．〔2020•上海〕H 2 O 2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图．以下说法正确的选项是〔

　〕

　A、加入催化剂，减小了反应的热效应 B、加入催化剂，可提高 H 2 O 2 的平衡转化率

　C、H 2 O 2 分解的热化学方程式：H 2 O 2 →H 2 O+O 2 +Q D、反应物的总能量高于生成物的总能量 4．〔2020•北京〕以下设备工作时，将化学能转化为热能的是〔

　〕 A B C D

　 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 A、A B、B C、C D、D 5． 〔2020•上海模拟〕反应 A+B→C〔△H＜0〕分两步进行 ①A+B→X 〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是〔

　〕 A、

　B、

　C、

　D、 6．〔2020•市中区校级模拟〕银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2 S 的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中

　加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．以下说法正确的选项是〔

　〕 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag 2 S 被还原生成单质银 C、该过程中总反应为 2Al+3Ag 2 S═6Ag+Al 2 S 3

　D、黑色褪去的原因是黑色 Ag 2 S 转化为白色 AgCl 7．〔2020•崇州市校级模拟〕分解 1mol H 2 O 2 放出热量 98kJ，在含少量 I ﹣ 的溶液中，H 2 O 2 分解的机理为：

　H 2 O 2 +I ﹣ →H 2 O+IO ﹣

　 慢 H 2 O 2 +IO ﹣ →H 2 O+O 2 +I ﹣

　快 以下有关该反应的说法正确的选项是〔

　〕 A、反应速率与 I ﹣ 的浓度有关 B、IO ﹣ 也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于 98kJ•mol ﹣1

　D、v〔H 2 O 2 〕=v〔H 2 O〕=v〔O 2 〕 8．〔2020 秋•张家口校级期中〕下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式〔25°，101kPa〕：

　①C 4 H 10 〔g〕+

　O 2 〔g〕=4CO 2 〔g〕+5H 2 O〔l〕△H=﹣2878kJ/mol ②C 4 H 10 〔g〕+ O 2 〔g〕=4CO 2 〔g〕+5H 2 O〔g〕△H=﹣2658kJ/mol ③C 4 H 10 〔g〕+ O 2 〔g〕=4CO〔g〕+5H 2 O〔l〕△H=﹣1746kJ/mol ④C 4 H 10 〔g〕+ O 2 〔g〕=4CO〔g〕+5H 2 O〔g〕△H=﹣1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是〔

　〕 A、﹣2878kJ/mol B、﹣2658kJ/mol C、﹣1746kJ/mol D、﹣1526kJ/mol

　9．〔2020•广东〕某同学组装了如下图的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其它均为 Cu，那么〔

　〕

　A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、电极Ⅰ发生还原反应 C、电极Ⅱ逐渐溶解 D、电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ +2e ﹣ ═Cu 10．〔2020•浙江校级模拟〕在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2 和液态水时放热 22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、CH 3 OH〔l〕+ O 2 〔g〕═CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕△H=+725.8kJ/mol B、2CH 3 OH〔l〕+3O 2 〔g〕═2CO 2 〔g〕+4H 2 O〔l〕△H=﹣1452kJ/mol C、2CH 3 OH〔l〕+3O 2 〔g〕═2CO 2 〔g〕+4H 2 O〔l〕△H=﹣725.8kJ/mol D、2CH 3 OH〔l〕+3O 2 〔g〕═2CO 2 〔g〕+4H 2 O〔l〕△H=+1452kJ/mol 11．〔2020•天津〕运用有关概念判断以下表达正确的选项是〔

　〕 A、1 mol H 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热 B、Na 2 SO 3 与 H 2 O 2 的反应为氧化还原反应 C、 和 互为同系物 D、BaSO 4 的水溶液不易导电，故 BaSO 4 是弱电解质

　12．〔2020•亳州四模〕将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔

　〕 A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2 13．〔2020 春•抚顺期末〕如图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是〔

