氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

时间：2021-03-16 12:07:37 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题 本文关键词：练习题，知识点，氧化，离子，还原

氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题 本文简介：氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电

氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题 本文内容：

氧化还原反应与离子反应知识点总结

一、氧化还原反应的有关概念

1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。

2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。

3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。

4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。

5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。

概念转化：还原剂

氧化剂

物

质

产物

氧化产物

还原产物

反应物

生成物

发生还原反应（反应）

具有氧化性（性质）

元素化合价降低

元素化合价升高

具有还原性（性质）

发生氧化反应（反应）

元素失电子

元素得电子

元素被氧化

元素被还原

同时发生

电子转移

变价相等

口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；

二、电子转移的表示方法

1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

还原剂

+

氧化剂

=

氧化产物

+

还原产物

ne-

2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。

还原剂

+

氧化剂

=

氧化产物

+

还原产物

得

ne-

失

e-

三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法

（一）常见氧化剂与还原剂

1、氧化剂

（1）非金属性较强的单质：

（2）变价元素中高价态化合物：

（3）高价态金属阳离子：

（4）能电离出H+的物质：

（5）其他：

2、还原剂

（1）金属性较强的单质：

（2）某些非金属单质：

（3）变价金属中某些低价态化合物：

（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等

（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）

1、根据金属活泼性判断

金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）

（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）

如氧化性：

2、根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

（1）单质的氧化性：

（2）离子的还原性：

3、通过元素周期表判断

4、通过化学反应判断

氧化剂+还原剂

氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。

5、通过相近的反应判断

如由，可得出氧化性：

6、有反应条件的难易比较

不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：。

氧化还原反应专项练习

1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

[

]

A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓

2．下列变化属于还原反应的是

[

]

A．Fe——→FeSO4

B．Cu(NO3)2——→Cu

C．P——→P2O5

D．NaCl——→AgCl

3．下列说法中错误的是

[

]

A．化合反应不一定是氧化还原反应

B．分解反应不一定是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应一定是氧化还原反应

4．实现下列反应需加入氧化剂的是

[

]

A．HCl——→CaCl2

B．HCl——→H2

C．HCl——→Cl2

D．HCl——→CO2

5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是

[

]

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂

B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原

C．凡是氧化还原反应能能造福于人类

6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

[

]

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．既可能被氧化又可能被还原

D．以上都不是

7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

[

]

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂

8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是(

)

A.Mg

B.

Zn2+

C.

Fe2+

D.HCl

9.下列各反应中,水只做氧化剂的是(

)

A.

C+

H2O

=CO+

H2

B.2

H2O=

2

H2↑+

O2↑

C.

Na2O

+

H2O

=2NaOH

D.CuO+

H2=

Cu+

H2O

10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是

A、

该反应是氧化还原反应

B、该反应的氧化剂是CO2

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1

D、按照方程式该反应中转移的电子数是4

11、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是

A、

CL2是氧化剂，H2O是还原剂

B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2

C、按照方程式进行，氧化剂失电子1

mol

D、CL2既是氧化剂又是还原剂

12.

黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是（

）

①C

②S

③K2S

④KNO3

⑤N2

A、①③⑤

B、②④

C、②④⑤

D、③④⑤

13.在H2SO3+2

H2S=3

H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(

)

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:2

14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

M2O7x-+3S2-

+14H+

=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（

）

A

+2

B

+3

C

+4

D

+6

15.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

则下列判断正确的是(

)

A.还原性:Ni>Cu>Ag

B.氧化性:Ni2+

>Cu2+

>Ag+

C.还原性:Ni电子数

阴离子：质子数电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符

号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

得到电子

失去电子

得到电子

失去电子

阳离子

原子

阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

i.离子符号前面的数字：表示离子的个数。

7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：

（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ

（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；

（3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。如：

①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

8.、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存：

（1）在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：

（1）Fe3+与SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；

（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：

（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

11.与氢离子不能大量共存的离子

有OH-,弱酸根离子如：CO32-

、SO32-

等，还有酸式根离子如：HCO3-

、HS-等

12.与氢氧根离子不能大量共存的离子

有H+,弱碱阳离子如：Cu2+

、Fe3+

等，还有酸式根离子如：HCO3-

、HS-

等

13.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子HCO3-

、HS-

等

14.有色溶液中不能大量共存的离子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子

二价和三价铁离子

MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存

铜离子不能跟氢氧根等共存

15.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存

碳酸根

16.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存

ALO2-不能和能水解产生H+的弱碱阳离子大量共存，否则会产生AL(OH)3沉淀。弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的AL(OH)3。H+

