陕西省商洛市洛南中学2017届高三第二次模拟考试化学试题

时间：2021-01-18 20:11:07 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　洛南中学高三第二次模拟考试 化学试题 命题人：陈三奎

　 审题人：杨扣珍 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：（H---1、C---12、O---16、N---14）

　第 I 卷（选择题

　共 42 分）

　一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）

　1、化学在日常中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（

　）

　实际应用 化学原因 A. “84”消毒液和洁厕灵（主成分之一是盐酸）不能混合使用 发生化学反应产生有毒气体 B. 炒菜时加碘食盐最好最后放 碘单质受热易分解 C. 泡沫灭火器内盛装药品3 4 2) (SO Al 和小苏打 3 4 2) (SO Al 和小苏打发生双水解反应产生2CO

　D. 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 2SiO 能与 HF 反应 2、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

　）

　①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质． A．②④

　 B．②③④

　 C．①③⑤

　 D．①②④⑤ 3、设 N A

　为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

　 )

　A．25℃，1.01×105 Pa，32gO2 和 O 3 的混合气体所含原子数为 2.5N A

　B．常温常压下，16g 414 CH所含中子数目为 8 N A

　C、常温常压下 Na

　2

　O

　2

　与足量 H

　2

　O 反应，共生成 0.2molO

　2

　，转移电子的数目为 0.4 N A

　 D．

　时

　的

　溶液中含有

　的数目为 0.1 N A

　4、下列关于同温同压下的两种气体 O C 1812和214 N的判断正确的是（

　）

　A、体积相等时密度相等

　B、原子数相等时具有的中子数相等 C、质量相等时具有的质子数相等

　 D、体积相等时具有的电子数相等 5、在 NaCl、MgCl 2 和 MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若 Na+ 的浓度为 0.1mol/L、Mg 2+ 的浓度为0.25mol/L、Cl- 的浓度为 0.2mol/L，则 SO42- 的物质的量浓度为（

　）

　A．0.5mol/L

　 B．0.45mol/L

　C．0.2mol/L

　 D．0.25mol/L 6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现 象 结 论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3＋

　B． 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有 I- C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D． 将铜片放入浓硫酸中，加热 产生大量气体，溶液变为蓝色 浓硫酸具有强氧化性和酸性

　 7、下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（

　）

　选项 a b c d A Al

　3) (OH Al

　2NaAlO

　NaOH

　B 2Cl

　3FeCl

　2FeCl

　Fe

　C NaOH

　3 2 CONa

　3NaHCO

　2CO

　D 3AlCl

　3) (OH Al

　2NaAlO

　NaOH

　 8、向一定量的 K 2 CO 3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅

　 拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（

　）

　A．a：Cl- ；b：K + ；c：CO3

　2- ；d：HCO3-

　B．a：K+ ；b：CO32- ；c：Cl - ；d：HCO3-

　C．a：K+ ；b：CO32- ；c：HCO3- ；d：Cl -

　D．a：K+ ；b：HCO3- c：Cl - ；d：CO32-

　9、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：

　O H CO223 22 CO OH  B、2FeBr 溶液与等物质的量的2Cl 反应：222 2 2 Cl Br Fe   

　234 2 Br Cl Fe    C、用3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：332Fe Cu

　 Fe Cu 2 32 D、向2) (OH Ba 溶液中滴加4NaHSO 溶液使反应后溶液呈中性：

　     242SO H OH Ba

　 O H BaSO2 4 

　10、某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋ ；②Mg 2＋ ；③Fe 3＋ ；④Fe2＋ ；⑤H ＋ ；⑥CO 2－3 ；⑦NO－3 中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与 NaOH 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是(

　) A．②⑤⑥⑦

　B．①②③⑥⑦ C．②③⑤⑦

　D．①②③④⑤⑦ 11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（

　）

　①无色溶液中：Al3+ ，Cl - ，Na + ，HCO3- ，SO42-

　②使 pH=11 的溶液中：Na+ ，AlO2- ，NO3- ， SO32-

　③由水电离的 H+ 浓度 c（H + ）=1×10 -13 mol/L 的溶液中：Cl - ，HCO3- ，NO3- ，NH4+ ，AlO2-

　④加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中：Mg2+ ，NH4+ ，Cl - ，K + ，SO42-

　⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+ ，MnO4- ，NO3- ，Na + ，SO42-

　⑥酸性溶液中：Fe2+ ，Al 3+ ，NO3- ，I - ，S 2- ． A．①②⑤

　B．①③⑥

　 C．①②④

　 D．②④⑤

　 12、工业上用铝土矿(主要成分为3 2 OAl ，含3 2 OFe 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

　下列叙述正确的是 A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为 3 3 2 2 2) ( 2 NaHCO OH Al O H CO NaAlO     

　13、在浓盐酸中 HNO 2 与 SnCl 2 反应的离子方程式为 3SnCl 2 +12Cl- +2HNO2 +6H+ ═N2 +3SnCl xy- +4H2 O．关于该反应的说法都正确的是（

　）

　①氧化剂是 HNO 2 ；②还原性：Cl- ＞N2 ；③每生成 2.8g N 2 ，还原剂失去的电子为 0.6mol；

　④x 为 4，y 为 2；⑤SnCl xy- 是氧化产物． A．①③⑤

　 B．①②④⑤

　C．①②③④

　 D．②③⑤ 14、 取一定量的铝土矿（含 Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 ）样品，放入盛有 100mL H 2 SO 4 溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示．则原 H 2 SO 4 物质的量浓度是（

　）

　A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

　第 II 卷（非选择题

　共 58 分）

　二、非选择题（每空 2 分）

　15、（16 分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。

　（1）以上元素中大多数以化合态形式在自然界中存在，在陨铁之中,铁是以单质形式存在的，在自然界中除铁外，以上元素中以游离态存在的还有

　元素(填元素符号)。

　 （2）写出用2CO 除去碳酸氢钠溶液中含有的杂质碳酸钠的离子方程式:

　（3）镁燃烧不能用2CO 灭火，用方程式表示原因：

　（4）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子 交换膜分成左右两部分，如图所示。

　若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的2 2 OH 溶液，右边充满滴有 KSCN 溶液的2FeCl 溶液(足量)，一段时间后可观察到的现象：右边

　(从下列选项中选择) A．无明显现象

　B．溶液由浅绿色变红色

　C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色 左边发生反应的离子方程式：

　；若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含 2mol NH 4 Al(SO 4 ) 2 的溶液，右边充满含 3mol Ba(OH) 2 的溶液，当有 2mol SO 42- 通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为

　。

　（5）含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯（2ClO ）是目前国际上公认的第四代高效，无毒的广谱消毒剂

　，它可由3KClO 在4 2 SOH 存在下与3 2 SONa 反应制得，请写出离子方程式

　 （6）在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，写出工业上由二氧化硅制粗硅的化学方程式

　 16、（14 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 4 ·7H 2 O)和胆矾晶体。

　请回答：

　（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：

　。

　（2）试剂 X 是

　。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是

　 。

　（3）由步骤Ⅲ得到固体 F 的过程中，若要多次将 F 洗涤干净，则判断 F 是否洗涤干净的方法是

　。

　（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取 CO 2 并将制得的气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体 C 减少，可采取的改进措施是

　 。

　（5）用固体 F 制备 CuSO 4 溶液，可设计以下三种途径：

　写出途径①中反应的离子方程式

　 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由

　 。

　17、（14 分）SO 2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图 1 所示装置制取并探究 SO 2 气体的性质．

　 图 1

　图 2 （1）下列实验方案适用于用如图 1 所示装置制取所需 SO 2 的是______（填序号）． A．Na 2 SO 3 溶液与 HNO 3

　 B．Na 2 SO 3 固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧

　D．铜与浓 H 2 SO 4 （2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，

　。

　（3）若由图 1 装置制取 SO 2 时，打开活塞 b 滴加液体，一段时间后液体不能顺利滴下，则应进行的操作是

　。

　（4）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图 2 所示装置，其中合理的是_______________（填序号）

　（5）小组同学设计在试管 d 中加入 FeCl 3 溶液，验证 SO 2 的还原性．为了验证 SO 2 与 Fe3+ 发生了氧化还原反应，他们在通入足量 SO 2 后，取试管 d 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

