高三化学各地名校月考试题汇编-,氧化还原反应

时间：2020-11-19 10:15:15 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　胡文 2021 年高三化学各地名校月考试题汇编：

　氧化还原反应 1．(广东省梅州市曾宪梓中学胡文 2021 年届高三 11 月月考 )下列说法可以实现的是（ A ）

　① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

　③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

　④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

　⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成 A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥

　C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 2．(广东省梅州市曾宪梓中学胡文 2021 年届高三 11 月月考 )根据下表信息，下列叙述中正确的是（ C ）

　A．表中①组反应的氧化产物只能有 FeCl 3 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl 2 FeBr 2

　 Cl — ② KMnO 4 H 2 O 2 H 2 SO 4 O 2 Mn 2+ ③ KClO 3 浓盐酸

　Cl 2

　④ KMnO 4

　浓盐酸

　Cl 2

　Mn 2+

　B．氧化性强弱比较：KMnO 4 >Fe 3+ >Cl 2 >Fe 2+

　C．④的离子方程式配平后，H + 的化学计量数为 16

　 D．表中③还原产物是 KCl 3、(广东漳州市芗城中学高三年 10 月考)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 A．MnO 2 +4HCl(浓) △MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

　B．HCl+AgNO 3 ===AgCl↓+HNO 3

　C．Zn+2HCl ===ZnCl 2 +H 2 ↑

　D．2HCl 通电 H 2 ↑+Cl 2 ↑

　4 、 ( 广 东 漳 州 市 芗 城 中 学 高 三 年 10 月 考 ) 在 Cu 2 S ＋2Cu 2 O===6Cu+SO 2 ↑反应中，说法正确的是 A．Cu 2 S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂

　B．Cu 是氧化产物

　 C．氧化剂只有 Cu 2 O

　D．生成 1mol Cu，反应中转移 2mol 电子 5、(广东漳州市芗城中学高三年 10 月考)在稀硫酸中，KMnO 4 和H 2 O 2 能发生氧化还原反应生成 MnSO 4 、K 2 SO 4 、H 2 O 和 O 2

　（ 1 ）

　写 出 该 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 ：___________________________________________________。

　（2）反应中氧化剂是________；被氧化的元素是__________；若有 0.5 mol H 2 O 2 参加此反应，电子转移个数为_________。

　（3）若 KMnO 4 的量不足，在 Mn 2＋ 的催化作用下，H 2 O 2 仍能分解，分解反应的化学方程式为：

　_______________________________；这时若有 0.5 mol H 2 O 2 发生分解，电子转移个数为_____________。

　6、(广东漳州市芗城中学高三年 10 月考)（1）配平下列离子反应方程式：

　Fe（OH）

　3 +ClO － +OH － ===FeO 4 n－ +Cl － +H 2 O

　（2）已知有 3.21gFe（OH）

　3 参加反应，共转移了 5.4×10 22 个电子，则 n=，FeO 4 n－ 中铁元素的化合价为 。

　（3）根据（1）、（2）推测，FeO 4 n－ 能和下列 （填序号）物质反应。

　A ． KMnO 4

　 B ． SO 2

　C ． H 2 S

　 D．O 2

　 7、(广东漳州市芗城中学高三年 10 月考)写出下列反应的化学方程式：

　（1）Br 2 在加热的情况下跟氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠（NaBrO 3 ）和水，化学方程式为：

　__。

　（2）氯胺(NH 2 Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒。根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：。

　（3）氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过 40%时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出 a，b 两种气

　体，其中 a 能使余烬的木条复燃；b 能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且 a 与 b 的物质的量之比为 15：8 。根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：

　__。

　8、(广东漳州市芗城中学高三年 10 月考)（9 分）5·12 汶川大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

　（1）KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

　A．84 消毒液（NaClO 溶液）

　B．双氧水

　 C．苯酚

　 D．75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要．．．棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

