高三化学各地名校月考试题汇编-,铁铜及其化合物,(2)

时间：2020-11-19 10:16:36 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

相关热词搜索：化合物 名校 汇编

　胡文 2021 年高三化学各地名校月考试题汇编：

　铁铜及其化合物（1）

　1. (广东省六校胡文 2021 年届高三第二次联考试卷)（8 分）已知当溶液的 pH 在 10 左右时，铝元素主要以 Al(OH) 3 形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的 NO 3 － 将对人类健康产生危害，NO 3 － 能氧化人体血红蛋白中的 Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO 3－ 还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的 NO 2 － 。为此世界卫生组织规定饮用水中 NO 3 － 含量（以 N 计）必须小于10mg/L。为了降低饮用水中 NO 3 － 的浓度，某研究人员提出以下 3 种方案：

　a、微碱性条件下用 Fe 2+ 还原，还原产物为 NH 3 。

　b、pH=10.25 时，用铝粉还原，NO 3 － 的还原产物主要为 N 2 。

　c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为 N 2 。

　（1）请写出 a 方案的相关反应的离子方程式：。

　（2）b 方案中最好用调节 pH 。

　A．NaOH

　 B．CaO

　 C．NH 3 ·H 2 O 理由是。

　（3）与 a、b 方案相比，c 方案的优点是：

　答案 （1）8Fe(OH) 2 +NO 3 － +6H 2 O ＝ 8Fe(OH) 3 +NH 3 ↑+OH －

　（2）B，引入的 Ca 2+ 对人体无害，易被除去，并且价格便宜。

　（3）c 中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不

　会引入对人体有害的铝离子。

　2.

　(广东省六校胡文 2021 年届高三第二次联考试卷)海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿 CuFeS 2 ，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

　2CuFeS 2 = Cu 2 S＋2FeS＋S…………………………… ① 2Cu 2 S+3O 2 =2Cu 2 O+2SO 2 ………………………………… ② Cu 2 O＋FeS = Cu 2 S＋FeO……………………………… ③ 2FeS＋3O 2 ＋SiO 2 = 2FeO·SiO 2 ＋2SO 2 ………………… ④ 2FeO＋SiO 2 = 2FeO·SiO 2 ……………………………… ⑤ Cu 2 S+2Cu 2 O = 6Cu +SO 2

　……………………………… ⑥

　 下列有关说法不正确．．．的是 A．上述反应均属于氧化还原反应

　B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．反应④转移 12e－

　3(湛江师院附中2008—胡文2021年学年高三级第三次月考)某学生测定 CuSO 4 · x H 2 O 晶体的 x 值，数据如下(已知 x 的理论值为 5)：

　坩埚的质量 坩埚的质量+晶体的质量 失水后坩埚的质量+固体的质量 11.7 克 14.2 克 13.2 克

　导致上述结果可能的原因：

　A．晶体中含有不分解的杂质

　B．没有放在干燥器中冷却 C．实验前，晶体表面吸附水 D．没有进行恒重操作 4(湛江师院附中 2008—胡文 2021 年学年高三级第三次月考)某CuSO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3 、H 2 SO 4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO 4 2－ 的物质的量浓度为 6mol·L －1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

　A．5.6 g

　 B．11.2gC．22.4g

　D．33.6g 5．(湛江师院附中 2008—胡文 2021 年学年高三级第三次月考) （12分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

　（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液 （二）实验记录：

　交流卡片 主题：Zn、Cu 与浓盐酸间的实验 A．将锌放入浓盐酸的实验 B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体

　C．当实验 B 中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D．将实验 C 反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀 （三）背景资料 资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ①4CuO 2Cu 2 O + O 2 ↑ ②2Cu 2+

　+ 4I -

　== 2CuI(白色)↓+ I 2

　③氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的 KCl 溶液中可形成[CuCl 4 ] 3+等无色离子。

　（四）请你参与以下探究 （1）实验 A 反应速度明显比 B 小，原因是。

　（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验 C 中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

　① 有同学认为“实验 C 中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H 2 ”，你认为是否有道理？ _______(填是或否)，理由是。

　② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

　猜想 验证方法 预测现象及结论

　认为铜片中可能含有锌等杂质

　 （3）某同学对实验 D 中的白色沉淀进行分析：“不可能是 CuCl 2-，因为 CuCl 2 能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是 ZnCl 2 ，因为稀释后溶液更稀，不会析出 ZnCl 2 晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是 CuCl。请你帮他设计验证方案。