　〕

　?

　a 极板 b 极板 X 电极 电解质溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4

　B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3

　D 铜 石墨 负极 CuCl 2

　 A、A B、B C、C D、D 14．〔2020•海南〕某反应过程能量变化如下图，以下说法正确的选项是〔

　〕

　 A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、在催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1 +E 2

　15．〔2020•浙江〕在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H 2 O﹣CO 2 混合气体制备 H 2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如下图．以下说法不正确的选项是〔

　〕

　A、X 是电源的负极 B、阴极的反应式是：H 2 O+2e ﹣ ═H 2 +O 2﹣ ，CO 2 +2e ﹣ ═CO+O 2﹣

　C、总反应可表示为：H 2 O+CO 2 H 2 +CO+O 2

　D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1：1 16．〔2020•上海〕研究电化学腐蚀及防护的装置如下图．以下有关说法错误的选项是〔

　〕

　 A、d 为石墨，铁片腐蚀加快 B、d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 +2H 2 O+4e ﹣ →4OH ﹣

　C、d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D、d 为锌块，铁片上电极反应为：2H + +2e ﹣ →H 2 ↑ 17．〔2020•福建〕某模拟〝人工树叶〞电化学实验装置如下图，该装置能将 H 2 O 和 CO 2 转化为 O 2 和燃料〔C 3 H 8 O〕．以下说法正确的选项是〔

　〕

　A、该装置将化学能转化为光能和电能 B、该装置工作时，H + 从 b 极区向 a 极区迁移 C、每生成 1mol O 2 ，有 44g CO 2 被还原 D、a 电极的反应为：3CO 2 +18H + ﹣18e ﹣ =C 3 H 8 O+5H 2 O 18．〔2020•上海〕如下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中．以下正确的选项是〔

　〕

　 A、K 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H + +2e→H 2 ↑ B、K 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C、K 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D、K 2 闭合，电路中通过 0.002N A 个电子时，两极共产生 0.001mol气体 19．〔2020•上海〕1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

　CH 2 =CH﹣CH═CH 2 〔g〕+2H 2 〔g〕→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 〔g〕+236.6kJ CH 3 ﹣C≡C﹣CH 3 〔g〕+2H 2 〔g〕→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 〔g〕+272.7kJ 由此不能判断〔

　〕 A、1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔稳定性的相对大小 B、1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔分子储存能量的相对高低 C、1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔相互转化的热效应 D、一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 20．〔2020•海南〕如下图的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt电极．电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＜D、符合上述实验结果的盐溶液是〔

　〕 选项 X Y

　A MgSO 4

　CuSO 4

　B AgNO 3

　Pb〔NO 3 〕 2

　C FeSO 4

　Al 2

　〔SO 4 〕 3

　D CuSO 4

　AgNO 3

　 A、A B、B C、C D、D 21．〔2020•上海〕将盛有 NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见〔

　〕 A、NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为：NH 4 HCO 3 +HCl→NH 4 Cl+CO 2 ↑+H 2 O﹣Q 22．〔2020 秋•泉州校级期中〕在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：

　2CO〔气〕+O 2 〔气〕=2CO 2 〔气〕+566 千焦 CH 4 〔气〕+2O 2 〔气〕=CO 2 〔气〕+2H 2 O〔液〕+890 千焦

　由 1 摩 CO 和 3 摩 CH 4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为〔

　〕 A、2912 千焦 B、2953 千焦 C、3236 千焦 D、3867 千焦 23．〔2020•山东〕CO〔g〕+H 2 O〔g〕⇌H 2 〔g〕+CO 2 〔g〕△H＜0，在其他条件不变的情况下〔

　〕 A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D、假设在原电池中进行，反应放出的热量不变 24．〔2020•黑龙江模拟〕2020 年 3 月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是〔