+

ALO2-

+H2O=AL(OH)3,ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因为大量H+可以溶解AL(OH)3。

17.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-

三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物

18.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存

S2-、I-等等

Fe3+和S2-不能共存是氧化还原反应，因为铁离子有一定的氧化性，硫离子处于最低价态，具有一定的还原性，两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子

19.亚铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存HNO3-

3Fe2++4H+

+NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存像8,9题因为氧化还原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重铬酸根离子），等等较强还原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）通过以上分析可知离子不能共存的原因一般是：

20.溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存。

21.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存。

22.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存。

23.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。

24.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存。

25.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存。

26.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存。如三价铁离子与硫氰根离子大量共存。

27.离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

（概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）

意义：1.揭示离子反应的本质

2.表示同一类型离子反应

28.书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式。

②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。

③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

29.离子方程式的正误判断规律：1.依据四原则

(1)客观事实原则

如2Fe

+

6H+

====

2Fe3+

+

3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe

+

2H+

====

Fe2+

+

H2↑。

(2)质量守恒原则

如Na

+

H20

====Na+

+

OH-

+

H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na

+

2H2O

====

2Na+

+

2OH-

+

H2↑。

(3)电荷守恒原则

如Fe3+

+

Cu

====

Fe2+

+

Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+

+

Cu

====2Fe2+

+

Cu2+。

(4)定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+

+

SO4-

+

Ba2+

+

OH-

====

BaSO4↓

+

H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+

+

SO4-

+

Ba2+

+

2OH-

====BaSO4↓

+

2H2O。

2.看拆分正误

(1)能拆分的物质

如Ca(HCO3)2

+

2H+

====Ca2+

+

2CO2↑

+

2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+

和HCO3-。应为：HCO3-

+

H+

====CO2↑

+

H2O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质

(2)不能拆分的物质

如Cl2

+

H2O

?

2H+

+

Cl-

+

ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+

和

ClO-。应为：Cl2

+

H2O

====

H+

+

Cl-

+

HClo。

可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3?H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水

3.分析量的关系

如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-

+

Ca2+

+

OH-

====CaCO3↓

+

H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-

+

Ca2+

+

2OH-

====

CaCO3↓

+

2H2O

+CO32-。

4.查看是否有忽略隐含反应

如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O

+

SO2

+

Ca2+

+

2ClO-

====

CaSO3↓

+

2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：

Ca2+

+

2ClO-

+

SO2

+

H2O

====

CaSO4↓

+

H+

+

Cl-

+

HClO。

30.易错分析：①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

31.

33种易误拆而不能拆的物质

BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3

FeS,CuS

Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2

NH3·H2O

AgCl,AgBr,AgI

CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3

MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2

HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4

2-

32.判断溶液中离子能否大量共存的规律:多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

a.一色--溶液颜色:若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。

b二性--溶液的酸，碱性:（1）在强酸性溶液中，H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；

（2）在强碱性溶液中，OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；

（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

c三特殊--三种特殊情况:（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；

（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；

（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

d四反应--四种反应类型:指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应

如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；

（2）氧化还原反应

如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等；

（3）相互促进的水解反应

如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；

（4）络合反应

如Fe3+与SCN-等。

33、a.定义：有离子参加或生成的化学反应

所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中出现离子就可以用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子

