20XX年中考化学复习方案滚动小专题（三）化学用语练习

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2018年中考化学复习方案滚动小专题（三）化学用语练习 本文关键词：化学，用语，年中，滚动，复习

2018年中考化学复习方案滚动小专题（三）化学用语练习 本文简介：滚动小专题(三)__化学用语类型1元素符号1．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为()A．NiB．NIC．ND．Na2．[2017·安顺]下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物

2018年中考化学复习方案滚动小专题（三）化学用语练习 本文内容：

滚动小专题(三)__化学用语

类型1

元素符号

1．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(

)

A．Ni

B．NI

C．N

D．Na

2．[2017·安顺]下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是(

)

A．He

B．N2

C．H

D．2O2

3．[2017·襄阳]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图G3－1是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是(

)

图G3－1

A．原子序数是“30”

B．元素符号是“Zn”

C．元素名称是“锌”

D．电子数是“65.41”

类型2

粒子结构示意图

4．[2016·广州]如图G3－2所示是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法中不正确的是(

)

图G3－2

A．属于金属元素

B．最外层电子数为7

C．容易得到电子

D．有3个电子层

5．[2017·河南]如图G3－3为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是(

)

图G3－3

A．钠原子的质子数为11

B．图中n的值为10

C．钠在反应中易失去电子

D．钠元素位于第三周期

6．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是(

)

图G3－4

7．[2016·岳阳]对以下四种粒子的结构示意图分析错误的是(

)

图G3－5

A．①②属于同一种元素

B．①④的化学性质相似

C．①得到电子可形成③

D．②③表示不同种离子

8．[2017·青岛]已知元素周期表中第三周期各元素的原子结构示意图如图G3－6所示，下列分析错误的是(

)

图G3－6

A．以上原子的核外都有三个电子层

B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同

C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子容易得到电子

9．[2017·河北]图G3－7所示的是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(

)

图G3－7

A．氧原子核外有6个电子

B．硫、氧均属于非金属元素

C．硫原子的相对原子质量为32.06

g

D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为＋4价

10．[2016·怀化]某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于__________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示)。

类型3

化学式与化合价

11．“笑气”是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1，则“笑气”的化学式为(

)

A．N2

B．N2O

C．N2O3

D．NO2

12．[2017·安徽]据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为

Na2He)。下列说法正确的是(

)

A．Na2He中Na为＋1

价，He

为－1价

B．Na2He中Na、He元素质量比为

2∶1

C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素

D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应

13．请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙的化学式填空。

(1)供给生物呼吸的是________。

(2)用作燃料的是________。

(3)用作干燥剂的是________。

(4)用于配制生理盐水的是________。

14．许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为＋6、＋7。氯元素常见的化合价有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推测钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为____________，化学式为________________。

类型4

化学符号周围数字的意义

15．[2017·深圳]下列化学用语正确的是(

)

A．五氧化二磷的化学式：P2O5

B.

硅的元素符号：SI

C．碳酸根离子：CO3

D.

三个氧原子：O3

16．[2017·连云港]下列化学用语表示正确的是(

)

A．60个碳原子：C60

B.

2个氢氧根离子：2OH

C．金刚石：Au

D．3个二氧化硫分子：3SO2

17．[2017·宿迁]下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，请回答下列问题(填序号)。

①2CO

②S2－

③O

(1)表示分子个数的是________。

(2)表示元素化合价的是______。

(3)表示一个离子所带电荷数的是________

18．[2017·昆明](1)用化学用语填空：

①碳元素________；

②3个钾原子________；

③4个氮分子________；

④钠离子________；

⑤氢气________；

⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________。

(2)①3Cu2＋中表示离子个数的数字是________；②SO2中的“2”表示________________________________。

19．[2017·滨州]试用化学符号填空：

(1)氯化镁中镁元素为＋2价________。

(2)表示的微粒是________。

(3)溶于水使溶液温度显著降低的氮肥________。

(4)常温下为液体的金属________。

20．[2017·贵港]请用数字和化学符号填空。

(1)2个硅原子________。

(2)保持氢气化学性质的粒子________。

(3)3个铁原子________。

(4)海水中含量最多的离子________。

21．[2017·荆门改编]从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当的元素组成化学用语，按要求填空。

(1)用适当的化学符号和数字填空。

①4个铵根离子______________；

②3个二氧化硫分子______________。

(2)写出符合下列要求的物质的化学式。

①相对分子质量最小的氧化物________________________________________________________________________；

②赤铁矿石的主要成分________________________________________________________________________。

参考答案

1．A

2.A

3．D

[解析]

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.41。

4．A

[解析]

由图可知，该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素；氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构。

5．B

[解析]