　A．浓硝酸

　B．硝酸银

　 C．氯水

　 D．纯碱 （ 3 ）

　上 述 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 有 ______________ 、______________（写化学式）。

　（4）该生产中需要纯净的 CO 2 气体。若实验室要制备纯净．．的 CO 2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

　粉碎 Mn O 2 熔融 KMnO 4

　K 2 CO 3

　MnO 2

　KOH H 2 O

　K 2 MnO 4

　CO 2

　操作Ⅰ

　KMnO 4

　K 2 CO 3

　操作Ⅱ

　母液 KMnO 4粗晶体 干燥 KMnO 4晶体 石灰苛化 KOH 空气

　A．石灰石 B．稀 HClC．稀 H 2 SO 4 D．纯碱 所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

　（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据 KMnO 4 和 K 2 CO 3两物质在__________（填性质）上的差异，采用__________________（填实验操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO 4 粗晶体的。

　答案：

　（1）AB（各 1 分）

　（2）D；

　（3）MnO 2 KOH；

　（4）CD

　A； （5）过滤

　溶解度

　浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。

　 9、(广东漳州市芗城中学高三年 10 月考)（6 分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

　□C +□K 2 Cr 2 O 7

　+□H 2 SO 4 （稀）=== □CO 2 +□K 2 SO 4 +□

　Cr 2 (SO 4 ) 3 +□ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。

　（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。

　（3）H 2 SO 4 在上述反应中表现出来的性质是。

　A．酸性

　B．氧化性

　C．吸水性

　 D．脱水性 （4）上述反应中若产生 11g 气体物质，则转移的电子数目为。

　答案：

　（ 1 ）3C+2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 ===3CO 2 +2K 2 SO 4 +2Cr 2 (SO 4 ) 3 +8H 2 O（2 分）

　（2）K 2 Cr 2 O 7

　CO 2 （各 1 分）

　（3）A （1 分）

　（4）6.02×10 23 （1 分）

　10．(广东省实验中学 2008 学年高三第二次阶段测试试卷 )下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的（

　BC ）

　A．将 NaHCO 3 固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋ ）

　B．使红色布条褪色（HCl）

　C．向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色（HCl）

　D．滴加 AgNO 3 溶液生成白色沉淀（Cl － ）

　11．(广东省实验中学 2008 学年高三第二次阶段测试试卷 )向某FeBr 2 溶液中，通入 1.12L(标准状况下)的 Cl 2 ，测得溶液中c (Br - )=3 c (Cl — )=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（

　B

　）

　A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中 c (Fe 3+ )=0.1mol/L C．反应后溶液中 c (Fe 3+ )= c (Fe 2+ )D．原溶液中 c (Br - )=0.4mol/L

　12 (广东省六校胡文 2021 年届高三第二次联考试卷)海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿 CuFeS 2 ，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

　2CuFeS 2 = Cu 2 S＋2FeS＋S…………………………… ① 2Cu 2 S+3O 2 =2Cu 2 O+2SO 2 ………………………………… ② Cu 2 O＋FeS = Cu 2 S＋FeO……………………………… ③ 2FeS＋3O 2 ＋SiO 2 = 2FeO·SiO 2 ＋2SO 2 ………………… ④ 2FeO＋SiO 2 = 2FeO·SiO 2 ……………………………… ⑤ Cu 2 S+2Cu 2 O = 6Cu +SO 2

　……………………………… ⑥

　 下列有关说法不正确．．．的是 A．上述反应均属于氧化还原反应

　 B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．反应④转移 12e－

　13．(广东省广州六中胡文 2021 年届高三第一次月考测试卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

　(1)碘酸钾 与碘化钾在酸性条件 下发生如下反应，配平 化学方程式（将化学 计量数填于空白处）：

　___KIO 3 ＋ ___KI ＋___H 2 SO 4 =___K 2 SO 4＋___I 2 ＋___H 2 O (2)上述反应生成的 I 2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na 2 SO 3 稀溶液，将 I 2 还原，以回收四氯化碳。