　猜想 预设验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀 是氯化亚铜

　 （4）指导老师肯定了实验 D 中的白色沉淀是 CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl 4 ] 3- (aq) CuCl (s) + 3Cl - (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式 K＝ ______________； 加水稀释后平衡移动的原因是。

　答案 ．（12 分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

　（2）①否（1 分）； 因为 H 2 本身难溶于水（1 分）；

　② 验证方法 预测现象及结论 将铜片加入稀硫酸中，并微热（1 分）

　若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1

　分）

　（3）（任选一种方法即可）

　验证方法 预测现象及结论 向白色沉淀中加入稀 HNO 3等强氧化剂（1 分）

　溶液变蓝色，说明是一价铜（1 分）

　向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1 分）

　如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

　（4）) ] ([) (343CuCl cCl cK（2 分）；加水稀释后，) ] ([) (343CuCl cCl cQ c＜K，平衡向生成 CuCl（s）的方向移动（2 分）

　6．(湛江师院附中 2008—胡文 2021 年学年高三级第三次月考) （12分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为三次平行实验测定结果的平均值）：

　方案Ⅰ：将 a

　g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成 H 2 的体积为 580mL（标准状况）； 方案Ⅱ：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000mol·L -1 的 KMnO 4 溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4 溶液。

　请回答下列问题：

　（1）配平下面的化学方程式：

　KMnO 4 +FeSO 4 +H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O （2）根据方案Ⅰ和方案Ⅱ测定的结果计算，铁片中铁元素的质量分数分别为和。

　（3）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

　①方案Ⅰ（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案Ⅱ（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 答案

　（1）2；10；8；5；2；1；8（2 分）

　 （2）1.45a×100％（2分）； 1.4a×100％（2 分）

　（3）①不一定准确（1 分）；如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确（2 分）

　②不一定准确（1 分）；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致

　结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe 3+ 离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确（2 分）

　注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答 方案Ⅰ准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物； 方案Ⅰ不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低； 方案Ⅱ准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe 2+ 外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁； 方案Ⅱ不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe 3+ 离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。

　7.( 2008-胡文 2021 年学年度徐闻一中高三化学第三次测)（12 分）

　某氯化铁样品含有少量 FeCl 2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

　进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：

　（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）

　操作 II 必须．．用到的仪器是。（填下列编号）

　A．50mL 烧杯

　 B．50mL 量筒

　C．100mL 量筒

　D．25mL 滴定管 （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式， 加入氨水要过量的原因是。

　（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。

　（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为 b 1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b 2 g，若 b 1 －b 2 ＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 。

　（5）若蒸发皿质量是 W 1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W 2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）

　答案 样品 a g 250.00 mL 25.00mL 溶液 沉淀 红棕色 固体 盐酸 水 操作Ⅰ 操作Ⅱ ①溴水 ②过量氨水 过滤 洗涤 灼烧

　（ 1 ）

　250mL 容 量 瓶 、 胶 头 滴 管 ------------- （ 各 1 分 ）

　 D-----------------------------------（1 分）

　（2）2Fe

　2+

　＋ Br 2

　＝ 2Fe

　3+

　＋ 2Br －

　---------（1 分）

　使 Fe 3+充分沉淀

　---------------（1 分）

　（3）取少量最后一次洗出液，滴加 AgNO 3 溶液，若无沉淀生成，则 证 明 洗 涤 干 净 （ 合 理 的 答 案 均 可 得 分 ）-------------------------------------------------------------------------------------------------（2 分）

　（ 4 ）

　再 次 加 热 冷 却 并 称 量 ， 直 至 两 次 质 量 差 小 于 0.1g ------------------------------------------（2 分）

　（ 5 ）

　铁 元 素 的 质 量 分 数 是2 1 1120( )×100160W Wa％

　-----------------------------------------------（2 分）

　原 因 可 能 是 ：

　固 体 加 热 时 未 充 分 反 应 变 为 Fe 2 O 3-

　------------------------------------------（1 分）。

　8．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)（12 分）

　铜、铁、锌等质量组成的合金 W

　g，加入到3FeCl 和盐酸的混合液中，充分反应后：

　（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，还可能有________． （2）若剩余固体为 W ／3 g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________． （3）若剩余固体为 g 43W，则溶液中的阳离子一定有________，一定

