高考化学核心考点完全剖析：阿伏加德罗常数（常见陷阱、历年真题与名校模拟题详解）

时间：2020-10-19 11:39:22 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　高考化学核心考点完全剖析：

　阿伏加德罗常数 一、N A 的 “ 六 个 ” 陷阱 ★陷阱之一：

　利用 22.4L·mol -1 计算时忽略物质状态和使用条件。

　【指点迷津】

　“两看”：

　（1）“气体”是否处在“标准状况”（0℃、101Kp）； （2）“标准状况”下，物质是否为“气体”[如 CCl 4 、CHCl 3 、CH 2 Cl 2 (注：CH 3 Cl 为气体)、H 2 O、溴、SO 3 、己烷、苯、HF、NO 2 等在标准状况下均不为气体]。

　（3）注意常温常压下，22.4L 气体中所含有的分子数﹤N A 。（温度升高，气体分子间平均距离增大）

　★陷阱之二：

　计算电解质溶液中微粒数目。

　【指点迷津】

　“四看”：

　(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

　(2)已知浓度， 是否指明体积，是否能用公式“ n ＝ cV

　”计算。

　(3)判断溶液中微粒总数时，是否 忽视溶剂水。

　(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。

　★陷阱之三：常在电子转移数目上设陷 【指点迷津】

　“三注意”：

　（1）是否发生 歧化反应。如 Cl 2 与 H 2 O 或 NaOH 发生歧化反应时，消耗 1 mol Cl 2 转移 N A个电子。

　特别提醒：①1 mol Cl 2 通入水中充分反应（1 mol Cl 2 未反应完）与 Cl 2 通入水中充分反应，消耗 1 mol Cl 2 （Cl 2 已反应完）的区别； ②类似的反应还有：Na 2 O 2 +H 2 O，Na 2 O 2 +CO 2 、NO 2 +H 2 O、H 2 O 2 分解等。

　（2）注意 变价元素。如 1 mol Fe 与足量硝酸反应转移 3 N A 个电子，而与适量 HNO 3 反应可能 2N A 或 3N A 个电子 （3）注意氧化还原反应的 竞争及用量问题。如向 FeBr 2 溶液中通入 Cl 2 ，Cl 2 的量不同，转移的电子数不同。

　★陷阱之四：忽视“ 可逆反应”或“ 隐含反应”或 量（浓度）不同的反应或 酸性强弱或 氧化还原反应。

　【指点迷津】

　（1）在密闭容器中，任何反应（尤其是气相反应）都是可逆反应，反应物都不可能完全转化为产物；

　（2）“隐含反应”如 2NO 2 N 2 O 4 ，2HF (HF) 2 ； （3）反应过程中，当酸的浓度减小时，产物发生变化（如 Cu 与 HNO 3 的反应）或不能再反应（如 Cu 与浓 H 2 SO 4 、MnO 2 与浓盐酸的反应）； （4）反应物的相对用量不一样（某一反应物少量、足量、过量）时，反应就不一样。

　①竞争反应：如（2020 年全国 III）NH 4 HSO 4 溶液中加入少量 NaOH 溶液，离子方程式为H + +OH-=H 2 O；若加入足量 NaOH 溶液，则为 NH 4 + +H + +2OH - =H 2 O+NH 3 ·H 2 O。

　②少量和足量时的反应：如将盐酸滴入 Na 2 CO 3 溶液中：

　③后续（过量）反应：

　（5）微粒结合 H + 能力决定了反应的不同。如 CO 2 通入苯酚钠溶液中或 NaClO 溶液中，无论CO 2 少量、足量或过量，反应均为：

　CO 2 +C 6 H 5 O -

　→C 6 H5OH+HCO 3 -

　CO 2 +H 2 O+ClO -

　= HClO+HCO 3 -

　（6）注意 ClO - 、H + +NO 3 - 、MnO 4 -、Fe 3+ 与 SO 2 、SO 3 2- （+4 价 S）、S 2- 、I - 等之间的氧化反应； （7）注意 FeCl 3 溶液、CuSO 4 溶液、MnO 2 加入 H 2 O 2 溶液中时，只起催化剂作用。

　★陷阱之五：物质的结构特点 【指点迷津】

　(1)掌握原子符号A Z X 中 A、Z 的含义。尤其要记住 H 的三种同位素 H、D、T 分别表示为 1 1 H、2 1 H、 3 1 H，它们的质子数、电子数相同但质量数、中子数不同，并记住 H 2 O、D 2 O、T 2 O 的相对分子质量分别为 18、20 和 22。