　① Na 2 SO 3 稀 溶 液 与 I 2 反 应 的 离 子 方 程 式 是________________________________________。

　②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量 Na 2 SO 3 稀溶液； c．分离出下层液体。

　以 上 设 计 中 遗 漏 的 操 作 及 上 述 步 骤 中 的 位 置 是____________________________________。

　(3)已知：I 2 ＋2S 2 O 32 －

　= 2I － ＋S 4 O 6 2 － 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以 I 计) 20～50 mg/kg 分装日期

　分装企业

　a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO 3 与 KI 反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10 －3

　mol/L的 Na 2 S 2 O 3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全。

　① 判 断 c 中 反 应 恰 好 完 全 依 据 的 现 象 是__________________________________________。

　②b 中反应所产生的 I 2 的物质的量是________mol。

　③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表示)________________mg/kg。

　答案：

　．(1)1、5、3、3、3、3。

　(2)①I 2 ＋SO 32 － ＋H 2 O = 2I － ＋SO 4 2 － ＋2H ＋ ；②在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

　(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。

　②1.0×10 －5 。

　③w210 2 . 4 。

　14．(8 分) 白磷（P 4 ）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

　（1）白磷是_______晶体，31g 白磷与足量的氧气完全燃烧释放出 745.5kJ 的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________________________________________； （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

　P 4

　+HClO 3

　+=== HCl +H 3 PO 4

　配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

　（3）白磷有毒，有实验室可采用 CuSO 4 溶液进行处理，其反应为：

　11P 4

　+ 60CuSO 4

　+ 96H 2 O === 20Cu 3 P + 24 H 3 PO 4

　+ 60 H 2 SO 4

　该反应的氧化产物是______________，若有 1.1mol P 4 反应，则有________mol 电子转移。

　答案：

　．(8 分) (1) 分子（1 分）

　P 4 (s) + 5O 2 (g) === 2P 2 O 5 (s)；H 2928   kJ/mol（2 分）

　(2)

　3 P 4

　+ 10 HClO 3

　+ 18H 2 O

　=

　10 HCl + 12 H 3 PO 4 （2分）；HClO 3 （1 分）

　(3) H 3 PO 4 （1 分）；12（1 分）

　15．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)（12 分）

　（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了4FeSO

　g 11.4 ．当加入  mol

　0.5

　mL

　50

　31 KNOL  溶液后，使其中的 2Fe 全部转化成 3Fe ，3KNO 也反应完全，并有y x ON 氮氧化物气体逸出．

　① 推算出 x ＝________， y ＝________． ②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

　③反应中氧化剂为________． ④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数． （2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗，若用2 2 OH 来“清洗”，则可将 PbS 转变为白色的4PbSO 而使油画“复原”．请填空：

　① 上 述 “ 清 洗 ” 反 应 的 化 学 方 程 式 为________________________________． ②若有 0.1 mol 的 PbS 参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

　 答案：

　．（共 12 分）

　（1）① x ＝1， y ＝1；（2 分）

　②6、2、4＝1、3、2、4；（2 分）

　③3KNO （2 分）

　④ （2分）

　（2）PbS+4H 2 O 2 =PbSO 4 +4H 2 O(2 分)； 0.8（2 分）

　 16．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)羟胺（ OH NH 2 ）是一种还原剂．现用1L mol

　mL0.049

　25.00 的羟胺的酸性溶液跟足量的3 4 2) (SO Fe 溶液在煮沸条件下反应，生成 2Fe 离子恰好与mL0.020

　24.501L mol

　 的酸性4KMnO 溶液完全作用生成3 4 2) (SO Fe ，4MnSO 等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ B ）