由原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11；核内质子数＝核外电子数，图中n的值应为8；钠原子最外层电子数为1，在反应中易失去电子；在元素周期表中，元素所在的周期数与核外电子层数相等，因为钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期。

6．D

[解析]

阳离子中质子数大于核外电子数。A、B粒子中质子数＝核外电子数，都属于原子；C粒子中质子数＜核外电子数，属于阴离子；D粒子中质子数＞核外电子数，属于阳离子。

7．C

8．B

[解析]

钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同；钠元素在形成化合物时显＋1价，硫元素和金属元素结合时显－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，硫化钠的化学式为Na2S；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易获得1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。

9．B

[解析]

氧原子核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，共有8个电子；硫和氧都没有带“钅”字旁，属于非金属元素；硫的相对原子质量是32.06，单位是“1”，不是“g”；氧元素最外层为6个电子，极易得到两个电子，在形成化合物时显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是＋6。

10．20

4

金属

Ca2＋

11．B

[解析]

根据元素化合价书写物质的化学式：“正前负后、化简交叉”，氧化物中氮元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，故笑气的化学式为N2O。

12．C

[解析]

化合物中各元素的化合价代数和为零，Na2He中Na为＋1价，则He为－2价；Na2He中Na、He的原子个数比为2∶1，元素的质量比为46∶4＝23∶2；Na2He中Na为金属元素，He为非金属元素；稀有气体性质稳定，一般情况下不与其他物质发生化学反应，氦钠化合物Na2He的发现，说明稀有气体在一定条件下也可与其他物质发生反应。

13．(1)O2

(2)CH4

(3)CaO

(4)NaCl

14．高氯酸钠

NaClO4

[解析]

钠元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，氯元素为＋7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，锰元素为＋7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4。

15．A

[解析]

硅的元素符号为Si；碳酸根离子表示为CO32－；三个氧原子表示为3O。

16．D

[解析]

60个C原子可表示为60C；2个氢氧根离子可表示为2OH－；金刚石表示为C，Au表示金元素或金；3个二氧化硫分子可表示为3SO2。

17．(1)①

(2)③

(3)②

[解析]

(1)化学式前面的数字表示分子个数，即①表示分子个数。(2)表示化合价是在元素符号正上方加上数字和符号，即③。(3)元素符号右上角的数字和符号表示每个离子所带的电荷数，即②。

18．(1)①C

②3K

③4N2

④Na＋

⑤H2

⑥O

(2)①3

②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子

19．(1)Cl2

(2)Al

(3)NH4NO3

(4)Hg

20．(1)2Si

(2)H2

(3)3Fe

(4)Cl－

[解析]

(4)在海水中，含量较多的元素种类有：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少，所以海水中含量最多的离子是氯离子，其符号为Cl－。

21．(1)①4NH4＋

②3SO2

(2)①H2O

②Fe2O3

篇2：去极端化学习教育心得体会--张秀珍

去极端化学习教育心得体会--张秀珍 本文关键词：心得体会，化学，教育，张秀珍

去极端化学习教育心得体会--张秀珍 本文简介：去宗教极端化学习教育心得体会博乐市小营盘中心小学----张秀珍我校在2015年1月15日至1月19日期间对全校教职工进行了集中教育学习。开展“抵御极端思想，共建美好家园”的大培训，大宣讲，大活动。！本人积极参加了校内“抵御极端思想，共建美好家园”的大培训，大宣讲，大活动。多次聆听了关于‘关于去宗教极

去极端化学习教育心得体会--张秀珍 本文内容：

去宗教极端化学习教育心得体会

博乐市小营盘中心小学----张秀珍

我校在2015年1月15日至1月19日期间对全校教职工进行了集中教育学习。开展

“抵御极端思想，共建美好家园”的大培训，大宣讲，大活动。！

本人积极参加了校内“抵御极端思想，共建美好家园”的大培训，大宣讲，大活动。多次聆听了关于‘关于去宗教极端化思想’的专题讲座，个人也通过报纸、互联网学习了关于“去宗教极端化”的相关文件、报告。研读材料、聆听专家讲座、参与讨论交流，实录视频观看，使我受益匪浅，感慨万千。现谈点体会：