　（2）记稀有气体中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 He 代表元素符号、原子符号和分子式，其分子数目等于原子数目（单原子分数），因此稀气体分子中电子、质子、中子均与原子中的相等。

　(3)最简式相同的混合物，如 NO 2 与 N 2 O 4 、O 2 与 O 3 、石墨烯与石墨、有机物等)等，当总质量或总物质的量不变时，只需计算其中一个物质符合答案即正确。

　(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H 2 O 2 、C n H 2n ＋ 2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1，SiO 2 中 Si—O 键的数目为 4， 苯环中不含双键等。

　(5)记 Na 2 O 2 中 O 2－2 为一个阴离子。

　（6）HCl 等共价化合物分子中无 H + 、Cl - 离子存在，固体 NaCl 等离子化合物中中无 NaCl 分子（只有 Na + 、Cl - 离子）

　★陷阱之六：题干设置与计算无关的一些干扰条件 [指点迷津]

　题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确的判断。注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

　 【反馈练习】

　一、判断题 1．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

　(1)2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3N A ( × ) (2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5N A ( × ) (3)标准状况下，含 N A 个 Cl 2 分子的气体体积约为 22.4 L( √ ) (4)标准状况下，22.4 L SO 3 中含有 SO 3 分子数为 N A ( × ) (5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2N A 个原子( √ ) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 N A 个电子，则阴极产生 11.2 L 气体( × ) 2．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

　(1)标准状况下，18 g H 2 O 所含的原子数目为 3N A ( √ ) (2)常温常压下，1 mol CO 2 与 SO 2 的混合气体中含氧原子数为 2N A ( √ ) (3)常温常压下，14 g 由 N 2 与 CO 组成的混合物气体含有的原子数目为 N A ( √ ) 3．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

　(1)在常温常压下，18 g H 2 O 与 18 g D 2 O 所含电子数均为 10N A ( × ) (2)17 g —OH 与 17 g OH－ 所含电子数均为 10NA ( × ) (3)30 g SiO 2 中含有硅氧键个数为 N A ( × ) (4)32

　g 甲醇中所含共价键数目为 5N A ( √ ) (5)常温常压下，32 g O 2 和 O 3 的混合气体中含有的原子数为 2N A ( √ ) (6)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12N A ( √ ) (7)78 g 苯中含有 3N A 碳碳双键( × ) (8)60 ℃时，92 g NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体中含有的原子总数为 6N A ( √ ) 解析 (3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO 2 ”，其摩尔质量为 46 g·mol－ 1 。

　4．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

　(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3N A (

　) (2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2N A (

　) (3)1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为 N A (

　) (4)1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2N A (

　) (5)向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2 ，当有 1 mol Fe 2＋ 被氧化时，共转移电子的数目不小于 3NA (

　) (6)1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2N A (

　) (7)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于 2N A (

　)

　(8)0.3 mol NO 2 与足量的水反应转移电子数目为 0.2N A (

　) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)√ 解析 (1)当铁粉过量时生成 Fe 2＋ 。(2)盐酸不足，Zn 不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从 0 价变为＋1 价。(4)该反应为 Na 2 O 2 中－1 价氧元素的歧化反应，1 mol Na 2 O 2 反应转移 1 mol 电子。(5)I－ 的还原性比 Fe 2 ＋ 强，Cl2 首先氧化 I－ 。(6)1 mol 氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为 N A 。(7)1 mol Cl 2 与足量镁反应得到 2 mol 电子，常温常压下，22.4 L Cl 2的物质的量小于 1 mol，故正确。(8)由 3NO 2 ＋H 2 O===2HNO 3 ＋NO 知，3 mol NO 2 转移 2 mol e－ ，故 0.3 mol NO2 转移 0.2 mol e－ 。

　5．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

　(1)0.1 L 3.0 mol·L－ 1的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 N 原子数目为 0.6N A (

　) (2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2N A (

　) (3)0.1 mol·L－ 1的 NaHSO 4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2N A (

　) (4)25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH－ 数目为 0.1NA (

　) (5)1 L 0.1 mol·L－ 1的 NaHCO 3 溶液中 H 2 CO 3 、HCO－3 和 CO 2－3 的粒子数之和为 0.1N A (

　) (6)0.1 mol FeCl 3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1N A 个胶粒(

　) (7)2 L 0.5 mol·L－ 1硫酸溶液中含有的氧原子数为 4N A (

　) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× 解析 (2)等体积不是 1 L、等浓度不是 1 mol·L－ 1 ，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－ 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 、CO 2－3 和 H 2 CO 3 粒子数之和为 0.1N A ，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多 Fe(OH) 3 的集合体。(7)忽视溶液水分子中含 6．用 N A 表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