　 A．2N

　 B． O N 2

　 C．NO

　 D．2NO

　17(广东省中山一中 09 届高三第一次统测 ) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

　①Cu 与 HNO 3 溶液

　②Cu 与 FeCl 3 溶液

　③Zn 与 H 2 SO 4 溶液

　④Fe 与 HCl 溶液.由于浓度不同而能发生不同氧化反应的是：

　A．①③

　B．③④

　C．①②

　D．①③④ 18．(胡文 2021 年届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)．漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2 ）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的 离子方程式为：5HClO 2

　= 4ClO 2 ↑+ H +

　+ Cl -

　+ 2H 2 O。向 NaClO 2溶液中滴加 H 2 SO 4 ，开始反 应缓慢，随后反应迅速，其原因是 A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强

　 B．溶液中的 H + 起催化作用 C．ClO 2 逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的 Cl - 起催化

　作用 19．(胡文 2021 年届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)F 2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且 极易水解的 XeF 2 、XeF 4 和 XeF 6 三种化合物。如 XeF 4 与水可发生如下反应：6XeF 4 +12H 2 O==2XeO 3 +4Xe↑+24HF+3O 2 ↑。下列判断中正确的是 A．XeF 2 分子中各原子均达到八电子结构 B．XeF 6 分子中 Xe 的化合价为+6 价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2 D．XeF 4 按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 12mol 电子 20．(胡文 2021 年届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)（7 分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为 23，试回答下列问题：

　（1）钒在元素周期表位于第________周期，第________族。

　（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为 K 2 H 6 U 2 V 2 O 15 （其中钒元素的化合价为+5 价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。

　（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成 V 2 O 5 ，V 2 O 5 在酸性溶液里转变成 VO 2 + ，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

　_______VO 2 + +_______H 2 C 2 O 4 →_______VO + +_______CO 2 +_______H 2 O （4）工业上由 V 2 O 5

　冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表

　示出来：___________________________________________________________________________________________________________ 。

　答案：

　（1）四 ， VB （2 分）

　（2）K 2 O·V 2 O 5 ·2UO 3 ·3H 2 O（2 分，不必考虑物质的排列顺序）

　（3）1、1、1、2、1 （2 分）

　 （4）3V 2 O 5 +10Al ==== 6V+5Al 2 O 3 （１分）

　21．(广东雷州二中 09 第三次月考化学试题 )有一未完成的离子方程式为□

　+XO 3 - +6H + ==3X 2 +3H 2 O，据此判断，X 元素的最高化合价为 A．+1 B．+4 C．+5 D．+7 22、(广东雷州二中 09 第三次月考化学试题 )近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C 3 N 3 (NH 2 ) 3 ]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C 3 N 3 (OH) 3 ]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO 2 。其反应原理为：C 3 N 3 (OH) 3 3HNCO；

　8HNCO＋高温

　6NO 2 7N 2 ＋8CO 2 ＋4H 2 O，下列说法正确的是 A、C 3 N 3 (OH) 3 与 HNCO 为同一物质

　B、HNCO 是一种很强的氧化剂 C、1mol NO 2 在反应中转移的电子为 4mol

　 D、反应中 NO 2 是还原剂 23、已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：NaClO NaCl＋NaClO 3 。在相同条件下 NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是 A、NaCl、NaClOB、NaCl、NaClO 3

　C、NaClO、NaClO 3 D、NaClO 3 、NaClO 4

　24．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10 分) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡的+4 价化合物是稳定的.而铅的+2 价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2 价化合物(如 SnCl 2 )应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)性，铅的+4 价化合物应具有较强的性。PbO 2 与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 Cl 2 ，该反应的化学方程式为。

　⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用 X 表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO 3 PbO 2 +2Pb(NO 3 ) 2 +2H 2 O。

　铅丹的化学式是，此铅丹中铅的化合价是。

　由此反应可推测 PbO 是(填“酸”或“碱”，下同)性氧化物，PbO 2是性氧化物。

　⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na 3 AsO 3 )、碘单质和水的离子反应方程式是上述反应中电子转移数目是。

