高考化学模拟分类汇编-,几种重要金属(含解析),(5)

时间：2021-01-13 20:15:42 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　几种重要的金属 1.（2021 模拟江苏卷）下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2 2 22Cl +2H O Cl +H +2OH   通电 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2 3 2 2Al O 2OH 2AlO H O   

　C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2 3 22OH 2NO NO +NO +H O   

　D．用食醋除去水瓶中的水垢：23 3 3 2 2CO +2CH COOH 2CH COO CO H O   

　【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的 NaCl，不是 NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl2↑；B 项，Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO2 与 NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D 项，水垢中的主要成分为 CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选 B 项。

　2.（2021 模拟全国卷 1）下列叙述正确的是 A．Li 在氧气中燃烧主要生成2 2Li O

　B．将 SO2 通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 C．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3 所以通入后无 BaSO3 沉淀，因为 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生 ， 先 是 ：

　2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +(NH4)2SO4, 接 着Cu(OH)2

　△

　CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固 态 ！

　C 正 确 ， 强 酸 制 弱 酸 ， 酸 性 ：

　H2CO3 ＞ HClO, 反 应 为 ：

　CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

　【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

　3.（2021 模拟全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+ 2+ 2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

　B．将磁性氧化铁溶于盐酸：+ 3+3 4 2Fe O +8H =3Fe +4H O

　C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+ + 33 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO 

　D．将铁粉加入稀硫酸中：+ 322Fe+6H =2Fe 3H 

　【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2＋和 H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

　【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶

　于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

　4.（2021 模拟安徽卷）右图是一种稀硫对Fe-Gr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结 果，下列有关说法正确的是 A.稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和 稀 盐酸的弱 B. 稀 硝 酸 和 铁 反 应 的 化 学 方 程 式是:Fe+6HNO3( 稀)—Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O C.Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr 合金的腐蚀性最强 D.随着 Cr 含量增加，稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱 答案：D 解析：A 选项应该说铬的含量大于 13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B 应生成 NO；C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

　5.（2021 模拟安徽卷）将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O1

　②Na2O

　③Na2CO3④NaCl A.①>②>③>④

　B.①>②>④>③ C.①=②>③>④

　D.①=②>③=④ 答案：A

　解析：①②溶于水，溶质都是 0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有 A 正确。

　（2021 模拟福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

　X Y Z A Na NaOH NaHCO3

　B Cu CuSO4

　Cu(OH)2

　C C CO CO2

　D Si SiO2

　H2SiO3

　 解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的 X,Y,Z 带入又吐的圆圈中进行判断，C 中 CO2 在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

　6.（2021 模拟上海卷）将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是

　答案：C 解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选 C。

　易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是 HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 7.（2021 模拟上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多

　B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少

　D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案：BD 解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知 BD 正确。

　解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

　8.（2021 模拟江苏卷）下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应      2C s CO g 2CO g   不能自发进行，则该反应的 0 H  ＞

　C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱 【答案】AC 【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项， 可知3Fe的氧化性大于2Cu ，综上分析可知，本题选 AC 项。

　9.（2021 模拟上海卷）由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能是 A．4:3

　B．3:2

　C．3:1

　D．2:l 答案：BC

　解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当 Fe2O3+Fe=3FeO 时，反应后混合物中含有 6molFeO、4molFe2O3，则FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有 2molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比处于两着之间，故 BC 可能。

　知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

　10.（2021 模拟重庆卷）下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的 H2SO4

　 B．Agl 胶体在电场中自由运动 C．K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D．红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3

　8. 答案 C 【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量的2CL 反应，应生成2PCL ,错误。

　【误区警示】铝在冷、热2 4H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

　11.（2021 模拟山东卷）（12 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

　（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

　①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。

　a．NH3

　 b．CO2

　c．NaOH

　d．HNO3 ②以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入 NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。

　（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨 作阳极的原因是______。

　（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

　 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于______处。

　 若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_______。

　解析：(1) ①冒气泡的原因是 Al 与 NaOH 反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2； 使 Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入 CO2，加 HNO3 的话，沉淀容易溶解。

　②阳极是 Al 发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有 H2O 参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有 Al3+，和 HCO3-发生了互促水解。

　(2)电镀时，阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu2+。

　(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若 X 为碳棒，开关 K 应置于 N 处，Fe 做阴极受到保护；若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。

