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    物质量教案

    时间：2020-09-24 20:27:21 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

    相关热词搜索：教案 物质

    　 物质的量 教案

    　编号：

    　002

    　授课日期：

    　9

    　月

    　 日 课题 物质的量（ （2 课时）

    　主备人 人

    　教学目标

    　 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

    　2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

    　3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

    　教学重点 ：

    　物质的量及相关概念。

    　 教学难点 ：

    　物质的量及相关概念。

    　 教学方法 ：

    　 启发、对比 教学过程

    　二次备课

    　[ 导入]

    　化学方程式 H 2

    　+ Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些?

    　宏观意义：

    　 微观意义：

    　 质量关系：

    　 根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？

    　这个数目经测定约为

    　 个，科学家将其称为

    　常数，符号为

    　，表示为

    　 [ 练习] 1 mol H 约含

    　个氢原子。

    　1 mol H 2 约含

    　 个氢分子、约含

    　 个氢原子。

    　 1 mol SO 4 2- 约含

    　个硫酸根离子。

    　摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，

    　 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

    　2.1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12 C 中所含的碳原子数目，约为6.02×10 23 个。

    　3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 N A ，单位 mol－ 1 。

    　物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

    　练习：判断正误，说明理由。

    　A. 1 mol 氢

    　×

    　没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO 2

    　 √ C. 1 mol 小米

    　×

    　小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

    　练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。

    　（1）

    　1.204×10 24 个 H 2 含多少 摩尔氢分子？ （2）

    　5 mol O 2 中有多少个氧分子？ （3）

    　N A 个水分子的物质的量是多少？ 教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

    　5. N=n·N A 练习：

    　（1）0.5 mol H 2 O 中含有

    　个水分子。

    　（2）2 mol H 2 O 中含有

    　 个水分子，

    　 个氢原子。

    　（3）1 mol H 2 SO 4 中含有

    　个 H 2 SO 4 分子，

    　 个硫酸根离子。

    　（4）1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1 个水分子中有

    　个电子，1 mol H 2 O 中呢?

    　 当堂巩固 （

    　）1、下列说法正确的是

    　 A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。

    　B.0.012kg 12 C 所含的原子数精确值是 6.02×1023

    　C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少 E．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 mol -1

    　F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 （

    　）2、下列说法正确的是

    　 A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的微粒数目 C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子 二、摩尔质量 1.定义：1 mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号 M 表示，常用单位为 g·mol－ 1

    　决 ［问题解决 1 ］

    　参考下列解题方式，完成下列计算：

    　（1）9.8 g H 2 SO 4 的物质的量

    　 。

    　（2）10.6 g Na 2 CO 3 的物质的量

    　。

    　（3）0.25 mol CaCO 3 的质量

    　。

    　（4）2.0 mol H 2 O 的质量

    　。

    　决 ［问题解决 2 ］ 根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系

    　 。

    　2.数学表达式：

    　决 ［问题解决 3］ ］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

    　M n mMmnnmM     ，或 ，或

    　 （1）氢氧化钠和硫酸的反应。

    　 ；

    　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

    　；

    　 （3）氯酸钾（KClO 3 ）加热分解的反应。

    　 ；

    　（4）过氧化氢（H 2 O 2 ）分解成氧气和水的反应。

    　；

    　 ［例题］483 g

    　Na 2 SO 4 ·10H 2 O 中所含的 Na＋ 和 SO4 2－ 的物质的量各是多少？所含 H 2 O 分子的数目是多少？ ［解］Na 2 SO 4 ·10H 2 O 相对分子质量为 322，摩尔质量 322 g·mol－ 1 。

    　则 Na＋ 的物质的量为 3.00mol，SO4 2－ 的物质的量为 1.50mol，H2 O的物质的量为 15.0mol。

    　答：483 g Na 2 SO 4 ·10H 2 O 中所含的 Na＋ 的物质的量为 3.00 mol ，SO 4 2－ 的物质的量为 1.50mol，H2 O 分子的数目约为 9.03×10 24 。

    　［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：

    　N=n·N A = N A ·m/M。

    　板书设计：

    　：

    　  molmol ggO H SO Na MO H SO Na mO H SO Na n 50 . 1322483) 10 () 10 (1012 4 22 4 22 4 2 24 1 232 210 03 . 9 10 02 . 6 0 . 15 ) ( ) (       mol mol N O H n O H NA

    　 教学反思

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