　答案：

　(1)还原、氧化 PbO 2 +4HCl

　△

　PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ⑵ Pb 3 O 4 +2,+4

　 碱、

　酸 ⑶AsO 4 3-

　+2I - +2H + === AsO 3 3-

　+ I 2 ↓+ H 2 O(2分)

　2(每空1分) 25．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10 分)CuCl 2 溶液中含有少量杂质 FeCl 2 ,为制备纯净的 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体,拟定实验步骤如下图所示：

　请回答下列问题：

　(1)步骤Ⅰ中，将 Fe 2+ 转化为 Fe 3+ 最好选用下列氧化剂中的(填字母)。

　A．K 2 Cr 2 O 7

　 B．NaClO

　C．H 2 O 2

　该反应的离子方程式为。

　(2)在步骤Ⅱ中，①加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe 3+ 沉淀完全，Y 可以是下列物质中的(填字母)； A．NaOH

　 B．Cu

　C．Cu 2 (OH) 2 CO 3

　②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸

　可能看到的现象是。

　(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

　答案：

　(1)C

　 2Fe 2+

　+ H 2 O 2

　+ 2H +

　= 2Fe 3+

　+ 2H 2 O (2)① C

　 ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液 (3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解(每空 2 分) 26．（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）(10 分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol·L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+

　 、Fe 3+

　的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

　(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对 Fe 2+ 、Fe 3+ 的氧化性、还原性提出了如下 2 种假设：

　假设一：Fe 2+

　既有还原性又有氧化性； 假设二：Fe 3+

　具有氧化性； (2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

　探究内容 实验方案

　实验现象 探究 Fe 2+具有还原性 取少量0.1mol·L -1 FeCl 2 溶液，加入足量新制氯水后，再 往 溶 液 中 加 入 少 量KSCN 溶液

　探究 Fe 3+具有氧化性

　 (3)该兴趣小组为说明“Fe 2+ 具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl 2

　+ Zn = ZnCl 2 + Fe 该反应的离子方程式为：

　(4)根据 Fe 3+ 的性质,该兴趣小组利用 FeCl 3 溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: 答案：

　(2) 探究内容 实验方案

　实验现象 探究Fe 2+具有还原性 取少量 0.1mol·L -1 FeCl 2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN 溶液 加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量 KSCN溶液后溶液变红色

　探究Fe 3+具有氧化性 取少量 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液，加入足量铁粉后，再 往 溶 液 中 加 入 少 量KSCN 溶液 加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入 KSCN溶液后，溶液不显红

　 (3)Fe 2+ +Zn=Zn 2+

　+ Fe (4)2Fe 3+

　+ Cu=2Fe 2+ + Cu 2+ (每空 2分) 27．（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）(10 分)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 (杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

　⑴完成并配平上述反应的化学方程式； ⑵此反应的氧化剂是，氧化产物的结构式；

　 C+

　 K 2 Cr 2 O 7 +

　H 2 SO 4

　CO 2 ↑+

　 K 2 SO 4 +

　Cr 2 (SO 4 ) 3 +

　⑶H 2 SO 4 在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号) (多选倒扣分)； A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 ⑷上述反应中若产生 0.2mol CO 2 气体，则转移电子的物质的量是 mol 答案：

　⑴3、2、8、3、2、2、4H 2 O；横线改写成“

　” (2 分)

　⑵K 2 Cr 2 O 7

　 O=C=O

　⑶A

　 ⑷0.8

　(每空 2 分) 28．（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）(9 分)通过下列方法可以测定金属锡的纯度：

　①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl =SnCl 2 +H 2 ↑ ②加入过量的 FeCl 3 溶液，发生的反应为：SnCl 2

　+2FeCl 3

　=SnCl 4 +2FeCl 2

　③用已知浓度的 K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定生成的 Fe 2+ ，发生的反应为：