　答案：

　（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c ②2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；因为 Al3+和 HCO3-发生了互促水解； Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑ (2)阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu2+ (3)N 牺牲阳极保护法。

　12.（2021 模拟全国卷 1）（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

　①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无

　味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。

　根据上述实验信息，请回答下列问题：

　（1）

　能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

　（2）

　不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

　【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（③步操作进一步确定）； （II）由题干和①步操作可知 A 为氨水； (III)再由②步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由③步操作可知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D 为 Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他解析见答案 【答案】(1)A

　NH3·H2O 或 NH3 ；E H2SO4

　F

　AgNO3

　 C

　BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B

　 Na2CO3 或 K2CO3

　 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D

　Al2(SO4)3 或 MgSO4

　取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

　【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 2008 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C的歧义！

　13.（2021 模拟广东理综卷）16 分）

　碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以  -锂辉石（主要成分为

　Li2O  Al2O3  4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：

　已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g． （1）步骤Ⅰ前，  -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

　（3）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2）

　要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3）

　2 2H O 可以氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和2 3Na CO 使得3+ 2+ 2Mg Fe Ca、 、 沉淀 （4）

　步骤Ⅲ生成的沉淀是2 3Li CO ,离子方程式为：+ 2-3 2 32 + = Li CO Li CO 

　（5）

　母液中的溶质是 NaOH 、2 4Na SO ，可以回收 NaOH 。

　答案：（1）加快反应速率

　（2）石灰石 （3）3+ 2+ 2Mg Fe Ca、 、

　（4）+ 2-3 2 32 + = Li CO Li CO 

　（5）

　NaOH 。

　14.（2021 模拟安徽卷）（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

　[实验]制备银镜，并与 Fe（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解。

　（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

　a.边振荡盛有 2％的 AgNO3 溶液的试管，边滴入 2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大 [提出假设] 假设 1：Fe1＋具有氧化性，能氧化 Ag。

　假设 2：Fe（NO3）3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。

　[设计实验方案，验证假设] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3＋，验证了假设 1 成立。请写出Fe3＋氧化 Ag 的离子方程式：。

　（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示：

　NO 3在不

　同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

　实验步骤（不要求写具体操作过程）

　预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失，假设 2 成立。

　若银镜不消失，假设 2 不成立。

　[思考与交流] （4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3 溶液中的 Fe3＋和 NO 3都氧化了 Ag。

　你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。

　答案（1）ade

　(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①将银镜在硝酸铜溶液中 （4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO

　 解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后 2 小题具有较大的开放度。

　15.（2021 模拟福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

　[探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

　（2）另称取铁钉 6．0g 放入 15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。

　①甲同学认为 X 中除3Fe外还可能含有2Fe 。若要确认其中的 2Fe ，应先用选填序号）。

　a．KSCN 溶液和氯水

　 b．铁粉和 KSCN 溶液

　c．浓氨水

　d．酸性4KMnO 溶液 ②乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：

　2 2 2 2 42 2 SO Br H O HBr H SO    

　然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体 2．33g。由于此推知气体 Y 中2SO 的体积分数为。

　[探究二] 分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有2H 和 Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

　 （3）装置 B 中试剂的作用是。

　（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是（用化学方程式表示）。

　（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于（选填序号）。

　 a． A 之前

　b．A-B 间

　 c．B-C 间

　 d．C-D 间 （6）如果气体 Y 中含有2H ，预计实验现象应是。

　（7）若要测定限定体积气体 Y 中2H 的含量（标准状况下约有 28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

　解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

　（2）+2 价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3 价铁离子，选择 a 会造成干扰，选 c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 （3）A 除去2SO ，B 可以检验 A 中是否完全除去2SO

　（4）2 4 2 2 22 ( ) 2 2 C H SO CO SO H O    浓

　（5）Q 为2CO ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择 a 或 b 受二氧化硫的影响无法判断 Q 的存在；选择 d，Q 被碱石灰吸收 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝 （7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值 0.1g，无法精确称量出差量。

　答案：

　（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

　（2）①d

　 ②66.7%（或其他合理答案）

　（3）检验2SO 是否除尽 （4）2 4 2 2 22 ( ) 2 2 C H SO CO SO H O    浓

　（5）c （6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可，用分析天平称量 D 或 E 的差量

　16.（2021 模拟重庆卷）（15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca ，并含有 3.5%（质量分数）

