高三化学各地名校月考试题汇编-,物质量

时间：2020-11-19 10:15:21 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　胡文 2021 年高三化学各地名校月考试题汇编：

　物质的量 1. (广东省六校胡文 2021 年届高三第二次联考试卷)（12 分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有 40~50 mg KIO 3 。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

　产 品 标 准 号 GB5461—2000 配

　料

　表 氯化钠、碘酸钾、抗结剂 氯化钠含量 ≥98.5％ 含

　碘量（以 I 计）

　20～50mg/kg 储

　藏

　方

　法 密闭、避光、防潮 食

　用

　方

　法 待食品熟后加入 包装日期 见打印批号 某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

　（1）完成下列实验报告：

　实验步骤 实验现象 实验结论（步骤 2 用离子方程式表示）

　1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。

　固体完全溶解 食盐及碘酸钾都能溶于水

　2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。

　溶液出现棕黄色

　3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。

　溶液变成蓝色

　（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

　（3）该同学取该食盐样品 100.0 g 完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI 溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用 0.010 mol·L －1 的 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，当用去 12.00 mL 时蓝色刚好褪去(反应方程式为 I 2 +2S 2 O 23 = 2I － +S 4 O 26)，通过计算该加碘食盐中 KIO 3 的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品。

　（4）KIO 3 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解 KI 溶液。总反应方程式为 KI+3H 2 O

　电解

　 KIO 3 +3H 2 ↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近 pH 值（填“增大”、“减小”、“不变”）。

　答案 实 验 实 验 实验结论（步骤 2 用离子方程式表示）

　步骤 现象

　2IO 3 － ＋5HSO 3 － === 3H ＋ ＋5SO 4 2－ ＋H 2 O＋I 2

　（2 分）

　 该食盐中含有碘元素

　（1 分）

　（2）KIO 3 在加热或高温下易分解而变质。（1 分）

　（3）5I － +IO 3 － +6H + =3I 2 +3H 2 O

　（2 分）

　 42.8 （2 分）

　合格 （1 分）

　（4）I － + 3H 2 O－6e － =IO 3 － +6H +

　 （2 分）

　 增大。（1分）

　2.

　(广东省六校胡文 2021 年届高三第二次联考试卷)设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是 A．一定量的 Fe 与含 1mol HNO 3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 N A

　B．1mol FeCl 3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 N A 个胶粒 C．0.01molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg 3 N 2 ，转移电子数目为 0.02N A

　D．10mL5mol/L(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中含有 NH 4 + 数目为 0.1N A 个 3.

　(广东省六校胡文 2021 年届高三第二次联考试卷)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．用 50mL 8mol/L 的浓盐酸．．．与 10g 二氧化锰共热制取氯气 B．向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入 5.6g 铁．

　C．标准状况下，将 1g 铝片．．投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中 D．在 50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用 1.2mol 氮气和 3mol 氢气．．合成氨 4．(广东省广州六中胡文 2021 年届高三第一次月考测试卷) 在100mL含有等物质的量的HBr和H 2 SO 3 的溶液中通入0.01mol Cl 2 ，有 2/3 的 Br – 转变为 Br 2（已知 Br 2 能氧化 H 2 SO 3 ）。则原溶液中 HBr和 H 2 SO 3 的物质的量浓度为 A．0.0075 mol·L -1

　B.

　0.075 mol·L -1

　C.

　0.008 mol·L -1

　 D.

　0.08 mol·L -1 5．(广东省广州六中胡文 2021 年届高三第一次月考测试卷)在100mL 0.10mol·L -1 的AgNO 3 溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010mol CuSO 4 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．再最终得到的溶液中，Cl - 的物质的量为 0.02mol D．再最终得到的溶液中，Cu 2+ 的物质的量浓度为 0.01mol·-1

　6．(广东省广州六中胡文 2021 年届高三第一次月考测试卷)一定量的 Mg 和 MgO 的混合物投入 100ml 2mol/L 的稀 HCl 中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入 4mol/L 的 NaOH 溶液，要使 Mg 元素全部沉淀出来，所加入的 NaOH 溶液的体积最小是 A．100ml

　B．50ml

　C．25ml

　 D．由于 Mg、MgO 的质量未知无法判断 7 (湛江师院附中 2008—胡文 2021 年学年高三级第三次月考)用 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．12g 金刚石中所含的共价键数为 4N A