　没有________． 解答：

　（1）电子氧化性  H Fe 3 ，而 Cu、Fe、Zn 全部液解，故一定有 2Cu 、 2Fe 、 2Zn ，可能还有 3Fe 、H

　（2）根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性 Zn＞Fe＞Cu，若剩余固体 W／3 克时，则为 Cu，又因为 3Fe 与 Cu 反应，H 与Cu 不反应，故一定有 2Fe 、 2Zn ，可能还有H ，一定没有 2Cu 、 3Fe

　（3）剩余固体为 Cu、Fe、Zn，只有部分 Zn 溶解，加之 3Fe 、H 、 2Fe 均要与 Fe 反应，故一定有 2Zn ，一定没有 2Cu 、 3Fe 、H 、 2Fe

　9．(广东广州花都区胡文 2021 年届高三化学期初调研试题)（15 分）

　 红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeO·Cr2O3，含少量 Al2O3 和 SiO2）按以下过程来制取红钒钠。

　（ 1 ）

　步 骤 I 的 反 应 有 ：

　4 FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成

　1mol Na2CrO4 转移的电子数为

　mol；原料中加入 CaCO3 的作用是

　 A．分解产生 CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C．分解产生 CO2 从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化 （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤 III 过滤前要用稀 H2SO4将浸取液的 pH 调至 7～ （3）步骤 IV 反应为：2CrO42－+2H＋= Cr2O72－+H2O，平衡常数表达式为：K=

　 下图是 Na2Cr2O7·2H2O 和 Na2SO4 的溶解度曲线：

　（4）据此，步骤 V 操作的方法是：将 IV 所得溶液

　（填操作），趁热过滤得到的晶体是

　 （填化学式）；然后将所得溶液

　 （填操作），得到的晶体是

　。

　答案

　（1）3.5 ；

　A C

　 (每空 2 分,共 4 分) （2）AlO2— + H+ + H2O = Al(OH)3↓(或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓+ H2O)

　SiO32—+ 2H+ + = H2SiO3↓(或 SiO32—+ 2H+ + H2O = H4SiO4↓) (每式 2 分,共 4 分)

　 （3）

　 [分子上乘以 c（H2O）不扣分]

　（2 分）

　（4）蒸发浓缩(1 分)，Na2SO4 (1 分) （答 Na2SO4•10H2O 也给分），冷却结晶、过滤(2 分)，Na2Cr2O7·2H2O (1 分) （共 5 分）

　10、(广东广州花都区胡文 2021 年届高三化学期初调研试题)(13 分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

　铁丝 硫酸铜废液 铜粉 氧化铜

　硫酸铜溶液

　硫酸铜晶体

　酸溶 △ 废铜粉 灼烧 还原

　试回答下列问题：

　(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀 H2SO4 进行处理，可能发生反应的离子方程式有 c（Cr2O72-）

　c2（CrO42-）•c2（H+）

　。

　(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是 CuO和少量 Cu 的混合物。原因是：

　①灼烧不充分 Cu 未被完全氧化。

　②CuO 被还原。还原剂是

　 ，该还原反应的化学方程式是

　 。

　(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀 H2SO4 的同时，还通入 O2。通入 O2 的目的是(用化学反应方程式表示)

　 。

　(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分 酸 溶 的 目 的 ， 但 实 际 操 作 中 较 少 使 用 ， 原 因 可 能是

　 。

　答案

　(13 分)(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(各 2 分，共 6 分) (2)C 或 CO，(1 分)

　2 CuO+C==2Cu+CO2↑(2 分) (3)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O 或 2Cu + O2== 2CuO , CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O (2 分) (4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体 SO2(2 分) 12．(广东省中山一中 09 届高三第一次统测 )(8 分)已知铜氨溶液中

　存在如下平衡：[Cu(NH 3 )] 4 2+ Cu 2+ +4NH 3 。

　某一混合液含有 Ag + 、Fe 3+ 和 Al 3+ ，可以下列流程图加以分离和鉴定。

　(1)写出滤液 A 中主要的阳离子的化学式。

　(2)解释步骤②中生成沉淀 B 的原因

　 。

　(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式。

　(4)溶液 G 中的金属离子的鉴定方法。

　答案

　(1)[Ag(NH 3 ) 2 ] +

　(2)银氨络离子部分电离产生银离子和氨分子，当加入盐酸时，氢离子与 NH 3 结合成 NH 4 + ，促进[Ag(NH 3 ) 2 ] + 的离子离解出更多 Ag + ，并与盐酸电离出的 Cl - 形成 AgCl 沉淀。

