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  • 注册设备师基础考试知识点总结

    时间:2021-02-23 06:02:41 来源:蒲公英阅读网 本文已影响 蒲公英阅读网手机站

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    注册设备师基础考试知识点总结 本文关键词:知识点,基础,考试,注册,设备

    注册设备师基础考试知识点总结 本文简介:△报名时间:每年6月~7月,具体各省不同,一般为网络报名,详见各省考试网。△考试时间:每年9月20号左右的周六一天。上午公共基础课4小时8:00~12:00,下午专业基础课4小时14:00~18:00。△考试内容:公共基础:高等数学(包括高数、线代和概率)、化学、物理、理论力学、材料力学、流体力学、

    注册设备师基础考试知识点总结 本文内容:

    报名时间:每年6月~7月,具体各省不同,一般为网络报名,详见各省考试网。

    考试时间:每年9月20号左右的周六一天。上午公共基础课4小时8:00~12:00,下午专业基础课4小时14:00~18:00。

    考试内容:

    公共基础:高等数学(包括高数、线代和概率)、化学、物理、理论力学、材料力学、流体力学、计算机技术、电气技术、信号与信息、法律法规

    专业基础:工程热力学、传热学、流体力学泵与风机、自动控制、热工测量、机械基础、职业法规

    公共基础课考试大纲:

    I.工程科学基础

    一.

    数学

    1.1空间解析几何

    向量的线性运算;向量的数量积、向量积及混合积;两向量垂直、平行的条件;直线方程;平面方程;平面与平面、直线与直线、平面与直线之间的位置关系;点到平面、直线的距离;球面、母线平行于坐标轴的柱面、旋转轴为坐标轴的旋转曲面的方程;常用的二次曲面方程;空间曲线在坐标面上的投影曲线方程。

    1.2微分学

    函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性;数列极限与函数极限的定义及其性质;无穷小和无穷大的概念及其关系;无穷小的性质及无穷小的比较极限的四则运算;函数连续的概念;函数间断点及其类型;导数与微分的概念;导数的几何意义和物理意义;平面曲线的切线和法线;导数和微分的四则运算;高阶导数;微分中值定理;洛必达法则;函数的切线及法平面和法平面及切法线;函数单调性的判别;函数的极值;函数曲线的凹凸性、拐点;偏导数与全微分的概念;二阶偏导数;多元函数的极值和条件极值;多元函数的最大、最小值及其简单应用。

    1.3积分学

    原函数与不定积分的概念;不定积分的基本性质;基本积分公式;定积分的基本概念和性质(包括定积分中值定理);积分上限的函数及其导数;牛顿一莱布尼兹公式;不定积分和定积分的换元积分法与分部积分法;有理函数、三角函数的有理式和简单无理函数的积分;广义积分;二重积分与三重积分的概念、性质、计算和应用;两类曲线积分的概念、性质和计算;求平面图形的面积、平面曲线的弧长和旋转体的体积。

    1.4无穷级数

    数项级数的敛散性概念;收敛级数的和;级数的基本性质与级数收敛的必要条件;几何级数与p级数及其收敛性;正项级数敛散性的判别法;任意项级数的绝对收敛与条件收敛;幂级数及其收敛半径、收敛区间和收敛域;幂级数的和函数;函数的泰勒级数展开;函数的傅里叶系数与傅里叶级数。

    1.5常微分方程

    常微分方程的基本概念;变量可分离的微分方程;齐次微分方程;一阶线性微分方程;全微分方程;可降阶的高阶微分方程;线性微分方程解的性质及解的结构定理;二阶常系数齐次线性微分方程。

    1.6线性代数

    行列式的性质及计算;行列式按行展开定理的应用;矩阵的运算;逆矩阵的概念、性质及求法;矩阵的初等变换和初等矩阵;矩阵的秩;等价矩阵的概念和性质;向量的线性表示;向量组的线性相关和线性无关;线性方程组有解的判定;线性方程组求解;矩阵的特征值和特征向量的概念与性质;相似矩阵的概念和性质;矩阵的相似对角化;二次型及其矩阵表示;合同矩阵的概念和性质;二次型的秩;惯性定理;二次型及其矩阵的正定性。

    1.7概率与数理统计

    随机事件与样本空间;事件的关系与运算;概率的基本性质;古典型概率;条件概率;概率的基本公式;事件的独立性;独立重复试验;随机变量;随机变量的分布函数;离散型随机变量的概率分布;连续型随机变量的概率密度;常见随机变量的分布;随机变量的数学期望、方差、标准差及其性质;随机变量函数的数学期望;矩、协方差、相关系数及其性质;总体;个体;简单随机样本;统计量;样本均值;样本方差和样本矩;x分布;t分布;F分布;点估计的概念;估计量与估计值;矩估计法;最大似然估计法;估计量的评选标准;区间估计的概念;单个正态总体的均值和方差的区间估计;两个正态总体的均值差和方差比的区间估计;显著性检验;单个正态总体的均值和方差的假设检验。

    二.物理学

    2.1热学

    气体状态参量;平衡态;理想气体状态方程;理想气体的压强和温度的统计解释;自由度;能量按自由度均分原理;理想气体内能;平均碰撞频率和平均自由程;麦克斯韦速率分布律;方均根速率;平均速率;最概然速率;功;热量;内能;热力学第一定律及其对理想气体等值过程的应用;绝热过程;气体的摩尔热容量;循环过程;卡诺循环;热机效率;净功;致冷系数;热力学第二定律及其统计意义;可逆过程和不可逆过程。

    2.2波动学

    机械波的产生和传播;一维简谐波表达式;描述波的特征量;阵面,波前,波线;波的能量、能流、能流密度;波的衍射;波的干涉;驻波:自由端反射与固定端反射;声波;声强级;多普勒效应。

    2.3光学

    相干光的获得;杨氏双缝干涉;光程和光程差;薄膜干涉;光疏介质;光密介质;迈克尔逊干涉仪;惠更斯一菲涅尔原理;单缝衍射;光学仪器分辨本领;射光栅与光谱分析;x射线衍射;喇格公式;自然光和偏振光;布儒斯特定律;马吕斯定律;双折射现象。

    三.化学

    3.1物质的结构和物质状态

    原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期族:元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。

    3.2溶液

    溶液的浓度;非电解质稀溶液通性;渗透压;弱电解质溶液的解离平衡:分压定律;解离常数;同离子效应;缓冲溶液;水的离子积及溶液的pH值;盐类的水解及溶液的酸碱性;溶度积常数;溶度积规则。

    3.3化学反应速率及化学平衡

    反应热与热化学方程式;化学反应速率;温度和反应物浓度对反应速率的影响;活化能的物理意义;催化剂;化学反应方向的判断;化学平衡的特征;化学平衡移动原理。

    3.4氧化还原反应与电化学

    氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方程式的配平;原电池的组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。

    3.