　(1)50 mL 12 mol·L－ 1盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A (

　) (2)常温下，密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2N A (

　) (3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H 2 SO 4 中生成 N A 个 SO 2 分子(

　) (4)一定条件下，用 1.5 mol H 2 和 0.5 mol N 2 ，充分反应后可得到 NH 3 分子数为 N A (

　) (5)标准状况下，将 22.4 L Cl 2 通入足量水中充分反应，转移电子数小于 N A (

　) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 解析 (1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含 NO 2 与 N 2 O 4 的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl 2 与水的反应为可逆反应，1 mol Cl 2 不能完全反应，因而转移电子数小于 N A 。

　二、最新高考真题 1．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．0.1 mol 的11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B．pH＝1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H＋

　C．2.24 L(标准状况)苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g)，增加 2N A 个 P—Cl 键 答案 A 解析 A 项，硼原子的质子数为 5, 11 B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的11 B 中含有中子数为 0.6N A ，正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H＋

　的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO 2 分子数，错误；D 项，PCl 3

　＋ Cl 2 PCl 5

　，这是一个可逆反应，1mol PCl 3 与 1mol Cl 2 不可能完全反应生成 1 mol PCl 5 ，故增加的 P—Cl键数目小于 2N A ，错误。

　2．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

　) A．3 g 3 He 含有的中子数为 1N A

　B．1 L 0.1 mol·L－ 1磷酸钠溶液含有的 PO 3－4 数目为 0.1N A

　C．1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3＋ 转移的电子数为 6NA

　D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A

　答案 B 解析 3 g 3 He 的物质的量为 1 mol，每个3 He 含 1 个中子，则 1 mol 3 He 含 1 mol 中子，A 项正确；该溶液中含 0.1 mol Na 3 PO 4 ，由于部分 PO 3－4 水解，故溶液中 PO 3－4 的数目小于 0.1N A ，B 项错误；K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 元素为＋6 价，1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原成 Cr 3＋ 时，得到 6 mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 C—H 键和 3 个 C—C 键，即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，D项正确。

　3．(2018·全国卷Ⅰ，10)N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1N A

　B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18N A

　C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0N A

　D．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0N A

　答案 B 解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为18N A ，B 项正确；Fe(OH) 3 胶体粒子是若干个 Fe(OH) 3 分子的集合体，A 项错误；92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0N A ，C 项错误；CH 4 与 Cl 2 发生取代反应生成的有机物除了 CH 3 Cl 以外，还有 CH 2 Cl 2 、CHCl 3 和CCl 4 ，生成的 CH 3 Cl 分子数小于 1.0N A ，D 项错误。

　4．(2019·浙江 4 月选考，19)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

　) A．1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A

　B．500 mL 0.5 mol·L－ 1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5N A

　C．30 g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子数为 N A

　D．2.3 g Na 与 O 2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1N A 和 0.2N A 之间 答案 D 解析 1 个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4 个碳氢共价键，总共 6 个共价键，因而 1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共价键数为 6N A ，A 项正确；n(Na＋ )＝n(Cl － )＝0.5 L×0.5 mol·L － 1 ＝0.25 mol，n(Na＋ )＋n(Cl － )＝0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为 0.5NA ，但水会电离出极少量的 H＋ 和 OH － ，因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA ，B 项正确；HCHO 与 CH 3 COOH 的最简式均为 CH 2 O，原混合物相当于 30 g CH 2 O，n(CH 2 O)＝1 mol，因而 C 原子数为 N A ，C 项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由 0 变为＋1，因而 2.3 g Na 为 0.1 mol，转移的电子数为 0.1N A ，D 项错误。

　5．(2018·全国卷Ⅱ，11)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．常温常压下，124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4N A

　B．100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的数目为 0.1NA

　C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N A

　D．密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A

　答案 C 解析 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2N A ，C 项正确；124 g P 4 的物质的量为 1 mol，每个 P 4 分子中含有 6 个 P—P 键，所以含有 P—P 键数目为 6N A ，A 项错误；Fe 3＋ 在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－ 1 FeCl3 溶液中所含 Fe 3＋ 的数目小于 0.1NA ，B 项错误；SO 2 和 O 2的化合反应为可逆反应，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol，即分子总数大于 2N A ，D 项错误。

　6．【2020 新课标Ⅲ】N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7N A 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 N A 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 N A 个碳原子 D．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有 28N A 个电子 【答案】C 【解析】A．标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14 N，则每个 N 2 分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14N A 个中子，不是 7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故 A 错误； B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故 B 错误；

