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    《硝酸钾晶体制备》同步练习1

    时间：2020-11-08 00:31:45 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

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    　《硝酸钾晶体的制备》同步练习 1 下列实验操作正确的是 （

    　）

    　A. 用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B. 用湿润的 pH 试纸测定 Na2CO3 溶液的 pH C. Zn 和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水 D. 在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀 2. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 （

    　）

    　A. 混有泥沙的食盐 B. 混有水的酒精 C. 白糖与食盐的混合物 D. 铁粉和泥沙的混合物 3•利用重结晶法得到 KNO3 晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会 （

    　）

    　A. 提高收率和纯度 B. 降低收率和纯度 C. 提高收率和降低纯度 D. 降低收率和提高纯度 4•为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项 操作。其中正确的操作顺序是 （ 双选）（ ）

    　①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液 A. ①④②⑤③ B .④①②⑤③ C.②⑤④①③ D .⑤②④①③ 5. （2011 年高考浙江卷 ）

    　二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙 酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图 （ 部分装置省略 ）

    　如下: ＜）OH

    　+2F C C1 3

    　—*

    　()()

    　二苯皐乙二酗 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸， 冷却后即有二苯 基乙二酮粗产品析出，用 70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：

    　加热溶解 T 活性炭脱色 T 趁热过滤 T 冷却结晶 T 抽滤 T 洗涤 T 干燥 请回答下列问题：

    　(1) 写出装置图中玻璃仪器的名称：

    　a _________________ , b _______________ 。

    　(2) 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

    　A. 缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D •缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象， 可采用 _______________________ 、 ______________________ 等方法促 进晶体析出。

    　(3) __________________________ 抽滤所用的滤纸应略

    　(填“大于”或“小于” ) 布氏漏斗内径， 将全部小孔盖住。

    　烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时， 杯壁上往往还粘有少量晶体， 需选用液体将杯 壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是

    　_____________ 。

    　A. 无水乙醇 B .饱和 NaCI 溶液 C. 70%乙醇水溶液 D.滤液 (4) 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：

    　________ 。

    　(5) 某同学采用薄层色谱 ( 原理和操作与纸层析类同 ) 跟踪反应进程，分别在反应开始、回流 15 min、30 min、45 min 和 60 min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图 所示。该实验条件下比较合适的回流时间是

    　____________________ 。

    　2•下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有 （

    　）

    　A. 苯（苯酚 ）

    　：加浓溴水、振荡、分液 C.过滤 D.搅拌 二苯械羟乙舸

    　B. 肥皂液 （ 甘油 ）

    　：加食盐凝聚，过滤 C. KN03（KCI）:加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶 D. 福尔马林 （ 甲酸 ）

    　：加纯碱溶液、分液 3. （2011 年莆田高二检测 ）

    　纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这 主要是因为含有杂质 MgCI2。为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食 盐放入纯 NaCI饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 （ ）

    　A. 食盐的晶粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是 MgCI2 比 NaCI 易溶于水 C. 设计实验的根据是 NaCI 的溶解平衡 D. 在整个过程中 NaCI 的浓度会变大 4.

    　下列实验方法中，不可能达到预期目的的是 （ ）

    　A. 用盐析法分离皂化反应的产物 B. 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D. 用分液法分离水和硝基苯的混合物

    　 O

    　0

    　0

    　0

    　0

    　0

    　o

    　■

    　■

    　■

    　-■

    　反应开始 15 min

    　30 min 45 min 60 min A. 15 min B . 30 min

    　 C. 45 min D . 60 min

    　 1.中国食盐产量居世界首位。

    　下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是 A.蒸馏

    　B . 蒸发

    　5.

    　已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。

    　若把质量分数为 22%勺该盐溶液由 50 C 逐渐冷 却，则开始析出晶体的温度范围是 （

    　）

    　温度/ C 0 10 20 30 40 溶解度/（g/100 g 水 ）

    　11.5 15.1 19.4 24.4 37.6

    　A. 0 〜10 C B. 10 〜20 C C. 20 〜30 C D. 30 〜40 C 6. “粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是 （

    　）

    　A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B. 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C. 待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热7. （2011 年漳州高二检测 ）

    　提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）

    　A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 &某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作 有：①加适量 H2SO4 溶液；②加金属 Na ； ③蒸发结晶；④加过量 NaOH 溶液；⑤加强热脱结 晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是 （

    　）

    　A.②⑥③ B .④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤ 9. （2011 年杭州高二检测 ）