    5有机化学

    有机物特点、分类及命名;官能团及分子构造式;同分异构;有机物的重要反应:加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚;基本有机物的结构、基本性质及用途:烷烃、

    烯烃、炔烃芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料:高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。

    四.理论力学

    4.1静力学

    平衡;刚体;力;约束及约束力;受力图;力矩;力偶及力偶矩;力系的等效和简化;力的平移定理;平面力系的简化;主矢;主矩;平面力系的平衡条件和平衡方程式;物体系统(含平面静定桁架)的平衡;摩擦力;摩擦定律;摩擦角;摩擦自锁。

    4.2运动学

    点的运动方程;轨迹;速度;加速度;切向加速度和法向加速度;平动和绕定轴转动;角速度;角加速度;刚体内任一点的速度和加速度。

    4.3

    动力学

    牛顿定律;质点的直线振动;自由振动微分方程;固有频率;周期;振幅;衰减振动;阻尼对自由振动振幅的影响一振幅衰减曲线;受迫振动;受迫振动频率;幅频特性;共振;动力学普遍定理;动量;质心;动量定理及质心运动定理;动量及质心运动守恒;动量矩;动量矩定理;动量矩守恒;刚体定轴转动微分方;转动惯量;回转半径;平行轴定理;功;动能;势能;动能定理及机械能守恒;达朗贝原理;惯性力;刚体作平动和绕定轴转动(转轴垂直于刚体的对称面)时惯性力系的简化;动静法。

    五.材料力学

    5.1材料在拉伸、压缩时的力学性能

    低碳钢、铸铁拉伸、压缩实验的应力一应变曲线;力学性能指标。

    5.2拉伸和压缩

    轴力和轴力图;杆件横截面和斜截面上的应力;强度条件;虎克定律;变形计算。

    5.3剪切和挤压

    剪切和挤压的实用计算;剪切面;挤压面;剪切强度;挤压强度。

    5.4扭转

    扭矩和扭矩图;圆轴扭转切应力;切应力互等定理;剪切虎克定律;圆轴扭转的强度条件;扭转角计算及刚度条件。

    5.5截面几何性质

    静矩和形心;惯性矩和惯性积;平行轴公式;形心主轴及形心主惯性矩概念。

    5.6弯曲

    梁的内力方程;剪力图和弯矩图;分布载荷、剪力、弯矩之间的微分关系;正应力强度条件;切应力强度条件;梁的合理截面;弯曲中心概念;求梁变形的积分法、叠加法。

    5.7应力状态

    平面应力状态分析的解析法和应力圆法;主应力和最大切应力;广义虎克定律;四个常用的强度理论。

    5.8组合变形

    拉/压一弯组合、弯一扭组合情况下杆件的强度校核;斜弯曲。

    5.9

    压杆稳定

    压杆的临界载荷;欧拉公式;柔度;临界应力总图;压杆的稳定校核。

    六、流体力学

    6.1流体的主要物性与流体静力学

    流体的压缩性与膨胀性;流体的粘性与牛顿内磨檫定律;流体静压强及其特性;重力作用下静水压强的分布规律;作用于平面的液体总压力的计算。

    6.2流体动力学基础

    以流场为对象描述流动的概念;流体运动的总流分析;恒定总流连续性方程、能量方程和动量方程的运用。

    6.3流动阻力和能量损失

    沿程阻力损失和局部阻力损失;实际流体的两种流态一层流和紊流;圆管中层流运动;紊流运动的特征;减小阻力的措施。

    6.4孔口管嘴管道流动

    孔口自由出流、孔口淹没出流;管嘴出流;有压管道恒定流;管道的串联和并联。

    6.5明渠恒定流

    明渠均匀水流特性;产生均匀流的条件;明渠恒定非均匀流的流动状态;明渠恒定均匀流的水平力计算。

    6.6渗流、井和集水廊道

    土壤的渗流特性;达西定律;井和集水廊道。

    6.7相似原理和量纲分析

    力学相似原理;相似准数;量纲分析法。

    Ⅱ.现代技术基础

    七.电气与信息

    7.1电磁学概忿

    电荷与电场;库仑定律:高斯定理;电流与磁场;安培环路定律;电磁感应定律;洛仑兹力。

    7.2

    电路知识

    电路组成;电路的基本物理过程;理想电路元件及其约束关系;电路模型;欧姆定律;基尔霍夫定律;支路电流法;等效电源定理;迭加原理;正弦交流电的时间函数描述;阻抗;正弦交流电的相量描述;复数阻抗;交流电路稳态分析的相量法;交流电路功率;功率因数;三相配电电路及用电安全;电路暂态;R—c、R—L电路暂态特性;电路频率特性;R—c、R-L电路频率特性。

    7.3电动机与变压器

    理想变压器;变压器的电压变换、电流变换和阻抗变换原理;三相异步电动机接线、启动、反转及调速方法;三相异步电动机运行特性;简单继电一接触控制电路。

    7.4信号与信息

    信号;信息;信号的分类;模拟信号与信息;模拟信号描述方法;模拟信号的频谱;模拟信号增强;模拟信号滤波;模拟信号变换;数字信号与信息;数字信号的逻辑编码与逻辑演算;数字信号的数值编码与数值运算。

    7.5模拟电子技术

    晶体二极管;极型晶体三极管;共射极放大电路;输入阻抗与输出阻抗;射极跟随器与阻抗变换;运算放大器;反相运算放大电路;同相运算放大电路;基于运算放大器的比较器电路;二极管单相半波整流电路;二极管单相桥式整流电路。

    7.6数字电子技术

    与、或、非门的逻辑功能;简单组合逻辑电路;D触发器;JK触发器数字寄存器;脉冲计数器。

    7.7计算机系统

    计算机系统组成;计算机的发展;计算机的分类;计算机系统特点;计算机硬件系统组成;CPU;存储器;输入/输出设备及控制系统;总线;数模/模数转换;计算机软件系统组成;系统软件;操作系统;操作系统定义;操作系统特征;操作系统功能;操作系统分类;支撑软件;应用软件;计算机程序设计语言。