　CaO ． （1）

　Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图． （2）

　Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为，D 的沸点比A 与 Si 形成的化合物 E 的沸点． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

　P+FeO+CaO  3 42Ca PO +Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH) .则金属 M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）． （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g． 26．答案（5 分）

　（1）第四周期第ⅡA 族，

　（2）

　，高 （3）2P+5FeO+3CaO

　高温

　Ca3（PO4）2+5Fe

　（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

　（5）1.1

　【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca 为 20 号，位于第四周期，第 IIA族。（2）最活泼的金属为：F,2CaF 为离子化合物，4SiF 为分子晶体，故2F Ca 的沸

　点高。（3）P 从 0 价升至+5 价， F e 从+2 价降至 0 价，根据得失电子守恒有，P前配 2， F 0e前配 5.（4）有颜色变化可知，红褐色2( ) N OH 为3F (OH)e,3F e 与 KSCN变血红色。（5）

　Ca 与 F e 中只有 Ca 与水能反应生成2H ，由 Ca ~2H 得，n( Ca )=0.224/22.4=0.01mol。n( O Ca )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m(2CO Ca )=(0.01+0.001)×100=1.1g。

　17.（2021 模拟江苏卷）（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、2 2( ) Ba FeO 等]。某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取3 2( ) Ba NO ，其部分工艺流程如下：

　（1）酸溶后溶液中 1 pH  ，2 2( ) Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式为。

　（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃，且不使用浓硝酸， 原因是、。

　（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

　（4）上述流程中洗涤的目的是。

　【答案】

　(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反应速度过快

　浓 HNO3 易挥发、分解 (3)BaCO3

　 Fe3+

　H+

　(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2 与 HNO3 反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的 X 为 BaCO3，在I 中有 Fe3+、H+和 Ba2+、NO3-等，加入 BaCO3 后，能使 Fe3+和 H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。

　18.（2021 模拟四川理综卷）（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

　 请 回 答 下 列 问 题 ：

　硫 酸 与 二 氧 化 钛 反 应 的 化 学 方 程 式 是____________________________________。

　（1）

　向 滤 液 I 中 加 入 铁 粉 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：_________________________、____________________。

　（2）

　在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开

　始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

　过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

　（4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

　答案：(1) 2 2 4 4 2 22 ( ) 2 TiO H SO Ti SO H O    或2 2 4 4 2TiO H SO TiOSO H O   

　(2)3 22 3 Fe Fe Fe  222 Fe H Fe H    

　(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 H浓度促进钛盐水解 2H O4FeSO2 4H SO

　(4) 160 320 160 a b c  

　解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道 TI 的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的 H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入 A 为 2a×103mol 加入适量氢氧化钠溶液恰好完

　全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为 4a×103mol，后来又加入 12b×103mol 的 A，和 2c×103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为 2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为 8b×103mol,根 据 铁 元 素 守 恒 。

　nFe=(2a+4b+2c) × 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得 mFe2O3= 160 320 160 a b c   kg.

　19.（2021 模拟福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：

　（1）

　将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

　（2）

　完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

　□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

　(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_______。

　（4）根据下表数据，调节“滤液2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为______。

　Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH 10．4 6．4 — —

　沉淀完全的pH 12．4 8．0 — — 开始溶解的pH — 10．5 — — Ksp 5．6×1210 

　— 6．8×610 

　2．8×910 

　（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

　a．大理石粉

　 b．石灰乳

　 c．纯碱溶液

　d．烧碱溶液 （6）“滤液 4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

　（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于________。

　【解析】（1）

　将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分 （2）

　漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2 价的铁离子氧化成+3 价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。

　（3）

　化学式量为 89，组成元素是 Fe O H 、 、 ，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下 33，化学式中只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以可能的组成为 ( ) FeO OH

　（4）

　=8.0 PH2( ) Zn OH 完全沉淀， =10.5 PH 开始溶解，而2Mg( ) OH 在 =10.4 PH 的时候开始沉淀，为了使2( ) Zn OH 能完全析出不影响2Mg( ) OH ，溶液的酸碱度控制在8.0 10.4 PH   范围 （5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有

　利于镁离子完全沉淀 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出 （7）综合计算（不展开）2112581mm 答案：