　(3) Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O (4)向溶液中加入 KSCN(或 NH 4 SCN)溶液，显血红色证明 Fe 3+ 的混合液 滤液 A 沉淀 B 沉淀 C 滤液 D 沉淀 E 沉淀 F 溶液 G 加入过量 NH 3 (aq) 搅拌后过滤 加入 HNO 3 (aq) 加入过量 NaOH(aq) 搅拌后过滤 加入 HNO 3 (aq) 加入 HCl(aq) ① ② ③ ④ ⑤

　存在。

　13．(广东省中山一中09届高三第一次统测 )（6分）现有CuO、CuS、Cu 2 S三种黑色粉末，请设计一个不用化学药品．．．．．．就可区分它们的实验方案。（请用文字叙述）

　步骤 操作过程 实验现象 结论 ① 称 取 等 质 量 的CuO、CuS、Cu 2 S粉末各一份， / / ②

　③

　答案 步骤 操作过程 实验现象 结论 ① 称 取 等 质 量 的CuO、CuS、Cu 2 S粉末各一份， / / ② 把三分样品分别在空气中灼烧， 有两种固体产生刺激性气味的气体，另种无气味。

　有气味的是CuS与Cu 2 S粉末，无刺激性气体产生的CuO粉末。

　③ 称量灼烧后不再产生刺激性气体的冷却残留物， 一种质量几乎不变，一种质量减轻。

　质量几乎不变的原粉末为Cu 2 S。质量减 轻 的 原 粉 末 是CuS。

　14．(广东省揭阳市 09 测试)将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是 A．Fe 2 O 3 B．FeCl 3 C．Fe 2 （SO 4 ）

　3 D．FeO 15．(广东省揭阳市 09 测试)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的 Fe 2+ 变成 Fe 3+ B．苹果汁中含有 Cu 2+

　C．苹果汁含有 OH - D．苹果汁含有 Na +

　16．(广州市海珠区胡文 2021 年届高三综合测试 2)（10 分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高、新科技材料，被誉为“未来金属” ，钛白（TiO 2 ）是目前最好的白色颜料。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3 ）及少量的 Fe 2 O 3 ]制取TiO 2 及 Ti 的工业生产流程如下：

　 钛铁矿 浓 H 2 SO 4

　 353K

　Fe 3＋ 、Fe 2 ＋ 、 TiO 2＋ 、SO4 2－

　Fe ① 热过滤 滤液 滤渣 冷却

　 ②

　过滤 FeSO 4 ·7H 2 O TiO 2＋ 、SO4 2－

　H 2 TiO 3

　煅烧 ④ TiO 2

　 废酸液 Ti TiCl 4

　 Mg/ 800℃

　 Ar

　 ⑤

　水浸加热

　③

　回答下列问题：

　⑴ 写 出 步 骤 ③ 反 应 的 离 子 方 程 式____________________________________________； ⑵ 上 述 制 备 TiO 2 的 过 程 中 ， 可 以 利 用 的 副 产 品 是______________________，检验副产品是否变质的实验方法是； ⑶上述制备 Ti 的步骤⑤中充入 Ar 的目的是； （4）最新研究用惰性电极直接电解熔融 TiO 2 制取金属钛获得成功。写出电解 TiO 2 制取金属钛的化学方程式。

　答案 (1)TiO 2＋ +2H 2 O

　 H 2 TiO 3 ↓+2H +

　（2 分）

　(2)FeSO 4 ·7H 2 O ；取少许副产品(放入试管中)溶于水，滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色（4 分）

　(3)作保护气，防止 Mg、Ti 被氧气氧化（2 分）

　（4）TiO 2 (熔融)Ti＋O 2 ↑

　（2 分）

　17、(广州市海珠区胡文 2021 年届高三综合测试 2)（15 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe 3+ 、Cu 2+ 、Au 3+ 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