    7.8信息表示

    信息在计算机内的表示;二进制编码;数据单位;计算机内数值数据的表示;计算机内非数值数据的表示;信息及其主要特征。

    7.9常用操作系统

    Windows发展;进程和处理器管理;存储管理;文件管理;输入/输出管理;设备管理;网络服务。

    7.10计算机网络

    计算机与计算机网络;网络概念;网络功能;网络组成;网络分类;局域网;广域网;因特网;网络管理;网络安全;Wi

    ndows系统中的网络应用;信息安全;信息保密。工程管理基础。

    八.法律法规

    8.1中华人民共和国建筑法

    总则;建筑许可;建筑工程发包与承包;建筑工程监理;建筑安全生产管理;建筑工程质量管理;法律责任。

    8.2中华人民共和国安全生产法

    总则;生产经营单位的安全生产保障;从业人员的权利和义务;安全生产的监督管理;生产安全事故的应急救援与调查处理。

    8.3中华人民共和国招标投标法

    总则;招标;投标;开标;评标和中标;法律责任。

    8.4中华人民共和国合同法

    一般规定;合同的订立;合同的效力;合同的履行;合同的变更和转让:合同的权利义务终止;违约责任;其他规定。

    8.5中华人民共和国行政许可法

    总则;行政许可的设定;行政许可的实施机关;行政许可的实施程序;行政许可的费用。

    8.6中华人民共和国节约能源法

    总则;节能管理;合理使用与节约能源;节能技术进步;激励措施;法律责任。

    8.7中华人民共和国环境保护法

    总则;环境监督管理;保护和改善环境;防治环境污染和其他公害;法律责任。

    8.8建设工程勘察设计管理条例

    总则;资质资格管理;建设工程勘察设计发包与承包;建设工程勘察设计文件的编制与实施;监督管理。

    8.9建设工程质量管理条例

    总则;建设单位的质量责任和义务;勘察设计单位的质量责任和义务;施工单位的质量责任和义务;工程监理单位的质量责任和义务;工程质量保修。

    8.10建设工程安全生产管理条例

    总则;建设单位的安全责任;勘察设计工程监理及其他有关单位的安全责任;施工单位的安全责任;监督管理;生产安全事故的应急救援和调查处理。

    九.工程经济

    9.1资金的时间价值

    资金时间价值的概念;息及计算;实际利率和名义利率;现金流量及现金流量图;资金等值计算的常用公式及应用;复利系数表的应用。

    9.2财务效益与费用估算

    项目的分类;项目计算期;财务效益与费用;营业收入;补贴收入;建设投资;建设期利息;流动资金;总成本费用;经营成本;项目评价涉及的税费;总投资形成的资产。

    9.3资金来源与融资方案

    资金筹措的主要方式;资金成本;债务偿还的主要方式。

    9.4财务分析

    财务评价的内容;盈利能力分析(财务净现值、财务内部收益率、项目投资回收期、总投资收益率、项目资本金净利润率);偿债能力分析(利息备付率、偿债备付率、资产负债率);财务生存能力分析;财务分析报表(项目投资现金流量表、项目资本金现金流量表、利润与利润分配表、财务计划现金流量表);基准收益率。

    9.5经济费用效益分析

    经济费用和效益;社会折现率;影子价格;影子汇率;影子工资;经济净现值;经济内部收益率;经济效益费用比。

    9.6不确定性分析

    盈亏平衡分析(盈亏平衡点、盈亏平衡分析图);敏感性分析(敏感度系数、临界点、敏感性分析图)。

    9.7方案经济比选

    方案比选的类型;方案经济比选的方法(效益比选法、费用比选法、最低价格法);计算期不同的互斥方案的比选。

    9.8改扩建项目经济评价特点

    改扩建项目经济评价特点。

    9.9价值工程

    价值工程原理;实施步骤。

    专业基础课考试大纲:

    十、热工学(工程热力学、传热学)

