初中化学最全概念总结!(可下载打印)

时间：2020-09-17 11:42:41 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人

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　一、基本概念：

　1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：

　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB

　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件 （1）有水生成 H+ +OH - =H2 O （2）有气体生成 CO 32- +酸=CO2 ↑ （2）有沉淀生成：五白一蓝一褐 7 种沉淀 五白是 AgCl、BaSO 4 、CaCO 3 、BaCO 3 、Mg(OH) 2

　一蓝是 Cu(OH) 2

　一褐是 Fe(OH) 2

　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2 O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑此反应 MnO 2 是催化剂）

　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气

　体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　溶解度曲线的意义：

　1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

　2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H + +Cl -

　 HNO 3 ==H++NO 3 -

　 H 2 SO 4 ==2H + +SO 4 2-

　26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K + +OH -

　NaOH==Na + +OH -

　Ba(OH) 2 ==Ba 2+ +2OH -

　27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO 3 ==K + +NO 3 -

　Na 2 SO 4 ==2Na + +SO 4 2-

　BaCl 2 ==Ba 2+ +2Cl -

　28、PH=7 溶液呈中性，PH 值越接近 0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置

　换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 30、比较（探究）金属活动性的方法：

　1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应 2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

　如比较 Zn、Fe、Cu 的活动性可以用一下 3 种方法：

　（1）将 Zn、Fe、Cu 分别伸到稀硫酸中: （2）将 Fe 分别伸到 ZnSO 4 和 CuSO 4 溶液中（中间金属两边盐）

　（3）将 Zn、Cu 伸到 FeSO 4 溶液中（两边金属中间盐）

　31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

　32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加 1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加 1。

　二、物质的结构：

　1、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

　(2)化学符号的书写: a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示。H 2 、O 2 、N 2 、F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 c．离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+ 、Fe 3 +、Fe 2+ 、Cl - 、NO3- 、SO42- 、NH3+ d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

　2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。

　化合价口诀：

　氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾； 氧 二硅四价铁二三，二 二四六硫二四碳; 三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜； 铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零； 一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。

　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

　三、制取气体常用的发生装置和收集装置：

　1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

　氧气（O 2 ）

　药品:高锰酸钾（KMnO 4 ）氯酸钾（KClO 3 ）或双氧水（H 2 O 2 ）和二氧化锰 （MnO 2 ）2KMnO 4 ==K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

　2KClO 3

　MnO2

　2KCl + 3O 2

　↑[固+固）] 或 2H 2 O 2 ====2H 2 O+O 2 ↑[固+液] ②氢气（H 2 ）

　药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H 2 SO 4 ）

　Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑[固+液] Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑[固+液] ③二氧化碳（CO 2 ）

　药品:石灰石（大理石）（CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl）

　CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑[固+液] 2、三种气体的检验 检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。

　检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

　检验 CO 2 气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO 2 。

　3、两种气体的验满 氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

　CO 2 气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO 2 气已满,否则没满。

　四、常见物质的特性 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　2、一些特殊物质的颜色：

　黑色：MnO 2 、CuO、Fe 3 O 4 、C、 蓝色：Cu(OH) 2 、CuCO 3 、含 Cu 2+ 溶液、液态固态 O 2 （淡蓝色）

　红色：Cu（亮红色）、Fe 2 O 3 （红棕色）、红磷（暗红色）

　黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe 3+ 的溶液（棕黄色）

　绿色：含 Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] 无色气体：N 2 、CO 2 、CO、O 2 、H 2 、CH 4

　有色气体：Cl 2 （黄绿色）、NO 2 （红棕色）

　有刺激性气味的气体：NH 3 (此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO 2

　有臭鸡蛋气味：H 2 S3

　常见一些变化的判断：

　①蓝色沉淀：Cu(OH) 2

　②红褐色沉淀：Fe(OH) 3

　③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4 、AgCl（就这两种物质）

　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2 ）放出的：CaCO 3 、BaCO 3

　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH) 2

　五、初中化学有关计算公式 计算题的类型有：

　①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 3、化合物中某元素的质量分数等于

　4、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数

　5、有关纯度的计算

　6、溶液中溶质质量分数的计算

　7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：

　 8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）

　加水稀释：M 浓 × a%浓=M 稀 × b%稀 M 浓 × a%浓=(M 浓+增加的溶剂质量设其为 X) × b%稀 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。

　找纯物质的质量的方法：

　①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量）

　；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

　求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）

　2、根据化学方程式计算的解题步骤：

　①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

　常见物质的化学名称、俗名和化学式

　汞（水银）Hg

　 硫（硫磺）S

　氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO 2

　氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2 O 3

　碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3

　氯化钠（食盐）NaCl

　甲烷（沼气、天然气）CH 4

　乙醇（酒精）C 2 H 5 OH

　 乙酸（醋酸）CH 3 COOH 碳酸钠（纯碱）Na 2

　CO 3

　 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH) 2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物

　爆鸣气：氢气和氧气的混合物

　物质的分类规律

　一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物 含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：

　左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

　初中化学实验中的先后

　1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸. 2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯. 3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品. 4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。