　6FeCl 2

　+K 2 Cr 2 O 7

　+14HCl =6FeCl 3 +2KCl +2CrCl 3 +7H 2 O

　(1)上述氧化还原反应中，HCl 作氧化剂的是____________(填“①”、“②”或“③”)。

　(2)现有金属锡样品 0.613 g，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K 2 Cr 2 O 7 溶液 16.0 mL。求试样中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。

　答案：

　(1)① (2 分)

　(2)设 试样中锡的质量为 x

　Sn～2SnCl 2 ～ 2FeCl 2

　～13

　K2 Cr 2 O 7

　(2 分) 118.7 g13

　mol x

　0.100 mol/L×16.0 mL×11000 L/mL 118.7 g∶x==13

　∶0.100 mol/L×16.0 mL×11000 L/mL(2 分) x=0.570 g

　(1 分) 试样中锡的质量分数为：0.5700.613 ×100%=93.0%

　(2 分)

　29．（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）常温下，在下列溶液中发生如下反应：①2A 2+ +B 2 =2A 3+ +2B － ②16H + +10Z － +2XO 4 －=2X 2+ +5Z 2 +8H 2 O

　③2B － +Z 2 =B 2 +2Z －

　 由此判断下更说法错误的是

　 A．Z 2 +2A 2+ =2A 3+ +2Z － 反应可以进行

　 B．Z 元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是 XO 4 — 、Z 2 、B 2 、A 3+

　 D．还原性由强到弱的顺序是 A 2+ 、B － 、Z － 、X 2+

　30．(深圳市沙头角中学胡文 2021 年年高三 1 月测试题) 氮化铝

　（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2 O 3＋N 2 ＋3C

　高温

　2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2 O 3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C．AlN 中氮元素的化合价为＋3

　D．AlN 的摩尔质量为 41g

　31．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考)下列叙述正确的是

　（ C

　 ）

　A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 32．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考)还原 2.4×10 －3 mol XO(OH) 3 ＋ 到 X 元素的低价态时，消耗 0.2mol·L －1 的 Na 2 SO 3溶液 30mL，则 X 元素反应后的价态是

　 （ A

　 ）

　A．＋1

　B．－1 C．0

　D．－2 33．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考)青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46 种化学品之一， 其化学式为 Na 2 Fe 5 Si 8 O 22 (OH) 2 。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列 说法不正确的是

　（ B

　 ）

　A．青石棉是一种硅酸盐原料

　 △

　△

　 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为：Na 2 O·3FeO·Fe 2 O 3 ·8SiO 2 ·H 2 O

　D．1mol 青石棉能使 1molHNO 3 被还原 34．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考) (8 分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl 2 、浓 H 2 SO 4 、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO 4 七种物质：

　（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___。

　（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：

　________________________________________________________。

　（3）上述反应中，1 mol 氧化剂在反应中转移的电子为_______mol。

　（4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO 3 ，溶液又变为紫红色，BiO 3 － 反应后变为无色的 Bi 3＋ 。证明 NaBiO 3 的一个性质是：_______________________________________。

　答案：

　⑴、KCl（1 分）

　H 2 SO 4 （1 分）

　⑵、2KMnO 4 ＋10KCl＋8H 2 SO 4 ＝6K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O

　（方程式没配平为 0 分，2 分）

　⑶、5

　（2 分）

　⑷、NaBiO 3 的氧化性比 KMnO 4 的强（答其它答案不得分，2分）

　35． （广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）三聚氰酸[C 3 N 3 (OH) 3 ]

　可用于消除汽车尾气中的 NO 2 。其反应原理为：

　C 3 N 3 (OH) 3

　 3HNCO ；

　 8HNCO+6NO 2

　 7N 2 +8CO 2 +4H 2 O 下列说法正确的是 A．C 3 N 3 (OH) 3 与 HNCO 为同一物质

　B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO 2 在反应中转移的电子为 4molD．反应中 CO 2 是氧化产物