    10.1基本概念

    热力学系统

    状态

    平衡

    状态参数

    状态公理

    状态方程

    热力参数及坐标图

    功和热量

    热力过程

    热力循环

    单位制

    l0.2准静态过程

    可逆过程和不可逆过程

    10.3热力学第一定律

    热力学第一定律的实质

    内能

    热力学第一定律在开口系统和闭口系统的表达式

    储存能

    稳定流动能量方程及其应用

    10.4气体性质

    理想气体模型及其状态方程

    实际气体模型及其状态方程

    压缩因子临界参数

    对比态及其定律

    理想气体比热

    混合气体的性质

    10.5理想气体基本热力过程及气体压缩

    定压

    定容

    定温和绝热过程

    多变过程气体压缩轴功

    余隙

    多极压缩和中间冷却

    10.6热力学第二定律

    热力学第二定律的实质及表述

    卡诺循环和卡诺定理

    孤立系统熵增原理

    10.7水蒸汽和湿空气

    蒸发

    冷凝

    沸腾

    汽化

    定压发生过程

    水蒸气图表

    水蒸气基本热力过程

    湿空气性质

    湿空气焓湿图

    湿空气基本热力过程

    10.8气体和蒸汽的流动

    喷管和扩压管

    流动的基本特性和基本方程

    流速

    音速

    流量

    临界状态

    绝热节流

    10.9动力循环

    朗肯循环

    回热和再热循环

    热电循环

    内燃机循环

    10.10致冷循环

    空气压缩致冷循环

    蒸汽压缩致冷循环

    吸收式致冷循环

    热泵

    气体的液化

    10.11导热理论基础

    导热基本概念

    温度场

    温度梯度

    傅里叶定律

    导热系数导热微分方程

    导热过程的单值性条件

    10.12稳态导热

    通过单平壁和复合平壁的导热

    通过单圆筒壁和复合圆筒壁的导热

    临界热绝缘直径

    通过肋壁的导热

    肋片效率

    通过接触面的导热

    二维稳态导热问题

    10.13非稳态导热

    非稳态导热过程的特点

    对流换热边界条件下非稳态导热

    诺模图

    集总参数法

    常热流通量边界条件下非稳态导热

    l0.14导热问题数值解

    有限差分法原理

    问题导热问题的数值计算

    节点方程建立节点方

    程式求解

    非稳态导热问题的数值计算

    显式差分格式及其稳定性

    隐式差分格式

    10.15对流换热分析

    对流换热过程和影响对流换热的因素

    对流换热过程微分方程式

    对流换热微分方程组

    流动边界层

    热边界层

    边界层换热微分方程

    组及其求解

    边界层换热积分方程组及其求解

    动量传递和热量传递

    的类比

    物理相似的基本概念

    相似原理

    实验数据整理方法

    10.16单相流体对流换热及准则方程式

    管内受迫流动换热

    外掠圆管流动换热

    自然对流换热

    自然对流与

    受迫对流并存的混合流动换热

    10.17凝结与沸腾换热

    凝结换热基本特性

    膜状凝结换热及计算

    影响膜状凝结换热的因素及增强换热的措施

    沸腾换热

    饱和沸腾过程曲线

    大空间泡态沸腾换热及计算

    泡态沸腾换热的增强

    10.18热辐射的基本定律

    辐射强度和辐射力

    普朗克定律

    斯蒂芬一波尔兹曼定律

    兰贝特余弦定律

    基尔霍夫定律

    10.19辐射换热计算

    黑表面间的辐射换热

    角系数的确定方法

    角系数及空间热阻

    灰表面间的辐射换热

    有效辐射

    表面热阻

    遮热板

    气体辐射的特点

    气体吸收定律

    气体的发射率和吸收率

    气体与外壳间的辐射换热

    太阳辐射

    l0.20传热和换热器

    通过肋壁的传热

    复合换热时的传热计算

    传热的削弱和增强平均温度差

    效能一传热单元数

    换热器计算

    十一、工程流体力学及泵与风机

    11.1流体动力学

    流体运动的研究方法

    稳定流动与非稳定流动

    理想流体的运动方程式

    实际流体的运动方程式

    柏努利方程式及其使用条件

    11.2相似原理和模型实验方法

    物理现象相似的概念

    相似三定理

    方程和因次分析法

    流体力学模型研究方法

    实验数据处理方法

    11.3流动阻力和能量损失

    层流与紊流现象

    流动阻力分类

    圆管中层流与紊流的速度分布

    层流和紊流沿程阻力系数的计算

    局部阻力产生的原因和计算方法

    少局部阻力的措施

    11.4管道计算

    简单管路的计算

    串联管路的计算

    并联管路的计算

    11.5特定流动分析

    势函数和流函数概念

    简单流动分析

    圆柱形测速管原理

    旋转气流性质

    紊流射流的一般特性

    特殊射流

    11.6气体射流压力波传播和音速概念

    可压缩流体一元稳定流动的基本方程渐缩喷管与拉伐尔管的特点

    实际喷管的性能

    11.7泵与风机与网络系统的匹配

    泵与风机的运行曲线

    网络系统中泵与风机的工作点

    离心式泵或风机的工况调节

    离心式泵或风机的选择

    气蚀

    安装要求

    十二、自动控制

    12.1自动控制与自动控制系统的一般概念

    “控制工程”基本含义

    信息的传递

    反馈及反馈控制

    开环及闭环控制系统构成

    控制系统的分类及基本要求

    12.2控制系统数学模型

    控制系统各环节的特性

    控制系统微分方程的拟定与求解

    拉普拉斯变换与反变换

    传递函数及其方块图

    1

    2.3线性系统的分析与设计

    基本调节规律及实现方法

    控制系统一阶瞬态响应

    二阶瞬态响应频率特性基本概念

    频率特性表示方法

    调节器的特性对调节质量的

    影响

    二阶系统的设计方法

    12.4控制系统的稳定性与对象的调节性能

    稳定性基本概念

    稳定性与特征方程根的关系

    代数稳定判据对象的调节性能指标

    12.5掌握控制系统的误差分析

    误差及稳态误差

    系统类型及误差度

    静态误差系数

    12.6控制系统的综合与和校正

    校正的概念

    串联校正装置的形式及其特性

    继电器调节系统(非线性系统)及校正:位式恒速调节系统、带校正装置的双位调节系统、带校正装置的位式恒速调节系统

    十三、热工测试技术

    l

    3.1测量技术的基本知识

    测量

    精度

    误差

    直接测量

    间接测量

    等精度测量

    不等精度测量

    测量范围

    测量精度

    稳定性

    静态特性

    动态特性

    传感器传输通道

    变换器

    1

    3.2温度的测量

    热力学温标

    国际实用温标

    摄氏温标

    华氏温标

    热电材料

    热电效应膨胀效应测温原理及其应用

    热电回路性质及理论

    热电偶结构及使用方法

    热电阻测温原理及常用材料、常用组件的使用方法

    单色辐射温度计

    全色辐射温度计

    比色辐射温度计

    电动温度变送器

    气动温度变送器

    测温布置技术

    1

    3.3湿度的测量

    干湿球温度计测量原理

    干湿球电学测量和信号传送传感

    光电式露点仪

    露点湿度计

    氯化锂电阻湿度计

    氯化锂露点湿度计

    陶瓷电阻电容湿度计

    毛发丝膜湿度计

    测湿布置技术

    13.4压力的测量

    液柱式压力计

    活塞式压力计

    弹簧管式压力计

    膜式压力计波纹管式压力计

    压电式压力计

    电阻应变传感器

    电容传感器

    电感传感器

    霍尔应变传感器

    压力仪表的选用和安装

    l

    3.5流速的测量

    流速测量原理

    机械风速仪的测量及结构

    热线风速仪的测量原理及结构

    L型动压管

    圆柱型三孔测速仪

    三管型测速仪

    流速测量布置技术

    1

    3.6流量的测量

    节流法测流量原理

    测量范围

    节流装置类型及其使用方法

    容积法测流量

    其它流量计

    流量测量的布置技术

    l

    3.7液位的测量

    直读式测液位

    压力法测液位

    浮力法测液位

    电容法测液位超声波法测液位

    液位测量的布置及误差消除方法

    1

    3.8热流量的测量

    热流计的分类及使用

    热流计的布置及使用

    1

    3.9误差与数据处理

    误差函数的分布规律

    直接测量的平均值、方差、标准误差、有效数字和测量结果表达

    间接测量最优值、标准误差、误差传播理论、微小误差原则、误差分配

    组合测量原理

    最小二乘法原理

    组合测量

    的误差

    经验公式法

    相关系数

    回y]分析

    显著性检验及分析

    过失误差处理

    系统误差处理方法及消除方法

    误差的合成定律

    十四、机械基础

    14.1机械设计的一般原则和程序

    机械零件的计算准则

    许用应力和安全系数

    14.2运动副及其分类

    平面机构运动简图

    平面机构的自由度及其具有确定运动的条件

    14.3铰链四杆机构的基本型式和存在曲柄的条件

    铰链四杆机构的演化

    14.4凸轮机构的基本类型和应用

    直动从动件盘形凸轮轮廓曲线的绘制

    14.5螺纹的主要参数和常用类型

    螺旋副的受力分析、效率和自锁螺纹联接的基本类型

    螺纹联接的强度计算

    螺纹联接设计时应注意的几个问题

    14.6带传动工作情况分析

    普通V带传动的主要参数和选择计算带轮的材料和结构

    带传动的张紧和维护

    14.7直齿圆柱齿轮各部分名称和尺寸

    渐开线齿轮的正确啮合条件和连续传动条件

    轮齿的失效

    直齿圆柱齿轮的强度计算

    斜齿圆柱齿轮

    传动的受力分析

    齿轮的结构

    蜗杆传动的啮合特点和受力分析

    蜗杆和蜗轮的材料

    14.8轮系的基本类型和应用

    定轴轮系传动比计算

    周转轮系及其传动比计算

    14.9轴的分类、结构和材料

    轴的计算

    轴毂联接的类型

    14.10滚动轴承的基本类型

    滚动轴承的选择计算

    公共基础课科目分值比例配置:

    I.工程科学基础(共78题)

    数学基础24题

    理论力学基础12题

    物理基础12题

    材料力学基础l2题

    化学基础10题

    流体力学基础8题

    Ⅱ.现代技术基础(共28题)

    电气技术基础12题

    计算机基础l0题

    信号与信息基础6题

    Ⅲ.工程管理基础(共14题)

    工程经济基础8题

    法律法规6题

    专业基础课科目分值比例配置:

    热工学(工程热力学、传热学)