通过学习，使我对“三股势力”“反分裂”的反动实质有了更加深刻认识，所谓“三股势力”准确的说就是宗教极端势力，民族分裂势力和暴力恐怖势力。他们大肆宣扬暴力极端思想，推崇宗教极端崇拜、蛊惑极端的宗教“圣战”思想，宣扬荒谬的“世界末日论”误导、唆使群众相互仇视，制造血腥恐怖事件，损害了宗教正道形象，破坏宗教和谐，蓄意家化矛盾。为了达到他们的政治目的，不择手段，通过制造暴力恐怖事件残忍的杀害无辜百姓和各组干部。3.01昆明暴恐事件，4.28乌鲁木齐火车南站暴恐事件，7.28暴恐事件，给各族群众生命财产造成巨大损失。严重危害社会的和谐稳定，这些事件背后却隐藏着宗教极端的影子，暴恐分子肆意歪曲宗教教义，蛊惑信教群众，煽动仇恨残忍杀害包括维吾尔族在内的无辜群众，他们漠视基本人权，践踏人道正义，他们是全世界、全人类的敌人。宗教极端主义的罪恶行径和目的，是完全和宗教正道教义背道而驰的，是侵害各族人民利益的毒瘤！这种毒瘤一定要摘除

通过大讲台，实录视频，使我对“宗教极端化”有了更进一步的了解，清醒地认识到：

“三股势力”用以煽动、蛊惑穆斯林和其他群众的极端谬论思想，在其极端谬论思想的煽动、蛊惑下，使不明真相的信徒、群众盲目的信奉宗教狂热，以达到其控制受其极端思想毒害的群众的精神，甚至采用各种残忍的威逼胁迫手段，操纵受害群众充当其制造暴力恐怖事件、进行分裂破坏的工具，挑起宗教纷争、民族仇视，破坏社会和谐安宁。在这场全民反恐的战役中，严峻的事实告诉我们，没有一个是旁观者，宗教极端主义已成为危害新疆跨越式发展和长治久安的一股祸水和寄生在宗教上的一颗毒瘤，我们与宗教极端主义的斗争是不容否认、不容回避的。因此，我们只有团结一致，才能在这场维护新疆和谐稳定的战役中取得最终胜利，让那些企图分裂我国的暴力恐怖分子犹如过街老鼠人人喊打！

作为一名新疆教育工作者，我会像爱护自己眼睛一样维护这来之不易的安定团结的大好局面，为新疆的团结稳定贡献自己的一份力量，通过学习《中华人民共和国宪法》我们深刻的认识到作为教师必须坚决维护法律的尊严。法律的尊严不容践踏，人民的利益不容侵害。暴力恐怖分子不仅是新疆各族人民的共同敌人，也是人人喊打的世界公敌。对于这一小撮丧尽天良、惨无人道的暴力恐怖分子，我们一定要从各族人民的根本利益出发，高举法律的旗帜，毫不手软、迎头痛击，现在的新疆正处在现代文明高速发展的时期，科学发展也达到了空前的程度，我们坚决不能允许宗教极端分子打着宗教的幌子，破坏我们已经拥有和正在发展的世俗化、现代化的生活。

作为教师，在认清“三股势力”反动本质的前提下，我深知自己的责任重大，如今“三股势力”千方百计把触角伸向学校，向学校进行渗透。教师是教育的主体，是科学文化知识的传播者和青少年学生成长的引路人。因此在涉及国家统一、民族团结的大是大非问题上，教师要认清事件的真相，看清暴力恐怖分子的凶残面目，深刻揭露“三股势力”的险恶用心和罪恶本质，进一步统一思想认识，在教育学生的过程中，我会帮助学生及时识破少数别有用心的人到学校进行宗教渗透的图谋，自觉抵制宗教的渗透和宗教的影响，让学生加强集中学习和自我学习，自觉抵御渗透。认真学习“一反两讲”新疆

“三史”

“三个离不开”

“四个认同”马克思主义“五观”强化“小学生不能信仰宗教”的思想意识，清除“三股势力”所散布的各种错误、反动观念，以更高、更严的政治标准要求自己。引导学生并以身作则，并且坚决反对任何形式的非法宗教活动和民族分裂活动，要始终牢记保持清醒的政治头脑，坚持正确的舆论导向，不造谣，不传谣，不信谣，不散布事实不清的信息，擦亮眼睛，痛下决心，坚决反对宗教极端主义，下大力气铲除宗教极端势力，维护社会稳定和各族人民群众的幸福生活。

通过学习《新疆维吾尔自治区民族团结条例》我们深刻的认识到作为教师要做抵御和防范宗教向校园渗透的模范。青少年的未来是中国的未来，新疆的未来。社会稳定，青少

年是最大的受益者；社会动荡，青少年将成为最大的受害者。维

护祖国统一，维护民族团结，维护珍惜来之不易的发展成果是我

们每一位当代青少年不可推卸的社会责任。让我们携起手来共同维护民族团结，反对宗教极端化，

努力做到坚持在学校严禁传播宗教、发展教徒，严禁设立宗教活动场所、举行宗教活动，严禁穿戴反映宗教信仰的服饰、标志，坚决防止宗教活动、宗教行为、宗教言论、宗教思想进校园，贯彻党的教育方针，要清醒认识抵御和防范宗教向校园渗透的重要性，对维护社会大局稳定的重要意义。