　C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即12g12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为 N A 个，故 C 正确； D．1molNaCl 中含有 28N A 个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D 错误；故答案为 C。

　7．【2020 年 7 月浙江选考】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

　) A．4MnO 4−+ 5HCHO + 12H + = 4Mn 2+ + 5CO 2 ↑ +11H 2 O，1mol[4MnO 4−+ 5HCHO]完全反应转移的电子数为 20N A

　B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 N A 时，阳极应有 32gCu 转化为 Cu 2+

　C．常温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H + 数为 10 -5 N A

　D．1L 浓度为 0.100mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液中，阴离子数为 0.100N A

　【答案】A 【解析】A．Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4molMnO 4 - 完全反应转移电子物质的量为 4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为 20N A ，A 正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e - =Cu 2+ ，当电路中通过的电子数为 N A 时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B 错误； C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H + 数，C 错误； D．n（Na 2 CO 3 ）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 CO 3 2- 发生水解：CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - 、HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大于 0.100N A ，D 错误；答案选 A。

　三、各地最新模拟试题 1．(2019·广西南宁理综)设阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列叙述正确的是(

　) A．等质量的 N 2 O 和 CO 2 中，分子数均为 N A

　B．3.1 g P 与 3.2 g S 中，中子数均为 1.6N A

　C．0.4 mol BaCl 2 与 0.4 mol Na 2 O 2 中，阴离子数均为 0.8N A

　D．1 mol 正丁烷与 1 mol 异丁烷中，化学键数均为 14N A

　答案 B

　解析 题目中没有给出质量，故无法算出一氧化二氮与二氧化碳的物质的量，故无法求出分子数，故 A 错误；3.1 g P 的物质的量为 0.1 mol，中子数为(31－15)×0.1N A ＝1.6N A ，3.2 g 硫的物质的量为 0.1 mol，中子数为(32－16)×0.1N A ＝1.6N A ，故 B 正确；0.4 mol BaCl 2 中，阴离子为Cl－ ，故阴离子数为0.8NA, 0.4 mol Na 2 O 2 中，阴离子为过氧根(O 2－2 )，故阴离子数为0.4N A ，故 C 错误；1 mol 正丁烷与 1 mol 异丁烷中化学键数均为 13N A ，故 D 错误。

　2．(2020·四川省双流中学月考)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

　) A．16 g O 2 和 O 3 的混合物含有的氧原子数为 N A

　B．标准状况下，11.2 L CCl 4 含有分子数为 0.5N A

　C．56 g Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N A

　D．1 L 0.1 mol·L－ 1 CuSO4 溶液中含有 Cu 2＋ 数为 0.1NA

　答案 A 解析 标准状况下CCl 4 不是气体，Fe 溶于过量硝酸，转化成Fe 3＋ ，CuSO4 溶液中Cu 2＋ 会水解。

　3．(2019·遵义理科综合试题)设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A．标况下，11.2 L 氟化氢中含有的电子数 5N A

　B．6.0 g 甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.8N A

　C．100 mL 0.1 mol·L－ 1的 KAl(SO 4 ) 2 溶液中含有的阳离子总数为 0.02N A

　D．分别由 H 2 O 2 和 KMnO 4 制备等量的氧气转移的电子数目相等 答案 B 解析 标况下，氟化氢为液体，不能利用气体摩尔体积计算，故 A 不正确；甲醛(HCHO)和醋酸的最简式相同，均为 CH 2 O，所以先计算最简式的物质的量，再计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为 6.0 g×4×NA

　mol－ 130 g·mol－ 1 ＝0.8N A ，故 B 正确；因为 Al 3＋ ＋3H2 O Al(OH) 3＋3H＋ ，会让阳离子数目略有增加，所以 100 mL 0.1 mol·L － 1

　的 KAl(SO4 ) 2 溶液中含有的阳离子总数略大于 0.02N A ，故 C 不正确；2H 2 O 2 =====催化剂2H 2 O＋O 2 ↑，双氧水中氧元素是从－1 价升高到 0 价，所以每生成 1 mol 氧气转移 2 mol 电子；2KMnO 4 =====△K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑，高锰酸钾中氧元素是从－2 价升高到 0 价，所以每生成 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，故 D 不正确。

　4．(2019·成都化学试题)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A．0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A