    20题

    工程流体力学及泵与风机10题

    自动控制9题

    热工测试技术9题

    机械基础9题

    职业法规3题

    考试题型及分值:全部为单选题,上午120题120分,下午60题120分;总分240分,一般132分可通过。

    篇2:有理数知识点及经典题型总结讲义全

    有理数知识点及经典题型总结讲义全 本文关键词:有理数,知识点,题型,讲义,经典

    有理数知识点及经典题型总结讲义全 本文简介:一对一个性辅导第1讲有理数教学目标1、掌握有理数的分类,学会把有理数对应的点画在数轴上;2、掌握相反数、绝对值、倒数的求法,会比较有理数的大小;3、掌握有理数的大小比较;4、掌握有理数的加减乘除幂的运算法则,并会灵活解题。正数和负数⒈正数和负数的概念负数:比0小的数正数:比0大的数0既不是正数,也不

    有理数知识点及经典题型总结讲义全 本文内容:

    一对一个性辅导

    第1讲

    教学目标

    1、掌握有理数的分类,学会把有理数对应的点画在数轴上;

    2、掌握相反数、绝对值、倒数的求法,会比较有理数的大小;

    3、掌握有理数的大小比较;

    4、掌握有理数的加减乘除幂的运算法则,并会灵活解题。

    正数和负数

    ⒈正数和负数的概念

    负数:比0小的数

    正数:比0大的数

    0既不是正数,也不是负数

    注意:①字母a可以表示任意数,当a表示正数时,-a是负数;当a表示负数时,-a是正数;当a表示0时,-a仍是0。(如果出判断题为:带正号的数是正数,带负号的数是负数,这种说法是错误的,例如+a,-a就不能做出简单判断)

    ②正数有时也可以在前面加“+”,有时“+”省略不写。所以省略“+”的正数的符号是正号。

    2.

    具有相反意义的量

    若正数表示某种意义的量,则负数可以表示具有与该正数相反意义的量,比如:

    零上8℃表示为:+8℃;零下8℃表示为:-8℃

    3.0表示的意义

    ⑴0表示“没有”,如教室里有0个人,就是说教室里没有人;

    ⑵0是正数和负数的分界线,0既不是正数,也不是负数。

    有理数

    1.

    有理数的概念

    ⑴正整数、0、负整数统称为整数(0和正整数统称为自然数)

    ⑵正分数和负分数统称为分数

    ⑶正整数,0,负整数,正分数,负分数都可以写成分数的形式,这样的数称为有理数。

    理解:只有能化成分数的数才是有理数。①π是无限不循环小数,不能写成分数形式,不是有理数。②有限小数和无限循环小数都可化成分数,都是有理数。

    注意:引入负数以后,奇数和偶数的范围也扩大了,像-2,-4,-6,-8…也是偶数,-1,-3,-5…也是奇数。

    2.

    有理数的分类

    ⑴按有理数的意义分类

    ⑵按正、负来分

    正整数

    正整数

    整数

    0

    正有理数

    负整数

    正分数

    有理数

    有理数

    0

    (0不能忽视)

    正分数

    负整数

    分数

    负有理数

    负分数

    负分数

    总结:①正整数、0统称为非负整数(也叫自然数)

    ②负整数、0统称为非正整数

    ③正有理数、0统称为非负有理数

    ④负有理数、0统称为非正有理数

    数轴

    ⒈数轴的概念

    规定了原点,正方向,单位长度的直线叫做数轴。

    注意:⑴数轴是一条向两端无限延伸的直线;⑵原点、正方向、单位长度是数轴的三要素,三者缺一不可;⑶同一数轴上的单位长度要统一;⑷数轴的三要素都是根据实际需要规定的。

    2.数轴上的点与有理数的关系

    ⑴所有的有理数都可以用数轴上的点来表示,正有理数可用原点右边的点表示,负有理数可用原点左边的点表示,0用原点表示。

    ⑵所有的有理数都可以用数轴上的点表示出来,但数轴上的点不都表示有理数,也就是说,有理数与数轴上的点不是一一对应关系。(如,数轴上的点π不是有理数)

    3.利用数轴表示两数大小

    ⑴在数轴上数的大小比较,右边的数总比左边的数大;

    ⑵正数都大于0,负数都小于0,正数大于负数;

    ⑶两个负数比较,距离原点远的数比距离原点近的数小。

    4.数轴上特殊的最大(小)数

    ⑴最小的自然数是0,无最大的自然数;

    ⑵最小的正整数是1,无最大的正整数;

    ⑶最大的负整数是-1,无最小的负整数

    5.a可以表示什么数

    ⑴a>0表示a是正数;反之,a是正数,则a>0;

    ⑵a0时,-a0(负数的相反数是正数)

    当a=0时,-a=0,(0的相反数是0)

    考试常考:已知a,b互为相反数,立马要想到a+b=0.

    6.多重符号的化简

    多重符号的化简规律:“+”号的个数不影响化简的结果,可以直接省略;“-”号的个数决定最后化简结果;即:“-”的个数是奇数时,结果为负,“-”的个数是偶数时,结果为正。

    练习1.

    绝对值

    ⒈绝对值的几何定义

    一般地,数轴上表示数a的点与原点的距离叫做a的绝对值,记作|a|。

    2.绝对值的代数定义

    ⑴一个正数的绝对值是它本身;

    ⑵一个负数的绝对值是它的相反数;

    ⑶0的绝对值是0.

    可用字母表示为:

    ①如果a>0,那么|a|=a;

    ②如果a

    |a|=a

    (非负数的绝对值等于本身;绝对值等于本身的数是非负数。)

    ②a≤0,

    |a|=-a

    (非正数的绝对值等于其相反数;绝对值等于其相反数的数是非正数。)

    3.绝对值的性质

    任何一个有理数的绝对值都是非负数,也就是说绝对值具有非负性。所以,a取任何有理数,都有|a|≥0。即:

    ⑴0的绝对值是0;绝对值是0的数是0.即:a=0

    |a|=0;

    ⑵一个数的绝对值是非负数,绝对值最小的数是0.即:|a|≥0;

    ⑶任何数的绝对值都不小于原数。即:|a|≥a;

    ⑷绝对值是相同正数的数有两个,它们互为相反数。即:若|x|=a(a>0),则x=±a;

    ⑸互为相反数的两数的绝对值相等。即:|-a|=|a|或若a+b=0,则|a|=|b|;

    ⑹绝对值相等的两数相等或互为相反数。即:|a|=|b|,则a=b或a=-b;

    ⑺若几个数的绝对值的和等于0,则这几个数就同时为0。即|a|+|b|=0,则a=0且b=0。

    (非负数的常用性质:若几个非负数的和为0,则有且只有这几个非负数同时为0)

    4.有理数大小的比较

    ⑴利用数轴比较两个数的大小:数轴上的两个数相比较,左边的总比右边的小;

    ⑵利用绝对值比较两个负数的大小:两个负数比较大小,绝对值大的反而小;异号两数比较大小,正数大于负数。

    5.绝对值的化简

    ①当a≥0时,

    |a|=a

    ②当a≤0时,

    |a|=-a

    6.已知一个数的绝对值,求这个数

    一个数a的绝对值就是数轴上表示数a的点到原点的距离,一般地,绝对值为同一个正数的有理数有两个,它们互为相反数,绝对值为0的数是0,没有绝对值为负数的数。

    例1.已知︱a︱=5,︱b︱=8,且︱a+b︱=

    -(a+b),试求a+b的值。

    练习2.已知︱a︱=5,︱b︱=8,且∣ab∣=

    -ab,试求a+b的值。

    有理数的加减法

    1.有理数的加法法则

    ⑴同号两数相加,取相同的符号,并把绝对值相加;