    　如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下 列特点中不可取的是 （

    　）

    　A. 杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 B. 在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解

    　⑵晶体 B 的主要成分是

    　，含有的少量杂质是

    　，要除去晶体 B 中的少量

    　C. 产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大 D. 在同一溶剂中，产品比杂质易溶 10.

    　现有以下三组混合物：

    　（ 1）碘与 NaCl 固体； （ 2）石英与 NH4CI 固体； （ 3）乙酸乙酯和醋酸 钠溶液。

    　上述各组物质的分离方法依次是 （

    　）

    　A. 加水溶解过滤、加热、分液 B. 加热、加水溶解过滤、分液 C. 分液、加热、加水溶解过滤 D. 加热、分液、加水溶解过滤 11.

    　将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾， 有晶体 A 析出。趁热过滤，分离出 晶体 A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体 B 析出。

    　（1）晶体 A 的主要成分是

    　_________ ，含有的少量杂质是

    　__________ ，要除去晶体 A 中的少量 杂质的方法是 ___________________________________________________________________

    　进该实验方案以得到纯净的 NaCI 固体

    　杂质的方法是 _________________________________ 。

    　(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体

    　(填 “A” 或“ B” ) 。

    　12. 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

    　(1) 此实验操作顺序如下：

    　①称量样品；②溶解沉降；③

    　________ :④ _________ ;⑤冷却结晶。

    　(2) 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

    　____________ 。

    　A.左盘重，样品轻 B .左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重 (3) 在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为 (4) 在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 ⑸ 所得产物中主要的钾盐有

    　_________ 、 ___________ 、 _________ 等 ( 填写化学式 ) 。

    　13•某化学小组设计了如下实验：

    　 回答下列问题：

    　(1) _______________________________________________________________________ 该小组的实验目的是 ______________________________________________________________________

    　⑵

    　上图括号内的操作步骤 a 为 ________ , b 为 ________ 。

    　⑶ 写出生成 B 的离子方程式 生成 C 的离子方程式 __________________________ 。

    　进该实验方案以得到纯净的 NaCI 固体

    　⑷按此实验方案得到的 NaCI 固体是否纯净？

    　____________ (填“是”或“否” ) 如不纯净，试改

    　 答案：

    　1 解析：选 A。用 pH 试纸测溶液的 pH 时不可预先润湿；过量的盐酸会溶解生成的氢氧化 铁沉淀。

    　2 •解析：选 A。用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯， A 正确；过滤是分 离固体和液体的混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中不溶性固体， B 中无固体； C 中无不溶性固体；D 中铁粉和泥沙都是不溶性固体。

    　B、C D 均无法用过滤的方法分离。

    　3. 解析：选 0 利用重结晶法得到的 KNO3 晶体中仍然含有少量 NaCI，此时，可利用 20 C 以下KN03 勺溶解度小于 NaCI 的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤 将会降低收率和提高纯度。

    　4•解析：选 CD 除杂过程中，有时为能将杂质全部除去，所用除杂试剂往往稍加过量，但 过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。

    　必须了解各个实验步骤的目的， 才能分清操作顺序。

    　加入过量的 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCI2 溶液是为了除去 S02-，加入 过量的Na2CO3 溶液是为了除去 Ca2+及多余的 Ba2+,然后进行过滤，除去 Mg(OH)2、BaSO4 CaCO3 BaCO3 等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 Na2CO3 和调节溶液的 pH。综上所 述，正确的实验操作顺序为 C、D。

    　5.解析：(1)a 为三颈瓶，b 为冷凝管。

    　(2) 缓慢冷却、缓慢蒸发溶剂使晶体充分析出有利于得到较大的晶体。溶液过饱和时一般用 玻璃棒摩擦容器内壁，也可以加入晶种使其结晶。

    　(3) 抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。根据题干信息，使杯壁上的晶体冲洗下来最好 用滤液，因不带入杂质。

    　(4) 趁热过滤除去了不溶性杂质。

    　⑸

    　从图中看出 45 min 时，最适合，斑点适中。

    　答案：

    　( 1)三颈瓶 ( 球形 ) 冷凝管 (2) AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 ⑶ 小于 D (4) 趁热过滤 ⑸ C 1 •解析：选 B。实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而 析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。

    　 2 •解析：选 B o A D 选项不能完成分液，因为所加除杂试剂不能使二者分层； C 选项利用 重结晶操作不能彻底除杂，只有 B 中加食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。

    　3. 解析：选 C。温度不变的 NaCI 饱和溶液，浓度不变。由于 MgCI2 杂质的量较少，所以 MgCI2 全部溶解不会析出。

    　4.

