初中化学方程式总结
初中化学方程式总结 本文关键词:方程式,初中化学
初中化学方程式总结 本文简介:初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(复分解)现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2MgO(化合)点燃→2Mg+O2现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1
初中化学方程式总结 本文内容:
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2
+
CO2
→
CaCO3↓
+
H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、
镁带在空气中燃烧
2MgO(化合)
点燃
→
2Mg
+
O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
通电
→
3、
水通电分解(或水的电解)
2H2O
2H2↑
+
O2
↑(分解)
现象:阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。
4、
生石灰和水反应
CaO
+
H2O
→
Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
加热
→
5、
铜粉在空气中受热
2Cu
+
O2
2CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
MnO2
→
△
2KClO3
2KCl
+
3O2↑(
分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。
点燃
→
7、
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C
+
O2
CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、
硫在空气(或氧气)中燃烧
点燃
→
S
+
O2
SO2(化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
点燃
→
9、
铁丝在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
Fe3O4(
化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。
点燃
→
10、磷在空气中燃烧
4P
+
5O2
2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。
11
氢气在空气中燃烧
点燃
→
2H2
+
O2
2H
2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰。
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
高温
→
12、木炭和氧化铜高温反应
C
+
2CuO
2Cu
+
CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
点燃
→
13、氢气还原氧化铜
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
14、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
15、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
高温
→
CaCO3
CaO
+
CO2↑(分解)
16、一氧化碳在空气中燃烧
点燃
→
2CO
+
O2
2CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
△
→
17、一氧化碳还原氧化铜
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18、甲烷在空气中燃烧
点燃
→
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应
CuO
+
H2SO4
→
CuSO4
+
H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe
+
CuSO4
→
FeSO4
+
Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
高温
→
21、工业炼铁
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4
+
2NaOH
→Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成。
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3
+
3NaOH
→
Fe(OH)3↓+
3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成。
24、用盐酸来清除铁锈
Fe2O3
+
6HCl
→
2FeCl3
+
3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色。
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3
+
HCl
→
AgCl
↓
+
HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成。
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2
+
H2SO4
→
BaSO4
↓
+
2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成。
△
→
27、胆矾受热分解
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成。
28、碳酸氢铵受热分解
△
→
NH4HCO3
NH3↑
+
H2O
+
CO2↑(分解)
附:
物质俗名及其对应的化学式:
(1)
生石灰:CaO
(2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2
(3)食盐:NaCl
(4)干冰:CO2
(5)纯碱:Na2CO3
(6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH
(7)胆矾:CuSO4·5H2O
(8)石碱:Na2CO3·10H2O
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