　方案 A：往第一份试液中加入 KMnO 4 溶液，紫红色褪去 方案 B：往第二份试液加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 方案 C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl 2 ，产生白色沉淀． 写出 SO 2 与 Fe3+ 反应的离子方程式

　 。

　上述方案中不合理的一项是

　 。原因是

　。

　18、（14 分）某 pH=1 的溶液 X，其中可能含有 Al3+ 、Ba 2+ 、NH4+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO32- 、SO42 ˉ、SiO32 ˉ、NO 3 ˉ中的一种或几种离子，取 200mL 溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气

　 体是红棕色．

　请回答下列问题：

　（1）仅由强酸性条件便可判断溶液 X 中一定不存在的离子有

　 。

　（2）溶液 X 中，关于 NO 3 ˉ的判断一定正确的是

　 。

　a．一定有

　b．一定没有

　c．可能有 （3）①中产生气体 A 的离子方程式为

　 。

　（4）由溶液 B 到溶液 H 发生反应的的离子方程式为

　 。

　（5）溶液 X 中不能确定的离子是

　 。

　若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为

　。

　（6）若实验测定 A、F、K 均为 0.01mol，试确定沉淀 C 的成分及其物质的量范围：

　 。

　．

　 洛南中学高三第二次模拟考试 化学答案及评分标准 第 I 卷（选择题

　共 42 分）

　一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）

　序号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C D C D A 序号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C D D A B 第 II 卷（非选择题

　共 58 分）

　二、非选择题（每空 2 分）

　15、（16 分）

　（1）S 、

　N

　（2）

　O H CO CO223 2 

　32HCO

　（3）2Mg+CO 2 2MgO+C （4）B

　 2H + +2Fe 2+ +H 2 O 2 =2H 2 O+2Fe 3+

　 2:3 （5）

　2ClO 3 - +SO 3 2- +2H + ═2ClO 2 +SO 4 2- +H 2 O （6）2C+SiO 2 Si+2CO↑ 16、（14 分）

　（1）2Al+2OH— +2H2 O=2AlO 2－ +3H2 ↑（2 分）

　（2）稀硫酸或 H 2 SO 4 （2 分）

　 过滤（2 分）

　（3）取最后一次洗涤液少量加入试管中，然后滴加 BaCl 2 溶液，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净(其它合理答案也给分)（2 分）

　（4）在装置Ⅰ、Ⅱ之间（或 a、b 之间）增加一个盛有饱和 NaHCO 3 溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2 分）

　（5）3Cu+2NO 3－ +8H + =3Cu 2+ +2NO↑+4H2 O（2 分）

　途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2 分，结论 1 分，理由 1 分）

　17、（14 分）

　(1)B (2) 试管 d 中加水至浸没长导管口，（塞紧试管 c 和 d 的胶塞，）加热 c（或用手捂热 c），试管 d 中有气泡冒出，停止加热后，试管 d 中有一段水柱上升，说明装置气密性良好； (3) 将上口塞子打开或凹槽对准小孔 (4)A、D （5）2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + ， A

　因为 SO 2 和 Fe 2+ 都可以使 KMnO 4 溶液褪色，所以无法确定一定有 Fe 2+ 生成 18、（14 分）

　（1）CO 3 2- 、SiO 3 2- (2)b (3) 3Fe 2+ +4H + +NO 3 - =3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O (4) Al 3+ +4OH– == AlO2– +2H2 O ↑ （5）Fe 3+

　 取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色说明无 Fe 3+ （6）n（BaSO 4 ）≥0.06mol

　16 （1 1 ）

　2Al+2 OH— +2H 2 2 O=2AlO 2 2－ +3H 2 2 ↑ （2 2 分）

　（2 2 ）稀硫酸或 H H 2 2 SO 4 4 （2 2 分）

　过滤（2 2 分）

　（3 3 ）在装置 Ⅰ 、 Ⅱ 之间增加一个盛有饱和 NaHCO 3 3 溶液的洗气瓶( ( 合理答案即给分) ) （2 2 分）

　（4 4 ）

　3Cu+2NO 3 3－ +8H+ + =3Cu2+ +2NO↑+4H 2 2 O O （2 2 分）

　途径 ② 最佳，理由是原料利用 率高，环境污染小（2 2 分，结论 1 1 分，理由 1 1 分）

　17 （2 2 ）

　① 该装置属于固液或液液混合不加热型装置，

　A A 、 Na 2 2 SO 3 3 溶液与 HNO 3 3 反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故 A A 不符合；