    　解析：选 B。加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华， NH4CI 受热分解为 NH3 和 HCI,冷却 后又化合为 NH4CI，无法分开。

    　22% 5.

    　解析：选 0 若 22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为 S= 1

    　_ 22 %X 100 g = 28.2 g , 对照表，可知开始析出晶体的温度范围是 30〜40 Co 6.

    　解析：选 D。“粗盐提纯”实验涉及溶解、过滤、结晶等基本操作内容，操作从始至终 均要使用玻璃棒 （ 加速溶解、引流、防飞溅 ）

    　，为保证提纯目的， 过滤后要将澄清滤液进行蒸 发，而加热至蒸发皿中出现较多晶体时， 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，最后用 玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。

    　7.

    　解析：选 Dt A 中在除去 Ba2+的同时又引入了 Na+; B 中在除去 Ba2 +的同时又引入了 SO2- ; C 中在除去 Ba2 +的同时又引入了 Na+和 SO2—。

    　&解析：选 B o 此类题属于除杂问题，涉及化学实验的基本操作。除杂的基本要求是操作 简单、现象明显、不引入新杂质等。

    　解此类型题时，首先要观察一下原来物质与杂质的相同 点与不同点，然后找出不同点并采用合适的方法分离开，但应尽量简单，不能引入新杂质。

    　如果非引入不可，应想办法除去或转化。例如此题中 Na2SO4 与 Fe2（SO4）3 的相同点是都有 SO2-,不同之处是阳离子不同。其中 Fe3+可用沉淀法除去 （ 用 NaOH 溶液 ）

    　，操作为过滤。

    　但此题中，为将 Fe3 +完全沉淀，需加过量 NaOH 溶液，从而引入了杂质 OH-,可加入 H2SO4 中和除杂，最后结晶可得芒硝。用 Na 是不现实的，无②。不用脱去结晶水，无⑤。

    　9. 解析：选 A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外， 还要注意选择适宜的溶剂， 产品在溶剂中易溶， 并且溶解度随温度升高而迅速增大， 产品要 比杂质更易溶。

    　10.

    　解析：选 Bo （1）中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离； （ 2）中利用 SiO2 不溶于 水，而 NH4CI 溶于水，加水溶解过滤即可分离； （ 3）中利用互不相溶分液即可，故选 B o

    　 11.

    　解析：将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度最小的氯化钠首先达到饱和而析出； 趁热 过滤后的滤液中主要含有大量的 K+和 NC _o 将上述滤液冷却至室温， 又会有溶解度受温度 变化影响大的 KNO3 晶体析出。

    　答案：

    　( 1)NaCI KN03 加少量水溶解再过滤 (2)KNO3 NaCI 重结晶(3)A 12•解析：

    　( 1)此实验的操作顺序是：①称量样品；②溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其 他难溶物则为沉降物。所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶性杂质分开。

    　为了得到 钾盐的晶体，步骤④应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。

    　(2) 有关托盘天平的使用。规范的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的托盘 天平，指针与横梁是相连的。因此称量时指针偏向哪边， 则表示哪边盘重，所以题中指针偏 向右边，即表示砝码重，物品轻。

    　(3) 由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过 滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。

    　(4) 在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发 过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。

    　⑸ 草木灰中提取的钾盐主要是 K2CO3 KCI、K2SO4 答案：⑴过滤蒸发(2)B (3)滤液浑浊 ⑷ 液体飞溅 ( 5)K2CO3 KCI K2SO4 13. 解析：由图中的信息可知该实验是将 NaCI 和 CaCI2 的混合物进行分离提纯；操作 a 是 将固体和液体分离， 所以 a 是过滤；操作 b 是从溶液中得到固体，故 b 是蒸发。分析图中的 信息可知 B 为 CaCO3 从而可以写出生成 B、C 的离子方程式；因为生成白色沉淀 B 时加入 了过量的 Na2CO3 溶液，故滤液中除了含有 NaCI 外，还含有 Na2CO3 在蒸发得到 NaCI 固体 前应加入稀盐酸以除去 Na2CO3 答案：⑴分离 NaCI 和 CaCI2 的混合物 ⑵过滤蒸发 (3)CO3 — + Ca2+ ===CaCO3 CaCO3F 2H+ ===Ca2++ H2O+ CO2T

    　 ⑷

    　否 应该向过滤出 CaCO3 沉淀后的滤液中加入适量的稀盐酸后再进行蒸发

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