    ⑵绝对值不相等的异号两数相加,取绝对值较大的加数的符号,并用较大的绝对值减去较小的绝对值;

    ⑶互为相反数的两数相加,和为零;

    ⑷一个数与零相加,仍得这个数。

    2.有理数加法的运算律

    ⑴加法交换律:a+b=b+a

    ⑵加法结合律:(a+b)+c=a+(b+c)

    在运用运算律时,一定要根据需要灵活运用,以达到化简的目的,通常有下列规律:

    ①互为相反数的两个数先相加——“相反数结合法”;

    ②符号相同的两个数先相加——“同号结合法”;

    ③分母相同的数先相加——“同分母结合法”;

    ④几个数相加得到整数,先相加——“凑整法”;

    ⑤整数与整数、小数与小数相加——“同形结合法”。

    3.加法性质

    一个数加正数后的和比原数大;加负数后的和比原数小;加0后的和等于原数。即:

    ⑴当b>0时,a+b>a

    ⑵当b0,则x-y=______.

    3.x与2的差为,则-x=_____.

    4.近似数1.50精确到_______,78950用科学记数法表示为_____.

    5.按规律写数,-,,-,…第6个数是______.

    二、选择题

    1.下列说法正确的是(

    A.

    最小的有理数是0;

    B.

    最大的负整数是-1;

    C.

    最小的自然数是1;

    D.

    最小的正数是1.

    2.下列说法正确的是(

    A.

    两个有理数的和为零,则这两个有理数都为0;

    B.

    两个有理数的和一定大于其中任何一个加数;

    C.

    两个有理数的和为正数,则这两个数中至少有一个加数是正数;

    D.

    两个有理数的和为负数,则这两个数一定都是负数.

    3.下列说法正确的是(

    A.

    一个正数减去一个负数,结果是正数;

    B.

    零减去一个数一定是负数;

    C.

    一个负数减去一个负数,结果是负数;

    D.

    “-2-3”读作“负2减负3”

    4.下列说法正确的是(

    A.

    个有理数相乘,当因数是奇数个时,积为负;

    B.

    个有理数相乘,当正因数有奇数个时,积为负;

    C.

    个有理数相乘,当负因数有奇数个时,积为负;

    D.

    个有理数相乘,当积为负时,负因数有奇数个.

    5.下列说法正确的是(

    A.

    相反数是本身的数是1和0;

    B.

    倒数是本身的数是1和0;

    C.

    绝对值是

    本身的数是0和正数;

    D.

    平方等于64的数是8.

    6、已知字母、表示有理数,如果+=0,则下列说法正确的是(

    A

    .

    、中一定有一个是负数

    B.

    、都为0

    C.

    与不可能相等

    D.

    与的绝对值相等

    7、一个数的平方为16,则这个数是(

    A.或

    B.

    C.

    D.或

    8、绝对值大于2且小于5的所有整数的和是

    A.

    7

    B.

    -7

    C.

    0

    D.

    5

    10、等于(

    A.

    B.

    C.

    D.

    11、数轴上的点A、B、C、D分别表示数a、b、c、d,已知A在B的右侧,C在B的左侧,D在B、C之间,则下列式子成立的是(

    A、a-0.5,则a是正数

    B、若0

    D、b-c<

    三、计算

    1、+-4.8

    2、

    3、

    4、

    5、+

    6、

    7、…

    四、解答题

    1.如果、互为相反数,、互为倒数,没有倒数,的绝对值等于2.

    那么代数式的值是多少?请你求出来.

    2、已知与互为相反数,求的值。

    3、已知均为非零的有理数,且,求的值。

    4.“”代表一种新运算,已知,求的值.其中和满足方程.

    五、某地探空气球的气象观测资料表明,高度每增加1千米,气温大约降低6℃。若该地地面温度为21℃,高空某处温度为-39℃,求此处的高度是多少千米?

    六、找规律:下列数中的第2003项是多少?2004项呢?第n个呢?

    1,-2,3,-4,5,-6···

    ···

    七、下表记录的是流花河今年某一周内的水位变化情况,上周末(星期六)的水位已达到警戒水位33米。(正号表示水位比前一天上升,负号表示水位比前一天下降)

    ⑴本周哪一天河流的水位最高?哪一天河流的水位最低?它们位于警戒水位之上还是之下?

    ⑵与上周末相比,本周末河流的水位是上升了还是下降了?

    ⑶以警戒水位作为零点,用折线统计图表示本周的水位情况。

    星期

    水位变化(米)

    +0.2

    +0.8

    -0.4

    +0.2

    +0.3

    -0.5

    -0.2

    水位变化(米)

    解:

    1

    0.8

    0.6

    0.4

    0.2

    0

    星期

    16

    篇3:高中化学必背知识点归纳与总结gh

    高中化学必背知识点归纳与总结gh 本文关键词:知识点,归纳,高中化学,gh

    高中化学必背知识点归纳与总结gh 本文简介:高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消

    高中化学必背知识点归纳与总结gh 本文内容:

    高中化学必背知识点归纳与总结

    一、俗名

    无机部分:

    纯碱、苏打Na2CO3

    小苏打:NaHCO3

    大苏打:Na2S2O3

    石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

    熟石膏:2CaSO4·.H2O

    莹石:CaF2

    重晶石:BaSO4(无毒)

    碳铵:NH4HCO3

    石灰石、大理石:CaCO3

    生石灰:CaO

    食盐:NaCl

    熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

    芒硝:Na2SO4·7H2O

    (缓泻剂)

    烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

    绿矾:FaSO4·7H2O

    干冰:CO2

    明矾:KAl

    (SO4)2·12H2O

    漂白粉:Ca

    (ClO)2

    、CaCl2(混和物)

    泻盐:MgSO4·7H2O

    胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

    双氧水:H2O2

    皓矾:ZnSO4·7H2O

    硅石、石英:SiO2

    刚玉:Al2O3

    水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

    铁红、铁矿:Fe2O3

    磁铁矿:Fe3O4

    黄铁矿、硫铁矿:FeS2

    铜绿、孔雀石:Cu2

    (OH)2CO3

    菱铁矿:FeCO3

    赤铜矿:Cu2O

    波尔多液:Ca

    (OH)2和CuSO4

    石硫合剂:Ca

    (OH)2和S

    玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

    过磷酸钙(主要成分):Ca

    (H2PO4)2和CaSO4

    重过磷酸钙(主要成分):Ca

    (H2PO4)2

    天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

    水煤气:CO和H2

    硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe

    (NH4)2

    (SO4)2

    溶于水后呈淡绿色

    光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体

    王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

    铝热剂:Al

    +

    Fe2O3或其它氧化物。

    尿素:CO(NH2)