　B．标准状况下，11.2 L CH 3 OH 中含有分子的数目为 0.5N A

　C．1 mol Fe 粉与 1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 3N A

　D．某温度下 10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的数目为 NA ，该温度下纯水的 pH＝6 答案 D 解析 0.1 mol Cl 2 溶于水为可逆反应，转移电子数小于 0.1N A ，故 A 错误；CH 3 OH 在标准状态下为非气态，标准状况下 11.2 L CH 3 OH 的物质的量并不是 0.5 mol，故 B 错误；铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋4H 2 O(g)===Fe 3 O 4 ＋4H 2 ，铁过量水蒸气不足，所以 1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 2N A ，故 C 错误；10 L pH＝11 的 NaOH 溶液中含 OH－ 的数目为 NA ，说明该溶液中 c(OH－ )＝0.1 mol·L － 1 ，水的离子积常数 Kw ＝10－ 12 ，在该温度下的纯水中 c(H ＋ )＝c(OH－ )＝10 － 6 mol·L － 1 ，pH＝6，故 D 正确。

　5．阿伏加德罗常数的值为 N A ，实验室制备联氨(N 2 H 4 )的化学方程式为 2NH 3 ＋NaClO===N 2 H 4＋NaCl＋H 2 O。下列说法正确的是(

　) A．0.1 mol N 2 H 4 中所含质子数为 1.6N A

　B．0.1 mol·L－ 1的 NaClO 溶液中，ClO－ 的数量为 0.1NA

　C．消耗 4.48 L NH 3 时，转移电子数为 0.2N A

　D．1.6 g N 2 H 4 中存在共价键总数为 0.25N A

　答案 D 解析 1 个 N 2 H 4 分子中含有 18 个质子，A 项错误；未指明 NaClO 溶液的体积，无法计算，B 项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C 项错误；1 个 N 2 H 4 分子中存在 1 个 N—N 键和 4 个 N—H 键，1.6 g N 2 H 4 的物质的量为1.6 g32 g·mol－ 1 ＝0.05 mol，存在共价键 0.05 mol×5＝0.25 mol，D 项正确。

　6．（2020 届安徽省江淮十校联考）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2N A

　B．1L0.5mol·L -1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 N A

　C．标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4N A

　D．有铁粉参加的反应若生成 3molFe 2+ ，则转移电子数一定为 6N A

　【答案】C 【解析】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为 C 8 H 8 ，52g 苯乙烯的物质的量为 0.5mol，则含碳碳双键数目为 0.5N A ， A 错误； B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故 1L0.5mol·L -1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于 N A ，B 错误；

　C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4N A

　，C 正确； D.反应 Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，若生成 3molFe 2+ ，转移 2mol 电子，D 错误；答案选 C。

　7．（2020 届东北三省四市联合模拟）已知 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中含阴离子总数为 0.1N A

　B．7.8gNa 2 O 2 与过量 CO 2 反应时，转移的电子数为 0.2N A

　C．2gH 2 18 O 与 D 2 16 O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 N A

　D．足量乙烷与 22.4L（标准状况）Cl 2 发生取代反应，形成 C-Cl 键的数目为 2N A

　【答案】C 【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以 1L 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3溶液中，阴离子总数大于 0.1N A ，故 A 错误； B．7.8g 过氧化钠的物质的量 n=7.8g78g / mol=0.1mol，而 1mol 过氧化钠和二氧化碳反应时转移 1mol 电子，故 0.1mol 过氧化钠和二氧化碳反应后转移 0.1N A 个电子，故 B 错误； C．H 2 18 O 与 D 2 16 O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2g 混合物的物质的量为 0.1mol，而两者均含10 个中子和 10 个电子，故 0.1mol 混合物中含中子和电子均为 N A 个，故 C 正确； D．22.4L(标准状况)Cl 2 为22.422.4 /LL mol=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol 氯气只能取代 1molH 原子形成 1molC-Cl 键，形成 C-Cl 键的数目为 N A ，故 D 错误； 故选 C。

　8．（2020 届湖北省七市州教科研协作 5 月高三联合）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若 1molFeCl 3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 N A

　B．将一定量的 Cl 2 通入 FeBr 2 溶液中，当有 1molBr - 转化为 Br 2 时，转移的电子数为 N A

　C．44.0g 环氧乙烷中含有 6.0N A 个极性键 D．1molCaO 2 晶体中含离子总数为 3N A

　【答案】C 【解析】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此 1molFeCl 3 跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于 1mol，故 A 错误； B. Fe 2＋ 的还原性强于 Br － ，通入氯气，先发生 2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 =2Fe 3 ＋ ＋2Cl － ，然后再发生 Cl 2 ＋2Br