　5. 点燃或加热 H 2 、CO、CH 4 等可燃性气体时，先检验 H 2 、CO、CH 4 等气体的纯度，后点燃或加热 H 2 、CO、CH 4 等可燃性气体。

　6. KMnO 4 受热分解制取 O 2 ，用排水法收集 O 2 ，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

　7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加 1-2 滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

　初中化学方程式总结

　一、化合反应 1、铁在氧气中燃烧：

　3Fe + 2O 2

　点燃

　Fe 3 O 4

　2、氢气中空气中燃烧：

　2H 2

　+ O 2

　点燃 2H 2 O 3、红（白）磷在空气中燃烧：

　4P + 5O 2

　点燃 2P 2 O 5

　4、碳在氧气中不充分燃烧：

　2C + O 2

　点燃

　2CO 5、二氧化碳通过灼热碳层：

　C + CO 2

　高温

　2CO（是吸热的反应）

　6、一氧化碳在氧气中燃烧：

　2CO + O 2

　点燃 2CO 2

　7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　CO 2

　+ H 2 O === H 2 CO 3

　 二、分解反应：

　8、水在直流电的作用下分解：

　2H 2 O 通电

　2H 2 ↑+ O 2

　↑ 9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

　2KClO 3

　MnO2

　2KCl + 3O 2

　↑ 10、加热高锰酸钾：

　 2KMnO 4

　△ K 2 MnO 4

　+ MnO 2

　+ O 2 ↑

　11、实验室用双氧水制氧气：

　 2H 2 O 2

　MnO2

　2H 2 O+ O 2 ↑ 12、锻烧石灰石：

　CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ 13、碳酸不稳定而分解：

　H 2 CO 3

　=== H 2 O + CO 2 ↑

　三、置换反应：

　14、锌和稀硫酸反应：

　Zn + H 2 SO 4

　=== ZnSO 4

　+ H 2 ↑ 15、铝和稀硫酸反应：

　2Al + 3H 2 SO 4

　=== Al 2 (SO 4 ) 3

　+ 3H 2 ↑ 16、锌和稀盐酸反应：

　Zn + 2HCl === ZnCl 2

　+ H 2 ↑ 17、铝和稀盐酸反应：

　2Al + 6HCl

　=== 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 18、铁与硫酸铜反应：

　Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4

　19、铜片放入硝酸银溶液中：

　2AgNO 3 +Cu==Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 20、铜和硝酸汞溶液反应：

　Cu＋Hg(NO 3 ) 2 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋Hg

　21、焦炭还原氧化铁：

　3C+ 2Fe 2 O 3

　高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 22、木炭还原氧化铜：

　C+ 2CuO

　高温 2Cu + CO 2 ↑

　四、复分解反应：

　23.氧化铁和稀盐酸反应：

　 Fe 2 O 3 ＋6HCl===2FeCl 3 ＋3H 2 O 24.氧化铁和稀硫酸反应：

　 Fe 2 O 3 ＋3H 2 SO 4 ===Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 O 25．苛性钠暴露在空气中变质：

　2NaOH＋CO 2 ====Na 2 CO 3 ＋H 2 O 26．二氧化碳通入澄清石灰水：

　CO 2

　+Ca(OH) 2

　==CaCO 3 ↓+ H 2 O 27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　3HCl＋Al(OH) 3 ====AlCl 3 ＋3H 2 O 28．大理石与稀盐酸反应：

　 CaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 29．碳酸钠与稀盐酸反应:

　 Na 2 CO 3 ＋2HCl===2NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑ 30．盐酸和硝酸银溶液反应：

　 HCl＋AgNO 3 ===AgCl↓＋HNO 3

　31. 硫酸和氯化钡溶液反应：

　 H 2 SO 4 ＋BaCl 2 ====BaSO 4 ↓＋2HCl 32．氢氧化钠与硫酸铜：

　 2NaOH＋CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓＋Na 2 SO 4

　33．氢氧化钠与氯化铁：

　 3NaOH＋FeCl 3 ====Fe(OH) 3 ↓＋3NaCl 34. 氢氧化钠与氯化铜：

　 2NaOH＋CuCl 2 ====Cu(OH) 2 ↓＋2NaCl 35. 氢氧化钙与碳酸钠：

　Ca(OH) 2 ＋Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋2NaOH 36. 氢氧化钙与硫酸：

　 Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 ==CaSO 4 +2H 2 O 37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　NaCl＋AgNO 3 ====AgCl↓＋NaNO 3

　38．硫酸钠和氯化钡：

　 Na 2 SO 4 ＋BaCl 2 ====BaSO 4 ↓＋2NaCl

　五、其它反应（不属于基本反应类型）

　39、甲烷在空气中燃烧：

　 CH 4

　+ 2O 2

　点燃

　CO 2

　+ 2H 2 O 40、酒精在空气中燃烧：

　 C 2 H 5 OH + 3O 2

　点燃

　2CO 2

　+ 3H 2 O 41、一氧化碳还原氧化铜：

　 CO+ CuO 加热

　Cu + CO 2

　42、一氧化碳还原氧化铁：

　 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2

　43、一氧化碳还原四氧化三铁：

　Fe 3 O 4 +4CO 3Fe+4CO 2