称为离子反应方程式

b.离子反应方程式书写：写、改、删、查

写：写出化学反应方程式

改：把易溶解、易电离的物质改成离子

删：删去不参加反应的离子

查：检查原子个数和电荷数是否守恒

关键记住:不可以改为离子的物质：

①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO

等）

c.一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。

四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。

八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。

篇2：药品不良反应与药害事件监测报告管理制度

药品不良反应与药害事件监测报告管理制度 本文关键词：药害，不良反应，管理制度，监测，药品

药品不良反应与药害事件监测报告管理制度 本文简介：药品不良反应与药害事件监测报告管理制度为了加强医院临床用药的安全监管，规范药品不良反应与药害事件监测报告管理程序，研究药品不良反应与药害事件的因果关系和诱发因素，保障临床用药的安全性，同时也为评价淘汰药品提供服务和依据，根据《中华人民共和国药品管理法》和《药品不良反应报告和监测管理办法》（卫生部令第

药品不良反应与药害事件监测报告管理制度 本文内容：

药品不良反应与药害事件监测报告管理制度

为了加强医院临床用药的安全监管，规范药品不良反应与药害事件监测报告管理程序，研究药品不良反应与药害事件的因果关系和诱发因素，保障临床用药的安全性，同时也为评价淘汰药品提供服务和依据，根据《中华人民共和国药品管理法》和《药品不良反应报告和监测管理办法》（卫生部令第81号）的相关规定，医院实行药品不良反应与药害事件监测报告管理制度。

一、相关定义

1．药品不良反应（ADR）：是指合格药品在正常用法下出现与用药目的无关的或意外的有害反应。ADR主要包括副作用、毒性作用、后遗效应、变态反应、继发反应、特异性遗传素质反应、药物依赖性、致癌、致突变、致畸作用等。

2．药品不良事件（ADE）：是指药物治疗期间所发生的任何不利的医学事件，但该事件并非一定与用药有因果关系。为了最大限度的降低人群的用药风险，本着“可疑即报”的原则，对有重要意义的ADE也要进行监测。

3.

药品群体不良事件：是指同一药品在使用过程中，在相对集中的时间、区域内，对一定数量人群的身体健康或者生命安全造成损害或者威胁，需要予以紧急处置的事件。

4.

药品安全危害事件（以下简称药害事件）：药害事件是指突然发生，对社会公众健康造成或可能造成严重损害的重大药品质量事件、群体性药害事件、严重药品不良反应事件、重大制售假劣药品事件及其他严重危害人民群众身心健康的药品不良事件。泛指由药品使用导致的患者生命或身体健康损害的事件，包括药品不良反应以及其他一切非预期药物作用导致的意外事件。药害既包括非人为过失的不良反应，也包括人为过失导致的其他负面药物作用。

药害不良事件主要有三种类型：一是由于药品质量缺陷(假药、劣药)导致损害的事件；二是由于合格药品使用过错(超剂量中毒、用错药和不合理用药等)导致损害的事件；三是合格药品在按说明书正常使用的情况下发生的不良反应损害，即药品不良反应事件。

5.

药品不良反应与药害事件监测报告：是指药品不良反应与药害事件监测报告的发现、报告、评价和控制的过程。

6.

药品重点监测：是指为进一步了解药品的临床使用和不良反应发生情况，研究不良反应的发生特征、严重程度、发生率等，开展的药品安全性监测活动。

7.

同一药品：指同一生产企业生产的同一药品名称、同一剂型、同一规格的药品。

二、机构设置和职责

负责人：负责本院药品不良反应与药害事件监测报告管理工作的专职或兼职人员、临床药师及药剂科各部门负责人

机构：医院药品不良反应与药害事件监测管理机构由医院药事管理与药物治疗学委员会领导的医院药物安全性监测管理组、药品不良反应与药害事件监测办公室及临床药品不良反应与药害事件监测网组成，其主要任务是负责全院药品不良反应与药害事件报告的收集、核实、评价、上报、反馈及其相关工作。从事药品不良反应与药害事件监测报告管理的工作人员应当具有医学、药学、流行病学或者统计学等相关专业知识，具备科学分析评价药品不良反应与药害事件的能力。