　(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

　(2) 3 2 22 ( ) 1 1 2 ( ) 1 Fe OH ClO H O Fe OH Cl    

　(3) ( ) FeO OH （或其他合理答案）

　(4) 8.0 10.4 PH   （或其他合理答案）

　（5）b 或(b 和 d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）

　（7）2112581mm（或其他合理答案）

　（2021 模拟上海卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

　1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。

　2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

　3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

　4) Al2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料，其原因是。

　a．Al2O3、MgO 和 SiO2 都不溶于水

　b．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是白色固体

　c．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是氧化物

　d．Al2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点 答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。

　解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是 Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核外共有 13 个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13 种；有1s、2s、2p、3s、3p 共 5 个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。

　技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石 KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。

　2009 年高考题 1. （09 广东化学 10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在 其 表 面 。

　下 列 说 法 正 确 的 是

　（

　 ）

　A. 锡青铜的熔点比纯铜高

　B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案

　 BC 解析

　 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。

　2．（09 江苏卷 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

　 （

　 ）

　A．明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 答案

　 D 解析

　A 项，明矾净水的原理是32 33 ( ) ( ) 3 Al H O Al OH H    胶体 ，利用3( ) ( ) Al OH 胶体 的吸附性进行净水；B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是 2852℃，可用于制作耐高温材料；电解2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应 2 2 2 2 22 ( ) MgCl H O Mg OH H Cl     通电 ，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应2 2MgCl Mg Cl   通电 。

　3．（09 广东理科基础 23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是

　 （

　 ）

　A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案

　 B 解析

　 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B 项错。

　4．（09 广东理科基础 25）钢铁生锈过程发生如下反应：

　①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

　下 列 说 法 正 确 的 是

　（

　 ）

　A．反应①、②中电子转移数目相等

　B．反应①中氧化剂是氧气和水

　C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案

　 A

　解析

　 ①②反应中消耗 O2 的量相等，两个反应也仅有 O2 作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中 H2O 的 H、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁

　是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错。

　5 ． （ 09 广 东 理 科 基 础 28 ）

　下 列 说 法 正 确 的 是

　 （

　 ）

　A．MgSO4 晶体中只存在离子键

　B．含 Ca2+、Mg2+的水都是硬水

　C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

　D．玻璃是氧化物，成分可表示为2 26 Na O CaO SiO  

　答案

　 C

　解析

　 MgSO4 中 SO42 －内部为共价键，故 A 项错；硬水和软水中均含有 Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B 项错。C 项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C 项正确；玻璃属于混合物，D 项错。

　6 ．（ 09 福 建 卷 7 ）

　能 实 现 下 列 物 质 间 直 接 转 化 的 元 素 是

　 （

　 ）

　单质 氧化物 酸或碱 盐+O 2 +H 2 O +NaOH或HCl A. 硅

　 B. 硫

　C. 铜

　 D. 铁 答案

　 B 解析

　 S 与 O2 生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成Na2SO3，B 项正确。A 项，SiO2 不与水反应，错；C 项中 CuO，D 项中Fe3O4 均不与 H2O 反应，故错。

　7. （09 四川卷 11）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液

　V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是

　 （

　 ）

　A.100011.2bcV

　B.125Vcp m  

　 C.n=m+17Vc

　D. 53＜ p

　＜179m

　答案

　 C 8．（09 上海卷 15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过 量 稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系 如 右图 。

　反 应 中 镁 和 铝 的

　 （

　 ）

　A．物质的量之比为 3：2

　 B．质量之比为 3：2 C．摩尔质量之比为 2：3

　 D．反应速率之比为 2：3 答案

　 A 9．（09 上海卷 22）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是

　 （

　 ）

　A．2 3 2Fe O MnO 和

　 B．2MnO 和2 5V O

　 C．2 3Cr O 和2 5V O

　D 3 4Fe O 和 FeO 答案 AD 10．（09 江苏卷 16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

　 （1）反应 I 前需在4FeSO 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 3Fe 。

　A.锌粉

　 B.铁屑

　 C.KI 溶液

　 D.2H

　（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是。

　（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

　（4）反应Ⅳ常被用于电解生产4 2 2 8( ) NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

　答案

　 （1）B （2）防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2＋的水解）

　（3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。

　（4）2SO42- -2e－

　 2S2O82- 解析

　 （1）在4FeSO 溶液中除去溶液中的 3Fe ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

　（2）如果温度过高会导致 NH4HCO3 分解同样也会加快 Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。