　电解 加热

　 填写下面空白。

　(1）图中标号处需加入的相应物质是②、④； (2）写出①处发生反应的离子方程式，， ，， 写出③处发生反应的化学方程式； (3）铁红的化学式为，氧化铜能否与铝粉形成铝热剂，其理由是。

　答案

　 (1)稀硫酸；氢氧化钠（氢氧化钾）。（2 分）

　(2)Fe+2H + ＝Fe 2+ +H 2 ↑；2Fe 3+ +Fe＝3Fe 2+ 。

　Cu 2+ +Fe＝Cu+Fe 2+

　；2Au 3+ +3Fe＝2Au+3Fe 2+ 。

　3Cu+8HNO 3 (稀)＝3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O

　（各 2分，共 10 分）

　(3)Fe 2 O 3 ；

　能，铝的氧化性比铜强

　 （3 分）

　18．(惠州市胡文 2021 年届高三第一次调研 )铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．负极电极反应式为：Fe-3e - =Fe 3+

　B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3

　C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从 Fe 移向 Cu 19．(惠州市胡文 2021 年届高三第一次调研 )向 FeCl 3 、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入 KSCN 溶液一定不变红色

　 B．溶液中一定含 Fe 2+

　C．溶液中一定含 Cu 2+

　D．剩余固体中一定含 Cu 20．(惠州市胡文 2021 年届高三第一次调研 )某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数。设计了如下实验方案：

　方案 I：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积

　 方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中正确的是

　 A．溶液 A 和溶液 B 选用稀硝酸

　 B．溶液 A 和溶液 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液

　 C．溶液 B 可以选用浓硝酸

　D．实验室中方案 I 更便于实施

　 第二部分非选择题(共 87 分) 21．(惠州市胡文 2021 年届高三第一次调研 ) (13 分)某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们

　展示两个方案，并提出下列问题：

　方案甲：

　方案乙：

　⑴两个方案哪个符合当前的绿色理念：； ⑵写出方案甲中步骤②、⑧反应的离子方程式：_____________、______________； ⑶无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认 为 这 么 做 的 道 理 是 ：___________________________________________________________________________； ⑷ ① 用 简 便 的 方 法 检 验 红 色 粉 末 中 含 有 过 量 的 铁 屑 ：_________________________；②如何除去红色粉末中所含过量的 Fe 得干燥的红色粉末：______________________。

　答案

　(1)乙(2 分)

　 (2) ② CuO+2H + =Cu 2+ +H 2 O(2 分 )

　③含铜废料 黑色固体及残留物 蓝色溶液及不溶物 在空气中灼烧 足量稀硫酸、加热 过滤 加铁屑 ① ② 滤液 浅绿色溶液及红色沉 红色粉末 ③ 含铜废料 碎铜、其他杂质 蓝色溶液及不溶物 粉碎 加入足量稀硫酸 过滤 加铁屑 通入空气并加热 滤液 浅绿色溶液及红色沉 红色粉末

　Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu(2 分) (3)确保 Cu 完全置换出来(2 分)

　 (4)①可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)；(2 分) ②将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。(3 分) 22．(惠州市胡文 2021 年届高三第一次调研 ) (10 分)化合物K 2 Fe(C 2 O 4 )y·3H 2 O(Fe 为+3 价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

　I．制备：

　 ⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。

　⑵操作Ⅲ的名称是____________________。

　Ⅱ．组成测定：

　称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H 2 SO 4 ．将 C 2 O 4 2- 完全转化为 H 2 C 2 O 4 ，用 0．10mol·L -1 KMnO 4 溶液进行滴定，消耗 KMnO 4 溶液 24．00mL 时恰好反应；再加入适量的还原剂，将 Fe 3+ 完全转化为 Fe 2+ ，用 KMnO 4 溶液继续滴定，当Fe 2+ 完全氧化时，用去 KMnO 4 溶液 4．00mL。相关反应如下：

　2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O K 2 C 2 O 4

　FeCl 3

　溶解蒸发 冷却结晶 操作Ⅲ 重结晶 干燥 K x Fe(C 2 O 4 ) y ·3H 2 O

　MnO 4 - +5Fe 2+ +8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O ⑶配制 l00mL 0．10mol·L -1 KMnO 4 溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有和名称)。两个滴定中到达终点时溶液颜色为色，且 30 秒内不变色。