今天的新疆大地上，改革发展的大势不可阻挡，“团结稳定是福，分裂动乱是祸”的共识日益深入人心，面对宗教极端思想和恐怖主义的侵害，对一切损害人民利益、破坏国家安全、分裂祖国统一的犯罪，要敢亮剑，

作为一名教育工作者，更要时刻绷紧稳定这根弦，檫亮眼睛，让我们携起手来共同维护民族团结，反对宗教极端化，

共同浇灌民族团结之花，共同承担振兴中华的使命，为实现中华

民族伟大复兴的中国梦贡献自己的一份力量！

篇3：20XX年上海初中化学知识点全面总结

2017年上海初中化学知识点全面总结 本文关键词：知识点，上海，初中化学

2017年上海初中化学知识点全面总结 本文简介：上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

2017年上海初中化学知识点全面总结 本文内容：

上海初中化学知识点全面总结

第1单元

走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）

火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）

比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）

熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：

（1）先调整零点。

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）

酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

2、

化学实验基本操作

（1）

药品的取用、药品的存放：

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

。

2、

药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、

固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品：用镊子夹取

4、

液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

；

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

?液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

?能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）

空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）

空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

3、氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

：

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁、铝

燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。*铁、铝在空气中不可燃烧

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

MnO2

实验室制氧气原理:

△

a、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

==

2KCl

+

3O2

↑

MnO2

△

b、加热高锰酸钾：2KMnO4

==

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

c、实验室用双氧水制氧气：2H2O2==

2H2O+

O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、

步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、

催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、

常见气体的用途：

①氧气：供呼吸

（如潜水、医疗急救）

支持燃烧

（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

6、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

7、

氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应

②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.

装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O===

2H2↑+

O2↑

产生位置

负极

正极

体积比——

2

：1

质量比——

1

：8

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）

结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成

水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

2、水的化学性质

（1）通电分解

2H2O===

2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O

+

CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O

+

CO2==H2CO3

3、

水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O，最多的金属元素是Na

，最多的元素是O

。

C.

我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、

水的净化

（1）

水的净化效果由低到高的是

静置、吸附、过滤、蒸馏（均为

物理

方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）

硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O

=

CuSO4+5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

2、

氢气

H2

1、

物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、

化学性质：

（1）

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O

点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2）

还原性（用途：冶炼金属）

H2

＋

CuO

===

Cu

+

H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质

H2、C、CO）

3、

氢气的实验室制法

原理：Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2↑

不可用浓盐酸的原因

：浓盐酸有强挥发性

；

不可用浓硫酸或硝酸的原因

：浓硫酸和硝酸有强氧化性

。

4、

氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

1、分子与原子的定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2、性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

3、

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

4、

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四单元

物质的构成

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

三决定

决定元素化学性质

最外层电子数，

决定元素种类质子数（核电荷数）

决定原子的质量原子核

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、

元素

（1）

定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）

表示方法—元素符号—拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质

如Fe、He

、C

、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表发现者：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+

：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数铝>铜）

（4）

银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）

铬：硬度最高的金属

（6）

钨：熔点最高的金属

（7）

汞：熔点最低的金属

（8）

锇：密度最大的金属

（9）锂

：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）

熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

2、

金属的化学性质

1、

大多数金属可与氧气的反应

2、

金属

+

酸

→

盐

+

H2↑

3、

金属

+

盐

→

另一金属

+

另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

3、

常见金属活动性顺序：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO

+

Fe2O3高温=2Fe

+

3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4

）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3

）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

1、

溶液的形成

1、

溶液

（1）

溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物

叫做溶液

（2）

溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量

=

溶质的质量

+

溶剂的质量

溶液的体积

≠

溶质的体积

+

溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、

溶质和溶剂的判断

：有水，水为溶剂

溶于液体水的物质为溶质，

3、

饱和溶液、不饱和溶液

：

无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）

饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）

溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

例：（1）t3℃时A的溶解度为

80g

（2）P点的的含义

在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为

t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使

它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶

的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是

80g

。

（7）t2℃

时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B

无晶

体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

（8）除去A中的泥沙用

过滤

法；分离A与B（含量少）的混合物，用

结晶

法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、

混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

+

难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

3、

溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

（溶质质量/溶液质量）

╳

100%

2、

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

×

100%（C

<

S）

3、

配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

1、

空气中氧气含量的测定：实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、

法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、

空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为

、氧气为

、稀有气体（混合物）为

、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、

排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、

燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、

燃烧的条件是：(1)

可燃物，

(2)与氧气接触

(3)

温度达到着火点

灭火的方法：①隔绝空气

②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

7、

氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

氧气的用途：①支持燃烧

②供给呼吸

二、氧气的化学性质

27