　B B 、 Na 2 2 SO 3 3 固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故 B B 符合；

　C C ．硫燃烧不需要分液漏斗，故 C C 不符合；

　D D ．铜和浓硫酸反应需要加热，故 D D 不符合；

　故选 B B ；

　② 利用压强差检验装置的气密性，所以气密性检验的方法是：试管 d d 中加水至浸没长导管口，（塞

　 紧试管 c c 和 和 d d 的胶塞，）加热 c c （或用手捂热 c c ），试管 管 d d 中有气泡冒出，停止加热后，试管 d d 中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，

　故答案为：试管 d d 中加水至浸没长导管口，（塞紧试管 c c 和 和 d d 的胶塞，）加热 c c （或用手捂热 c c ），试管 d d 中有气泡冒出，停止加热后，试管 d d 中有一段水柱上升，说明装置气密性良好；

　③ 增加一尾气吸收装置防止污染性 气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，C BC 易发生倒吸，D AD 可以吸收尾气，也可以防倒吸，故答案为：

　AD ；

　④ 亚铁离子和二氧化硫都具有还原性，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定到底是哪种微粒使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以 A A 不合理，

　故答案为：A A ，因为 SO 2 2 和 和 Fe2+ 都可以使 KMnO 4 4 溶液褪色，所以无法确定一定有 Fe2+ 生 成．

　分析：（1 1 ）形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物；

　（2 2 ）

　① 该反应装置属于固液混合不加热型装置，根据反应物状态和反应条件分析；

　② 利用压强差检验装置的气密性；

　③ 依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸；

　④ 二氧化硫和亚铁离子都能被酸性高锰酸钾氧化．

　18、 、 （1 1 ）由强酸性条件即可判断溶液 X X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有 CO 3 32 2- - 、、 SiO 3 32 2- - ，故答案为：

　CO 3 32 2- - 、 SiO 3 32 2- - ；

　（2 2 ）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液 X X 中一定没有 NO 3 3- - ，故选 b b ；

　（3 3 ）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+ +NO 3 3- - +4H+ + =2Fe3+ +NO↑+ 2H 2 2 O O ，故答案为：

　3Fe2+ +4H+ + +NO 3 3- - =3Fe3+ +NO↑+2H 2 2 O O ；

　（4 4 ）

　⑦ 中生成沉淀 K K 的离子方程式为 AlO 2 2- - +CO 2 2 +2H 2 2 O=Al （ OH ）

　3 3 ↓+HCO 3 3- - ，故答案为：AlO 2 2- - +CO 2 2 +2H 2 2 O=Al （ OH ）

　3 3 ↓+HCO 3 3- - ；

　（5 5 ）溶液中存在 Fe2+ ，可被氧化生成 Fe3+ ，则不能确定原溶液是否含有 Fe3+ ，可加 KSCN 溶液检验，做法是取少量 X X 溶液于试管中，加入几滴 N KSCN 溶液，溶液不变红色说明无 Fe3+ ，

　故答案为：

　Fe3+ ；取少量 X X 溶液于试管中，加入几滴 N KSCN 溶液，溶液不变红色说明无 Fe3+ ；

　（6 6 ）A A 、F F 、K K 均为 0.01mol ， 200mL

　X X 溶液中 n n （H H+ + ）

　=0.02mol ，根据反应3Fe2+ +NO 3 3- - +4H+ + =3Fe3+ +NO↑+2H 2 2 O O ，可知亚铁离子为 0.03mol ，根据溶液电中性可知：

　2n （ Fe2+ ）

　+3n（ Al3+ ）

　+n （ NH 4 4+ + ）

　=2n （ SO 4 42 2- - ），

　n n （ SO 4 42 2- - ）= =

　2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.02mol

　2 2

　=0.06mol ，

　当X X 溶液中不能确定的离子是 Fe3+ ，则硫酸根离子的物质的量大于 0.06mol ，生成沉淀 C C 硫酸钡的物质的量大于 0.06mol ；

　故答案为：n n （ BaSO 4 4 ）

　≥0.06mol ．