　B．标准状况下，11.2L H 2 O 所含的分子数为 0.5N A

　C．46gNO 2 和 N 2 O 4 的混合物含有的氮原子数为 1N A D．0.1mol O 2 2－ 所含的电子数为 1.8N A

　8.( 2008-胡文 2021 年学年度徐闻一中高三化学第三次测)设阿伏加德罗常数（ N A ）的数值为 n A ,下列说法正确的是(

　CD

　 ) A、1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要 2

　n A

　C1 2 B. 1.5 mol NO 2 与足量 H 2 O 反应，转移的电子数为 2 n A C. 常温常压下，46 g 的 NO 2 和 N 2 O 4 混合气体含有的原子数为3 n A D. 常温常压下，mg 乙烯与 mg 丙烯中均含有（3m/14）

　n A 对共用电子对 9．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)在3 2 COK 样品中含3 2 CONa 、3KNO 、2 3 )Ba(NO 中的一或二种杂质．将 13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量2CaCl 溶液，可得 9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ B ）

　A．肯定有3 2 CONa ，没有2 3 )Ba(NO

　 B．肯定有3KNO ，没有2 3 )Ba(NO ，可能还有3 2 CONa

　C．肯定没有3 2 CONa ，2 3 )Ba(NO

　 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 10．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)某金属最高价氟化物的相对分子质量为1M ，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为2M ，若此元素的最高正价为 n ，则 n 与1M 、2M 的关系可能是（

　AB ）

　 A ．5821 2M Mn

　 B ．291 2M Mn

　C ．5821 2M Mn

　 D．581 2M Mn

　11．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（CD）

　 A．28 g 氮气含有的原子数目为0N

　B．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.10N

　C．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等

　 D．在标准状况下，22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N

　12．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)密度为3g/cm

　0.91 的氨水，其溶质的质量分数为 0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（C ）

　 A．等于 12.5％

　B．大于 12.5％

　C．小于 12.5％

　 D．无法确定 13．(潮州市金山中学高三化学 08 年 10 月考试)将 a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉 m

　g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为 V

　L，溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍．设溶质的相对分子质量为 M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度

　为（ D ）

　 A． mol/L2VMma B． mol/L100MVma C． mol/L220MVma D． mol/L50MVma 14、(广东广州花都区胡文 2021 年届高三化学期初调研试题)用 NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ B ）

　A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．46gNO2 和 N2O4 的混合物中含有的原子总数一定是 3NA个 C．在标准状况下，含 NA 个氦原子（He）的氦气所含的分子数是 0.5NA D．25℃时，1L pH＝13 的氢氧化钠溶液中含有 NA 个氢氧根离子 15．（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，在 t 2 ℃时往盛有 100g 水的烧杯中先后加入a gM 和 a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到 t 1 ℃，下列说法正确的是 A．t 1 ℃时，M、N 的溶解度相等，得到 M、N 的饱和溶液 B．t 2 ℃时，得到 M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液 C．t 1 ℃时，M、N 的溶质质量分数一定相等 D．t 2 ℃时，M、N 的物质的量浓度一定相等 16（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）对相同状况下的

　12 C 18 O 和 14 N 2 两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等

　 B．若体积相等，则质子数相等 C．若分子数相等，则体积相等

　 D．若体积相等，则密度相等 17．（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D．一定温度、压强下，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 18．（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）往含 I － 和 Cl － 的稀溶液中滴人 AgNO 3 溶液，沉淀的质量与加入 AgNO 3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I － )/c(Cl － )的比值为 A、(V 2 －V 1 )/V 1 B、V 1 /V 2 C、V 1 /(V 2 －V 1 ）

　 D、V 2 /V 1

　19．（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 N A 个 B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 N A 个 C、0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1 N A 个 D、5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.2 N A 个

　20、（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的 O 2 最多的是 A、KClO 3 （加 MnO 2 催化剂，加热）

　B、KMnO 4 （加热）

　C、H 2 O 2 （水溶液，加 MnO 2 催化剂）

　D、HgO（加热）

　21、（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2 、O 2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p ）由大到小的顺序是 A、 p (Ne)＞ p (H 2 ) ＞ p (O 2 )

　 B、 p (O 2 ) ＞ p (Ne)＞p (H 2 )

　C、 p (H 2 )＞ p (O 2)

　＞ p (Ne )