　－ =2Cl － ＋Br 2 ，当 Br － 转化成 Br 2 时，Fe 2 ＋ 全部转化成 Fe 3 ＋ ，转移电子物质的量大于 1mol，故B 错误； C. 环氧乙烷的键线式为 ，1mol 环氧乙烷中含有 6mol 极性键，则 44.0g 环氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g644g/mol=6mol，故 C 正确； D. CaO 2 是由 Ca 2＋ 和 O 2 2 － 组成，1molCaO 2 中离子总物质的量为 2mol，故 D 错误；答案：C。

　9．（2020 届河北唐山市高三第一次模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H 2 分子数为 0.1 N A

　B．标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为 19N A

　C．标准状况下，11.2L 12 C 18 O 中含有的中子数为 8N A

　D．标准状况下，7.1 gCl 2 通入足量石灰水中反应转移的电子数为 0.2N A

　【答案】C 【解析】A．4.6 g 钠为 0.2mol 钠，0.2mol 钠与水反应生成的氢气的物质的量为 0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于 0.1N A ，故 A 错误； B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故 B 错误； C．标准状况下， 11.2L 12 C 18 O 的物质的量为 0.5mol，而一个12 C 18 O 分子中含 16 个中子，故0.5mol 12 C 18 O 中含中子为 8N A 个，故 C 正确； D．7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗 1molCl 2 转移 1mol 电子，故 0.1mol 氯气和碱反应转移 0.1N A 个电子，故 D 错误；答案选 C。

　10．（2020 届广东省茂名市高三二模）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是

　 A．22.4 L A 中质子数为 10 mol B．1mol C 中共价键数目为 4 mol C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol 【答案】D 【分析】由转化示意图可知，分子 A 为甲烷失去电子得到分子 B（乙醇）和分子 C（甲醇）和 H 2 O，NiO 得到电子生成 Ni，总反应式为：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O ，以此分析。

　【详解】A. 由 A 的球棍模型可知 A 为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故 A 错误； B. 由 C 的球棍模型可知 C 为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故 B 错误； C. 由总反应方程式：4 3 3 2 23CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O ，可知生成 1 mol Ni 可还原出 13mol B，故 C 错误； D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质g %= molg mol11.8 970.19459 /，故 D 正确；故答案选：D。

　11．（2020 届四川省泸州市高三第三次质检）N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4LH 2 与 2mol I 2 反应生成 HI 的分子数为 2N A

　B．5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2N A

　C．32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等 D．1 L 0.1 mol· L -1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中阴阳离子数相等 【答案】C 【解析】A. 22.4LH 2 不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故 A 错误；

　B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3N A ，故 B 错误； C. 32g 氧气含 16mol 质子， 32g 硫也含 16mol 质子，所含的质子数相等，故 C 正确； D. 1 L 0.1 mol· L -1 NH 4 H 2 PO 4 溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故 D 错误；故选 C。

　12．（2020 届广东省汕头市高三一模）设 N A

　为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．30g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含碳原子数为 N A

　B．标准状况下，22.4L CHCl 3

　中所含 C-Cl 键的数目为 3N A

　C．常温常压下，1.9g 羟基(- 18 OH)所含中子数为 N A

　D．密闭容器中，2molSO 2

　与 1mol O 2

　充分反应后，其分子总数大于 2N A

　【答案】B 【解析】A．甲醛（CH 2 O）和乙酸（CH 3 COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g 混合物中碳原子是数目为 N A ，A 正确； B．标准状况下 CHCl 3 为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B 错误； C．- 18 OH 的摩尔质量为 19g/mol，1.9g 该羟基为 0.1mol，1mol 该羟基中含有 10mol 中子，C正确； D．SO 2 与 O 2 的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于 2mol 小于 3mol，D 正确； 故选 B。

　13．（2020 届河北省保定市高三第二次模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.01mol•L -1 KAl(SO 4 ) 2 溶液中的 SO 4 2- 数目为 0.02N A

　B．用浓盐酸分别与 MnO 2 、KClO 3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2N A

　C．1molNH 4 NO 3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH 4 + 的数目为 N A

　D．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3N A

　【答案】C 【解析】A.体积未知，当溶液体积为 1L 时，0.01mol·L -1 KAl(SO 4 ) 2 溶液中，硫酸根离子数为0.02N A ，故 A 错误； B.MnO 2 +4HCl （浓）ΔMnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2N A ，KClO 3 +6

　HCl（浓）=KCl+3 Cl 2 ↑+3 H 2 O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为53 N A ，故 B 错误；