    2

    有机部分:

    氯仿:CHCl3

    电石:CaC2

    电石气:C2H2

    (乙炔)

    TNT:三硝基甲苯

    氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

    酒精、乙醇:C2H5OH

    裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

    焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

    醋酸:冰醋酸、食醋

    CH3COOH

    甘油、丙三醇

    :C3H8O3

    石炭酸:苯酚

    蚁醛:甲醛

    HCHO

    二、

    颜色

    铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

    Fe2+——浅绿色

    Fe3O4——黑色晶体

    Fe(OH)2——白色沉淀

    Fe3+——棕黄色

    Fe

    (OH)3——红褐色沉淀

    Fe

    (SCN)3——血红色溶液

    FeO——黑色的粉末

    Fe

    (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

    Fe2O3——红棕色粉末

    铜:单质是紫红色

    Cu2+——蓝色

    CuO——黑色

    Cu2O——红色

    CuSO4(无水)—白色

    CuSO4·5H2O——蓝色

    Cu2

    (OH)2CO3

    —绿色

    Cu(OH)2——蓝色

    [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

    FeS——黑色固体

    BaSO4

    、BaCO3

    、Ag2CO3

    、CaCO3

    、AgCl

    Mg

    (OH)2

    、Al(OH)3

    白色絮状沉淀

    H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

    Cl2、氯水——黄绿色

    F2——淡黄绿色气体

    Br2——深红棕色液体

    I2——紫黑色固体

    HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

    CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

    Na2O2—淡黄色固体

    Ag3PO4—黄色沉淀

    S—淡黄色固体

    AgBr—浅黄色沉淀

    AgI—黄色沉淀

    O3—淡蓝色气体

    SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

    SO3—无色固体(沸点44.8度)

    品红溶液——红色

    氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

    N2O4、NO——无色气体

    NO2——红棕色气体

    NH3——无色、有剌激性气味气体

    KMnO4--——紫色

    MnO4-——紫色

    四、

    考试中经常用到的规律:

    1、溶解性规律——见溶解性表;

    2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

    指示剂

    PH的变色范围

    甲基橙

    <3.1红色

    3.1——4.4橙色

    >4.4黄色

    酚酞

    <8.2无色

    8.2——10.0浅红色

    >10.0红色

    石蕊

    <5.0红色

    5.0——8.0紫色

    >8.0蓝色

    3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

    阴极(夺电子的能力):Au3+

    >Ag+>Hg2+

    >Cu2+

    >Pb2+

    >Fa2+

    >Zn2+

    >H+

    >Al3+>Mg2+

    >Na+

    >Ca2+

    >K+

    阳极(失电子的能力):S2-

    >I-

    >Br–

    >Cl-

    >OH-

    >含氧酸根

    注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

    4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

    (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

    例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

    3

    CO32-

    +

    2Al3+

    +

    3H2O

    =

    2Al(OH)3↓

    +

    3CO2↑

    5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

    例:电解KCl溶液:

    2KCl

    +

    2H2O

    ==

    H2↑

    +

    Cl2↑

    +

    2KOH

    配平:

    2KCl

    +

    2H2O

    ==

    H2↑

    +

    Cl2↑

    +

    2KOH

    6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

    例:蓄电池内的反应为:Pb

    +

    PbO2

    +

    2H2SO4

    =

    2PbSO4

    +

    2H2O

    试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

    写出二个半反应:

    Pb

    –2e-

    PbSO4

    PbO2

    +2e-

    PbSO4

    分析:在酸性环境中,补满其它原子:

    应为:

    负极:Pb

    +

    SO42-

    -2e-

    =

    PbSO4

    正极:

    PbO2

    +

    4H+

    +

    SO42-

    +2e-

    =

    PbSO4

    +

    2H2O

    注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

    为:

    阴极:PbSO4

    +2e-

    =

    Pb

    +

    SO42-

    阳极:PbSO4

    +

    2H2O

    -2e-

    =

    PbO2

    +

    4H+

    +

    SO42-

    7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法

    和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

    8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

    9、晶体的熔点:原子晶体

    >离子晶体

    >分子晶体

    中学学到的原子晶体有:

    Si、SiC

    、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

    金刚石

    >

    SiC

    >

    Si

    (因为原子半径:Si>

    C>

    O).

    10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

    11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

    12、氧化性:MnO4-

    >Cl2

    >Br2

    >Fe3+

    >I2

    >S=4(+4价的S)

    例:

    I2

    +SO2

    +

    H2O

    =

    H2SO4

    +

    2HI

    13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

    14、能形成氢键的物质:H2O

    、NH3

    、HF、CH3CH2OH

    15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

    16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2+、[Cu(NH3)4]2+

    等];(5)是否发生双水解。

    17、地壳中:含量最多的金属元素是—

    Al

    含量最多的非金属元素是—O

    HClO4(高氯酸)—是最强的酸

    18、熔点最低的金属是Hg

    (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

    19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

    20、有机酸酸性的强弱:乙二酸

    >甲酸

    >苯甲酸

    >乙酸

    >碳酸

    >苯酚

    >HCO3-

    21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

    例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

    22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

    23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

    五、无机反应中的特征反应

    1.与碱反应产生气体

    (1)

    (2)铵盐:

    2.与酸反应产生气体

    (1)

    (2)

    3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:

    S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    4.与水反应产生气体

    (1)单质

    (2)化合物

    5.强烈双水解

    6.既能酸反应,又能与碱反应

    (1)单质:Al

    (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

    7.与Na2O2反应

    8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

    9.电解

    10.铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3

    11.

    Al3+

    Al(OH)3

    AlO2-

    12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O

    4NH3+6NO4N2+6H2O

    13.置换反应:(1)金属→金属

    (2)金属→非金属

    (3)非金属→非金属

    (4)非金属→金属

    14、一些特殊的反应类型:

    化合物+单质

    化合物+化合物

    如:

    Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

    化合物+化合物

    化合物+单质

    NH3+NO、

    H2S+SO2

    、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

    化合物+单质

    化合物

    PCl3+Cl2

    、Na2SO3+O2

    、FeCl3+Fe

    、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

    15.三角转化:

    16.受热分解产生2种或3种气体的反应:

    (1)铵盐

    (2)硝酸盐

    17.特征网络:

    (1)

    (2)A—

    A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3

    (3)无机框图中常用到催化剂的反应:

    六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:

    S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物

    七、反应条件对氧化-还原反应的影响.

    1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同

    8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O

    4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

    3S+4

    HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

    2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同

    冷、稀4

    高温

    Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

    3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

    3.溶液酸碱性.