　 D、 p (H 2 )＞ p (Ne)＞ p (O 2 ) 22．（广东 09 届达濠华侨中学高三第二次月考）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A、摩尔质量 g/molB、气体摩尔体积 L/mol C、溶解度 g/100gD、密度 g/cm 3

　23．(广东省中山一中 09 届高三第一次统测 )下列说法正确的是

　A．把 100mL3mol·L -1 的 H 2 SO 4 跟 100mLH 2 O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为 1.5mol·L -1

　B．把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH 2 O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10% C．把 200mL3mol·L -1 的 BaCl 2 溶液跟 100mL3mol·L -1 的 KCl溶液混合后，溶液中的 C(Cl - )仍然是 3mol·L -1 D．把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100mLH 2 O 混合后，NaOH

　溶液的质量分数是 10% 24．(广东省中山一中 09 届高三第一次统测 )铜与 1mol/L 的硝酸反应，如果 NO3浓度下降 0.2mol/L，则溶液中 c(H + )同时下降（溶液体积变化忽略不计）

　 A．0.2mol·L1 

　B．0.4mol·L1 

　 C．0.6mol·L1 D．0.8mol·L1  25、(广东省中山一中 09 届高三第一次统测 )阿伏加德罗常数约为6.02×10 23

　mol —1 ，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，18.0 g 重水(D 2 O)所含的电子数约为 10×6.02×10 23

　B．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3×6.02×10 23

　C．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为 6.02×10 23

　D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4 . 22a×6.02×10 23 26．(广东雷州二中 09 第三次月考化学试题 )设 N A 这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是

　A．Na 2 O 2 与 H 2 O 反应生成 1.12L（标准状况下）O 2 ，反应中转移的电子数为 0.1N A

　B．常温常压下，N A 个甲烷分子的体积大于 22.4L C．0.1mol·L —1 的 NaHSO 4 溶液中含 0.2N A 个阳离子

　D．121g CC1 2 F 2 中含氟原子的个数为 2 N A 27．(广东雷州二中 09 第三次月考化学试题 )下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1mol·L -1 的是

　 A．将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中

　B．将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合

　C．将 8g 三氧化硫溶于水并配成 1L 溶液

　D．将 0.1mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液 28．(广东雷州二中 09 第三次月考化学试题 )向

　盛有 50mL 1.00mol·L -1 HC1 溶液的绝热容器中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是

　A．该实验表明化学能可以转化为热能

　B．NaOH 溶液的浓度大于 1.00mol·L -1

　C．V=50mL 时，混合液的 pH>7

　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 29．(广东雷州二中 09 第三次月考化学试题 )有一定量的 14% KOH溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 80 mL 28%的 KOH 溶液，此时溶液的物质的量浓度为 A．5mol/L

　 B．6mol/LC．6.25mol/L

　D．6.75mol/L 30、(广州市海珠区胡文 2021 年届高三综合测试 2)用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3N A

　B、标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19N A

　C、由 CO 2 和 O 2 组成的混合物中共有 N A 个分子，其中的氧原子数为 2N A

　D、1L 浓度为 1mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液中含有 N A 个 CO 3 2-

　31．(惠州市胡文 2021 年届高三第二次调研考试 )设 N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22．4LSO 2 和 O 2 混合气体中含有的氧原子数为

　2N A

　B．0．1mol Fe 在 0．1mol C1 2 中充分燃烧，转移的电子数为0．3N A

　C．2mol SO 2 和 1mol O 2 在密闭容器中加热(V 2 O 5 催化)充分反应后，容器内气体分子总数为 2N A

　D．将 0.1mol Cl 2 与足量 NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为 0．1N A

　32．(惠州市胡文 2021 年届高三第一次调研 )用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

　 A．将 22．4L 标况下的氯气在一定条件下与足量铁丝充分反应，转移的电子数为 2N A

　B．标准状况下，22．4L 丙烷中共价键总数为 10N A

　C．标准状况下，22．4LCO 2 和 O 2 的混合气体中所含的氧原子总数为 2N A

　D．1L 浓度为 lmol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液中含有 N A 个 CO 3 2-

　33．(广东 09 怀集一中高三月考化学试卷一)有 15mL 2mol·L -1 的H 2 SO 4 溶液与 15mL 3 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液,欲使其反应产生CO 2 的量最多,则正确的操作是 A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C．把 Na 2 CO 3 溶液滴加到 H 2 SO 4 溶液中 D．把 H 2 SO 4 溶液滴加到 Na 2 CO 3 溶液中