　C.将 1molNH 4 NO 3 溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH - ）+n（NO 3 - ）=n（H + ）+n（NH 4 + ），而溶液呈中性，则有 n（OH - ）=n（H + ），故可知 n（NH 4 + ）=n（NO 3 - ）=1mol，即铵根离子个数为 N A 个，故 C 正确； D.葡萄糖分子式 C 6 H 12 O 6 、蔗糖分子式 C 12 H 22 O 11 ，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故 D 错误；综上所述，答案为 C。

　14．（2020 届河北省名校联盟高三联考）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B．常温下，1mol·L -1 的 NaCl 溶液中的离子总数为 2N A

　C．常温下，pH=2 的溶液中可能大量存在 K + 、I - 、Mg 2+ 、NO 3 -

　D．在 Na 2 S 稀溶液中，c(H + )=c(OH - )-2c(H 2 S)-c(HS - ) 【答案】D 【解析】A．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，故 A 错误； B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故 B 错误； C．pH=2 溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故 C 错误； D．在 Na 2 S 稀溶液中存在质子守恒：c(OH - )=2c(H 2 S)+c(HS - )+c(H + )，可知：c(H + )=c(OH - )-2c(H 2 S)-c(HS - )，故 D 正确；答案为 D。

　15．（2020 届安徽省皖南八校高三临门一卷）已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．72gCaO 2 中阴离子数目为 2N A

　B．将 0.1molCl 2 通入 1L 水中，转移的电子数为 0.1N A

　C．标准状况下，11.2LO 2 和 22.4LNO 在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于 N A

　D．室温下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的 OH－ 的数目为 0.1N A

　【答案】C 【解析】A．72gCaO 2 的物质的量为 1mol，1mol 过氧化钙中含 1molO 2 2- ，故 1mol 过氧化钙中含 N A 个阴离子，A 选项错误；

　B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将 0.1molCl 2 通入水中，转移电子数小于0.1N A ，B 选项错误； C．标准状况下，11.2LO 2 和 22.4LNO 的物质的量分别为 0.5mol 和 1mol，两者混合后转化为NO 2 ，但容器内存在反应 2NO 2 N 2 O 4 ，则气体分子总数小于 N A ，C 选项正确； D．在 pH=13 的氢氧化钠溶液中，H + 的物质的量浓度为 10 -13 mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故 pH=13 的氢氧化钠中，水电离出的 OH - 的个数为 10 -13 N A ，D 选项错误；答案选 C。

　16． （2020 届河南省六市高三第二次联合调研）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

　+(CH 3 CO) 2 O(乙酸酐) +CH 3 COOH， N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12N A

　B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4N A

　C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－ 1

　CH 3 COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 N A

　【答案】B 【解析】A. 苯中 6 个碳形成66

　键，1 mol 苯所含的化学单键 C-H 数目为 6N A ，故 A 错误； B. 0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 0.1×（6×4+8×3+1×6）N A =5.4N A ，故 B 正确； C. 气体密度与气体状态有关，气体状况未知，无法比较密度大小，故 C 错误； D. 醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以 1L 2 mol·L－ 1 CH 3 COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数远远大于 N A ，故 D 错误；故选 B。

　17．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中含 H－O 键的数目为 N A

　B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 N A

　C．1 L 0.1 mol·L－ 1 K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的数目为 0.1N A

　D．反应 5NaClO 2 ＋4HCl＝4ClO 2 ↑＋5NaCl＋2H 2 O，每生成 1 mol ClO 2 转移电子的数目为 N A

　【答案】D

　【解析】A．50 g 34%H 2 O 2 溶液中，H 2 O 2 和 H 2 O 中都有 H－O 键，H 2 O 2 的物质的量为50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H 2 O 的物质的量为 50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol， H 2 O 2 中的 H－O 键的数目为 N A ，水中 H－O 键的数目约为 3.66N A ，A 错误； B．180g 淀粉（C 6 H 10 O 5 ）

　n 的物质的量为180162nmol，根据（C 6 H 10 O 5 ）

　n nC 6 H 12 O 6 ，可生成C 6 H 12 O 6 的物质的量为180162mol  1.11mol，B 错误； C．由于 SiO 3 2－ 水解，1 L 0.1 mol·L － 1

　K 2 SiO 3 溶液中含 SiO 3 2 － 的数目小于 0.1N A ，C 错误； D．反应中 Cl 元素的化合价由反应前的+3 价（NaClO 2 ）变为反应后的+4 价（ClO 2 ），每个Cl 原子失去 1 个电子，故每生成 1 mol ClO 2 转移电子的数目为 N A ，D 正确；故选 D。

　18．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO 2 、KClO 3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2N A