　⑷通过计算，该化合物 K x Fe(C 2 O 4 ) y ·3H 2 O 中的 x=。

　答案 ．(10 分)(1)黑暗可以防止晶体分解

　(2)过滤、洗涤 (3)100mL 容量瓶(1 分，未写 100mL 不给分)、碱式滴定管(1 分)

　紫

　(4)3(未标明的每空 2 分，共 10 分) 23．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (12 分)钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

　请填写下列空白：

　(l) 电 解 食 盐 水 时 ， 总 反 应 的 离 子 方 程 式 是________________________________________。

　(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________________________。

　(3)已知：①Mg(s)+Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s)

　△ H ＝一 641kJ·mol－1 ②Ti(s)+2Cl 2 (g)＝TiCl 4 (s)

　△ H ＝一 770kJ·mol －1 则 2Mg+TiCl 4 ＝2MgCl 2 +Ti

　△ H ＝__________________。

　反应 2Mg(s)+TiCl 4 (s) 2MgCl 2 (s)+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_________________。

　(4)在上述产业链中,合成 192 t 甲醇理论上需额外补充H 2 ____t (不考虑生产过程中物质的任何损失). (5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成

　燃 料 电 池 。

　该 电 池 中 负 极 上 的 电 极 反 应 式 是____________________________________________。

　答案

　(1)2Cl － +2H 2 O

　电解

　2OH － +H 2 ↑+Cl 2 ↑ (2)2FeTiO 3 +6C+7Cl 2 ＝2FeCl 3 +2TiCl 4 +6CO (3)－512 kJ/mol

　 Mg 和 Ti 都有强还原性，在 Ar 气氛中可以防止被氧化。

　(4)10 (5)CH 3 OH－6e － +8OH － ＝CO 3 2－ +6H 2 O (每空 2 分) 24．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10 分)CuCl 2 溶液中含有少量杂质 FeCl 2 ,为制备纯净的 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体,拟定实验步骤如下图所示：

　请回答下列问题：

　(1)步骤Ⅰ中，将 Fe 2+ 转化为 Fe 3+ 最好选用下列氧化剂中的(填字母)。

　A．K 2 Cr 2 O 7

　 B．NaClO

　C．H 2 O 2

　该反应的离子方程式为。

　(2)在步骤Ⅱ中，①加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe 3+ 沉淀完全，Y 可以是下列物质中的(填字母)； A．NaOH

　 B．Cu

　C．Cu 2 (OH) 2 CO 3

　②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是。

　(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

　答案

　(1)C

　 2Fe 2+

　+ H 2 O 2

　+ 2H +

　= 2Fe 3+

　+ 2H 2 O (2)① C

　 ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液 (3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解(每空 2 分) 25．（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）(10 分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol·L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+

　 、Fe 3+

　的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

　(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对 Fe 2+ 、Fe 3+ 的氧化性、还原性提出了如下 2 种假设：

　假设一：Fe 2+

　既有还原性又有氧化性； 假设二：Fe 3+

　具有氧化性； (2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

　探究内容 实验方案

　实验现象 探究 Fe 2+具有还原取少量0.1mol·L -1 FeCl 2 溶液，加入足量新制氯水后，

　-4-

　性 再 往 溶 液 中 加 入 少 量KSCN 溶液

　探究 Fe 3+具有氧化性

　 (3)该兴趣小组为说明“Fe 2+ 具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl 2

　+ Zn = ZnCl 2 + Fe 该反应的离子方程式为：

　(4)根据 Fe 3+ 的性质,该兴趣小组利用 FeCl 3 溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: 答案

　(2) 探究内容 实验方案

　实验现象 探究Fe 2+具有还原性 取少量 0.1mol·L -1 FeCl 2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN 溶液 加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量 KSCN溶液后溶液变红色

　探究Fe 3+具有氧化性 取少量 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液，加入足量铁粉后，再 往 溶 液 中 加 入 少 量KSCN 溶液 加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入 KSCN溶液后，溶液不显红

　 (3)Fe 2+ +Zn=Zn 2+

　+ Fe (4)2Fe 3+

　+ Cu=2Fe 2+ + Cu 2+ (每空 2分) 26．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考)北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70mm，厚 6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）-1-

　制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（

　C

　）

　A．硫酸铜溶液

　B．盐酸

　C．稀硝酸

　D．硝酸银溶液 27．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考)（10 分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