　〕

　A、a 为电池的正极 B、电池充电反应为 LiMn 2 O 4 ═Li 1﹣x Mn 2 O 4 +xLi C、放电时，a 极锂的化合价发生变化 D、放电时，溶液中 Li + 从 b 向 a 迁移 25．〔2020•重庆〕：P 4 〔s〕+6Cl 2 〔g〕=4PCl 3 〔g〕，△H=a kJ•mol﹣1 ；

　P 4 〔s〕+10Cl 2 〔g〕=4PCl 5 〔g〕，△H=b kJ•mol ﹣1 ，

　P 4 具有正四面体结构，PCl 5 中 P﹣Cl 键的键能为 c kJ•mol ﹣1 ，PCl 3中 P﹣Cl 键的键能为 1.2c kJ•mol ﹣1 ．以下表达正确的选项是〔

　〕 A、P﹣P 键的键能大于 P﹣Cl 键的键能 B、可求 Cl 2 〔g〕+PCl 3 〔g〕=PCl 5 〔s〕的反应热△H C、Cl﹣Cl 键的键能 kJ•mol ﹣1

　D、P﹣P 键的键能为 kJ•mol ﹣1

　26．〔2020•海南〕标准状态下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变为键焓．H﹣H，H﹣O 和 O=O 键的键焓△H 分别为 436kJ•mol ﹣1 、463kJ•mol ﹣1 和 495kJ•mol ﹣1 ．以下热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、H 2 O〔g〕═H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕△H=﹣485kJ•mol ﹣1

　B、H 2 O〔g〕═H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕△H=+485kJ•mol ﹣1

　C、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕═2H 2 O〔g〕△H=+485kJ•mol ﹣1

　D、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕═2H 2 O〔g〕△H=﹣485kJ•mol ﹣1

　27．〔2020•嘉峪关校级三模〕充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、2C 2 H 2 〔g〕+5O 2 〔g〕→4CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕；△H=﹣4b kJ/mol B、C 2 H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕→2CO 2 〔g〕+H 2 O〔l〕；△H=2b kJ/mol C、2C 2 H 2 〔g〕+5O 2 〔g〕→4CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕；△H=﹣2b kJ/mol D、2C 2 H 2 〔g〕+5O 2 〔g〕→4CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕；△H=b kJ/mol

　28．〔2020•天津〕为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：

　电池：Pb〔s〕+PbO 2 〔s〕+2H 2 SO 4 〔aq〕═2PbSO 4 〔s〕+2H 2 O 〔l〕 电解池：2Al+3H 2 O Al 2 O 3 +3H 2 ↑ 电解过程中，以下判断正确的选项是〔

　〕

　电池 电解池 A H + 移向 Pb 电极 H + 移向 Pb 电极 B 每消耗 3mol Pb 生成 2mol Al 2 O 3

　C 正极：PbO 2 +4H + +2e ﹣═Pb 2+ +2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O﹣6e ﹣═Al 2 O 3 +6H +

　D

　 A、A B、B C、C D、D

　 【二】解答题〔共 2 小题〕 29．〔2020•重庆〕氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一． 〔1〕氢气是清洁能源，其燃烧产物为

　．

　〔2〕NaBH 4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO 2 ，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为

　，反应消耗 1mol NaBH 4 时转移的电子数目为

　． 〔3〕储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢． 〔g〕 〔g〕+3H 2 〔g〕 在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为 amol•L﹣1 ，平衡时苯的浓度为 bmol•L ﹣1 ，该反应的平衡常数 K=

　 〔4〕一定条件下，如下图装置可实现有机物的电化学储氢〔忽略其它有机物〕．

　①导线中电子转移方向为

　．〔用 A、D 表示〕 ②生成目标产物的电极反应式为

　． ③该储氢装置的电流效率η=

　．〔η= ×100%，计算结果保留小数点后 1 位．〕 30．〔2020•重庆〕化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．