　34．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 mol －1 ，下列说法中正确的是 A．标准状况下，11.2 L D 2 分子中含有的中子数为 6.02×10 23

　B．31 g 白磷中含有白磷分子数为 6.02×10 23

　C．1mol·L -1 的醋酸钠溶液中含有 CH 3 COO - 的个数小于 6.02×10 23

　D．标准状况下，22.4L 乙炔中含有共价键的数目为 5×6.02×10 23

　35（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）．(16 分) (1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：

　石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氯化氢

　(2)配制一定物质的量浓度为 0.2mol/LNaOH 溶液 500mL，填空并请回答下列问题：

　应称量 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器

　用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为 10.5g，则所称样品的实际质量为 g。

　下列操作对配制的 NaOH 溶液浓度有偏高影响的是。

　A．称量时将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上

　B．将称量的 NaOH 固体置露在空气的时间过长 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D．在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中 E．整个配制过程中容量瓶不振荡 答案

　(1) 石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氯化氢 用蒸馏水湿润 检验是否漏水 干燥集气瓶 ⑵ 应称量 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 4.0 500 烧杯

　玻璃棒

　胶头滴管

　托盘天平

　药匙 9.5

　DE (每空 2 分) 36．(（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）)某同学用 12.5mol/L 的浓硝酸来配制 500mL1mol/L 的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题:

　⑴需要量取 12.5mol/L 的浓硝酸 mL。

　⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有、等。

　⑶取所配制的稀硝酸 200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉

　全部溶解后，生成的 NO 气体在标准状况下的体积为 0.56L，则参加反应的铜粉的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为 200mL，则反应后溶液中 HNO 3 的物质的量浓度为 mol/L。

　答案 ⑴40 (2 分)⑵烧杯 (2 分)、玻璃棒 (2 分)⑶2.4 (2 分),0.5

　(3 分) 37．（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）下列说法正确的是 A．含有相同氧原子数的 SO 2 和 CO 的质量相等 B．等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的 c(OH － ) 相等 C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D．等温等压下，3mol C 2 H 2 (g)和 1mol C 6 H 6 (g)的密度相等 38．（胡文 2021 年广东怀化一中测试 2）设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A． 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 N A

　 B．1.8g 的 NH 4 ＋ 离子中含有的电子数为 N A

　C．常温常压下，48gO 3 和Ｏ 2 的混合气体含有的氧原子数为 3N A

　D．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1N A

　39．(深圳市沙头角中学胡文 2021 年年高三 1 月测试题) 能表示阿伏加德罗常数数值的是 A．1mol 金属钠含有的电子数

　 B．标准状况下 22.4L 苯所含的分子数 C．0.012kg 12 C 所含的原子数 D．1L1mol·L －1 的硫酸溶液所含的 H＋ 数 40．(广东省深圳市胡文 2021 年 届高三九校联考)设 N A 表示阿伏加

　德罗常数，下列说法正确的是

　（

　B

　）

　A．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2 N A

　B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧 时消耗氧气的分子数为 0.2 N A

　C．1mol/LCuCl 2 溶液中含有的 Cl － 的个数为 2N A

　D．25℃，1.01×10 5 Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为 N A

　 41．(广东省深圳市胡文2021年 届高三九校联考)（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量 的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应 均为放热反应）。生成物中含有Cl － 、C1O － 、 C1O 3 － 三种含氯元素的离子，其中C1O － 、 C1O 3 － 两种离子的物质的量（ n ）与反应时 间（ t ）的曲线如右图所示。

　（1）

　t 2 时，Ca(OH) 2 与Cl 2 发生反应的总的化 学方程式为：______________________。

　（2）该石灰乳中含有 Ca(OH) 2 的物质的量是______ mol。

　（3）据分析，生成 Ca(C1O 3 ) 2 的反应是由温度升高引起的，通入 Cl 2 的速度不同，C1O － 和 C1O 3 － 的比例也不同。

　若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后) (ClO) (C1O3nn2（填“>”、“<”或“=”）； 若ann) (ClO) (C1O3，则 n (C1 － )=mol（用含 a 的代数式来表示）。

　答案 ⑴10Ca(OH) 2 ＋10Cl 2 ＝2Ca(C1O) 2 ＋Ca(C1O 3 ) 2 ＋7CaCl 2 ＋10H 2 O

　（3 分）

　⑵5 （2 分）

　⑶

　＜（2 分）

　3) 5 ( 5aa（3 分