    2S2-

    +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

    5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

    S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

    Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

    4.条件不同,生成物则不同

    1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)

    2P+5Cl22

    PCl5(Cl2充足)

    2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足)

    2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)

    3、4Na+O22Na2O

    2Na+O2Na2O2

    4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

    5、C+O2CO2(O2充足)

    2

    C+O22CO

    (O2不充足)

    6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O

    4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

    7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

    AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O

    8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3

    NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

    9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)

    10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    Fe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    浓H2SO4

    浓H2SO4

    11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    3Fe+8HNO3(稀)

    3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

    140℃

    170℃

    12、C2H5OH

    CH2=CH2↑+H2O

    C2H5-OH+HO-C2H5

    C2H5-O-C2H5+H2O

    13C2H5Cl+NaOH

    C2H5OH+NaCl

    C2H5Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O

    14、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3

    2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

    八、离子共存问题

    离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).

    一般可从以下几方面考虑

    1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+

    等均与OH-不能大量共存.

    2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、

    AlO2-均与H+不能大量共存.

    3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.

    如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

    4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.

    如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-

    等;Ca2+与F-,C2O42-

    5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.

    如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

    Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

    6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

    如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;

    S2-、SO32-、H+

    7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

    如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等;

    H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.

    九、离子方程式判断常见错误及原因分析

    1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)

    (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

    (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

    (3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

    (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

    (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。

    (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

    例如:(1)违背反应客观事实

    如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2

    Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

    (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

    如:FeCl2溶液中通Cl2

    :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒

    (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

    如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.

    (4)反应条件或环境不分:

    如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱

    (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

    如:H2SO4

    溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    (6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

    如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”

    2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。

    ⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或aMg>Al>Si>P>S>Cl.

    2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LiMg2+>Al3+

    5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

    十五具有漂白作用的物质

    氧化作用

    化合作用

    吸附作用

    Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

    SO2

    活性炭

    化学变化

    物理变化

    不可逆

    可逆

    其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

    十六滴加顺序不同,现象不同

    1.AgNO3与NH3·H2O:

    AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

    NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

    2.NaOH与AlCl3:

    NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

    AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

    3.HCl与NaAlO2:

    HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

    NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

    4.Na2CO3与盐酸:

    Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

    盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

    十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

    (一)有机

    1.

    不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

    2.

    苯的同系物;

    3.

    不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

    4.

    含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

    5.

    石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

    6.

    天然橡胶(聚异戊二烯)。

    (二)无机

    1.

    -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

    2.

    +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

    3.

    双氧水(H2O2,其中氧为-1价)

    十八最简式相同的有机物

    1.CH:C2H2和C6H6

    2.CH2:烯烃和环烷烃

    3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

    4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

    十九实验中水的妙用

    1.水封:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易

    挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。

    2.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

    3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02,

    H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:可用排饱和食盐水法收集氯气。

    4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质。

    5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇

    溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。

    6.检漏:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。

    二十、阿伏加德罗定律

    1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

    2.推论

    (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

    (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

    (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

    (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

    注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

    (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

    (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

    (4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

    (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

    (6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

    (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

    (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

    二十一、氧化还原反应

    升失氧还还、降得还氧氧

    (氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反应/还原反应)

    化合价升高(失ne—)被氧化

    氧化剂

    +还原剂=

    还原产物+氧化产物

    化合价降低(得ne—)被还原

    (较强)(较强)

    (较弱)

    (较弱)

    氧化性:氧化剂>氧化产物

    还原性:还原剂>还原产物

    二十二化还原反应配平

    标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

    一标出有变的元素化合价;

    二列出化合价升降变化

    三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

    四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

    五平:观察配平其它物质的系数;

    六查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。

    二十三、盐类水解

    盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强呈谁性,同强呈中性。

    电解质溶液中的守恒关系

    ⑴电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

    ⑵物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    ⑶质子守恒:(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

    二十四、热化学方程式正误判断——“三查”

    1.检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)

    2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)

    3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

    注意:⑴要注明反应温度和压强,若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行,可不予注明;

    ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;

    ⑶△H与化学计量系数有关,注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开,一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位,可以是小数或分数。

    ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

    二十五、浓硫酸“五性”

    酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

    化合价不变只显酸性

    化合价半变既显酸性又显强氧化性

    化合价全变只显强氧化性

    二十六、浓硝酸“四性”

    酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

    化合价不变只显酸性

    化合价半变既显酸性又显强氧化性

    化合价全变只显强氧化性

    二十七、烷烃系统命名法的步骤

    ①选主链,称某烷

    ②编号位,定支链

    ③取代基,写在前,注位置,短线连

    ④不同基,简到繁,相同基,合并算

    烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则,②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即“一长”是主链要长,“一近”是编号起点离支链要近,“一多”是支链数目要多,“一小”是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

    二十八、“五同的区别“同位素(相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒)

    同素异形体(同一种元素不同的单质,是宏观物质)

    同分异构体(相同的分子式,不同的结构)

    同系物(组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或若干个的CH2)

    同一种的物质(氯仿和三氯甲烷,异丁烷和2-甲基丙烷等)

    二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是:

    看图像:一看面(即横纵坐标的意义);

    二看线(即看线的走向和变化趋势);

    三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点),先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大,“先拐先平”。

    四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化等),“定一议二”。

    三十、中学常见物质电子式分类书写

    Cl

    1.Cl-的电子式为:

    O

    H

    O

    H

    2.-OH:

    OH-电子式:

    Cl

    Mg2+

    Cl

    S

    2–

    Na+

    Na+

    3.Na2S

    MgCl2

    CaC2、

    Na2O2

    Na+

    Na+

    O

    O

    2–

    2–

    Ca2+

    C

    C

    4.

    NH4Cl

    (NH4)2S

    H

    H

    N

    H

    H

    S

    2–

    H

    H

    N

    H

    H

    Cl

    H

    H

    N

    H

    H

    CO2

    O

    O

    C

    写结构式

    补孤电子对

    共用电子对代共价键

    O

    OO

    C

    O

    OO

    C

    5.

    结构式

    电子式

    Cl

    Cl

    Cl

    Cl

    6.MgCl2形成过程:

    +

    Mg

    +

    Mg2+

    三十一、等效平衡问题及解题思路

    1、等效平衡的含义

    在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。

    2、等效平衡的分类

    (1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡

    Ⅰ类:对于一般可逆反应,在定T、V条件下,只改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平衡等效。

    Ⅱ类:在定T、V情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效。

    2

    4

    0

    2a

    0

    0.5

    1

    0.5a

    m

    g(g≥2m)

    2(g-2m)

    (g-m)?a

    (2)定T、P下的等效平衡(例4:

    与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

    Ⅲ类:在T、P相同的条件下,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则达到平衡后与原平衡等效。

    三十二、元素的一些特殊性质

    1.周期表中特殊位置的元素

    ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。

    ②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

    ③族序数等于周期数3倍的元素:O。

    ④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。

    ⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。

    ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。

    ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。

    ⑧除H外,原子半径最小的元素:F。

    ⑨短周期中离子半径最大的元素:P。

    2.常见元素及其化合物的特性

    ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。

    ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。

    ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。

    ④最轻的单质的元素:H

    ;最轻的金属单质的元素:Li

    ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br

    ;金属元素:Hg

    ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。

    ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。

    ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。

    ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

    ⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。

    8

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