　〔1〕催化反硝化法中，H 2 能将 NO 3 ﹣ 还原为 N 2 ．25℃时，反应进行 10min，溶液的 pH 由 7 变为 12． ①N 2 的结构式为

　． ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率 υ〔NO 3 ﹣ 〕为

　mol•L ﹣1 •min ﹣1 ． ③还原过程中可生成中间产物 NO 2 ﹣ ，写出 3 种促进 NO 2 ﹣ 水解的方法

　． 〔2〕电化学降解 NO 3 ﹣ 的原理如下图． ①电源正极为

　〔填 A 或 B〕，阴极反应式为

　． ②假设电解过程中转移了 2mol 电子，那么膜两侧电解液的质量变化差〔△m 左 ﹣△m 右 〕为

　g．

　 新人教版必修 2 高考题单元试卷：第 2 章 化学反应与能量〔01〕 参考答案与试题解析

　 【一】选择题〔共 28 小题〕 1．〔2020 秋•保定期末〕在 1×10 5 Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、H 2 O〔g〕=H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕△H=+242kJ•mol ﹣1

　B、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕=2H 2 O〔l〕△H=﹣484kJ•mol ﹣1

　C、H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕=H 2 O〔g〕△H=+242kJ•mol ﹣1

　D、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕=2H 2 O〔g〕△H=+484kJ•mol ﹣1

　【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析； B、根据物质的聚集状态来判断； C、根据反应放热时焓变符号为负来判断； D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

　 2．〔2020 春•濮阳期末〕近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是〔

　〕 A、提高汽油燃烧效率 B、降低汽油成本 C、避免铅污染大气 D、铅资源短缺

　【分析】汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．

　 3．〔2020•上海〕H 2 O 2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图．以下说法正确的选项是〔

　〕

　A、加入催化剂，减小了反应的热效应 B、加入催化剂，可提高 H 2 O 2 的平衡转化率 C、H 2 O 2 分解的热化学方程式：H 2 O 2 →H 2 O+O 2 +Q D、反应物的总能量高于生成物的总能量 【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应； B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡； C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态； D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．

　 4．〔2020•北京〕以下设备工作时，将化学能转化为热能的是〔

　〕 A B C D

　硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 A、A B、B C、C D、D 【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．

　 5． 〔2020•上海模拟〕反应 A+B→C〔△H＜0〕分两步进行 ①A+B→X 〔△H＞0〕②X→C〔△H＜0〕以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是〔

　〕 A、

　B、

　C、

　D、 【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E〔生成物的总能量〕﹣E〔反应物的总能量〕，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．

　6．〔2020•市中区校级模拟〕银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2 S 的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．以下说法正确的选项是〔

　〕 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag 2 S 被还原生成单质银 C、该过程中总反应为 2Al+3Ag 2 S═6Ag+Al 2 S 3

　D、黑色褪去的原因是黑色 Ag 2 S 转化为白色 AgCl 【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

　 7．〔2020•崇州市校级模拟〕分解 1mol H 2 O 2 放出热量 98kJ，在含少量 I ﹣ 的溶液中，H 2 O 2 分解的机理为：

　H 2 O 2 +I ﹣ →H 2 O+IO ﹣

　 慢 H 2 O 2 +IO ﹣ →H 2 O+O 2 +I ﹣

　快 以下有关该反应的说法正确的选项是〔

　〕 A、反应速率与 I ﹣ 的浓度有关 B、IO ﹣ 也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于 98kJ•mol ﹣1

　D、v〔H 2 O 2 〕=v〔H 2 O〕=v〔O 2 〕 【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应； B、反应的催化剂是 I ﹣ ；

　C、分解 1mol 过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能； D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；

　 8．〔2020 秋•张家口校级期中〕下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式〔25°，101kPa〕：

