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    高三化学第二轮复习专题-离子方程式

    时间：2020-09-30 15:08:54 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

    相关热词搜索：方程式 第二轮 离子

    　离子方程式

    　 【专题目标】

    　理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。

    　【经典例题】

    　例 1、(2007 年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A．过量的 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 溶液反应：

    　Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+2H 2 O B．NH 4 HCO 3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：

    　NH 4 + +OH － =NH 3 ↑+H 2 O C．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 ：

    　C 6 H 5 O － +CO 2 +H 2 O → C 6 H 5 OH+HCO 3 －

    　D．FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 ：

    　2Fe 2+ +2Br － +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2 +4Cl －

    　解析：B 项漏写 HCO 3 - 的反应的，D 项中的 Br - 只是部分被氧化。

    　解题回顾：离子方程式正误判断自 1995 年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。

    　例 2、(2003 年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A ) A ． 用 碳 酸 钠 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ：2CO 3 2- +SO 2 +H 2 O=2HCO 3 - +SO 3 2-

    　B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H + =Al 3+ +H 2 ↑ C．硫化钠溶于水中：S 2- +2H 2 O=H 2 S↑+2OH -

    　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2 ↑ 解析：B 项电荷不守恒，C 项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成 CO 3 2- 。

    　解题回顾：离子方程式正误判断:

    　 1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。

    　例 3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )

    　A.向明矾溶液中加入等物质的量的 Ba(OH) 2 溶液

    　Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH - =AlO 2 - +2BaSO 4 ↓+2H 2 O B.向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中通入足量的 H 2 S

    　Fe 3+ +H 2 S=Fe 2+ +S↓+2H + C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水

    　 Ag + +2NH 3 ·H 2 O=［Ag(NH 3 ) 2 ］ + +2H 2 O D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：

    　 NH 4 + +HSO 4 - +2OH - =SO 4 2- +NH 3 ↑＋2H 2 O 解析：注意量对反应的影响。A 项中明矾和氢氧化钡是按 1:2 反应的；B 项中电荷不守恒；D 项中等物质的量反应，OH - 只和 HSO 4 - 反应。

    　解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na 2 CO 3 +HCl ② AlCl 3 +NaOH ③ NaAlO 2 +HCl ④ Fe+HNO 3 ⑤NaOH+CO 2 ⑥Ca(ClO) 2 +CO 2 例 4：（1997 年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( C ) A.在氯化铝溶液中加入过量的 NaOH 溶液：

    　Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓ B.在硫酸铜溶液中加过量的 Ba(OH) 2 溶液：

    　Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓ C.在澄清石灰水中通入过量的 CO 2 ：材 OH - +CO 2 =HCO 3 - D. 在 Ca(HCO 3 ) 2 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 ：Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O 解析：防止忽视过量的 CO 2 使 CaCO 3 →Ca(HCO 3 ) 2 。当年考生误选 D 的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指 Ca(HCO 3 ) 2 中 Ca 2+ 与 HCO 3 - 微粒之比为 1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D 的正确离子方程式为：Ca 2+ +2OH - +2HCO 3 - =CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- ；至于 A 显然错误，生成的 Al(OH) 3 溶于过量的 NaOH 溶液，生成 NaAlO 2 ，正确的离子方程式为：Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O。

    　解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为 1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。

    　【规律总结】

    　一、离子方程式的书写 1、 书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）

    　2、 发生条件：反应物某些离子浓度的减少 3、 书写规则：

    　（1）

    　写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）

    　（2）

    　保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

    　4、 配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

    　5、 反应类型：

    　离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 气体 H + +HCO 3 — = CO 2 ↑+H 2 O 沉淀 Ag + + Cl — = AgCl↓ 弱电解质 H + + F — = HF 氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2

    　络合反应 比简单离子更稳定的络离子生成 Fe 3+

    　+ SCN — = FeSCN 2+

    　水解反应 单水解：有弱电解质生成 双水解：有难溶物、气体生成 S 2— + H 2 O = HS — + OH —

    　Al 3+ + 3HCO 3 — = 3CO 2 ↑+Al(OH) 3 ↓ 电解 直流电源 2Cu 2+ +2H 2 O=2Cu+4H + +O 2 ↑

    　二、离子方程式的正误判断 试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：

    　1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应； 例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ 二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO — +Ca 2+ +SO 2 +H 2 O=CaSO 3 ↓+2HClO

    　硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO 4 2— + Ba 2+ = BaSO 4 ↓ 2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S 2— +Cu 2+ =CuS↓ 3、 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒； 例如：铝和盐酸反应：Al +2H + =Al 3+ +H 2 ↑ 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 加 入 H 2 O 2 ：

    　2MnO 4—+3H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +4O 2 ↑+6H 2 O 4、 忽视反应物之间的量的关系 例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH — +Ca 2+ +HCO 3 —=CaCO 3 ↓+H 2 O