1．医院药物安全性监测管理组：由主管行政领导、医学、药学、流行病学、统计学等相关的专家组成。职责如下：

（1）根据国家《药品不良反应报告和监测管理办法》，在所在地药监局和国家ADR监测中心的领导下，制定医院药品不良反应与药害事件监测报告的管理办法，并监督实施。

(2)全面指导医院开展药品不良反应与药害事件监测工作，从法规及业务上协助并督促监测工作的落实。

(3)对医院药品不良反应与药害事件监测提供咨询和指导，如对新的、严重、突发、群发、影响较大并造成严重后果的药品不良反应与药害事件的调查、分析、评价和确认提供具体的技术指导，对特殊或疑难病例给予评判；对全院药品不良反应与药害事件监测的热点、难点问题进行讨论。

(4)审核医院药品不良反应与药害事件工作情况；了解、督促、检查各项工作执行、进度和完成情况。

(5)负责协调全院药品不良反应与药害事件报告信息平台的建设、运转和维护。

(6)开展药品不良反应与药害事件宣传、培训、咨询工作。组织开展药品不良反应与药害事件监测方法的研究工作。

(7)起草或提请修订相关工作制度，技术规范和应急预案。

(8)提请审议药品不良反应与药害事件监测委员会的改组；提请审议相关的奖励和处罚事项。

(9)承担国家及所在地药物不良反应监测中心委托的工作、配合严重药品不良反应与药害事件和群体不良事件相关调查工作。

2.

药品不良反应与药害事件监测办公室：药品不良反应与药害事件监测办公室为医院药品不良反应与药害事件工作的核心机构，设在药剂科。职责如下：

(1)药品不良反应与药害事件监测办公室承办全院药品不良反应与药害事件监测技术工作，在医院药物安全性监测管理组及药剂科的领导下工作。

(2)拟定药品不良反应与药害事件年度工作计划；掌握各项工作的执行、进度和完成情况，及时向医院药物安全性监测管理组汇报。

(3)拟定具体执行和落实全院药品不良反应与药害事件监测工作计划的实施方案，安排日常工作。

(4)负责全院药品不良反应与药害事件资料的收集、评价、上报和信息反馈；组织对疑难、复杂的药品不良反应与药害事件病例进行调查、确认和处理；参加药品不良反应与药害事件监测工作，了解和掌握全院药品不良反应与药害事件监测总体情况，及时进行调研。

(5)组织全院药品不良反应与药害事件监测工作的宣传、教育、培训，并负责建立、保存药品不良反应与药害事件监测报告管理档案。

(6)对收集到的药品不良反应与药害事件监测报告管理资料进行分析和评价，并采取有效措施减少和防止药品不良反应与药害事件的重复发生。

(7)负责医院药品不良反应与药害事件报告信息平台的建设及维护工作。

3．临床药品不良反应与药害事件监测网：医院临床科室的各级医、药、护、技人员。各临床科室（包括各病房、急诊科、门诊部）均设立两名兼职监测员（老总或科秘书及护士长），药剂科下属部门各设立一名兼职监测员（组长），与临床药师共同组成临床药品不良反应与药害事件监测网。职责如下：

(1)各网点监测员会同各科室或部门主管，按照本管理制度对本部门区域内的药品不良反应与药害事件报告及管理工作进行宣传、教育并实施。

(2)负责本区域内发生的药品不良反应与药害事件的收集、整理、初步分析评价及上报工作。

(3)对本区域内发生的药品严重不良事件组织调查、确认和处理。

(4)及时向原报告人反馈有关信息，提醒用药者注意药品不良反应与药害事件的危害性，向医师和患者提供药品安全性方面的资料及用药注意事项。

(5)负责指导和培养本部门人员的药品不良反应与药害事件监测意识，不断提高监测工作水平。

(6)参加药品不良反应与药害事件工作会议，学术会议、学习和培训，参加药品不良反应与药害事件宣传与教育工作。

三、药品不良反应与药害事件报告程序及要求

1、报表：按照我国《药品不良反应报告和监测管理办法》的要求，如发现ADR/ADE，应先填写《药品不良反应/事件报告表》/《药品群体不良反应/事件报告表》，再由药品不良反应与药害事件监测办公室通过国家药品不良反应监测信息网络报告。报告内容应当真实、完整、准确。