　①C 4 H 10 〔g〕+

　O 2 〔g〕=4CO 2 〔g〕+5H 2 O〔l〕△H=﹣2878kJ/mol ②C 4 H 10 〔g〕+ O 2 〔g〕=4CO 2 〔g〕+5H 2 O〔g〕△H=﹣2658kJ/mol ③C 4 H 10 〔g〕+ O 2 〔g〕=4CO〔g〕+5H 2 O〔l〕△H=﹣1746kJ/mol ④C 4 H 10 〔g〕+ O 2 〔g〕=4CO〔g〕+5H 2 O〔g〕△H=﹣1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是〔

　〕 A、﹣2878kJ/mol B、﹣2658kJ/mol C、﹣1746kJ/mol D、﹣1526kJ/mol 【分析】根据燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：C→CO 2 〔气〕，H→H 2 O〔液〕，S→SO 2 〔气〕等．

　 9．〔2020•广东〕某同学组装了如下图的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其它均为 Cu，那么〔

　〕

　A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、电极Ⅰ发生还原反应 C、电极Ⅱ逐渐溶解 D、电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ +2e ﹣ ═Cu 【分析】电极Ⅰ为 Al，其它均为 Cu，Al 易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

　 10．〔2020•浙江校级模拟〕在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2 和液态水时放热 22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、CH 3 OH〔l〕+ O 2 〔g〕═CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕△H=+725.8kJ/mol B、2CH 3 OH〔l〕+3O 2 〔g〕═2CO 2 〔g〕+4H 2 O〔l〕△H=﹣1452kJ/mol C、2CH 3 OH〔l〕+3O 2 〔g〕═2CO 2 〔g〕+4H 2 O〔l〕△H=﹣725.8kJ/mol D、2CH 3 OH〔l〕+3O 2 〔g〕═2CO 2 〔g〕+4H 2 O〔l〕△H=+1452kJ/mol 【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析； B、根据热化学方程式的书写原那么以及方程式系数的含义来分析； C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答； D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；

　11．〔2020•天津〕运用有关概念判断以下表达正确的选项是〔

　〕 A、1 mol H 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热 B、Na 2 SO 3 与 H 2 O 2 的反应为氧化还原反应 C、 和 互为同系物 D、BaSO 4 的水溶液不易导电，故 BaSO 4 是弱电解质 【分析】A、根据物质的状态分析； B、根据化合价变化分析； C、根据同系物的特征分析； D、溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．

　 12．〔2020•亳州四模〕将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔

　〕 A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2 【分析】三个电解槽串联，那么转移的电子数相等，利用 K + +e ﹣ ═K、Mg 2+ +2e ﹣ ═Mg、Al 3+ +3e ﹣ ═Al 来计算．

　 13．〔2020 春•抚顺期末〕如图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是〔

　〕

　?

　a 极板 b 极板 X 电极 电解质溶液

　A 锌 石墨 负极 CuSO 4

　B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3

　D 铜 石墨 负极 CuCl 2

　 A、A B、B C、C D、D 【分析】先根据题意判断 a、b、x、y 电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误．

　 14．〔2020•海南〕某反应过程能量变化如下图，以下说法正确的选项是〔

　〕

　A、反应过程 a 有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、在催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1 +E 2

　【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；

　B、反应物能量高于生成物； C、不同的催化剂对反应的催化效果不同； D、催化剂改变了反应历程，E 1 、E 2 分别代表各步反应的活化能．

　 15．〔2020•浙江〕在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H 2 O﹣CO 2 混合气体制备 H 2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如下图．以下说法不正确的选项是〔

　〕

　A、X 是电源的负极 B、阴极的反应式是：H 2 O+2e ﹣ ═H 2 +O 2﹣ ，CO 2 +2e ﹣ ═CO+O 2﹣

　C、总反应可表示为：H 2 O+CO 2 H 2 +CO+O 2

　D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1：1 【分析】A、电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X 极相连的电极产生的气体判断； B、电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析； C、根据图示以及电解的目的解答； D、根据图示知：阴极产生 H 2 、CO，阳极产生氧气，结合 C 总的反应分析；