    　 【随堂练习】

    　1.下列离子反应方程式正确的是( B ) A. 小 苏 打 溶 液 中 加 入 过 量 石 灰 水 2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+CO 3 2- +2H 2 O B.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +

    　C.氯化亚铁溶中通入氯气 Fe 2+ +Cl 2 =Fe 3+ +2Cl -

    　D.苛性钾溶液中加入稀醋酸 H + +OH - =H 2 O 2．下列离子方程式的书写正确的是 ( AD ) Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

    　CO 2 +2H 2 O+AlO 2 - = Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -

    　Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

    　NH 4 + +HSO 3 - +2OH -

    　= SO 3 2- +NH ３ ↑+2H 2 O Ｃ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2 +20H -

    　= 3Cl - +ClO - +H ２ O Ｄ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H + +HCO 3 -

    　= CO 2 ↑+H 2 O 3.下列离子方程式书写正确的是 ( A ) A.标准状况下 2.24L2CO 通入 1mol/L 100 mL NaOH 溶液中：  3 2HCO OH CO

    　B.向漂白粉溶液中通入2SO 气体：

    　HClO 2 CaSO O H SO ClO 2 Ca3 2 22       C. S Na 2 水解：

    　O H 2 S22  OH 2 S H 2

    　D.等物质的量的3 4 HCONH 与 NaOH 在溶液中反应：O H 2 NH CO OH 2 HCO NH2 323 3 4         4.下列离子方程式正确的是 ( AB ) A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：

    　  322HCO 2OH Ba

    　= O 2H CO BaCO223 3   B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：

    　OH SO 2

    　= 3HSO

    　C．氯化铁水解：

    　O H 3 Fe23 =   3H Fe(OH) 3

    　D．氯气通入水中：

    　O H Cl2 2  =     ClO Cl 2H

    　 5、下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：

    　2HCO 3 － +Ca 2+ +2OH - = CaCO 3 ↓+CO 3 2- +2H 2 O B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH - +H + =H 2 O C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl 3 =2Fe 2+ +3Cl - D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg 2+ +2NH 3 ·H 2 O=Mg(OH) 2 ↓+2NH 4 + 6、下列离子方程式正确的是 ( AC ) A.FeSO 4 酸性溶液中加入 H 2 O 2 ：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O B.NaHSO 4 溶液中滴入少量 Ba(OH) 2 ：H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O C.Ca(OH) 2 溶液中通入过量 CO 2 ：CO 2 +OH - =HCO 2 - D.铜与浓硫酸反应放出 SO 2 ：Cu+4H + +SO 4 2- =Cu 2+ +SO 2 ↑+2H 2 O 7、下列离子方程式不正确的是

    　( C ) A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

    　CO 3 2- +H + =HCO 3 -

    　B.澄清的石灰水与醋酸反应：

    　OH - +CH 3 COOH=CH 3 COO - +H 2 O C.铝粉溶于 NaOH 溶液中：

    　Al+2OH - +2H 2 O=AlO 2 - +3H 2 ↑ D.偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO 2 ：

    　AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 =Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -

    　8、完成下列反应的离子方程式：

    　（1）Mg(HCO 3 ) 2 与 HCl：HCO 3 － +H + =H 2 O+CO 2 ↑

    　（2）Ca(HCO 3 ) 2 与 NaOH：Ca 2+ +2HCO 3 － +2OH － =2H 2 O+CaCO 3 ↓ +CO 3 2－ 或 Ca 2＋ +HCO 3 － +OH － =H 2 O+CaCO 3 ↓ （3）Ca(HCO 3 ) 2 与澄清石灰水：Ca 2+ +HCO 3 － +OH － =CaCO 3 +H 2 O↓ （4）Mg(HCO 3 ) 2 与过量 NaOH：Mg 2+ +2HCO 3 － +4OH － =2H 2 O+Mg(OH) 2↓ +2CO 3 2－

    　（5）Mg(HCO 3 ) 2 与过量澄清石灰水：

    　Mg 2+ +2HCO 3 － +2Ca 2+ +4OH － =2H 2 O+ Mg(OH) 2 ↓+2CaCO 3 ↓ 9、写出下列反应的离子方程式 氯气通入溴化亚铁溶液中当 n(Cl 2 )：n(FeBr 2 )为：

    　（1）1：2 时：Cl 2 +2Fe 2+ =2Cl - +2Fe 3+

    　（2）3：2 时：3Cl 2 +2Fe 2+ +4Br - =2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 （3）3：4 时：3Cl 2 +4Fe 2+ +2Br - =4Fe 3+ +Br 2 +6Cl -

    　10、某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag + 、H + 、Cu 2+ 、CO 3 2－ 、OH － 、Cl － 离子，你认为一定有的离子是_ Cl － _，一定没有的离子是 Ag + 、CO 3 2－ 、OH － ；还需要进一步确认的离子是 H + 、Cu 2+ ，怎样判断有无观察溶液颜色，如为蓝色则有 Cu 2+ ；加足量铁粉，有气泡产生，则有 H + 。

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