2、报告制度及程序、要求：

（1）制度：

1）严重药品不良反应事件，按药品不良反应报告制度执行。

2）重大制售假劣药品事件及其它严重影响公众健康的突发药品安全事件，本院有关科室和个人应立即向院领导小组报告，并及时停药、抢救，对症处理，将危害降至最低。

3）本院任何科室和个人均有责任及时向院领导小组和上级有关部门报告药害事件的义务。医疗科室在获悉有关药害事件信息时，应立即向领导小组办公室报告，重大药害事件信息需在1小时内上报，不得隐瞒、缓报和谎报。

4）医疗科室发现药害事件的信息事件后或报告后，应立即进行情况调查、分析事件的原因，在规定时间内报院领导小组办公室，重大药害事件可越级上报。

5）根据药害事件的发展势态，应急报告分为初次报告、动态报告和总结报告：

2

初次报告内容：事件发生的时间、地点、涉及人数、潜在影响、发展趋势分析、拟采取的措施等。

2

动态报告内容：根据药害事件的发展趋势，及时报告药害事件的发展、变化以及采取的应对或处理措施。

2

总结报告内容：主要包括事件的因果分析和应对措施的探讨，对以后类似事件的防范和建议等。

6）各医疗科室在接到药害事件信息报告后，应在1小时内报告领导小组办公室；领导小组办公室在接到报告经核实情况后，根据药害事件的性质，在2小时内报告食品药品监管局同时报卫生局。并在全院范围内通报。

（2）报告程序与要求：

1）在本院范围内发生的ADR/ADE逐级、定期报告，必要时可以越级报告。

2）医师、药师、护士及其他医护人员相互配合对患者用药情况进行监测，重点监测非预期（新发现）的、严重的药品不良反应。有原始记录。发生严重不良反应或药害事件，积极进行临床救治，做好医疗记录，保存好相关药品、物品的留样，并对事件进行积极地调查、分析。

3）各级医护人员发现可能与用药有关的ADR/ADE需详细记录，及时汇报给本科室的药品不良反应与药害事件监测员。各科室的药品不良反应与药害事件监测员调查、分析和初步评价ADR/ADE后，协助发现ADR/ADE的有关人员立即填写《药品不良反应/事件报告表》，如发生群体不良反应/事件，则需填写《药品群体不良反应/事件报告表》，对每一病例还应当及时填写《药品不良反应/事件报告表》，及时上报医院的药品不良反应与药害事件监测办公室。

4）

药品不良反应与药害事件监测办公室对收集的报表进行必要的调查、分析、评价、处理，每月通过国家药品不良反应监测信息网络报告。

5）对新的、严重、突发、群发、影响较大并造成严重后果的药品不良反应与药害事件，积极救治患者的同时应立即上报本院药品不良反应与药害事件监测办公室，并由办公室迅速提交药品不良反应与药害事件监测委员会，组织有关专家迅速开展临床调查，分析事件发生的原因，必要时可采取暂停药品的使用等紧急措施。核实后应当立即通过电话或者传真等方式报所在地的药品监督管理部门、卫生行政部门和药品不良反应与药害事件监测机构，必要时可以越级报告。

6）所在地药品不良反应与药害事件监测中心对各医院上报的ADR/ADE报表的填写质量、报告内容及归因分析进行评价，并向报告单位反馈评价内容，同时定期将所在地药品不良反应与药害事件监测中心的整体情况反馈到医院药品不良反应与药害事件监测办公室。

7）

药品不良反应与药害事件监测办公室及时向部门监测员或原报告人反馈有关信息，提醒用药者注意药品不良反应与药害事件的危害性，向医师和患者提供药品安全性方面的资料及用药注意事项。

