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    硫酸亚铁铵制备实验报告

    时间：2021-03-03 12:07:59 来源：蒲公英阅读网 本文已影响人 蒲公英阅读网手机站

    相关热词搜索：硫酸亚铁 制备 实验

    硫酸亚铁铵的制备实验报告 本文关键词：硫酸亚铁，制备，实验，报告

    硫酸亚铁铵的制备实验报告 本文简介：硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1．了解复盐的一般特征和制备方法；2．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3．学习用目测比色法检验产品质量。[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生

    硫酸亚铁铵的制备实验报告 本文内容：

    硫酸亚铁铵的制备实验报告

    [实验目的]

    1

    ．了解复盐的一般特征和制备方法；

    2

    ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；

    3

    ．学习用目测比色法检验产品质量。

    [实验原理]

    Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：

    Fe

    ＋

    H2SO4

    =

    FeSO4

    ＋

    H2

    等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵

    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。

    FeSO4

    ＋

    (NH4)2SO4

    ＋6H2O

    =

    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

    一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

    和其它复盐一样，(NH4)2SO4·

    FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。

    [仪器与试剂]

    仪器：台秤，锥形瓶

    (150mL)

    ，250mL烧杯，量筒

    (10

    、

    50mL)

    ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅(

    可用大烧杯代替

    )

    ，比色管

    (25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机

    。

    试剂：纯铁粉，HCl(2mol·L

    -1

    )

    ，

    H

    2

    SO

    4

    (3mol·L

    -1

    )

    ，

    0.0100mg·mL

    -1

    标准

    Fe

    3+

    溶液，KSCN(1mol·L

    -1

    )

    ，

    (NH

    4

    )

    2

    SO

    4

    (s)

    ，

    Na

    2

    CO

    3

    ，无水乙醇，pH

    试纸，蒸馏水。

    [实验步骤]

    1．硫酸亚铁的制备：

    往盛有

    2.0g

    洁净铁屑的小烧杯中加入

    15mL

    3mol·L

    -1

    H

    2

    SO

    4

    溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热

    (

    在通风橱中进行

    )

    。在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止

    FeSO

    4

    结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。根据已作用的铁屑质量，算出溶液中

    FeSO

    4

    的理论产量。

    2

    ．硫酸亚铁铵的制备：

    （1）根据

    FeSO

    4

    的理论产量，计算并称取所需固体

    (NH

    4

    )

    2

    SO

    4

    的用量。在室温下将称出的

    (NH

    4

    )

    2

    SO

    4

    加入上面所制得的

    FeSO

    4

    溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现晶膜时为止。自水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却后即有硫酸亚铁铵晶体析出。

    （2）待冷至室温后用布氏漏斗减压过滤，用少量乙醇洗去晶体表面所附着的水分。将晶体取出，置于两张洁净的滤纸之间，并轻压以吸干母液，称量。计算理论产量和产率。

    3．产品检验

    （1）在

    3

    只

    25mL

    比色管中分别加入

    2mL

    2mol·L

    -1

    HCl

    和

    lmL

    1mol·L

    -1

    KSCN

    溶液，再用移液管分别加入

    5

    、

    10

    、

    20mL

    标准

    Fe

    3+

    溶液

    (0.0100mg·mL

    -1

    )

    ，加不含氧的去离子水稀释溶液到刻度并摇匀。上述三只比色管中溶液

    Fe

    3+

    含量所对应的硫酸亚铁铵试剂规格分别为：含

    Fe

    3+

    0.05mg

    的符合一级品标准；含

    Fe

    3+

    0.10mg

    的符合二级品标准；含

    Fe

    3+

    0.20mg

    的符合三级晶标准。

    （2）Fe

    3+

    的分析：称取

    1.0g

    产品置于

    25mL

    比色管中，加入

    15mL

    不含氧的去离子水溶解，加入

    2mL

    2mol·L

    -1

    HCl

    和

    lmL

    lmol·L

    -1

    KSCN

    溶液，摇匀后继续加去离子水稀释至刻度，充分摇匀。将所呈现的红色与下列标准溶液进行目视比色，确定

    Fe

    3+

    含量及产品标准。

    [数据记录及结果处理]

    日期

    室温

    湿度

    （1）

    硫酸亚铁铵的制备

    在台称上称取铁屑的质量2g

    铁屑残渣质量

    0.0

    g

    FeSO4理论产量

    5.4

    g

    固体（NH4）2SO4质量

    4.7

    g

    硫酸亚铁铵产率（%）=产品质量（g）/理论产量(g)X100%=10.0/14.0x100%=71.43%

    （2）

    产品纯度检验

    Fe3+标准溶液

    一级

    二级

    三级

    硫酸亚铁铵产品级别

    为二级

    [讨论]

    1.硫酸与铁粉作用的过程中，会产生大量的H2，应注意通风，避免发生事故。

    2．在制备FeSO4时，要注意分次补充少量水，以防止FeSO4析出。

    3.为防上

    Fe

    2+

    的水解，在制备

    (NH

    4

    )2

    S04·FeS0

    4

    ·6H

    20过程中，所以制备硫酸亚铁铵时要保持溶液有较强的酸性。

    4．蒸发浓缩初期在不停搅拌，但要观察晶膜，一旦发现即停止搅拌避免破坏晶体而影响产品的质量。

    资料来源

    《基础化学实验》《无机化学实验与指导》

    实验日期：2009年

    12

    月

    30

    日

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