　B．0.1 mol·L－ 1

　NaF 溶液中所含 F － 的数目小于 0.1N A

　C．用 1 L 1 mol·L－ 1

　FeCl 3 溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为 1N A

　D．标准状况下，4.48 L CO 2 和 N 2 O 的混合气体中含有的电子数为 4.4N A

　【答案】D 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为 MnO 2 +4HCl （浓）

　 MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，当生成 1 molCl 2 时，转移的电子数为 2N A ；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO 3 +6HCl（浓）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O，当生成 1 molCl 2 时，转移的电子数为53N A ，故 A 错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故 B 错误； C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于 N A ，故 C 错误； D．标况下4.48 L CO 2 和N 2 O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO 2 分子含电子数为22，一个 N 2 O 含电子数也为 22，所以 0.2mol 混合物含电子 4.4mol，故 D 正确；故答案为 D。

　19．（2020 届宁夏三校高三联考）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gH 2 18 O 和 D 2 O 的混合物中含有中子 10N A

　B．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N A

　C．1L0.1mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液中 HCO 3 - 和 CO 3 2- 离子数之和为 0.1N A

　D．pH=1 的硫酸溶液，含有氢离子数目为 2N A

　【答案】A 【解析】A. H 2 18 O 和 D 2 O 摩尔质量均为 20g/mol，1mol 分子中的中子数均为 10mol，20g 混合物的物质的量为 1mol，含有中子 10N A ，A 正确； B. 密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，2NO+O 2 2NO 2 ，产物的分子数小于 2N A ，B错误； C. 1L0.1mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液中，c(Na + )=0.2 mol·L -1 ，根据物料守恒可知，c(Na + )=2c(H 2 CO 3 )+2c(CO 3 2- )+2c(HCO 3 - )，则 HCO 3 - 和 CO 3 2- 离子数之和小于 0.1N A ，C 错误； D. pH=1 的硫酸溶液，可知氢离子浓度为 0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D 错误；答案为 B。

　20．（2020 届陕西省咸阳市高三模拟）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g NH 4＋ 含有的电子数为 N A

　B．1 L 1 mol·L－ 1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2N A

　C．标况下，22.4 L NO 与 11.2 L O 2 充分反应后，生成物的分子总数为 N A

　D．50 mL 18 mol·L－ 1 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO 2 的分子数为 0.45N A

　【答案】A 【解析】A．一个NH 4＋ 含有10个电子，1.8 g NH 4 ＋ 物质的量为1m 1.8gn= 0.1molM 18g mol  ，因此 1.8g NH 4＋ 含有的电子物质的量为 1mol，数目为 N A ，故 A 正确； B．1 L 1 mol·L −1 的 NaAlO 2 水溶液中 n(NaAlO 2 ) = 1 L ×1 mol·L −1 =1mol，NaAlO 2 中含有的氧原子物质的量为 2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于 2mol，氧原子数目大于 2 N A ，故 B 错误； C．标况下，22.4 L NO 即物质的量为1mV 22.4Ln= = 1molV 22.4L mol 与 11.2 L O 2 即物质的量为1mV 11.2Ln= = 0.5molV 22.4L mol ，发生 2NO + O 2 = 2NO 2 ，即生成 1molNO 2 ，由于 2NO 2N 2 O 4 ，因此生成物的分子总数小于 N A ，故 C 错误； D．50 mL 18 mol·L −1 的浓硫酸即物质的量 n(H 2 SO 4 ) = 0.05 L ×18 mol·L −1 =0.9 mol，与足量的铜片共热，根据 Cu + 2H 2 SO 4 (浓) ΔCuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀

　硫酸不与铜反应，因此生成 SO 2 的分子数小于 0.45 N A ，故 D 错误。答案为 A。

　21．（2020 届福建省厦门市高三质检）N A 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na 2 SO 4 +2C Na 2 S+2CO 2 ↑。下列有关说法正确的是 A．12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 3N A

　B．1L0.1mol•L -1 Na 2 S 溶液中含阴离子的数目小于 0.lN A

　C．生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4N A

　D．常温常压下，11.2LCO 2 中含质子的数目为 11N A

　【答案】C 【解析】A．石墨中 1 个 C 对应 1.5 个碳碳键，即 12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 1.5N A ，A 项错误； B．1L 0.1mol/L Na 2 S 溶液中含有 0.1mol Na 2 S，硫离子水解生成 HS - 和氢氧根离子，阴离子的数目大于 0.1N A ，B 项错误； C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4N A ，C 项正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 11.2L CO 2 物质的量不是 0.5mol，所含质子的数目不是 11N A ，D 项错误；答案选 C。