　 （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。

　（2）试剂 1 的化学式是。

　（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

　 （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

　①提出假设：

　假设 1：溶液中的＋3 价铁被氧化为更高的价态； 假设 2：； ②设计方案：

　为了对你所提出的假设 2 进行验证，你设计的实验方案是 。

　答案 稀盐酸

　固体 新制氯水 试剂 1 淡黄色 溶

　液 淡红色 溶

　液 深红色 溶

　液

　⑴、Fe 3 O 4

　+ 8HCl==2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O（2 分）

　⑵、KSCN（或 NH 4 SCN）溶液

　（2 分）

　⑶ 、 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl－( 或 2[Fe(SCN)]＋＋Cl 2 ==2[Fe(SCN) 2＋ ＋2Cl － ] （2 分）

　⑷、①假设 2：SCN － 被过量的氯水氧化（2 分）

　② 用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，（1 分）滴加过量KSCN 溶液，如果溶 液出现红色，则说明假设 2 正确，（1 分）若溶不变红色，则假设 2 不正确。（1 分）

　28．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考)（9 分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如 Cu、Cu 2 O 呈红色，CuO 呈黑色，CuSO 4 ·5H 2 O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的 Cu 2 O 试样中是否含有 Cu 进行了认真的探究。

　Ⅰ．查阅资料：①Cu 2 O 属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧 Cu 2 O生成 CuO；③Cu 2 O 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu 2 O＋2H ＋ ＝Cu＋Cu 2＋ ＋H 2 O）。

　Ⅱ．设计实验方案：

　方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案 2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 方案 3：称得干燥坩埚的质量为 a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为 b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为 c g。分析数据，作出合理判断。

　（1）请你评价方案 1 和方案 2。如果你认为该方案合理，请简述

　其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．．．．。

　 （2）方案 3 中，如果 a、b、c 的关系符合 c=可确认红色粉末是Cu 2 O。

　答案 ⑴、方案 1 不合理，（1 分）铜和氧化亚铜都能和硝酸生成 Cu 2+ ；（2 分）方案 2 不合理，（1 分）Cu 2 O 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。（2 分）

　⑵、c= 19

　（10b—a）（3 分）

　29、（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）（12 分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

　（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。（填入以下所给仪器的编号) 实验所用仪器：

　a、蒸发皿

　b、石棉网

　c、泥三角

　 d、表面皿

　e、坩埚钳

　f、试管夹

　（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a、灼烧过程中部分氧化铜被还原

　b、灼烧不充分铜未被完全氧化 c、氧化铜在加热过程中分解生成铜

　d、该条件下铜无法被氧气氧化

　（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、；（5）测定所得胆矾（CuSO 4 ·xH 2 O）中结晶水 x 值的实验中，称量操作至少要进行次； （6）若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a、加热温度过高

　 b、胆矾晶体的颗粒较大 c、加热后放在空气中冷却

　 d、胆矾晶体部分风化 答案 （1）c

　e

　b

　（各 1 分，共 3 分）

　（2）a

　b

　 （2 分）

　（3）蒸发

　过滤

　 （2 分）

　（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少

　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

　（2 分）

　（5）4

　（1 分）

　 （6）a

　（2 分）

　30．（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）（11 分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

　步骤一：电解精制：

　请回答以下问题：

　电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）

　步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

　（1）阳极泥的综合利用：

　稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

　残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到

　了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

　序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO 3 （浓）= Au(NO 3 ) 3

　+ 3NO 2 ↑+ 3H 2 O << 1 2 Au 3+ + 4Cl —

　=

　AuCl 4 —

　>>1 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 1∶3 的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

　（2）滤液含量的测定：

　以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

　 则 100mL 滤液中 Cu 2+

　的浓度为 mol·L —1

　，Fe 2+ 的浓度为 mol·L —1

　答案 步骤一：正 （1 分）；Cu 2+ +2e = Cu （1 分）；变小（1 分）

　步骤二：（1）3Ag + 4H +

　+ NO 3 —

　= 3Ag +

　+ NO↑+ 2H 2 O（2 分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au 3+ 离子与氯离子形成稳定的 AuCl 4 — 离子，使反应 2 平衡向右移动，则金溶于王水中。（2 分）

　（2）0.5 （2 分）；0.1（2 分