　16．〔2020•上海〕研究电化学腐蚀及防护的装置如下图．以下有关说法错误的选项是〔

　〕

　A、d 为石墨，铁片腐蚀加快 B、d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 +2H 2 O+4e ﹣ →4OH ﹣

　C、d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D、d 为锌块，铁片上电极反应为：2H + +2e ﹣ →H 2 ↑ 【分析】A、d 为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁； B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀； C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌； D、d 为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；

　 17．〔2020•福建〕某模拟〝人工树叶〞电化学实验装置如下图，该装置能将 H 2 O 和 CO 2 转化为 O 2 和燃料〔C 3 H 8 O〕．以下说法正确的选项是〔

　〕

　A、该装置将化学能转化为光能和电能

　B、该装置工作时，H + 从 b 极区向 a 极区迁移 C、每生成 1mol O 2 ，有 44g CO 2 被还原 D、a 电极的反应为：3CO 2 +18H + ﹣18e ﹣ =C 3 H 8 O+5H 2 O 【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能； B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动； C、电池总的方程式为：6CO 2 +8H 2 O 2C 3 H 8 O+9O 2 ，即生成9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，由此分析解答； D、a 与电源负极相连，所以 a 是负极阴极，电极反应式为：3CO 2 +18H + +18e ﹣ =C 3 H 8 O+5H 2 O．

　 18．〔2020•上海〕如下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中．以下正确的选项是〔

　〕

　A、K 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H + +2e→H 2 ↑ B、K 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C、K 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D、K 2 闭合，电路中通过 0.002N A 个电子时，两极共产生 0.001mol气体

　【分析】假设闭合 K 1 ，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；假设闭合 K 2 ，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe 与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．

　 19．〔2020•上海〕1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

　CH 2 =CH﹣CH═CH 2 〔g〕+2H 2 〔g〕→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 〔g〕+236.6kJ CH 3 ﹣C≡C﹣CH 3 〔g〕+2H 2 〔g〕→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 〔g〕+272.7kJ 由此不能判断〔

　〕 A、1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔稳定性的相对大小 B、1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔分子储存能量的相对高低 C、1，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔相互转化的热效应 D、一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 【分析】据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答．

　 20．〔2020•海南〕如下图的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt电极．电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＜D、符合上述实验结果的盐溶液是〔

　〕

　选项 X Y A MgSO 4

　CuSO 4

　B AgNO 3

　Pb〔NO 3 〕 2

　C FeSO 4

　Al 2

　〔SO 4 〕 3

　D CuSO 4

　AgNO 3

　 A、A B、B C、C D、D 【分析】电极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＞d，那么所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中〔H〕以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于 d，据此分析解答．

　 21．〔2020•上海〕将盛有 NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见〔

　〕 A、NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量

　D、反应的热化学方程式为：NH 4 HCO 3 +HCl→NH 4 Cl+CO 2 ↑+H 2 O﹣Q 【分析】A、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应； B、吸热反应把能量转化为产物内部能量； C、依据反应前后能量守恒分析判断； D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．

　 22．〔2020 秋•泉州校级期中〕在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：

　2CO〔气〕+O 2 〔气〕=2CO 2 〔气〕+566 千焦 CH 4 〔气〕+2O 2 〔气〕=CO 2 〔气〕+2H 2 O〔液〕+890 千焦 由 1 摩 CO 和 3 摩 CH 4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为〔

　〕 A、2912 千焦 B、2953 千焦 C、3236 千焦 D、3867 千焦 【分析】根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得 1 摩 CO 和 3 摩 CH 4 燃烧后放出的热量．

　 23．〔2020•山东〕CO〔g〕+H 2 O〔g〕⇌H 2 〔g〕+CO 2 〔g〕△H＜0，在其他条件不变的情况下〔

　〕 A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

　D、假设在原电池中进行，反应放出的热量不变 【分析】A、催化剂虽然改变了反应途径，但是△H 只取决于反应物、生成物的状态； B、对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动； C、升高温度，平衡向吸热的方向移动； D、假设在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；