8）

药品不良反应与药害事件监测办公室还将密切跟踪国家药品不良反应与药害事件通报的有关信息，对已通报需重点监测的药品，通知有关部门及监测员，密切跟踪监测，并协同有关部门采取如暂停或停止药品购入等相应措施，防止或减少药品不良反应与药害事件的重复发生。

3、报告范围和报告时限：为了最大限度的降低人群的用药风险，本着“可疑即报”的原则，各科室部门需报告发现的所有药品的不良反应及可疑不良反应，药品不良反应与药害事件监测办公室按以下原则对院内收集的报告进行筛选、归类后，按要求上报。

1）新药监测期内的国产药品应当报告该药品的所有不良反应/事件；其他国产药品，报告新的和严重的不良反应/事件。

2）进口药品自首次获准进口之日起5年内，报告该进口药品的所有不良反应/事件；满5年的，报告新的和严重的不良反应/事件。

3）新的或严重的药品不良反应/事件应于发现或者获知之日起15日内报告，其中死亡病例须立即报告，其他药品不良反应/事件30日内报告。有随访信息的，应当及时报告。

四、奖励和处罚办法

为推动医院药品不良反应与药害事件监测工作的发展，提高药品不良反应与药害事件报告的质量和数量，调动全院各部门和人员参与药品不良反应与药害事件报告的积极性，真正落实药品管理法和药品不良反应与药害事件报告制度，根据国家《药品不良反应报告和监测管理办法》第一章总则第五条“国家鼓励公民、法人和其他组织报告药品不良反应”，特制定本办法。

奖励办法：

1.各级医护人员向监测办公室提供药品不良反应与药害事件报表一经审核采纳，根据报告质量予以奖励。

2.如提供特别有价值的药品不良反应与药害事件报告（包括提供严重、罕见的药品不良反应与药害事件报告或药品说明书上未收载的新的不良反应的报告），予以特别奖励。

处罚办法：在药品不良反应与药害事件工作中存在以下行为之一者，视情节严重程度，予以责令改正、通报批评或警告，情节严重并造成不良后果的，按照有关法律法规的规定进行处罚。

1.无兼职人员负责本科室部门药品不良反应与药害事件工作的。

2.未按要求报告药品不良反应与药害事件者。

3.发现药品不良反应与药害事件匿而不报者。

4.隐藏药品不良反应与药害事件资料者。

5.

医院药品不良反应与药害事件监测办公室及其有关人员在药品不良反应与药害事件管理工作中违反规定、延误不良反应报告、未采取有效措施控制严重药品不良反应与药害事件重复发生并造成严重后果的。依照有关规定给予行政处分。

备注：根据药品突发事件的性质、危害程度、涉及范围，可能或已经对社会造成的不良影响，将突发事件分为三个等级：

一级：重大药害事件。指药害事件在全院范围影响大，波及范围广，蔓延势头紧急，已经发生一人以上死亡、或者三人以上重伤、或者致人严重残疾、或者十人以上轻伤或者其他特别严重后果的事件。

二级：较大药害事件。指药害事件在医院范围影响扩大，蔓延势头有升级趋势，已经导致一人重伤、或者五人以上轻伤或者其他严重后果的事件。

三级：一般药害事件。指药害事件在一定区域内造成较大影响，危害较为严重，具有较为明显的蔓延势头，已经导致一人以上、五人以下轻伤或其他严重后果的药品药害事件

篇3：山西专版中考化学复习方案课时训练十三认识几种化学反应

山西专版中考化学复习方案课时训练十三认识几种化学反应 本文关键词：山西，化学反应，几种，课时，专版

山西专版中考化学复习方案课时训练十三认识几种化学反应 本文简介：课时训练(十三)认识几种化学反应1．[2017·株洲]下列反应中属于化合反应的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4C．CaCO3CaO＋CO2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2．[2017·益阳]下列反应属于置换反应的

山西专版中考化学复习方案课时训练十三认识几种化学反应 本文内容：

课时训练(十三)

认识几种化学反应

1．[2017·株洲]下列反应中属于化合反应的是(

)