　（3）由题目看出在 III 反应中生成的 K2SO4 为固体，而 K2SO4 在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使 K2SO4 析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶

　剂目的降低 K2SO4 的溶解度。

　（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

　11．（09 广东化学 21）三草酸合铁酸钾晶体 K3

　[Fe(C2O4 )3]·3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

　限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

　（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是。

　（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

　（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

　①提出合理假设

　假设 1：；

　假设 2：；假设 3：。

　②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程

　根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

　答 案

　 （ 1 ）CO2、CO

　（ 2 ）焰 色反应

　 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO

　FeO、Fe

　 Fe ② 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 （1）

　若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2 成立。

　（2）

　若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：

　步骤 2：

　步骤 3：

　……

　步骤 3：继续步骤 2 中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2 ,充分振荡后滴加 KSCN

　结合步骤 2 中的（2）：

　（1）

　若溶液基本无色，则假设（1）成立 （2）

　若溶液呈血红色，则假设（3）成立 ③步骤 1：将固体产物加入 1.0 mol·L-1 盐酸中 观察有无气体

　若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤 2：将固体产物加入足量的 0.1 mol·L-1CuSO4 中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于 1.0 mol·L-1 盐酸，再加入 20% KSCN，最后加入 3%

　H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有 FeO，若不出现红色、说明不含有 FeO 解析

　 （1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有 CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有 CO； （2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应； （3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意 Fe 与 FeO 的性质的不同点。

　12．（09 北京卷 26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

　I 从废液中提纯并结晶处4 2FeSO 7H O  。

　II 将4FeSO 溶液与稍过量的4 3NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液 IV 将浊液过滤，用 90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO 固体 V 煅烧3FeCO ，得到2 3Fe CO 固体 已知：4 3NH HCO 在热水中分解 （1）I 中，加足量的铁屑出去废液中的3Fe，该反应的离子方程式是 （2）II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III 中，生成3FeCO 的离子方程式是。若3FeCO 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

　（1）IV 中，通过检验2-4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-4SO 操作是是。

　（2）已知煅烧3FeCO 的化学方程式是3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO 高温 ，现煅烧464.0kg 的3FeCO ，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有 FeO ，则该产品中2 3Fe CO 的质量是 kg（摩尔质量/g·-1mol ；3 2 3116

　Fe 160

　 FeO72 FeCO O ）

　答案(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓+ 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0

　13．（09 上海卷 25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

　(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

　2 3 2Fe O (s)+3CO(g)

　2Fe(s)+3CO (g)

　①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在 2L 盛有2 3Fe O 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 11．2 g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

　①② (3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

　欲使上述体系中3+Al 浓度增加，可加入的物质是。

　答案（1）323[CO ][CO] 0.015mol/(L min) 

　（2）①CO 或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或 CO2）的质量不再改变

　 （3）3 2 2Al(OH) H AlO H O  

　盐酸

　 14．（09 宁夏卷 26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

　（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

　①写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪

　器接口字母编号）：

　（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

　③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。

　答 案 (1) ① xCuCO3 · yCu(OH)2 · zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8

　 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2) 可 行 根 据 反 应 xCuCO3 · yCu(OH) 2 · zH2O=(x+y)CuO+ xCO2 ↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

　解析

　 （1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影

　响就可以了，因为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。

　（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：

　xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

　2008 高考题 一、选择题 1.(08 广东 6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

　(

　) A.Al

　B.Al(OH)3 C.AlCl3

　 D.Al2O3

　 A 解析

　根据化学反应物质的量关系：A:1 mol Al～1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH,C:1 mol AlCl3 4 mol NaOH,D:1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗 4 mol NaOH，需要 m(Al)=4 mol×27 g·mol-1=108 g,需要 m［Al(OH)3］=78 g·mol-1×4 mol=312 g,需要 m(AlCl3)=1 mol×133.5 g·mol-1=133.5 g,需要 m (Al2O3)=2 mol ×102 g·mol-1=204 g。由以上判断可知，相同质量时 Al 消耗 NaOH 最多。

　二、非选择题 8.(08 广东 22)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

　矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题：

　（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。

　（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2...