　 24．〔2020•黑龙江模拟〕2020 年 3 月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是〔

　〕

　A、a 为电池的正极 B、电池充电反应为 LiMn 2 O 4 ═Li 1﹣x Mn 2 O 4 +xLi C、放电时，a 极锂的化合价发生变化 D、放电时，溶液中 Li + 从 b 向 a 迁移 【分析】锂离子电池中，b 电极为 Li，放电时，Li 失电子为负极，Li 1﹣x Mn 2 O 4 得电子为正极；充电时，Li + 在阴极得电子，LiMn 2 O 4 在阳极失电子；据此分析．

　25．〔2020•重庆〕：P 4 〔s〕+6Cl 2 〔g〕=4PCl 3 〔g〕，△H=a kJ•mol﹣1 ；

　P 4 〔s〕+10Cl 2 〔g〕=4PCl 5 〔g〕，△H=b kJ•mol ﹣1 ， P 4 具有正四面体结构，PCl 5 中 P﹣Cl 键的键能为 c kJ•mol ﹣1 ，PCl 3中 P﹣Cl 键的键能为 1.2c kJ•mol ﹣1 ．以下表达正确的选项是〔

　〕 A、P﹣P 键的键能大于 P﹣Cl 键的键能 B、可求 Cl 2 〔g〕+PCl 3 〔g〕=PCl 5 〔s〕的反应热△H C、Cl﹣Cl 键的键能 kJ•mol ﹣1

　D、P﹣P 键的键能为 kJ•mol ﹣1

　【分析】A、依据 P 和 Cl 原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小； B、依据盖斯定律分析判断； C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析； D、由 P 4 是正四面体可知 P 4 中含有 6 个 P﹣P 键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．

　 26．〔2020•海南〕标准状态下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变为键焓．H﹣H，H﹣O 和 O=O 键的键焓△H 分别为 436kJ•mol ﹣1 、463kJ•mol ﹣1 和 495kJ•mol ﹣1 ．以下热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、H 2 O〔g〕═H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕△H=﹣485kJ•mol ﹣1

　B、H 2 O〔g〕═H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕△H=+485kJ•mol ﹣1

　C、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕═2H 2 O〔g〕△H=+485kJ•mol ﹣1

　D、2H 2 〔g〕+O 2 〔g〕═2H 2 O〔g〕△H=﹣485kJ•mol ﹣1

　【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．

　 27．〔2020•嘉峪关校级三模〕充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔

　〕 A、2C 2 H 2 〔g〕+5O 2 〔g〕→4CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕；△H=﹣4b kJ/mol B、C 2 H 2 〔g〕+ O 2 〔g〕→2CO 2 〔g〕+H 2 O〔l〕；△H=2b kJ/mol C、2C 2 H 2 〔g〕+5O 2 〔g〕→4CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕；△H=﹣2b kJ/mol D、2C 2 H 2 〔g〕+5O 2 〔g〕→4CO 2 〔g〕+2H 2 O〔l〕；△H=b kJ/mol 【分析】燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 2mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 2bkJ，生成 4mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 4bkJ，以此来解答．

　 28．〔2020•天津〕为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：

　电池：Pb〔s〕+PbO 2 〔s〕+2H 2 SO 4 〔aq〕═2PbSO 4 〔s〕+2H 2 O 〔l〕

　电解池：2Al+3H 2 O Al 2 O 3 +3H 2 ↑ 电解过程中，以下判断正确的选项是〔

　〕

　电池 电解池 A H + 移向 Pb 电极 H + 移向 Pb 电极 B 每消耗 3mol Pb 生成 2mol Al 2 O 3

　C 正极：PbO 2 +4H + +2e ﹣═Pb 2+ +2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O﹣6e ﹣═Al 2 O 3 +6H +