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4

C．CaCO3CaO＋CO2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

2．[2017·益阳]下列反应属于置换反应的是(

)

A．丙烷燃烧：C3H8＋5O23CO2＋4H2O

B．铝的冶炼：2Al2O34Al＋3O2↑

C．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

D．Cl－的检验：AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓

3．[2017·邵阳]下列化学方程式及其反应类型都正确的是(

)

选项

化学方程式

反应类型

A

Mg＋O2MgO2

化合反应

B

H2O2H2O＋O↑

分解反应

C

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

置换反应

D

2KNO3＋Ba(OH)2===

Ba(NO3)2＋2KOH

复分解反应

4．[2017·安顺]在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图K13－1所示，下列举例中错误的是(

)

图K13－1

A．例1：C＋O2CO2

B．例2：2H2O2H2↑＋O2↑

C．例3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

D．例4：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

5．[2017·常州]在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是(

)

A．S→SO3

B．CO2→O2

C．Fe3O4→Fe

D．Ca(OH)2→NaOH

6．[2017·赤峰]下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是(

)

图K13－2

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

7．原创甲、乙、丙、丁都为化合物，关于一定条件下，甲＋乙→丙＋丁的反应说法正确的是(

)

A．该反应一定是复分解反应

B．若丙和丁为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若甲和丙为盐，乙和丁为碱，则生成物中一定有沉淀

D．若此反应能够发生，则反应物甲和乙都必须溶于水

8．[2017·河南]图K13－3表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示(

)

图K13－3

A．气体的体积

B．沉淀的质量

C．NaCl的质量

D．混合溶液的pH

9．[2017·山西模拟]

A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图K13－4中“—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请回答下列问题。

图K13－4

(1)B的化学式是________。

(2)B与D反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)A与D反应的微观本质是________________，该反应属于基本化学反应类型中的________________________________________________________________________。

(4)C与E反应的化学方程式是________________________________________________________________________

____________________，反应现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．[2017·随州]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲＋乙→丙＋丁。

(1)若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲、乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是______________，反应结束后，固体质量________(填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”)。

(2)若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，写出一个符合这一条件的化学反应方程式_________________________________________。

11．原创探究化学反应的规律是化学学科的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。

图K13－5

(1)图K13－5

A表示的是氢气燃烧的微观示意图，写出反应的化学方程式________________________，该反应的微观实质是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。

①从微粒的角度说明图B反应的实质是____________________________________________。

②图C所示反应中，发生有效的相互作用而促进反应发生的微粒是________(填微粒符号)。

12．[2017·山西模拟]建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示。依据下列三个实验的现象，回答相关问题。

图K13－6

(1)图K13－6甲基本反应类型是____________，反应的微观实质是____________________________________________。

(2)图乙反应的化学方程式是______________________________________，溶液中增加的离子是________，反应后溶液的质量会______(填“增加”“减少”或“不变”)。

(3)图丙反应的化学方程式是______________________________________，反应能发生的理由是__________________________，稀盐酸中减少的离子是________。

13．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图K13－7所示，请结合图示回答下列问题。

图K13－7

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图中②反应发生应具备的条件是________________________________________。

(3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________________。

(4)图中④的反应属于________(填基本反应类型)反应，反应的微观实质是____________________________________________________。

(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________(填用途)。

参考答案

1．B

2．C

3．C

4．C

5．A

6．B

7．C

8．D

9．(1)CO2

(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水

复分解反应

(4)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)

铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色

10．(1)置换反应

减少

(2)盐

2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)

11．(1)2H2＋O22H2O

氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子

(2)①氢氧根离子和氢离子结合生成水分子

②Zn和Cu2＋

12．(1)复分解反应

碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳分子和水分子

(2)Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2

Fe2＋(或亚铁离子)

增加

(3)AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓

反应物都溶于水，生成物中有沉淀

Cl－(或氯离子)

13．(1)偏大

(2)金属在金属活动性顺序中排在氢之前

(3)AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓(或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)

(4)复分解

氢氧根离子和氢离子结合生成水分子

(5)除铁锈