　D

　 A、A B、B C、C D、D 【分析】A、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动； B、串联电池中转移电子数相等； C、原电池正极上生成硫酸铅； D、原电池中铅电极上生成硫酸铅．

　 【二】解答题〔共 2 小题〕 29．〔2020•重庆〕氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一． 〔1〕氢气是清洁能源，其燃烧产物为 H 2 O ． 〔2〕NaBH 4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO 2 ，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为

　NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑ ，反应消耗 1mol NaBH 4 时转移的电子数目为 4N A 或 2.408×10 24

　． 〔3〕储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢． 〔g〕 〔g〕+3H 2 〔g〕 在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为 amol•L﹣1 ，平衡时苯的浓度为 bmol•L ﹣1 ，该反应的平衡常数 K= mol 3 •L ﹣3

　 〔4〕一定条件下，如下图装置可实现有机物的电化学储氢〔忽略其它有机物〕．

　①导线中电子转移方向为 A→D ．〔用 A、D 表示〕 ②生成目标产物的电极反应式为 C 6 H 6 +6H + +6e ﹣ =C 6 H 12

　． ③该储氢装置的电流效率 η= 64.3% ．〔η= ×100%，计算结果保留小数点后 1 位．〕 【分析】〔1〕氢气完全燃烧生成 H 2 O；

　〔2〕NaBH 4 与水反应生成 NaBO 2 ，且反应前后 B 的化合价不变，H 元素化合价由﹣1 价、+1 价变为 0 价，再结合转移电子守恒配平方程式，根据 NaBH 4 和转移电子之间的关系式计算； 〔3〕化学平衡常数 K= ； 〔4〕①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，那么 D 作阴极，E作阳极，所以 A 是分解、B 是正极，电子从负极流向阴极； ②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷； ③阳极上生成氧气，同时生成氢离子，阴极上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，苯参加反应需要电子的物质的量与总转移电子的物质的量之比就是电流效率 η．

　 30．〔2020•重庆〕化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染． 〔1〕催化反硝化法中，H 2 能将 NO 3 ﹣ 还原为 N 2 ．25℃时，反应进行 10min，溶液的 pH 由 7 变为 12． ①N 2 的结构式为 N≡N ． ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率 υ〔NO 3 ﹣ 〕为 0.001 mol•L ﹣1 •min ﹣1 ． ③还原过程中可生成中间产物 NO 2 ﹣ ，写出 3 种促进 NO 2 ﹣ 水解的方法 加水、升高温度、加酸 ．

　〔2〕电化学降解 NO 3 ﹣ 的原理如下图． ①电源正极为 A 〔填 A 或 B〕，阴极反应式为 2NO 3 ﹣+12H + +10e ﹣ =N 2 ↑+6H 2 O ． ②假设电解过程中转移了 2mol 电子，那么膜两侧电解液的质量变化差〔△m 左 ﹣△m 右 〕为 14.4 g．

　【分析】〔1〕①氮气分子中氮原子间存在 3 个共用电子对； ②在催化剂条件下，氢气和硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气、水和氢氧根离子；先根据溶液 pH 的变化计算氢氧根离子反应速率，再根据氢氧根离子和硝酸根离子之间的关系式计算硝酸根离子反应速率； ③亚硝酸根离子水解是吸热反应，根据外界条件对其水解反应影响来分析； 〔2〕①由图示知在 Ag﹣Pt 电极上 NO 3 ﹣ 发生还原反应，因此 Ag﹣Pt 电极为阴极，那么 B 为负极，A 为电源正极；在阴极反应是 NO 3﹣ 得电子发生还原反应生成 N 2 ，利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成；

　②转移 2mol 电子时，阳极〔阳极反应为 H 2 O 失电子氧化为 O 2 和H + 〕消耗 1mol 水，产生 2molH + 进入阴极室，阳极室质量减少 18g；阴极室中放出 0.2molN 2 〔5.6g〕，同时有 2molH + 〔2g〕进入阴极室．